① 初中所有化學方程式及反應條件
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電物坦的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳罩陸桐）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩悉氏定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、酸、金屬化合物溶液的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 金屬化合物 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 +金屬化合物溶液------- 另一種金屬 + 另一種金屬化合物溶液
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
37．銅和硝酸銀溶液反應 Cu + 2AgNO3 ==Cu(NO3)2 + 2Ag
38、鋁和硫酸銅溶液反應 2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu
五、其它
39、用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
40、二氧化碳與澄清的石灰水反應：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
② 初中化學方程式的反應條件
初中化學的四大基本反應類型為:化合反應,分解反應,置換反應和復分解反應.
化合反應:主要是金屬和氧氣的反應,這類反應的反應條件是金屬在氧氣中點燃.如Mg+O2=(點燃)MgO.
分解反應:除了某些特殊的物質,如碳酸(常溫下即可分解),發生分解反應的物質通常需要從外界獲取能量,所以這類反應的反應條件通常為加熱.
置換反應:置換反應的發生無需其他外在條件,只滿足活潑金屬轉換不活潑金屬,根據金屬活動性順序表,排在前面的金屬在任何條件下都可以從排在後面的金屬的鹽溶液中置換出排在後面的金屬.也包括氫.所以只有排在氫前的金屬才能從酸中置換出氫氣來.無需條件,只是根據金屬的活潑性不同,反應的快慢不同,金屬越活潑,反應得越快.
復分解反應:有三個條件.
酸鹼鹽溶液混合時通常發生復分解反應.將兩種溶液混合後是否能發生復分解反應,要看這兩種物質互相交換成分後是否有氣體,沉澱或水生成.氣體,沉澱或水只要有一種能生成,就說明這兩種溶液可以發生復分解反應.