判斷化學平衡有哪些

❶ 化學平衡狀態判斷方法大全

化學平衡狀態的判斷是一個非常重要、也較有難度的知識點。本文對化學平衡狀態的判斷 方法 進行了較為全面的歸納。下面就來跟著我一起學習一下吧。

化學平衡狀態判斷 方法大全

一、判斷化學平衡狀態的標志

1、什麼是化學平衡狀態

化學平衡狀態是指一定條件下的可逆反應里，正反應速率=逆反應速率，反應混合物中各組分的含量保持不變的狀態。

2、平衡狀態的判斷方法 :

(1)直接判定:V正=V逆

①同一物質：該物質的生成速率等於它的消耗速率。

②不同的物質：速率之比等於方程式中的系數比，但必須是不同方向的速率。即必須是一個V正一個是V逆之比等於系數比才能判斷是平衡狀態。

例1、可逆反應：2NO2(g)= 2NO(g) + O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態的標志是 ( B )

A 單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

B 單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO

C 用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態

例2、判斷在可逆反應2HI(g) =H2(g)+I2(g)中能判斷達平衡狀態的有2molH-I鍵斷裂就有1molH-H生成( 錯誤 )

(2)間接判定：

①各組成成分的質量、物質的量、分子數、體積(氣體)、物質的量濃度保持不變。

②各組成成分的質量分數、物質的量分數、氣體的體積分數保持不變。

③若反應前後的物質都是氣體，且系數不等，總物質的量、總壓強(恆溫、恆容)、平均摩爾質量、混合氣體的密度(恆溫、恆壓)保持不變。

④反應物的轉化率、產物的產率保持不變。

總之：能變的量保持不變說明已達平衡。

❷ 怎麼判斷化學反應平衡啊

一、判斷化學平衡狀態的本質標志（定義標志）。

1、正逆反應速率相等，也就是v（正）=v（逆）。對於這個標志的使用有注意兩點：一是反應速率應有一正一逆，二是正逆反應速率相等。

2、各組分的物質的量濃度保持一定，也就是不再發生改變。

二、判斷化學平衡狀態的等價標志（衍生標志）。

1、與v（正）=v（逆）等價的標志

（1）從物質的生成速率和消耗速率角度進行判斷。對於同一物質，某物質的生成速率等於消耗速率；對於不同物質，速率之比等於化學反應方程式的系數之比，但必須是不同方向的化學反應速率。

（2）從同一時間物質的變化角度進行判斷。對於同一物質，同一時間內，生成的物質的量等於消耗的物質的量；對於不同物質，同一時間內，生成的物質的量與消耗的物質的量之比等於化學反應方程式系數之比。

（3）從正逆反應速率的變化角度進行判斷。正逆反應速率不再發生改變。

（4）從物質的微觀變化角度進行判斷。如從單位時間內化學鍵的變化情況、單位時間內電子得失情況的變化、單位時間內分子的變化情況等等。

2、與各組分的物質的量濃度保持一致等價的標志

（1）從質量角度進行判斷。如：各組分質量不再發生變化；反應物總質量或生成物總質量不再發生變化；各組分的質量分數不再發生變化等等。

（2）從物質的量角度進行判斷。如各組分物質的量不再發生變化；各組分的物質的量分數不再發生變化；反應物總的物質的量或生成物總的物質的量不再發生變化。

（3）對於有氣體參加的反應，且反應前後氣體體積發生改變的反應，還可以採用以下特殊的判斷標志。如：總物質的量、總壓強（恆溫、恆容）、平均摩爾質量、混合氣體的密度（恆溫、恆壓）保持不變。

(2)判斷化學平衡有哪些擴展閱讀：

化學反應平衡其適用范圍是密閉容器中有氣體參與或生成的可逆反應。分析壓強對化學平衡移動的影響時，要緊抓速率變化與否及是否相等。一般有四種情況：

1、壓強改變，濃度改變，速率改變，若V正≠V逆，則平衡移動

對於反應前後氣體體積有變化的反應，當其它條件不變時，增大壓強，則平衡向氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。注意：這里的改變壓強，即通常所說的由體積變化引起的壓強變化。

2、壓強改變，濃度改變，速率改變，但V正=V逆，則平衡不移動

對於反應前後氣體體積不變的反應，其它條件不變時，改變壓強，平衡不移動。這里的改變壓強，即通常所說的由體積變化引起的壓強變化。

3、壓強改變，但濃度不變，速率不變，V正=V逆，則平衡不移動

恆溫恆容條件下，向已達平衡的可逆反應體系中充入「惰氣」，則平衡不移動。注意：這里壓強改變，不是通常所說的由體積變化引起。

4、總壓強不變，但濃度改變，則速率改變，且V正≠V逆，則平衡移動

對於氣體反應體系，保持體系壓強不變，向其中充入「惰氣」，原來各氣體物質的濃度減小，則反應速率減小。此時，判斷平衡向哪一方移動，可直接利用壓強變化來判斷。即相當於減壓，平衡向氣體體積增大的方向移動。

❸ 化學平衡狀態的判斷

化學平衡狀態的判斷：

1、逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

2、等：平衡時，正、逆反應速率相等，即v正=v逆。

3、動：平衡時，反應仍在進行，是動態平衡，反應進行到了最大限度。

4、定：達到平衡狀態時，反應混合物中各組分的濃度保持不變，反應速率保持不變，反應物的轉化率保持不變，各組分的含量保持不變。

5、變：化學平衡跟所有的動態平衡一樣，是有條件的，暫時的，相對的，當條件發生變化時，平衡狀態就會被破壞，由平衡變為不平衡，再在新的條件下建立新平衡，即化學平衡發生了移動。

6、同：一定條件下化學平衡狀態的建立與反應的途徑無關。即無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，或是從任一中間狀態開始建立，只要外界條件相同，達到平衡時的效果都相同。

化學反應達到平衡狀態標志：

1、同一物質的生成速率和分解速率相等。

2、反應體系中各物質的物質的量或者濃度，百分含量，體積分數，質量分數，物質的量分數不再改變。

3、同一物種化學鍵的斷裂和形成數目相等。

4、有氣體參加反應，當反應前後氣體總體積不等的時候，氣體的平均相對分子質量，密度，壓強不變。

5、若反應為絕熱體系，反應體系溫度一定。

6、轉化率相同。

7、若反應有顏色的改變，則顏色不變時平衡。

❹ 化學平衡的判定方法

判定方法可分為7類：
1。從混合物體系中各成分的含量：當各物質的物質的量濃度一定時平衡；
當各物質的質量或者各物質的質量分數一定；
當各氣體的體積或體積分數一定；
2.從正逆反應速率的關系：
以mA（g）+nB(g)==pC(g)+qD(g)為例：
在單位時間內消耗了nmolA同時生成nmolA，即正於逆反應速率相等時反應平衡；
在單位時間內消耗了mmolB同時消耗了pmolC；
3.從壓強來判斷：
m+n不等於p+q時
總壓力一定且其他條件一定時平衡
4.混合氣體的平均相對分子質量：
當相對分子質量一定，m+n不等於p+q時平衡
5.從溫度：
任何化學反應都伴隨著能量的變化，當體系溫度一定時且其他條件不變時平衡
6.從體系的密度：
密度一定時
不一定平衡
7.其他：
如體系顏色不再變化則平衡
其實，你可以將其分為兩類：1.首先看容器體積是否發生改變，若不改變則是等比等效平衡，若發生了改變則反應物的濃度必須相等。
看化學反應方程式兩邊的系數之和是否相等。

❺ 化學平衡有幾種判定方法

可逆反應達到平衡狀態的幾種判斷方法
化學平衡是每年高考中的必則州考題目，而判斷一個可逆反應是否達到平衡狀態是化學平衡題型中常見的考點之一，那麼如何應對這一題型呢？下面介紹一些判斷可逆反應是否達到平衡狀態的標志，供大家參考。
一、化學平衡狀態的概念
化學平衡狀態是指在一定條件下的可逆反應中，正反應速率和逆反應速率相等、反應混合物中各組分濃度保持不變的狀態。
由化學平衡狀態的概念可知，要想判斷一個可逆反應是否達到平衡狀態，可從反應速率和含量兩個角度去考慮。
二、速率特徵
（1）在一定條件下的可逆反應中，對於同種物質而言，如果反應速率大小相等，方向相反，則可逆反應達到平衡狀態。
（2）在一定條件下的可逆反應中，對於不同物質而言，如果反應速率大小比等於化學計量數之比，且方向相反，則可逆反應達到平衡狀態。
如 m a （g ） + n b （g ） c c （g ） + q d（g ）
i、在一定條件下：va（正） = va（逆） ， 則該可逆反應達到平衡狀態。
ii、在一定條件下，va（正） ：vb（逆） = m ：孫州蔽n ， 則該可逆反應達到平衡狀態
例1、在2l密閉容器內，800℃時反應 2no （g ） + o2 （跡團g ） 2no2

❻ 化學平衡狀態的判斷方法有哪些

化學平衡狀態的判斷方法包括同一物質的生成速率和分解速率相等；反應體系中各物質的物質的量或者濃度，百分含量，體積分數，質量分數，物質的量分數不再改變；攜轎同型隱宏一物種化學鍵的斷裂和形成數目相等。

化學平衡狀態的.判斷方法包括同一物質卜冊的生成速率和分解速率相等；反應體系中各物質的物質的量或者濃度，百分含量，體積分數，質量分數，物質的量分數不再改變；同一物種化學鍵的斷裂和形成數目相等。

❼ 化學平衡的判斷依據

文/葉丹
化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變，同等特徵。化學平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。

化學反應達到平衡狀態標志

1.同一物質的生成速率和分解速率相等。

2.反應體系中各物質的物質的量或者濃度，百分含量，體積分數，質量分數，物質的量分數不再改變。

3.同一物種化學鍵的斷裂和形成數目相等。

4.有氣體參加反應，當反應前後氣體總體積不等的時候，氣體的平均相對分子質量，密度，壓強不變。

5.若反應為絕熱體系，反應體系溫度一定。

6.轉化率相同。

7.若反應有顏色的改變，則顏色不變時平衡。

化學平衡基本特徵

化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變、同等特徵。

逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

等：處於密閉體系中的可逆反應，平衡時，正逆反應速率相等，即v正=v逆。（對於同一個物質，v正=v逆數值上相等；對於不同物質，vA正：vB逆=a：b，即等於系數比）

動：平衡時，反應仍在進行，是動態平衡，反應進行到了最大程度。（V正=V逆且都不等於0）

定：達到平衡狀態時，反應混合物中各組成成份的（百分）含量保持不變，反應速率保持不變，反應物的轉化率保持不變。

變：化學平衡跟所有的動態平衡一樣，是有條件的，暫時的，相對的，當條件發生變化時，平衡狀態就會被破壞，由平衡變為不平衡，再在新的條件下建立新平衡。

同：對於一個確定的可逆反應，不管是從反應物開始反應，還是從生成物開始反應，亦或是從反應物和生成物同時開始，只要滿足各組分物質濃度相當，都能夠達到相同的平衡狀態。

❽ 如何判斷某化學反應是否以達平衡

一、化學平衡狀態的判斷：具體表現為「一等六定」：
一等：正逆反應速率相等；
六定：① 物質的量一定,② 平衡濃度一定,③ 百分含量保持一定,④ 反應的轉化率一定,⑤ 產物的產率一定,⑥ 正反應和逆反應速率一定.
除了上述的「一等六定」外,還可考慮以下幾點：
①同一物質單位時間內的消耗量與生成量相等.
②不同物質間消耗物質的量與生成物質的量之比符合化學方程式中各物質的化學計量數比.
③在一定的條件下,反應物的轉化率最大,或產物的產率最大.
④對於有顏色變化的可逆反應,顏色不再改變時.
對於反應前後氣體總體積變的可逆反應,還可考慮以下幾點：
①反應混合物的平均相對分子量不再改變.
②反應混合物的密度不再改變.
③反應混合物的壓強不再改變.
還可以從化學鍵的生成和斷裂的關系去判斷是否處於化學平衡狀態.
二、化學平衡狀態的標志
1、等速標志：
指反應體系中用同一種物質來表示的正反應速率和逆反應速率相等.
即 V（正）= V（逆）
2、各組分濃度不變標志：
因為V（正）= V（逆）≠0,所以在同一瞬間、同一物質的生成量等於消耗量.總的結果是混合體系中各組成成分的物質的量、質量、物質的量濃度；各成分的體積分數、質量分數；轉化率等不隨時間變化而改變.
3．有氣體參與的可逆反應：
（1）從反應混合氣體的平均相對分子質量（M）考慮：M=m(總)/n(總)
①若各物質均為氣體：
當氣體△n(g)≠0時,若M一定時,則標志達平衡.如2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
當氣體△n(g)=0時,若M為恆值,無法判斷是否平衡.如H2(g)+I2(g) 2HI(g)
②若有非氣體參加：無論△n(g)≠0或△n(g)=0時,當若M一定時,則標志達平衡. 如C(s)+O2(g) CO2(g)、CO2(g)+ C(s) 2CO(g)
（2）從氣體密度考慮：密度=質量/體積
①若各物質均為氣體：
A．恆容：密度總為恆值,不能作為平衡標志.
B．恆壓：a. △n(g)=0時,密度總為恆值,不能作為平衡標志.
b. △n(g)≠0時,密度為一定值,則可作為平衡的標志.
②若有非氣體參加：
A．恆容：密度為一定值,則可作為平衡的標志.
B．恆壓：△n(g)=0時,密度為一定值,則可作為平衡的標志.
（3）從體系內部壓強考慮：因為恆溫、恆容條件下,n(g)越大,則壓強就越大.若各成分均為氣體時,只需考慮△n(g).
①△n(g)=0時,則壓強為恆值,不能作為平衡標志.
②△n(g)≠0時,當壓強為一定值,可作為平衡的標志.
（4）從體系內部溫度考慮：
當化學平衡尚未建立或平衡發生移動時,反應總要放出或吸收熱量.若為絕熱體系,當體系溫度一定時,則標志達到平衡.

❾ 如何判斷化學平衡

kw ka kb kh公式關系關系：Kw=[H+][OH-]；Ka=[H+][A-]/[HA]；Kb=[HA][OH-]/[A-]=[HA][OH-][H+]/([A-][H+])；kh=kw/ka。

配合測試的標志：

（1）看能否得出v正=v逆的結論：同一種物質：該物質的生成速率等於它的消耗速率；不同種物質：一物質的正反應速率與另一物質的逆反應速率之比等於方程式中的計量數之比；鍵的角度分析:單位時間某物質斷裂與形成的化學鍵的物質的量相等。

（2）看能否得出反應混合物中各組成成分的含量保持不變的結論：各組成成分的含量（濃度、物質的量、體積分數等）保持不變；②容器體積一定時，有色氣體的顏色不再變化，如I2、Br2、NO2等。

（3）看能否通過P總、n總、ρ、M的變化情況得出結論：若反應往正方向或逆方向進行時P總、n總、ρ、M會發生改變的，則不變時說明達到平衡；若始終不變的，則不能判斷。

❿ 如何判斷化學平衡

1、化學平衡的根本標志是V(正)=V(逆)：一定條件下的可逆反應：某物質的消耗速率等於該物質的生成速率;說明該反應達平衡。因為反應速率之比等於方程式的系數比。所以要描述一個可逆反應達平衡，兩種物質在等號兩邊，則都為生成速率或都為消耗速率，若褲配兩種物質在等號同一側，必須一個是消耗速率，一個是生成速率，且描述的量之比等於方程式的系數比。
2、一定條件下我們還可以根據其他條件來判斷
(一)有氣體參加或生成的反應
(1)平均摩爾鋒盯質量M=m(總)/n(總)
①
如果全為氣體：
A：在密閉容器中，如果不是等體積反應：可以說明
B：在密閉容器中，如果是等體積反應：不可以說明
②
若有固體或液體參加反應或生成：
無論是否是等體積反應，其氣體的平均摩爾質量M一定，一般可以說明該反應達平衡。銀純和
(2)混合氣體的平均密度=m(總)/v(總)
①如果全為氣體：
A：在恆容的密閉容器中：不可以說明
B：在恆壓的密閉容器中：
如果不是等體積反應：能說明；
如果是等體積反應：不能說明
(3)從混合氣體的總壓強考慮(恆溫恆容)
如果不是等體積反應：
能說明
如果是等體積反應：不能說明
(4)若為絕熱體系，溫度一定，可以說明反應達平衡。
(5)混合氣體的顏色一定(某氣體有色)，可以說明反應達平衡。
(採納！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！)