水化學特徵有哪些

㈠ 水的化學性質有哪些

1,水的穩定性：水的高溫條件下也不容 易分解,這就是難以用水作原中滲雀料直接製取 氫氣的根本所在.常溫下水的PH=7 2,水域某些金屬,非金屬和化合物反應 ：在常溫下水能與活潑喊敬的金屬反應如鈉；在 高溫條件下能賣早與碳,鐵等反應.2Na+2H2O=2NaOH+H2 C+H2O（氣）=（高溫）CO+H2 3Fe+4H2O（氣）=(高溫）Fe3O4+4H2 CH4+H2O（氣）=（高溫,催化劑）CO+ 3H2 3,與某些酸性氧化物或鹼性氧化物反應生 成對應的酸或鹼.CO2+H2O=H2CO3 CaO+H2O=Ca(OH)2 4,與某些物質結合為水合物.CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O 因此無水硫酸銅時常用來檢驗水的試劑

㈡ 水的特徵有哪些

水的特徵有哪些：

1、水是由氫、氧兩種元素組成的無機物，無毒，在常溫常壓下為無色無味的透明液體，被稱為人類生命的源泉。

2、純水可以導電，但十分微弱，屬於極弱的電解質。薯枝日常生活中的水由於溶解了其他電解質而有較多的正負離子，導電性增強。

3、水的形態有：固態、液態、氣態、超臨界流體、超固體、超流體、費米子凝聚態、等離子態、玻色-愛因斯坦凝聚態等等。

4、水在氣壓為一個標准大氣壓時，也就是101.375kPa時的沸點為凱臘99.975℃。

5、水的凝固點為0℃。

6、水的密度在3.98℃時最數孫敏大，為1×103kg/m3。

㈢ 水的特徵是什麼

水的特徵可以從其物理性質和化學性質分析：
一、水的物理性質
1、純凈的水是無色、無味、無嗅的透明液體。
2、水在1個大氣壓時（105千帕斯卡），溫度在0攝氏度以下為固體（固態水），0攝氏度為水的冰點。從0℃~100℃之間為液體（通常情況下水呈現液態）。100攝氏度以上為氣體（氣態水），100℃為水的沸點滾嫌。純水在攝氏零度時密度為999.87千克/立方米，在沸點時水的密度為958.38千克/立方米，密度減小4%。在攝氏4度是密度最大，為1000千克/立方米。
二、水的化學性質
1、穩定性：在1000℃以上才開始分解。
水的電離：純水中存在下列電離平衡：H2OH+＋OH－ 或 H2O+H2OH3O++OH－
2、水的氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現氧化性，氫被還原成氫氣2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
3Fe+4H2O(水蒸氣）=Fe3O4+4H2↑
C+H2O=CO↑+H2↑（高溫）
3、水的還原性：
最活大仔手潑的非金屬氟可將水中負二價氧，氧化成氧氣，戚棗水表現還原性 2F2+2H2O=4HF+O2↑
4、水的電解
水在電流作用下，分解生成氫氣和氧氣，工業上用此法制純氫和純氧 2H2O=2H2↑+O2↑
5、水化反應：
水可跟活潑金屬的鹼性氧化物、大多數酸性氧化物以及某些不飽和烴發生水化反應。
Na2O+H2O=2NaOH
CaO+H2O=Ca(OH)2
SO3+H2O=H2SO4
P2O5+3H2O=2H3PO4
CH2=CH2+H2O←→C2H5OH
6、水解反應
鹽的水解 氮化物水Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
碳化鈣水 CaC2（電石）+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
鹵代烴水 C2H5Br+H2O←→C2H5OH+HBr
醇鈉水 酯類水
C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH
CH3COOC2H5+H2O←→CH3COOH+C2H5OH
多糖水（C6H10O5)n+nH2O←→nC6H12O6
7、水分子的直徑
數量級為10的負十次方，一般認為水的直徑為2~3個此單位.。

㈣ 水化學基本特徵

天津地區基岩地下熱水在區域上在水平方向上其水化學特徵存在逐漸變化的趨勢，即自北東向南西方向，礦化度（TDS）逐漸升高，水化學類型由重碳酸鹽型逐漸變成成份復雜的氯化物型。奧陶系熱儲層地下熱水的礦化度由0.3g/L增至4.7g/L,Ca²⁺、

含量偏高，

含量最高可達2g/L，硬度最高可達1600mg/L，水化學類型由HCO₃－Na·Mg·Ca型依次變為HCO₃－Na型、HCO₃·SO₄·Cl-Na型、CI·SO₄·HCO₃－Na型或Cl·HCO₃·SO₄-Na型和CI-Na型。中新元古界熱儲層熱水的礦化度由0.4g/L增至2.1g/L，硬度107～178mg/L，水化學類型由HCO₃－Ca·Mg型依次變為HCO₃－Na·Ca型、HCO₃－Na型、HCO₃·SO₄-Na型、HCO₃·SO₄·Cl-Na型、Cl·HCO₃.SO₄—Na型和Cl-Na型。

在天津市區及其南北近郊區，地下熱水具有代表性的水質分析資料見表4-3。奧陶系熱儲層熱水礦化度大於4g/L，總硬度1632.5～1656.5mg/L,pH值為7～8，水化學類型以SO₄·Cl-Na·Ca型為主。中新元古界熱儲層熱水的礦化度為2g/L左右，總硬度150～235mg/L,pH值為7～8，水化學類型以Cl·SO₄-Na型為主。另外，有少量鑽井資料表明，寒武系熱水的礦化度為1.73～1.82g/L，總硬度為130.4～169.6mg/L，總鹼度325～366.1mg/L，水化學類型有Cl·HCO₃·SO₄-Na型和Cl·SO₄·HCO₃-Na型。

表4-3地下熱水水化學分析資料單位：mg/L

基岩地下熱水中含有較高濃度的SiO₂和氟離子（態塌F－），而且兩種組分在地下熱水中的含量與熱水的溫度呈正相關關系，即在30～100℃內隨著溫度的升高而增大。一般地下熱水溫度每升高10℃，基岩帆虧圓地下熱水中SiO₂含量增加15mg/L，左右。此外，區域資料表明，這兩種組分含量都有從熱儲層邊緣向中心由低變高的變化趨勢，其含量等值線形狀與地溫梯度等值線形狀趨於一致，其高值區與地溫梯度高值區基本吻合。因此，SiO₂和F－可用作圈定地熱異常的參考空緩性標志組分。

地下熱水中的氣體成分主要有N₂、O₂、CO₂以及微量的CH₄、Ar和He。其中N₂的體積百分比為75%～80%,O₂為8%～20%。熱水中的氮氧比（N₂/O₂）大多數為4～5，高於大氣中的比值3.714，這是因為N₂在地下水運移過程中的變化形式主要是吸附和解吸、溶解和逸出作用，而O₂則極易與水溶組分發生氧化反應，所以N₂含量損失比O₂少。熱水中的CO₂體積百分比變化較大，為1.4%～43%，大部分來源於大氣。

㈤ 水的物理化學性質有哪些

一、物理性質

通常是無色、無味的液體。沸點：99.975℃（氣壓為一個標准大氣壓時，也就是101.375kPa）。

凝固點：0℃，三相點：0.01℃，最大相對密度時的溫度：3.982℃。

比熱容：4.186kJ/（kg·℃） 0.1MPa 15℃蒸發潛熱：2257.2kJ/（kg） 0.1MPa 100℃。

密度：水的密度在3.98℃時最大，為1×103kg/m3，水在0℃時，密度為0.99987×103 kg/m3，冰在0℃時，密度為0.9167×103 kg/m3。

二、化學性質

1、穩定性：在2000℃以上才開始分解。

水的電離：純水中存在下列電離平衡：H₂O==可逆==H⁺+OH⁻ 或 H₂O+H₂O=可逆=H₃O⁺+OH⁻。

2、水的氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現氧化性，氫被還原成氫氣。

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂

3、水的還原性：水跟氟單質反應時，表現還原性，氧被還原成氧氣。

2F₂+2H₂O=4HF+O₂。

4、水的電解：

水在直流電作用下，分解生成氫氣和氧氣，工業上用此法制純氫和純氧 2H₂O=2H₂+O₂。

5、水化反應：

水可跟活潑金屬的鹼性氧化物、大多數酸性氧化物以及某些不飽和烴發生水化反應。

Na₂O+H₂O=2NaOH

(5)水化學特徵有哪些擴展閱讀

海水的化學組成

海水是一種成分復雜的混合溶液。它所包含的物質可分為三類：

1、溶解物質，包括各種鹽類、有機化合物和溶解氣體；

2、氣泡；

3、固體物質，包括有機固體、無機固體和膠體顆粒。海洋總體積中，有96％～97％是水，3％～4％是溶解於水中的各種化學元素和其他物質。

目前海水中已發現80多種化學元素，但其含量差別很大。主要化學元素是氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀、溴、碳、鍶、硼、硅、氟等12種，含量約佔全部海水化學元素總量的99.8％～99.9％，因此，被稱為海水的大量元素。

其他元素在海洋中含量極少，都在1mg／L以下，稱為海水的微量元素。海水化學元素最大特點之一，是上述12種主要離子濃度之間的比例幾乎不變，因此稱為海水組成的恆定性，它對計算海水鹽度具有重要意義，溶解在海水中的元素絕大部分是以離子形式存在的。

海水中主要的鹽類含量差別很大，氯化物含量最高，佔88.6％，其次是硫酸鹽，佔10.8％。

㈥ 天然水的水化學特徵有哪些

天然水的化學特徵

一、雨水

雨、雪、雹等統稱為降水，比較純凈，但隨地區和大氣環境影響，會溶存吸收雜質和氣
體。在接近海洋和內陸鹽湖地方的降水中會溶解一些氯化鈉鹽分，離海岸距離近的雨水中
Cl-
含量高。一般雨水的總含鹽量不超過
50mg/L
，結垢物質
(
鈣、鎂〕更微。在
250C, 1
大
氣壓下，
由於空氣中
COZ
的溶人可使雨水
pH
值達
5.6
，
這一因素是自然的，
並非化學污染，
溫度、氣壓澎響但多不大，
pH<5. 6
時才稱為酸雨。

二、河水

河水中含有的懸浮物和溶解鹽類隨流經地區的氣候、地質條件、補給水的影響而變化。
沿途有工礦企業排水時將污染水質。

我國河水的含鹽量可在
13 -9185mg/L
之間變化，而
1000mg/L
以上者為少。河水的水化學特徵是
Ca z+ > Na+ > Mg2+ HCO3->SO2-4>Cl-
一般河水呈現微酸性。在洪峰期間懸浮物含量增加，含鹽量減少
;
枯水期則相反。細菌、藻
類及有機物在河水中含量也較高。

我國河流的水化學特徵有明顯的地帶性
:
重碳酸鹽類分布最廣，佔全國面積的
680o I
氯
化物鹽類占
25.4%o
，硫酸鹽類分布最少佔
6.6%
並大部分分布在西部內陸地區。東南沿海
河流含鹽量最少為
36. 4mg/L
，在塔里木河米蘭附近測得含鹽量達
32 732mg/L(
接近海水含
鹽度
)
，兩者相差近
1000
倍。我國河水中硬度類別分布情況。

三、湖水

湖泊是提供工業和飲用的主要水源，
並具有改善區域生態環境等多種功能。
湖水的化學
成分決定於流人水源及補給湖泊的地下水流的成分，
並與在湖內進行生物作用和湖泊集水面
的自然地理條件有關。
是否有水流從湖泊流出，
對湖水化學成分形成過程有特殊意義。
不排
水湖泊湖水耗損於蒸發，
因而進人湖內的鹽類不斷聚積，
其濃度繼續升高，
結果湖泊變成咸
水湖。

排水湖的含鹽量通常不超過
200 - 300mg/L
，鹹水湖中的離子總數可達
5. 82g/L
。湖泊
的深度、面積、容量對水質有明顯影響。我國東北地區
(
松嫩平原的東北部
)
氣候乾旱，地形
低窪，
湖泊密集，周圍鹽鹼土分布其鹽分多屬蘇打鹽土，
地表水和地下水的含鹽量較高，水
中主要成分是重碳酸鈉，含鹽量
2700mg/L
左右，為淡水湖、鹹水湖和鹵水鹽湖三種類型。

根據調查資料，
大約有近
20%
的湖泊水質較好
(11
一
m
類
)
，
有
80%
以上的湖泊受到污染
(N-
劣
V
類
)
，這表明當前我國湖泊水質污染問題十分嚴峻。

四、水庫水

水庫水中溶解鹽類主要取決於補給水庫的地表水和地下水的化學成分
;
水庫調節情況
;
降水量和蒸發量
;
庫盤土層含鹽量
;
庫水中的生物作用和生物化學作用
;
有無外來污染水源
(
工業廢

水、生活污水
)
。在決定水庫化學情況時，主要決定水庫流人量和流出量
(
水庫調節
情況
)
。
從給水衛生要求方面，
應注意庫址選擇與庫底衛生清理並對水庫周圍建衛生防護帶。

五、地下水

地下水是工礦企業、
城鎮供水的主要水源之一。
地下水也是礦物資源，
如當氯化鈉大於
50mg/I.
、碘大於
20mg/L
時，就有作為原料利用的價值。地下水起源於大氣降水和地表水
滲透
;
土層中水汽的凝結
;
初生水和共生水。有的認為地下深處的地下水是岩漿中分離出的氣
體凝結所形成的。

土層中水汽的凝結有其實際意義，
在降水非常少的沙漠平原里，
這種水可作為飲用水的
重要來源某些地區地下水溫度較高，嬰下熱能
」
能源。通過地層的滲濾作用，地下水比較清
澄，細菌、微生物也不易存在，但溶解的礦物質較多，其成分與地層性質、補給水水源水質
有關。
當地下水受河流補給，
而河流受到海水倒灌時，
地下水中氯離子含量相應上升。
礦床、
煤層、
油田范圍內以及礦坑中抽取的地下水質量較差。
地下水含有放射性物質氛，
一定范圍
內具有醫療作用。
地下水按礦化度劃分為四類
:
①

淡水，
礦化度小於
lg/L;
②微鹹水，
礦化度
1
一
3g/L;
③半鹹水，礦化度
3-5g/L;
④鹹水，礦化度大於
5g/L
。

地下淡水分布區的面積約
810.65
萬
km'
，佔全國總面積的
85-39%o
。微鹹水分布區，
主要分布在我國的河北、
山東、
江蘇、
寧夏回族自治區、
新疆維吾爾自治區、
內蒙古自治區、
甘肅、山西、陝西和吉林的部分地區，地下微鹹水分布區的面積約
53.92
萬
km'
，佔全國總
面積有的
5.68%o
。

半鹹水、鹹水分布區，主要分布在新疆維吾爾自治區的許多地區、
寧夏回族自治區、內
蒙古自治區、青海、甘肅的部分地區，以及天津、河北、山東、遼寧、上海、江蘇、廣東的
部分濱海地區
;
地下半鹹水、鹹水分布區面積約
84.73
萬
km'
，佔全國總面積的
8.93%.
六、海水

海水的鹽分是由河流匯集，攜帶集聚而成的。海水的平均含鹽量為
35g/kg (35.7g/L)
，
海水平均密度為
1.03g/cm3
，
海水的鹽分濃度受蒸發和降水影響而有差異，
河流人口處海水
的鹽分有降低。海水的冰點也隨鹽分變化，當海水的鹽分在
24. 7%
時，點是一
1. 3320C
，
海水中總的有機物含量約
2mg/L
，
由於海洋中的溶解與沉澱平衡，
使海洋中的各種離子比例
成分相對恆定因此
pH
值在
8-8.3
之間，海水一般具有鹼性，海水中約有
70
多種元素，但
主要的是
10
余種，見表
1-23.
由於生物的吸收，
鈣在表層可能會相對地減少。
二氧化硅也是由於這種方式從表面的海
水中除去，
所以海水中
SiO2
的含量隨探度而有規則地增加。
COZ
是控制海洋中
CaCO3
溶
解度的重要因素，它也取決於生物活動的性質和數量。

海水的化學特徵為
Na>Mg>Ca, Cl>S04>CO3.
海水的含氯度是指
lkg
海水中所含氯離子的總質量。

海水的含鹽度是指
lkg
海水中所溶解的固體物總量，兩者

常用單位是
g/kg%
。

鹽度
35%
。指
1kg
海水中溶解的固體物是
35g
，含鹽度
%
。
= 1.806 6
含氯度
%
。

含鹽量為
35000mg/L
的海水稱為標准海水，這是因為世界上絕大多數的海水具有上述
的含鹽量，其中的離子組成比例全世界也十分相近，但是實際總
TDS
變化范圍很寬，波羅
的海的海水含鹽量為
7000mg/L,
紅海和波斯灣的海水含鹽量為
45000mg/L
。由於土壤影響
和內陸水的滲入，近海岸井水的含鹽量及組成變化極大。標准海水組成見表
1-24
海水利用的范圍主要有以下幾方面。

(1)
海水代替淡水直接作為工業用水。
工業冷卻水占工業用水量的
80%
左右。
海水利用，
主要是代替淡水作為工業冷卻水，利用海水有如下的優越性。

1)
水源穩定。海水自凈能力強，水質比較穩定，採用量不受限制。

2)
水溫適宜。工業生產利用海水冷卻，帶走生產過程中多餘的熱量。海水，尤其是深層
海水的溫度較低，且水溫較穩定，如大連海域全年海水溫度在。
0-25
℃之間。

3)
動力消耗低。一般多採取近海取水，不需遠距離輸送。

4)
設備投資少，佔地面積小。與淡水循環冷卻相比，可省去回水設備、冷水塔等裝備。

(2)
用海水作樹脂再生還原劑和溶劑。在鈉離子交換過程中，當軟水的硬度超過規定標
准時，
即表明交換樹脂已失去交換能力，
需用食鹽溶液對交換樹脂進行再生還原，
使其恢復
交換能力。在工業企業的低壓鍋爐軟水處理工藝中，傳統的方法是採用自來水配製
5%-g%

㈦ 水的化學性質有什麼水的化學性質除了電解

水的化學性質有：
1.穩定性：水很穩定，在1000℃以上才開始分解
2.氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現氧化性，氫被還原鄭春成氫氣
3.還原性：最活潑的非金屬氟可將水中負二價氧，氧化成氧氣，水表現還原性
4.電解性：水在電流作用下，分解生成氫氣和氧氣，為增強導電滾運性，需加硫酸或KOH，工業上用此法制純氫和純氧
5.水喊備耐化反應：水可跟活潑金屬的鹼性氧化物、大多數酸性氧化物以及某些不飽和烴 發生水化反應。

㈧ 水的物理性質和化學性質有哪些

物理性質：

沸點：99.975℃（氣壓為一個標准大氣壓時，也就是101.375kPa）。

凝固點：0℃

比熱容：4.186kJ/（kg·℃） 0.1MPa 15℃蒸發潛熱：2257.2kJ/（kg） 0.1MPa 100℃

密度：水的密度在3.98℃時最大，為1×103kg/m3，水在0℃時，密度為0.99987×103 kg/m3，冰在0℃時，密度為0.9167×103 kg/m3。

。

化學性質：

1.穩定性：在2000℃以上才開始分解。

水的電離：純水中存在下列電離平衡：H₂O==可逆==H⁺+OH⁻ 或 H₂O+H₂O=可逆=H₃O⁺+OH⁻。

註：「H₃O⁺」為水合氫離子，為了簡便，常常簡寫成H⁺，更准確的說法為H9O4⁺，純水中氫離子物質的量濃度為10⁻⁷mol/L。

2.水的氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現氧化性，氫被還原成氫氣。

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

Mg+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑

3Fe+4H₂O（水蒸氣）=Fe₃O₄+4H₂（加熱）

C+H₂O=CO+H₂（高溫）

3.水的還原性：水跟氟單質反應時，表現還原性，氧被還原成氧氣

2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑。

4.水的電解：

水在直流電作用下，分解生成氫氣和氧氣，工業上用此法制純氫和純氧 2H₂O=2H₂↑+O₂↑。

5.水化反應：

水可跟活潑金屬的鹼性氧化物、大多數酸性氧化物以及某些不飽和烴發生水化反應。

Na₂O+H₂O=2NaOH

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

SO₃+H₂O=H₂SO₄

P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄

CH₂=CH₂+H₂O←→C₂H₅OH

6.水解反應

鹽的水解：

氮化物水解：Mg₃N₂+6H₂O（加熱）=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑

NaAlO₂+HCI+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCI（NaCI少量）

碳化鈣水解： CaC₂（電石）+2H₂O（飽和氯化鈉）=Ca（OH）₂+C₂H₂↑

鹵代烴水解： C₂H₅Br+H₂O（加熱下的氫氧化鈉溶液）←→C₂H₅OH+HBr

(8)水化學特徵有哪些擴展閱讀：

對於人來說，水是僅次於氧氣的重要物質。在成人體內，60~70%的質量是水。兒童體內水的比重更大，可達近80%。如果一個人不吃飯，僅依靠自己體內貯存的營養物質或消耗自體組織，可以活上一個月。

但是如果不喝水，連一周時間也很難度過。體內失水10%就威脅健康，如失水20%,就有生命危險，足可見水對生命的重要意義。

水還有治療常見病的效果，比如：清晨一杯涼白開水可治療色斑；餐後半小時喝一些水，可以用來減肥；熱水的按摩作用是強效的安神劑，可以緩解失眠；大口大口地喝水可以緩解便秘；睡前一杯水對心臟有好處；惡心的時候可以用鹽水催吐。

㈨ 水的化學性質有哪些

水的化學性質有穩定性、氧化性、還原性等。水，化學式為H₂O，是由氫、氧兩種元素組成的無機物，無毒，可飲用。

水的化學性質

（1）水具有穩定性

水在2000℃以上才開始分解。

（2）水具有氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現氧化性，氫被還原成氫氣。

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

3Fe+4H₂O（水蒸氣）=Fe₃O₄+4H₂（加熱）

（3）水具有還原性：水跟氟單質反應時，表現還原性，氧被還原成氧氣

2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑。

（4）水可以被電解

水在直流電作用下，分解生成氫氣和氧氣，工業上用此法制純氫和純氧 2H₂O=2H₂↑+O₂↑。

（5）水解反應

碳化鈣水解： CaC₂（電石）+2H₂O（飽和氯化鈉）=Ca（OH）₂+C₂H₂↑

水的物理性質

（1）水在常溫下為無色、無味無臭的液體。

（2）在標准大氣壓下（101.325kPa），純水的沸點為100℃，凝固點為：0℃。

（3）純水在4℃時的密度為1.0000g/cm3。

（4）常溫下水的離子積常數Kw=1.00×10-14；純水的理論電導率為0.055μS/cm。

㈩ 水的物理性質和化學性質有哪些

物理性質：液態
透明
0攝氏度時為冰水混合
低於0攝氏度為固態
常溫為液態
不揮發
無色無味
化學性質：可與活潑金屬反映生成氫氣
通電狀態下可以點解為氫氣氧氣
自身為弱電解質