大學如何將化學反應寫成電池

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如何將化學反應設計成電池
普通電池常用的一種是碳－鋅干電池。
其形成電流的原理是：
負極是鋅做的圓筒，內有氯化銨作為電解質，少量氯化鋅、惰性填料及水調成的糊狀電解質，正極是四周裹以摻有二氧化錳的糊狀電解質的一根碳棒。電極反應是：負極處鋅原子成為鋅離子（Zn++），釋出電子，正極處銨離子（NH4+）得到電子而成為氨氣與氫氣。用二氧化錳驅除氫氣以消除極化。電動勢約為1.5伏。鉛蓄電池最為常用，其極板是用鉛合金製成的格柵，電解液為稀硫酸。兩極板均覆蓋有硫酸鉛。但充電後，正極處極板上硫酸鉛轉變成二氧化鉛，負極處硫酸鉛轉變成金屬鉛。放電時，則發生反方向的化學反應。

2. 根據化學式設計原電池技巧

負:Fe
正:C/Pt
溶液：FeCl3 （三價鐵鹽溶液都可以）
首先要知道原電池中,(-) 發生氧化反應.(+)發生還原反應
在方程式中,發生氧化反應的物質一般放在(-)
反應物中發生還原反應的物質一般為電解質.
(+)一般放石墨棒/金屬Pt就可以了.

3. 如何根據氧化還原反應設計成原電池

原電池中失電子的物質作負極，根據方程式知，銅作負極，比鋅活潑性小的金屬或導電的非金屬作正極；銅失電子，發生氧化反應；電解質是反應物中可溶性的、得電子的物質，所以電解質是可溶性的鐵鹽，可用氯化鐵作電解質；故答案為：銅；氧化；氯化鐵；

正極上得電子，發生還原反應，根據方程式知，Fe3＋得電子，生成Fe2＋，故答案為：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋

負極上失電子，正極上得電子，所以電子的流向是；從負極沿導線經正極流出故答案為：負極沿導線經正。

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工作原理

原電池反應屬於放熱的反應，一般是氧化還原反應，但區別於一般的氧化還原反應的是，電子轉移不是通過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負極上失電子發生氧化反應，電子通過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發生還原反應，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉移。

兩極之間溶液中離子的定向移動和外部導線中電子的定向移動構成了閉合迴路，使兩個電極反應不斷進行，發生有序的電子轉移過程，產生電流，實現化學能向電能的轉化。但是，需要注意，非氧化還原反應一樣可以設計成原電池。

從能量轉化角度看，原電池是將化學能轉化為電能的裝置；從化學反應角度看，原電池的原理是氧化還原反應中的還原劑失去的電子經外接導線傳遞給氧化劑，使氧化還原反應分別在兩個電極上進行。

4. 如何將化學反應設計成電池

原則上講，任何一個自發進行的氧化還原反應都可以設計為原電池。
原電池的構成有電極，電解質溶液，閉合迴路等

5. 如何將化學反應設計成電池

1、自發的氧化還原反應
2、失電子為負極，得電子為正極
如Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2
負極：Zn 正極：C
溶液為：H2SO4
然後構成加路