怎麼計算化學圖像能壘

① 一個化學反應方程的活化能怎麼計算

正反應活化能減去該反應的焓變可得逆反應的活化能（焓變正負號要帶上）。例如若一個反應正向活化能為20，反應△H=-10，則該反應逆向活化能為30（單位：kj/mol）。注意應用此方法的前提是該反應是一級反應，即沒有過渡態一次成型的反應。

化學反應速率與其活化能的大小密切相關，活化能越低，反應速率越快，因此降低活化能會有效地促進反應的進行。酶通過降低活化能（實際上是通過改變反應途徑的方式降低活化能）來促進一些原本很慢的生化反應得以快速進行（或使一些原本很快的生化反應較慢進行）。

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注意事項：

使用催化劑後，反應的活化能降低。在提供相同能量的基礎上，就能夠使更多的普通分子獲得較少的能量變成活化分子，單位體積活化分子數增多，有效碰撞增多，化學反應速率就更快了。

從反應物平均能量到拋物線最高點對應能量的差值就是活化能，也是反應物斷鍵所需要吸收的能量，從拋物線最高點對應的能量到生成物平均能量就是生成物形成新鍵時所需釋放的能量。

② 化學反應最大能壘怎麼看

分步反應中，能量差最大棗孫的即為活化能（最大能壘）。

化學圖中的能壘表示達到那個化學狀態所需要的賀岩歲能量。

在受動力學限制的化學反應中，活化能 Ea 為活化碰撞的平均摩爾能量與所有碰撞的平均摩爾能量之差；而能壘E為活化絡合物與反應物的零點能之差。

能壘大則不易形成活化的中間產物，反應難以進行。反之亦然。

化學反應的實質：

化學反應的本質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。

在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。根據化學鍵理論，又可根據一個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。禪睜

以上內容參考：網路-化學反應

以上內容參考：網路-反應能壘

③ 能壘圖怎麼看活化能

綜述：

能壘圖根據溫度看活化能是，當溫度升高時，氣體分子的運動速率增大，不僅使氣體分子在單位時間內碰撞的次數增加，更重要的是由於氣體分子能量增加，使活化分子百分數增大。

活化能是一個化學名詞，又被稱為閾能。這一名詞是由阿倫尼烏斯（Arrhenius）在1889年引入，用來定義一個化學反應的發生所需要克服的能量障礙。活化能可以用於表示一個化學反應發生所需要的最小能量。反應的活化能通常表示為Ea，單位是千焦耳每摩爾（kJ/mol）。

活化能表示勢壘（有時稱為能壘）的高度。活化能的大小可以反映化學反應發生的難易程度。

活化能是指化學反應中，由反應物分子到達活化分子所需的最小能量。以酶和底物為例，二者自由狀態下的勢能與二者相結合形成的活化分子的勢能之差就是反應所需的活化能，因此不是說活化能存在於細胞中，而是細胞中的某些能量為反應提供了所需的活化能。

事實上，對基元反應，Ea可以賦予較明確的物理意義。分子相互作用的首要條件是它們必須「接觸」，雖然分子彼此碰撞的頻率很高，但並不是所有的碰撞都是有效的，只有少數能量較高的分子碰撞後才能起作用，Ea表徵了反應分子能發生有效碰撞的能量要求。

而對非基元反應，Ea就沒有明確的物理定義了，它實際上是組成該總包反應的各種基元反應活化能的特定組合。在復雜反應中，Ea稱為該總包反應的表觀活化能（apparent activition energy），A稱為表觀指數前因子（apparent pre-exponetial factor）。

④ 怎麼找化學中活化能最高就是正反應到能壘

怎麼找化學中活化能最高就是正反應到能壘，最大能壘就是看圖片中落差最大的兩個過渡態的能量差值就是最大能壘（活化能）。簡單來說的話就敏氏是看能量變化的困慎那個階梯，階梯落差最大的就是能壘。吸能反應是指需要引入能量的化學反應橋尺散。常見於生物化學反應中的酶原激活過程。吸能反應是需要吸收能量的化學反應。代謝物進行各種合成反應通常是需要吸收能量的反應。自由能變化ΔG為正值，因而，不可能獨立完成。在體內必須與氧化分解而出現的放能

⑤ 反應歷程最大能壘是怎麼看

反應歷程最大能壘是是熱穩定性勢壘反映物質在一定條件下發生化學反應的難易程度。物質的熱穩定性勢壘與元素周期表有關，在同周期中，氫化物的熱穩定性勢壘從左到右是越來越穩定，在同主族中的氫化物的熱穩定性勢壘則是從下到上越來越穩定。

也就是非金屬性越強的元素，其氫化物的熱穩定性勢壘越穩定。能壘指的是由於化學反應的成功發生對於反應物到達能量高的過渡態的過程的依賴性而產生的一個阻礙，只有一部分有足夠能量的分子才能跨越能壘進行反應。

活化能簡介

可以用於表示一個化學反應發生所需要的最小能量。反應的活化能通常表示為Ea,單位是千焦耳每摩爾kJ/mol。對一級反應來說，活化能表示勢壘有時稱為能壘的高度。

而活化能則是對能壘的一種量化描述，它代表著反應物到過渡態的具體能量差值。也就是說，活化能越高，能壘越高，反應速率越慢，反之亦然。

⑥ 能壘與活化能有什麼區別呢

沒區別，能壘越高，活化能越大，反應速度越小。

能壘指的是由於化學反應的成功發生對於反應物到達能量高的過渡態的過程的依賴性而產生的一個「阻礙」，只有一部分有足夠能量的分子才能跨越能壘進行反應。

而活化能則是對能壘的一種量化描述，它代表著反應物到過渡態的具體能量差值。也就是說，活化能越高，能壘越高，反應速率越慢，反之亦然。

計算分子在分子篩孔道中的擴散能壘的主要步驟：在分子篩主體結構中預先用數個贗原子定義好擴散路徑，客體分子沿該路徑按定義好的步長（計算設定為0.05nm)移動；在每一個連續的位置上，對由分子篩和擴散分子組成的體系進行能量優化，並記錄優化得到的最低能量。

由此可以得到一條沿軌跡坐標變化的擴散能量曲線。擴散能量曲線的峰值和谷值之差即為擴散能壘（ED )。擴散能壘計算中採用CVFF力場。計算中分子篩的骨架原子均固定在晶體學坐標位置。

⑦ 活化能計算公式是什麼

活化能計算公式是K=Ae(-E/RT)。

活化能計算公式：K=Ae(-E/RT)→lnt90=-lnA+E/RT，活化能一般是指分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量。 活化能是一個化學名詞，又被稱為閾能。

活化能是一個化學名詞，又被稱為閾能。這一名詞是由阿倫尼烏斯在1889年引入，用來定義一個化學反應的發生所需要克服的能量障礙。

活化能可以用於表示一個化學反應發生所需要的最小能量。反應的活化能通常表示為Ea，單位是千焦耳每摩爾（kJ/mol）。

公式介紹：

反應速率常數公式k=Ae^(-E/(kT))可見它與溫度、活化能有關，而且與因子A有關。其中，活化能是與是否有催化劑有關，因催化劑或光改變了反應路徑同時也降低了活化能。

其次溶劑也對反應速率常數有影響，溶劑的介電常數，溶劑分子的極性對其有影響。溶劑中電位也對其有影響，溶液濃度和壓力則無影響。

⑧ 擴散neb中最大能壘怎麼看

最大能壘就是看圖片中落差最大的兩個過渡態的能量差值就是最大能壘。
簡單來說的話就是看能量變化的那個階梯，階梯落差最大的就是能壘。
能壘是在受動力學限制的化學反應中，活化能Ea為活化碰撞的平均摩爾能量與所有碰撞的平均摩爾能量之差。而能壘E為活化絡合物與反應物的零點能之差。