❶ 鹽的水解反應方程式
在溶液中鹽的離子跟水所電離出來襲拿的散禪斗H+或OH-生成弱電解質的過程叫做鹽類沖磨的水解。比如：
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
❷ 鹽的水解方程式
1．單一離子水解
（1）水解程度微弱，水解產羨賀物少，為可逆反應，不用等號，而用「可逆號 」；通常不生成沉澱或氣體，也不發生分解，故一般不標「↑」或「↓」，也不把生成物（如NH3•H2O、H2CO3）寫成其分解產物的形式。
如一元弱酸（弱鹼）的鹽水解：
CH3COONa：CH3COO-+H2O 可逆號 CH3COOH+OH-
NH4Cl：NH4++H2O 可逆號 NH3.H2O+H+
（2）多元弱酸與強鹼組成的正鹽，第一步比較容易發生，第二步比第一步難，依此類推。書寫其水解離子方程式時須分步書寫，也可只寫第一步，但不能合並。
如Na3PO4溶液：
第1步：PO43-+H2O 可逆號 HPO42-+ OH- (主要)
第2步：HPO42-+H2O可逆號 H2PO4-+ OH-
第3步：H2PO4-+H2O可逆號 H3PO4 + OH-
（橡知3）多元弱鹼與強酸組成的鹽，一步書寫。
如AlCl3溶液：Al3＋+3H2O 可逆號Al(OH)3 +3H+
（4）對於弱酸梁派消酸式酸根的水解離子方程式，要注意與其電離方程式區別開來。如HS-的電離方程式為：HS-+H2O可逆號 S2-+H3O+；HS-的水解離子方程式為：HS-+H2O可逆號 H2S+OH- 。
2．互促水解：(1)能進行到底的，用等號「=」而不用可逆符號。有沉澱、氣體等生成時均要標明「↑」或「↓」，最後要檢查是否符合電荷守恆定律。
如AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合的離子方程式為：
2Al3+ + 3CO32- +3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑
(2)不能進行到底的，用「可逆號 」；通常不生成沉澱或氣體，也不發生分解，故一般不標「↑」或「↓」.如NH4Cl溶液與CH3COONa溶液混合的離子方程式為：
NH4+ + CH3COO- + H2O 可逆號 NH3.H2O + CH3COOH.
3.強烈水解的鹽在水中不存在,完全水解.如Al2S3放入水中強烈水解,方程式為:Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑.
❸ 化學學不好咋辦鹽類的水解和PH值的計算
想學好「鹽類的水解」非常容易。
1、認識強酸、桐橘強鹼（HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4、KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等等）組成的鹽不水解。
2、鹽類水局爛團解的化學方程式：鹽的化學式+H2O=鹼的化學式+酸歷滲的化學式
3、鹽類水解的離子方程式：弱酸的酸根離子（酸式酸根離子）或弱鹼的陽離子+H2O=
弱酸或弱鹼+氫離子或OH-
4、鹽類水解：有弱就水解，無弱不水解，越弱越水解，誰強顯誰性。