怎麼判斷化學反應達到平衡狀態

㈠ 化學平衡狀態的判斷

化學平衡狀態的判斷：

1、逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

2、等：平衡時，正、逆反應速率相等，即v正=v逆。

3、動：平衡時，反應仍在進行，是動態平衡，反應進行到了最大限度。

4、定：達到平衡狀態時，反應混合物中各組分的濃度保持不變，反應速率保持不變，反應物的轉化率保持不變，各組分的含量保持不變。

5、變：化學平衡跟所有的動態平衡一樣，是有條件的，暫時的，相對的，當條件發生變化時，平衡狀態就會被破壞，由平衡變為不平衡，再在新的條件下建立新平衡，即化學平衡發生了移動。

6、同：一定條件下化學平衡狀態的建立與反應的途徑無關。即無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，或是從任一中間狀態開始建立，只要外界條件相同，達到平衡時的效果都相同。

化學反應達到平衡狀態標志：

1、同一物質的生成速率和分解速率相等。

2、反應體系中各物質的物質的量或者濃度，百分含量，體積分數，質量分數，物質的量分數不再改變。

3、同一物種化學鍵的斷裂和形成數目相等。

4、有氣體參加反應，當反應前後氣體總體積不等的時候，氣體的平均相對分子質量，密度，壓強不變。

5、若反應為絕熱體系，反應體系溫度一定。

6、轉化率相同。

7、若反應有顏色的改變，則顏色不變時平衡。

㈡ 如何判斷某化學反應是否以達平衡

一、化學平衡狀態的判斷：具體表現為「一等六定」：
一等：正逆反應速率相等；
六定：① 物質的量一定,② 平衡濃度一定,③ 百分含量保持一定,④ 反應的轉化率一定,⑤ 產物的產率一定,⑥ 正反應和逆反應速率一定.
除了上述的「一等六定」外,還可考慮以下幾點：
①同一物質單位時間內的消耗量與生成量相等.
②不同物質間消耗物質的量與生成物質的量之比符合化學方程式中各物質的化學計量數比.
③在一定的條件下,反應物的轉化率最大,或產物的產率最大.
④對於有顏色變化的可逆反應,顏色不再改變時.
對於反應前後氣體總體積變的可逆反應,還可考慮以下幾點：
①反應混合物的平均相對分子量不再改變.
②反應混合物的密度不再改變.
③反應混合物的壓強不再改變.
還可以從化學鍵的生成和斷裂的關系去判斷是否處於化學平衡狀態.
二、化學平衡狀態的標志
1、等速標志：
指反應體系中用同一種物質來表示的正反應速率和逆反應速率相等.
即 V（正）= V（逆）
2、各組分濃度不變標志：
因為V（正）= V（逆）≠0,所以在同一瞬間、同一物質的生成量等於消耗量.總的結果是混合體系中各組成成分的物質的量、質量、物質的量濃度；各成分的體積分數、質量分數；轉化率等不隨時間變化而改變.
3．有氣體參與的可逆反應：
（1）從反應混合氣體的平均相對分子質量（M）考慮：M=m(總)/n(總)
①若各物質均為氣體：
當氣體△n(g)≠0時,若M一定時,則標志達平衡.如2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
當氣體△n(g)=0時,若M為恆值,無法判斷是否平衡.如H2(g)+I2(g) 2HI(g)
②若有非氣體參加：無論△n(g)≠0或△n(g)=0時,當若M一定時,則標志達平衡. 如C(s)+O2(g) CO2(g)、CO2(g)+ C(s) 2CO(g)
（2）從氣體密度考慮：密度=質量/體積
①若各物質均為氣體：
A．恆容：密度總為恆值,不能作為平衡標志.
B．恆壓：a. △n(g)=0時,密度總為恆值,不能作為平衡標志.
b. △n(g)≠0時,密度為一定值,則可作為平衡的標志.
②若有非氣體參加：
A．恆容：密度為一定值,則可作為平衡的標志.
B．恆壓：△n(g)=0時,密度為一定值,則可作為平衡的標志.
（3）從體系內部壓強考慮：因為恆溫、恆容條件下,n(g)越大,則壓強就越大.若各成分均為氣體時,只需考慮△n(g).
①△n(g)=0時,則壓強為恆值,不能作為平衡標志.
②△n(g)≠0時,當壓強為一定值,可作為平衡的標志.
（4）從體系內部溫度考慮：
當化學平衡尚未建立或平衡發生移動時,反應總要放出或吸收熱量.若為絕熱體系,當體系溫度一定時,則標志達到平衡.

㈢ 怎麼才能判斷化學反應是否達到平衡

1、從速率的角度描述：同一物質的生成速率等於消耗速率。

2、從速率的角度描述：處於可逆方隱辯程式同一側(即兩者同為反應物或兩者同為生成物)的不同種物質，必須一種物質生成，同時另一種物質消耗,且兩者的速率之比等於化學方程式中化學計量數之比。

3、從速率的角度描述：處於可逆方程式不同側(即一為反應物，另一為生成物)的不同種物質，必須兩種物質同時生成或同時消耗，且兩者的速率之比等於化學方程式中化學計量數之比。

4、從時間和物質的生消量的角度描述：單位時間內消耗掉某物質的量與生成該物質的量相等。

(3)怎麼判斷化學反應達到平衡狀態擴展閱讀：

注意事項：

1、從化學平衡的定義來看，判斷一個可逆反應是否達到平衡有兩個標志：一個是正逆反應速率灶陪缺相等，另一個是各組分的濃度不再變化。

2、實際判斷中，如果利用密度，壓強，濃度、顏色改變，各成分含量，混合氣體的相亂灶對分子質量等相關物理量可推出各組分的濃度不再變化這個結論，那麼這些物理量也可以作為判斷依據。

3、對於有氣體生成和參與反應的實驗，並且前後壓強有改變，比如NH3(g)+H2O===NH4.OH,壓強不再變化時說明達到了平衡。

㈣ 判斷化學反應達到平衡的所有條件是什麼

網上找的
1同一物質的生成速率和分解速率相等
2反應體系中各物質的物質的量或者濃度，百分含量，體積分數，質量分數，物質的量分數不再改變
3同一物種化學鍵的斷裂和形成數目相等
4有氣體參加反應，當反應前後氣體總體積不等的時候
，氣體的平均相對分子質量，密度，壓強不變
5若反應為絕熱體系，反應體系溫度一定
6轉化率相同
7若反應有顏色的改變，則顏色不變時平衡。

㈤ 怎麼才能判斷化學反應是否達到平衡

1、從速率的角度描述：同一物質的生成速率等於消耗速率。

2、從速率的角度描述：處於可逆方程式同一側(即兩者同為反應物或兩者同為生成物)的不同種物質，必須一種物質生成，同時另一種物質消耗,且兩者的速率之比等於化學方程式中化學計量數之比。

3、從速率的角度描述：處於可逆方程式不同側(即一為反應物，另一為生成物)的不同種物質，必須兩種物質同時生成或同時消耗，且兩者的速率之比等於化學方程式中化學計量數之比。

4、從時間和物質的生消量的角度描述：單位時間內消耗掉某物質的量與生成該物質的量相等。

(5)怎麼判斷化學反應達到平衡狀態擴展閱讀：

注意事項：

1、從化學平衡的定義來看，判斷一個可逆反應是否達到平衡有兩個標志：一個是正逆反應速率相等，另一個是各組分的濃度不再變化。

2、實際判斷中，如果利用密度，壓強，濃度、顏色改變，各成分含量，混合氣體的相對分子質量等相關物理量可推出各組分的濃度不再變化這個結論，那麼這些物理量也可以作為判斷依據。

3、對於有氣體生成和參與反應的實驗，並且前後壓強有改變，比如NH3(g)+H2O===NH4.OH,壓強不再變化時說明達到了平衡。

㈥ 化學平衡狀態判斷方法大全

化學平衡狀態的判斷是一個非常重要、也較有難度的知識點。本文對化學平衡狀態的判斷 方法 進行了較為全面的歸納。下面就來跟著我一起學習一下吧。

化學平衡狀態判斷 方法大全

一、判斷化學平衡狀態的標志

1、什麼是化學平衡狀態

化學平衡狀態是指一定條件下的可逆反應里，正反應速率=逆反應速率，反應混合物中各組分的含量保持不變的狀態。

2、平衡狀態的判斷方法 :

(1)直接判定:V正=V逆

①同一物質：該物質的生成速率等於它的消耗速率。

②不同的物質：速率之比等於方程式中的系數比，但必須是不同方向的速率。即必須是一個V正一個是V逆之比等於系數比才能判斷是平衡狀態。

例1、可逆反應：2NO2(g)= 2NO(g) + O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態的標志是 ( B )

A 單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

B 單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO

C 用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態

例2、判斷在可逆反應2HI(g) =H2(g)+I2(g)中能判斷達平衡狀態的有2molH-I鍵斷裂就有1molH-H生成( 錯誤 )

(2)間接判定：

①各組成成分的質量、物質的量、分子數、體積(氣體)、物質的量濃度保持不變。

②各組成成分的質量分數、物質的量分數、氣體的體積分數保持不變。

③若反應前後的物質都是氣體，且系數不等，總物質的量、總壓強(恆溫、恆容)、平均摩爾質量、混合氣體的密度(恆溫、恆壓)保持不變。

④反應物的轉化率、產物的產率保持不變。

總之：能變的量保持不變說明已達平衡。

㈦ 怎麼判斷化學反應達到平衡

一、判斷化學平衡狀態的本質標志（定義標志）。

1、正逆反應速率相等，也就是v（正）=v（逆）。對於這個標志的使用有注意兩點：一是反應速率應有一正一逆，二是正逆反應速率相等。2、各組分的物質的量濃度保持一定，也就是不再發生改變。

2、與各組分的物質的量濃度保持一致等價的標志。1）從質量角度進行判斷。如：各組分質量不再發生變化；反應物總質量或生成物總質量不再發生變化；各組分的質量分數不再發生變化等等。（2）從物質的量角度進行判斷。如各組分物質的量不再發生變化；各組分的物質的量分數不再發生變化；反應物總的物質的量或生成物總的物質的量不再發生變化。（3）對於有氣體參加的反應，且反應前後氣體體積發生改變的反應，還可以採用以下特殊的判斷標志。如：總物質的量、總壓強（恆溫、恆容）、平均摩爾質量、混合氣體的密度（恆溫、恆壓）保持不變。

㈧ 高中化學怎麼判斷一個化學是否平衡

一個化學反應是否達到化學平衡有兩類方法判斷：
1、等法：正反應的速率=逆反應的速率。
此法應用時需要注意三個問題：
（1）一正一逆：正反應速率指的是反應物消耗快慢或者生成物積累快慢；逆反應速率指的是反應物積累快慢和生成物消耗快慢。
（2）等的是本質：數值比等於化學計量數之比而不是簡單的數值相等（當然二者的化學計量數相等則數值也相等）
（3）速率還可以用斷鍵產鍵等方法標志：反應物斷鍵是正反應，生成物斷鍵是逆反應。如每斷1mol氮氮叄鍵同時也斷3mol氫氫單鍵。
2、定法：達平衡前一直在改變的任何相對量不再改變均可以。
（1）如合成氨反應中如果在恆溫恆容（溫度和體積不變）的容器中進行，那麼，當下列量不再改變時，即可判斷已經達到平衡：
壓強、任一物質的物質的量、任一物質的濃度、任一物質的百分含量、平均相對分子質量、轉化率等不再改變均可說明已經達到化學平衡。但密度不再改變卻不行，因為所有反應物均是氣體，故根據質量守恆定律，氣體總質量不會變，恆容容器氣體體積不會變，故氣體密度（氣體總質量與氣體總體積之商）也不會改變。從來不變的量不再改變無法判斷是否已達平衡。
（2）如N02
與N204的相互轉化過程也在恆溫恆容下進行，除了以上描述的量可以外，氣體的著色不再改變也可以。
（3）如果確定氣體前後系數和不相等，那麼在恆溫恆壓下，除了壓強不變不能說明已經達到平衡外，其它任何量不再改變均可說明已經達到化學平衡狀態（包括密度）

㈨ 怎麼看化學反應達到平衡狀態

第一大類方法：本質性判斷。化學平衡狀態的本質性標志是：「正反應與逆反應的速率相等」。這樣就可以直接或間接地衍生出以下6種判斷方式：
(1)從速率的角度描述：同一物質的生成速率等於消耗速率；
(2)從速率的角度描述：處於可龔定奪剮懿溉額稅帆粳逆方程式同一側(即兩者同為反應物或兩者同為生成物)的不同種物質，必須一種物質生成同時另一種物質消耗，且兩者的速率之比等於化學方程式中化學計量數之比；
(3)從速率的角度描述：處於可逆方程式不同側(即一為反應物，另一為生成物)的不同種物質，必須兩種物質同時生成或同時消耗，且兩者的速率之比等於化學方程式中化學計量數之比；
(4)從時間和物質的生消量的角度描述：單位時間內消耗掉某物質的量與生成該物質的量相等；
(5)從斷鍵角度描述：如h2＋i2
2hi的反應，單位時間內斷裂一個h—h鍵的同時，形成一個h—h鍵，或形成一個i—i鍵，或斷裂2個h—i鍵；
(6)從能量角度描述：絕熱容器中，反應放出的熱量與吸收的熱量相等，即體系溫度不變。
第二大類方法：特徵性判斷。化學平衡狀態的特徵性標志是：「反應混合物中各組分的濃度保持不變。」這樣，就又可以直接或間接地衍生出以下5種判斷方式：
(7)反應混合物中和物質的物質的量濃度保持不變；
(8)反應混合物中各物質的物質的量分數、質量分數、體積分數(對氣體物質而言)等保持不變；
(9)反應混合物中各物質的物質的量、質量、分子數等保持不變；
(10)反應混合物中某一種反應物的轉化率、某一生成物的產率等保持不變；
(11)反應混合物中某些特徵，如某組分有顏色，體系的顏色不再改變時。
第三大類方法：整體性判斷。化學平衡狀態可以從各組分來判斷以外，對於有些可逆反應，還可以採取反應混合物的整體情況來判斷。
如：對於ma(g)＋nb(g)
pc(g)＋qd(g)
(其中m＋n≠p＋q)
或者ma(s)＋nb(g)
pc(g)＋qd(g)
(其中n≠p＋q)
等可逆反應而言，只要出現下列幾種情況時，也達到了平衡狀態：
(12)定溫、定容條件下，總壓強保持不變；
(13)定溫、定壓條件下，總體積保持不變；
(14)定容條件下，氣體密度保持不變(僅指除氣體外還有固、液物質反應或生成的反應)
(15)總物質的量保持不變；
(16)總分子數保持不變。
特別要提醒的是：當上述反應中氣體計量數相等時，上述(12)—(16)情況在反應的任一過程中都會保持不變。
參考資料：www.xgpczx.net/readnews.asp?newsid=737

㈩ 如何判斷反應是否達到平衡

判斷化學反應達到平衡狀態的標志
1、任何情況下均可作為標志的：
（1）v正=v逆（同一種物質）
（2）各組分含量（百分含量、物質的量、質量）不隨時間變化
（3）某反應物的消耗（生成）速率：某生成物的消耗（生成）速率=化學計量數之比

2、在一定條件下可作為標志的：
（1）對於有色物質參加或生成的可逆反應體系，顏色不再變化。
（2）對於有氣態物質參加或生成的可逆反應體系，若反應前後氣體的物質的量變化不為0，則混合氣體平均相對分子質量M和反應總壓P不變（恆溫恆容）。
（3）對於恆容絕熱體系，體系的溫度不再變化。

3、不能作為判斷標志的：
（1）各物質的物質的量或濃度變化或反應速率之比=化學計量數之比（任何情況下均適用）
（2）對於全氣體的反應，若反應前後氣體的體積無變化，則混合氣體平均相對分子質量M和反應總壓P不變（恆溫恆容）。

[例題與解析]
例1、下列方法中可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達平衡狀態的是（ ）
①單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol HI
②一個H—H鍵斷裂的同時有兩改團孝個H—I鍵斷裂
③百分組成HI%=I2%
④反應速率v (H2)=v (I2)=0.5 v (HI)時
⑤C (HI)=C (H2)=C (I2)=2∶1∶1
⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
⑦溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
⑨溫度和體積一定時混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強一定時混合氣體密度不再變化

分析：這是一個反應前後氣體體積沒有變化的反應
①表示不同方向的反應，但生成H2與生成HI的物質的量之比應等相應化學計量數之比；
②表示不同方向的反應且等於化學計量數之比，正確；
③毫無根據，只在極特殊情況下成立；
④任何情況下均成立；
⑤平衡狀態時濃度之比不一定等於化學計量數之比；
⑥濃度不變，說明已達平衡，正確；
⑦此反應前後氣體體積不變，恆溫恆容條件下任何時候容器內壓強均不變或灶；
⑧此反應前後氣體物質的量不變，總質量不變條件下任何時候氣體平均相對分子質量均不變；
⑨顏色不變說明濃度不變，正確；
⑩此反應前後氣體物質的量不變，恆溫恆壓條件下體積不變，任何時候氣體密度均不變。

正確答案：②⑥⑨

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