① 在化學方程式中怎麼判斷是否有沉澱生成
在酸鹼鹽溶液的反應中,若生成物不溶於水,就會有沉澱.
主要的沉澱有：碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇、氯化銀、碳酸銀、碳酸銅；氫氧化鐵、氫氧化銅、氫氧化鎂、氫氧化鋁等.如果在溶液中有這些物質生成時,就會有沉澱生成.此外氫氧化鈣、氫氧化鋇溶液與二氧化碳反應也有沉澱生成.
② 化學式中怎麼判斷沉澱物
這個你要首先背熟課本的溶解性表格,然後在化學式子中判斷=號左邊有沒有固體，再判斷=號右邊有液體生成和固體生成不。①=號左邊有固體，=號右邊沉澱物不需要用↓符號表示。②=號左邊沒有固體，而=號右邊有液體存在和固體生成的話，那就需要用↓符號在那固體的右邊表示。還有些物質表示微溶於水，這個我們老師說的是反應物時表示溶於水，生成物表示沉澱。
③ 在化學方程式中怎麼判斷是否有沉澱生成
這個需要記住常見的離子之間是否能夠發生化學反應以及常見的沉澱種類。
沉澱產生原理：
從液相中產生一個可分離的固相的過程，或是從過飽和溶液中析出的難溶物質。沉澱作用表示一個新的凝結相的形成過程，或由於加入沉澱劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。產生沉澱的化學反應稱為沉澱反應。物質的沉澱和溶解是一個平衡過程，通常用溶度積常數Ksp來判斷難溶鹽是沉澱還是溶解。溶度積常數是指在一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，組成沉澱的各離子濃度的乘積為一常數。分析化學中經常利用這一關系，借加入同離子而使沉澱溶解度降低，使殘留在溶液中的被測組分小到可以忽略的程度。
沉澱是發生化學反應時生成了不溶於反應物所在溶液的物質。
製取：
實驗證明，沉澱類型和顆粒大小，既取決於物質的本性，又取決於沉澱的條件。在實際工作中，須根據不同的沉澱類型選擇不同的沉澱條件，以獲得合乎要求的沉澱。對晶形沉澱，要在熱的稀溶液中，在攪拌下慢慢加入稀沉澱劑進行沉澱。沉澱以後，將沉澱與母液一起放置，使其「陳化」，以使不完整的晶粒轉化變得較完整，小晶粒轉化為大晶粒。而對非晶形沉澱，則在熱的濃溶液中進行沉澱，同時加入大量電解質以加速沉澱微粒凝聚，防止形成膠體溶液。沉澱完畢，立即過濾，不必陳化。
類型：
按照水中懸浮顆粒的濃度、性質及其絮凝性能的不同，沉澱可分為以下幾種類型。
1.自由沉澱。懸浮顆粒的濃度低，在沉澱過程中呈離散狀態，互不粘合，不改變顆粒的形狀、尺寸及密度，各自完成獨立的沉澱過程。這種類型多表現在沉砂池、初沉池初期。
2.絮凝沉澱。懸浮顆粒的濃度比較高（50~500mg/L），在沉澱過程中能發生凝聚或絮凝作用，使懸浮顆粒互相碰撞凝結，顆粒質量逐漸增加，沉降速度逐漸加快。經過混凝處理的水中顆粒的沉澱、初沉池後期、生物膜法二沉池、活性污泥法二沉池初期等均屬絮凝沉澱。
3.擁擠沉澱。懸浮顆粒的濃度很高（大於500mg/L），在沉降過程中，產生顆粒互相干擾的現象，在清水與渾水之間形成明顯的交界面（混液面），並逐漸向下移動，因此又稱成層沉澱。活性污泥法二沉池的後期、濃縮池上部等均屬這種沉澱類型。
4.壓縮沉澱。懸浮顆粒濃度特高（以至於不再稱水中顆粒物濃度，而稱固體中的含水率），在沉降過程中，顆粒相互接觸，靠重力壓縮下層顆粒，使下層顆粒間隙中的液體被擠出界面上流，固體顆粒群被濃縮。活性污泥法二沉池污泥斗中、濃縮池中污泥的濃縮過程屬此類型。
作用：
在經典的定性分析中，幾乎一半以上的檢出反應是沉澱反應。在定量分析中，它是重量法和沉澱滴定法的基礎。沉澱反應也是常用的分離方法，既可將欲測組分分離出來，也可將其它共存的干擾組分沉澱除去。
④ 怎樣判斷化學反應後生成物是沉澱
這個需要你記憶幾種常見的化學沉澱物，高中化學記住以下這些基本就可以了。記住這些基本就沒問題了沉澱物產生是陽離子和陰離子或離子團結合產生的，比如AgCl就是Ag+和Cl—結合產生的沉澱八個常見的沉澱物：氯化銀(白色)、硫酸鋇（白色），碳酸銀（白色）、碳酸鋇（白色）、碳酸鈣（白色），氫氧化鎂（白色）、氫氧化銅（蘭色）、氫氧化鐵（紅褐色）、四個微溶物：
Ca(OH)2(石灰水註明「澄清」的原因)CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因)4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應發生的條件反應後有氣體、水或沉澱生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)(1)不溶性鹼只能與酸性發生中和反應(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物
⑤ 如何辨別化學方程式的反應物是否沉澱
這就需要記常溫下不溶於水的物質了。鉀鹽、銨鹽和鈉鹽全部溶解於水中，與氯元素形成的雙元素鹽中，只有氯化銀不溶於水中。硫酸鹽中，硫酸鋇不溶，碳酸鹽中，除了碳酸鉀、碳酸鈉和碳酸銨外，其餘皆不溶於水。如果生成物中有這些物質，就說明有沉澱。
⑥ 在書寫化學方程式時如何判斷生成物是否沉澱
即是否有固體析出，除去一般不溶於水的沉澱外，如侯氏制鹼法中，小蘇打因溶解度小析出，此時也要沉澱符號
鉀鈉銨鹽和硝酸鹽都可溶
氯化物中只有氯化銀不溶，硫酸鹽中只有硫酸鋇不溶
⑦ 化學方程式中怎樣判斷生成物是否是沉澱物
首先你要知道什麼是沉澱，而且要考慮這些沉澱能不能在酸中溶解
然後就是把方程式轉換成離子方程式，這樣就一目瞭然了
⑧ 怎樣辨別化學方程式中的沉澱物急急急急急急急急急急急~~~~~~~~~~~~~！！！！
氯化銀 白色
硫酸鋇 白色
碳酸鈣 白色
碳酸鋇 白色
碳酸銀 白色
氫氧化鎂 白色
氫氧化銅 藍色
氫氧化鐵 紅褐色
（其中，氯化銀，硫酸鋇不與鹽酸和硫酸反應，不溶於稀硝酸）
這都是八大沉澱（是最基礎的，必須記住）
如果想知道所有溶解性
請背口訣
融鹼只有氨鉀鈉鋇 鈣微溶
硝酸鹽入水影無蹤
鹽酸鹽除銀鹽其他溶
硫酸鹽除鋇鹽其他溶
碳酸鹽只有氨鉀鈉鹽溶 碳酸鎂微溶
例如 BaSo4 是不溶的 理由硫酸鹽除鋇鹽其他溶
MgSo4 溶的 理由硫酸鹽除鋇鹽其他溶
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這口訣是我老師編的
⑨ 寫化學方程式怎麼知道哪個東西有沉澱
沉澱是有規律的，
溶解性一般初中的科學書都有的（見附錄）。
給你個口訣，我們老師編的：
鉀鈉硝銨溶，（成分中有鉀、鈉、硝酸根、銨根離遲茄子的物體都可溶）
鹽酸鹽除氯化銀，（氯化銀不溶於水，也不溶於稀硝酸）
硫酸鹽除硫酸鋇，（硫酸鋇也不碼枯察溶於水和稀硝酸）
碳酸鹽溶鉀鈉銨，（碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨都溶於水；另外碳酸鎂是微溶，在初中里都當作不溶）
溶鹼鉀鈉鈣和鋇（可溶性的鹼只有KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2)
其中碳酸鋁、碳酸鐵、氫氧化銀極易分解。
物質敗帶的溶解度在10克以上為易溶物質，在10克和1克之間為可溶物質，在1和0.01克之間為難溶物質，小於0.01克為微溶物質。