高中化學怎麼看氧化性強弱

⑴ 如何判別物質氧化性強弱

1．
根據元素的價態高低判斷
元素處於高價的物質一般具有氧化性，元素處於低價的物質一般具有還原性，元素處於中間價態時，該物質既有氧化性，又有還原性。對於同一種元素，一般是價態越高，其氧化性就越強；價態越低配鄭，其還原性越強。如氧化性：fe3+＞fe2+，s(+6)＞s(+4)＞s(0)
特例：hcio＞hcio2＞hcio3＞hcio4(氧化性)
2．
依據元素周期表判斷
①同主族元素從上到下形成單質的還原性增強，氧化性減弱。
②同周期元素，從左向右元素形成的單質還原性減弱，氧化性增強。
3．根據氧化還原反應方程式判斷
在自發的氧化還原反應中：氧化劑＋還原劑＝還原產物＋氧化產物，氧化性：氧化劑＞氧化產物，還原性：還原劑＞還原產物。
4．依據物質的活動性順序判斷
①按金屬活動性順序，排在前面的金屬元素原子的還原性強，排在後面的金屬元素陽離子的氧化性強。如：還原性na＞mg＞al，氧化性cu2+＞h+＞zn2+
②非金屬按f、o、cl、br、i、s的順序從左向右原子氧化性減弱，其陰離子還原性增強。
5．根據反應條件判斷
一般來說與同一還原劑(或氧培閉頌化劑)反應時，要求反應條件簡單的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強。如：常溫下kmno4可將hcl氧化為cl2，而mno2則需加熱才能將hcl氧化為cl2，故氧化性：kmno4＞mno2
6．根據反應的劇烈程度判斷
不同氧化劑與同一還原劑反應，反應越劇烈氧化劑的氧化性越強；不同還原劑與同一氧化劑反應時，反應越劇烈還原的還原性越強。如fe、zn與同濃度的稀硫酸反應時，zn放出大量氣泡，fe緩慢放出氣泡，故還原性：zn＞fe
7．根據氧化、還原的程度判斷
①不同氧化劑與同一還原劑反應，使還原劑被氧化呈高價態的氧化劑氧化性強。如fe分別與s、cl2、o2發生反應：fe+s
fes，2fe+3cl2
2fecl3，3fe+2o2
fe3o4，可判斷出氧化性：
cl2＞o2＞s
②同一物質在相同的條件下，被不同還原劑還原得越徹底，還原劑的還原性越強。如：hcl+h2so4(濃)→不反應，hbr+h2so4(濃)→br2+so2↑+h2o，
hi+h2so4(濃)→i2+h2s↑+h2o，可判斷出還原性：hi＞hbr＞hcl
8．根據電化學原理判斷
①兩種不同的金屬構成原電池的兩極，還原性：負極金屬＞正極金屬
②電解池中，氧化性越強的金屬陽離子優先在陰極放電，還原性強的非金屬陰離子優先在陽極放電。
9．某些物質的氧化性、還原性強弱與外界條件有關
①濃度：一般而言，同種氧化劑濃度大者氧化性強。如氧化性：濃hno3>稀hno3
②溫度：升高溫度氧化劑氧化性增強，還原劑還原性也增強。如常溫下co不能與cuo反應，但加熱時能還原cuo。
③溶液得酸鹼度：一般在酸性環境下，氧化劑的氧化性增強，如在中性溶液中fe2+與no3―可共存，但在酸性條件下fe2+與no3―不能共存。
10．根據微粒得失電子放出（或吸收）的能量判斷。
當幾種原子獲得相同的電子數形成穩定結構的陰離子態返時，放出的能量越大或形成的離子穩定性越強，則該原子的氧化性越強，反之越弱；同理，當失去電子也一樣。

⑵ 氧化性強弱怎麼區分

氧化性由強到弱的沒梁順序如下：

1、金屬離子的氧化性由強到弱的順序：銀離子、三價鐵離子、銅離子、二價鉛離子、二價鐵離子、二價鋅離子、鋁離子、鎂離子、鈉離子、鈣離子、鉀離子。

2、鹵族元素氧化性由強到弱的順序：氟氣、氯氣枯扒運、溴氣、碘氣。

3、常見作為氧化劑的物質氧化性由強到此春弱的順序：高錳酸根、過氧化氫、二氧化錳；次氯酸根、亞氯酸根、高氯酸根。

還原性由強到弱順序：二氧化硫、硫氰根、碘離子、溴離子、氯離子、氟離子。

化學還原性和氧化性的技巧:

元素處於最高價態，只有氧化性。元素處於最低價態，只有還原性。元素處於中間價態，既有氧化性，又有還原性。

氧化產物的氧化性小於氧化劑的氧化性，還原產物的還原性小於還原劑的還原性。

金屬活動順序表中從左至右還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強。

單質的氧化性越強，對應陰離子的還原性越弱。單質的還原性越強，對應陽離子的氧化性越弱。

⑶ 高中氧化性強弱順序排序口訣

高中氧化性強弱順序排序口訣：常見離子還原性：S2- ＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F-；常見離子氧化性：K+ ＜Ca2+ ＜Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+＜ Zn2+＜ Fe2+ ＜ Pb2+＜H+＜Cu2+ ＜Fe3+ ＜Ag+；強弱律：氧化性中，氧坦世化劑>氧化產物；還原性中，還原劑>還原產物；價態律：元素處於最高價態，只具有氧化性；元素處於最低價態，只具有還原性；處於中間價態，既具氧化性，又具有還原性；守恆律：氧化劑得到電子的數目等於還原劑失去電子的數目。

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⑷ 怎麼判斷氧化性的強弱

元素周期表中氧化性規律是：從左到右依次州纖塵減弱。即上到下依次減弱。

失電子能力越強，還原性越強，得電子能力越強，氧化性越強。周期表同周期從左向右原子半徑依次減小，同族依次增大，半徑約大對核外電子吸附能力越弱，越容易失電子，半徑越小則相反。越容易失電子而形成的離子則氧化性越強，反之一樣的。

• 非金冊禪屬單質氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S。

• 金屬陽離子的氧化性：K+ ＜Ca2+ ＜Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+＜ Zn2+＜ Fe2+ ＜ Pb2+＜H+＜Cu2+ ＜Fe3+ ＜Ag+

• 化合物的氧化性：F2>>O3>豎差>KMnO4(H )>Cl2>K2Cr2O7(H )>MnO2>HNO3>濃H2SO4>H2O2>O2>Br2>Ag >Fe3+ >I2>Cu2 +>H+

拓展資料：

高中化學還原性和氧化性的技巧：

• 元素處於最高價態，只有氧化性。元素處於最低價態，只有還原性。元素處於中間價態，既有氧化性，又有還原性。

• 氧化產物的氧化性小於氧化劑的氧化性，還原產物的還原性小於還原劑的還原性。

• 金屬活動順序表中從左至右還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強。

• 單質的氧化性越強，對應陰離子的還原性越弱。單質的還原性越強，對應陽離子的氧化性越弱。

參考資料：網路氧化性

⑸ 高中化學怎樣判斷氧化性或還原性的強弱

1
根據反應的難易來判斷。越容易反應，其氧化或還原性就越強。比如說鈉跟水反應不需加熱就反應劇烈，而鎂就不行，冷水不怎麼反應，熱水也困難，證明鈉的還原性強。

2
根據化學方程式兩邊的產物來看，產物總是沒有反應物的氧化或還原性強。

3
根據元素周期表。越往下金屬性（還原性）越強，越往右非金屬性（氧化性）越強。

4
根據原電池和電解池的極板正負極或陰陽極來判斷。

5
根據最高價氧化物對應的水化物的酸鹼性來判斷。比如硝酸的酸性強於磷酸，氮元素的氧化性大於磷。氫氧化鈉鹼性強於氫氧化鎂，則鈉的還原性強於鎂。

6
根據同氫化合的難易程度來判斷。越容易就說明氧化性越強，正如氟化氫在氫氣和氟氣陰暗處就劇烈反應，氯化氫要光照化合，溴化氫就要加熱了，至於碘化氫很難反應生成，並且很不穩定極易分解。

⑹ 氧化性強弱怎麼判斷 物質氧化性判斷方式介紹

1、根據化學方程式判斷。

氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）→還原產物+氧化產物氧化劑→發生還原反應→還原產物還原反應：得電子，化合價降低，被還原還原劑→發生氧化反應→氧化產物氧化反應：失電子，化合價升高，被氧化氧化性（得到電子的能力）：氧化劑>氧化產物還原性（失去電子的能力）：還原劑>還原產物這條規則對於任何環境下的任何ΔG<0的反應(即在該環境下可自發進行的反應)都成立，沒有任何例外的情況（若氧化產物或氧化劑不止一種，則氧化劑的加權平均強於氧化產物的加權平均，還原劑亦然）。

不可根據同一個襪肢反應中的氧化劑，還原劑判斷。因為自發進行的反應中氧化劑的氧化性可以弱於甚至是遠弱於還原劑（中學認為氧化劑氧化性一定強於還原劑，然而這種認知實際上完全錯誤，氧化劑氧化性與還原劑的氧化性無任何關系）例如：過氧化氫的氧化性遠強於氯氣，且其將氯氣氧化為高氯酸是可以自發進行的（標准電極電勢差超過0.2，氧化還原反應就可以完全進行）：（標准電極電勢：H2O2—1.77—H2O，Cl2—1.36—Cl-，ClO4-—1.39—Cl2）然而二者的反應卻是前者被氧化：H2O2+Cl2→2HCl+O2這是因為熱力學可行的氧化還原反應大都存在動力學障礙。

2、根據物質活動性順序比較。

（1）對於金屬氧化劑來說，金屬陽離子的氧化性強弱一般與金屬活動性順序相反，即越位於後面的金屬，越容易得電子，氧化性越強。

(2）金屬陽離子氧化性的順序（25℃，pH=0的水溶液中）。

Li+<cs+<rb+<k+<ca2+<na+<mg2+<al3+<mn2+<zn2+<cr3+<fe2+<ni2+<sn2+<pb2+<(h)<cu2+<fe3+<hg22+<ag+<hg2+<pt2+<au3+（注意sn2+、pb2+，不是sn4+、pb4+）（hg對應的是hg22+而非hg2+）。 p=""> </cs+<rb+<k+<ca2+<na+<mg2+<al3+<mn2+<zn2+<cr3+<fe2+<ni2+<sn2+<pb2+<(h)<cu2+<fe3+<團好前hg22+<ag+<hg2+<pt2+<au3+（注意sn2+、pb2+，不是sn4+、pb4+）（hg對應的是hg22+而非hg2+）。>

（3）金屬單質的還原性與氧化性自然完全相反，對應的順序為：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au。

（4）非金屬活動性順序（25℃，pH=14的水溶液中）。

F2>Cl2>O3>Br2>I2>O2>S8>C>Si>N2>P>H單質氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性增強(注意元素非金屬性與單質的氧化性無必然聯系，以上順序為單質氧化性排列）。

3、根據反應條件判斷。

當不同氧化劑分別與同一還原劑反應時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就強。

如、16HCl(濃)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(氣）。

4HCl(濃)+MnO2=加熱=MnCl2+2H2O+Cl2(氣）。

4HCl(g)+O2=加熱,CuCl2催化劑=2H2O+2Cl2（氣）。

氧化性：KMnO4>MnO2>O但也不一定正確，因為氧化性更強的物質可能因為動力學障礙導致反應反而更困難，也有可能是反應可逆程度較大導致平衡向ΔG>0的方向移動。

4、根據氧化產物的價態高低來判斷。

當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱，如：

2Fe+3Cl2—(點燃)→2FeCl3。

Fe+S—（加熱）→FeS。

氧化性：Cl2>S。

但也不一定正確，例如：F2隻能將Os氧化到+6價，O2則能氧化到+8價。

5、根據元素周期表判斷。

（1）同主族元素（從上到下）。

非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。

金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱。

（2）同周期主族元素（從左到右）。

單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強。

陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱。

6、同周期的主族塌清元素最高價氧化物的水化物（只能從左到右，不可上下或斜向比較）。

酸性越強，對應元素氧化性越強。

鹼性越強，對應元素還原性越強。

7、根據原電池的電極反應判斷。

兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。

其還原性：負極金屬>正極金屬。

8、根據物質的濃度大小判斷。

具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之則越弱。

9、根據元素化合價價態高低判斷。

一般來說，變價元素位於最高價態時只有氧化性，處於最低價態時只有還原性，處於中間價態時，既有氧化性又有還原性。一般處於最高價態時，氧化性最強，隨著化合價降低，氧化性減弱還原性增強。但也存在反例，例如：酸性水溶液中，0到最高價，氯硫磷氧化性隨化合價下降反而而增強。

⑺ 如何判斷氧化性的強弱

1 根據化學方程式判斷

（1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）。還原產物+氧化產物。氧化劑----還原產物。得電子，化合價降低，被還原，發生還原反應。還原劑---氧化產物。失電子，化合價升高，被氧化，發生氧化反應。氧化性：氧化劑>氧化產物。還原性：還原劑>還原產物。

（2）可根據同一個反應中的氧化劑，還原劑判斷。氧化性：氧化劑>還原劑。還原性：還原劑>氧化劑

2 根據元素周期表判斷

（1）同主族元素（從上到下）。非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱。

（2）同周期主族元素（從左到右）。單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強。陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱。

3 根據元素酸鹼性強弱比較

根據元素最高價氧化物的水化物酸鹼性強弱比較。酸性越強，對應元素氧化性越強。鹼性越強，對應元素還原性越強。

4 根據原電池的電極反應判斷

兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還原性：負極金屬>正極金屬

(7)高中化學怎麼看氧化性強弱擴展閱讀：

氧化性是指物質得電子的能力。處於高價態的物質和活潑非金屬單質(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而處於低價態的物質一般具有還原性。

氧化性物質，是指本身未必燃燒，但可釋放出氧，可能引起或促使其他物質燃燒的一種化學性質比較活潑的物質。常指在無機化合物中含有高價態原子結構的物質和含有雙氧結構的物質。其本身一般不會燃燒。

但如果遇到酸或受潮濕、強熱，或與其他還原性物質、易燃物質接觸，即能進行氧化分解反應,放出熱量和氧氣,引起可燃物質的燃燒，有時還能形成爆炸性混合物。《國際海運危險貨物規則》將氧化性物質列為第5.1類危險貨物。

氧化反應是指物質與氧發生的化學反應，氧氣在此過程中提供氧。

物質失電子的作用叫氧化；相反的，得電子的作用叫還原。狹義的氧化反應指物質與氧化合；還原反應指物質失去氧的作用。氧化時氧化值升高；還原時氧化值降低。氧化、還原都指反應物（分子、離子或原子）。

氧化也稱氧化反應。有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化，如金屬銹蝕、生物呼吸等。劇烈的發光發熱的氧化叫燃燒。

特徵：

1.物質與氧氣發生的化學反應是氧化反應的一種；氧氣可以和許多物質發生化學反應。得電子的作用叫還原。狹義的氧化指物質與氧化合；還原指物質失去氧的作用。氧化時氧化值升高；還原時氧化值降低。

氧化、還原都指反應物（分子、離子或原子）。氧化也稱氧化作用或氧化反應。有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化，如金屬銹蝕、生物呼吸等。

2.一般物質與氧氣發生氧化時放熱，個別可能吸熱如氮氣與氧氣的反應。電化學中陽極發生氧化，陰極發生還原。

3.根據氧化劑和氧化工藝的不同，氧化反應主要分為空氣（氧氣）氧化和化學試劑氧化。化學試劑氧化具有選擇性好、過程簡單、方便靈活等優點，在醫葯化工領域，由於產品噸位小，因此多用化學試劑氧化法。

4.化學試劑氧化所用的氧化劑有無機氧化劑和有機氧化劑，無機氧化劑包括：高價金屬氧化物、高價金屬鹽、硝酸、硫酸、氯酸鈉、臭氧、過氧化氫等；有機氧化劑一般是緩和的氧化劑，包括硝基物、亞硝基物、過氧酸以及與無機氧化物形成的復合氧化劑。

5.物質所含元素化合價升高的反應，如氫氣中的氫元素，化合價為0，發生氧化反應時變成+1價的氫離子。

6.失去電子（化合價升高）的反應。