化學離子怎麼表達式

『壹』 離子的表達式

離子符號的表達區別於元素化合價的表示方法.具體如下:一表示粒子的化學用語主要有:(1)元素符號:表示元素的化學符號.國際上用元素的拉丁名稱的第一個字母的大寫來表示元素,若第一個大寫字母相同,則在第一個字母後面加上元素名稱中的另一小寫字母來區別.如:N,Na,P,As,Sb,Sr,Bi等.(2)核素符號 :如(打不出來)說明:核素符號即可表示中性原子,也可表示簡單離子.(3)離子符號:Cl—,CH3COO—,NH4+,CO32—,AlO2—注意離子符號與化合價符號在表示形式上的區別:離子符號用原子或原子團的悉鄭右稿猛上睜敬頌角用"數字+'+'或'-'"表示,化合價符號是在元素或原子團的正上方用"'-'或'+'+數字"的形式表示.

『貳』 化學離子方程式是什麼

離子方程式，即用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。
是指可溶性物質可拆的反應。離子方程式不僅表示一定物質間的某個反應,而且表示同一類型的離子反應。
例如，H++OH-=H2O可以表示許多強酸跟強鹼的中和反應。
多種離子能否大量共存於同一溶液中，歸納起來就是：一色，二性，三特殊，四反應。書寫離子方程式，首先要判斷反應是否屬於離子反應返物。
例如,乙酸跟碳大液酸鈉反應是離子反應，乙酸跟乙醇生成乙酸乙酯和水的反應不是離子反應，前者能寫離子方程漏仿液式,後者則不能。

『叄』 離子的化學表達式咋寫，要各部分詳細解釋及原因，初三

在元素符號右上角寫離子所帶電荷，數字在前，正負號在後

『肆』 離子方程式怎麼寫 舉例子

離子方程式書寫有四步：

1、寫：明確寫出有關反應的化學方程式。

2、拆：可溶性的強電解質(強酸、強鹼、可溶性鹽）一律用離子符號，表示，其它難溶的物質.難電離的物質、氣體、氧化物，水等仍用化學式表示。

對於微溶物質來說在離子反應中通常以離子形式存在，但是如果是在濁液里則需要寫出完整的化學式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫氧化鈣用化學式表示。濃硫酸中由於存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子式。

3、刪：刪去方程式兩邊相同的離子和分子。

4、查：檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等，是否配平，還要看所得式子化學計量數是不是最簡整數比，若不是，要化成最簡整數比。

舉例：

1、Fe + 2H⁺== Fe²⁺+ H₂↑

2、2Na + 2H₂O == 2Na⁺+ 2OH⁻+ H₂↑

3、2Fe³⁺+ Cu ==2Fe²⁺+ Cu²⁺

4、2H⁺+ SO₄²⁻+ Ba²⁺+ 2OH⁻==BaSO₄↓ + 2H₂O

5、HCO₃⁻ + H⁺== CO₂↑ + H₂O

(4)化學離子怎麼表達式擴展閱讀：

易錯分析：

1、所有氧化物和過氧化物一律寫化學式，初學者易忽略只有易溶且易電離的電解質用離子符號表示，往往將許多不可溶的強電解質拆開，導致錯誤。這里必須清楚，像過氧化鈉、氧化鈉等活潑金屬氧化物或過氧化物，雖然是易溶的電解質但是不可拆。

2、還有像碳酸氫鈉，屬於可溶的強電解質，但是有時（例如向飽和碳酸鈉中通二氧化碳）也寫作化學式，那就要看它主要是以固態物質形式存在，還是在溶液中以離子形式存在。

3、強酸的酸式鹽如硫酸氫鈉要拆成鈉離子、氫離子和硫酸根離子（高中只有硫酸氫鹽屬此類）；弱酸酸式鹽如碳酸氫鈉則拆成鈉離子和碳酸氫根離子（碳酸、磷酸、亞硫酸等的酸式鹽皆屬此類）。

4、弱電解質、非電解質、氧化物、單質、沉澱、氣體都不能拆。

『伍』 離子的化學式應該怎麼寫

鈉離子：Na+
氫離子：H+
氯離子：Cl-

『陸』 化學離子符號，物質名稱，物質方程式。

鉀離子:K+
鈉離子：Na+
銀離子：
Ag+
氫離子：
H+
鈣離子：
Ca2+
鎂離子：Mg2+
鋇離子：Ba2+
鋅離子：
Zn2+
鋁離子：Al3+
鐵離子：Fe3+
亞鐵離子：Fe2+
氯離子：
Cl-
硫離子：S2-
銅離子：
Cu2+
硫酸根離子：
(SO4)2-
碳酸根離子：
(CO3)2-
氫氧根離子：(OH)-
硝酸根離子：(NO3)-
銨根離子：
(NH4)+
六、
寫出下列物質的名稱
K2SO4____硫酸鉀____
Al2(SO4)3____硫酸鋁_____Na2S_____硫化鈉
____CaF2___
氟化鈣
____Si___
硅
___
Ar_____氬_____
Ne
氖
Br2
溴
AgI___
碘化銀
_____
FeCl2_____氯化亞鐵______
七、寫出下列物質的化學式
氧氣
O2
氫氣
H2
氮氣
N2
氯氣
Cl2
水
H2O
氧化鐵
____Fe2O3_______
氧化鉀___KCl_____氧化鋁
_Al2O3
氯化氫
HCl
硫化氫
H2S
氯化鈉
NaCl
氯化鈣
CaCl2
鹽酸
HCL
硫酸___H2SO4________
碳酸___H2CO3
____
硝酸
HNO3
氫氧化鈉
NaOH
氫氧化銅____Cu(OH)2_______
氫氧化鋇___Ba(OH)2_______氫氧化鋁
Al(OH)3
硫酸銅
CuSO4
氯化鐵
FeCl3
碳酸鈉
Na2CO3
碳酸氫鈉
NaHCO3
累死了。。採納吧

『柒』 化學式和化學離子符號

離子符號：
鉀離子 K+ 鈣離子 Ca2+ 鈉離子 Na+ 鎂離子 Mg2+ 鋁離子 Al3+
鋅離子 Zn2+ 鐵離子 Fe3+ 亞鐵離子Fe2+ 氫離子 H+ 銅離子 Cu2+
汞離子 Hg2+ 銀離子 Ag+ 鋇離子 Ba2+ 氧離子 O2- 氯離子 Cl-
硫離子 S2- 氫氧根 OH- 氯酸根 ClO3- 硝酸根 NO3- 碳酸根CO32-
銨根 NH4+

化學式；
鹽酸 HCl 硫酸 H2SO4

問題補充：化學式補充；
碳酸 H2CO3 硝酸 HNO3 氫氧化鈉 NaOH 氫氧化鋇 Ba(OH)2
氫氧化銅 Cu（OH）2 氫氧化鈣 Ca(OH)2 氫氧化鋁 Al（OH）3
氫氧化鐵 Fe（OH）3 氫氧化亞鐵Fe(OH)2 氫氧化鋅Zn(OH)2
氯化鈉 NaCl 硫酸鋁 Al2(SO4) 硝酸亞鐵 Fe(NO3)2
硝酸根 NO3- 氯化鋇 BaCl2 硝酸銨 NH4NO3 碳酸鉀 K2CO3
碳酸氫鈉 NaHCO3 硫酸銨 (NH4)2SO4 硝酸汞 Hg(NO3)2 硫酸鉀 K2SO4
硝酸鎂 Mg(NO3)2 氧化鋁 Al2O3 高錳酸鉀 KMnO4 碳酸鈣 CaCO3
氯化銀 AgCl 硫酸鋇 BaSO4 碳酸鋇 BaCO3

『捌』 分子,離子,化學式的符號,化學反應文字表達式9個,

原子：Fe Cu Mg S C P Si He Ne
分子：O2 H2 N2 CO2 H2O CO SO2 HCl H2S
離子：Na+ Cl- O2- OH- K+ Mg2+ Al3+ S2- Ca2+
化學反應文字表達式：
硫+氧氣→點燃→二氧化硫
碳+氧氣→點燃→二氧化碳
鐵+氧氣→點燃→四氧化三鐵
鎂+氧氣→點燃→氧化鎂
磷+氧氣→點液兆燃→五氧化二友信磷
氫氣+氯氣→點燃→氯化氫
高錳酸鉀鬧告租→加熱→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
氯酸鉀→加熱→氯化鉀+氧氣
過氧化氫→二氧化錳→水+氧氣

『玖』 化學離子符號是什麼

離子符號是在元素符號右上角表示出離子所帶正、負電荷數的符號。

例如，鈉原子失去一個電子後成為帶一個單位正電荷的鈉離子用「Na+」表示。氯原子獲得一個電子後成為帶一個單位負電荷的氯離子用「Cl-」表示。

表示離子的化學符號。離子符號表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號或原子團的化學式，X右上角的「+」或「-」表示離子帶的是正電荷和負電荷。

常見離子符號

1、鉀離子 K+鈣離子 Ca2+鈉離子 Na+鎂離子 Mg2+鋁離子 Al3+。

2、鋅離子 Zn2+鐵離子 Fe3+亞鐵離子Fe2+氫離子 H+銅離子 Cu2+。

3、汞離子 Hg2+銀離子 Ag+鋇離子 Ba2+氧離子 O2-氯離子 Cl-。

4、硫酸根離子 SO42-氫氧根 OH-氯酸根 ClO3-硝酸根 NO3-碳酸根CO32-。

5、銨根 NH4+。

『拾』 化學的離子方程式怎麼寫

初學者一定要按照離子方程式書寫的步驟去書寫有關離子方程式，不要急於求成。離子方程式的書寫分為四步（以BaCl2和CuSO4反應為例）：

第一步：寫 正確寫出反應的化學方程式
BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4

第二步：拆 把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式
Ba2+ + 2Cl- + Cu2+ + SO42-=Cu2+ + 2Cl- +BaSO4

第三步：刪 刪去方程式兩邊不參加反應的離子
Ba2+ + SO42-=BaSO4

第四步：查 檢查方程式兩邊的元素和電荷是否守恆

上述四步「寫」是保證。正確寫出化學反應方程式，是書寫離子方程式的前提和保證，化學方程式寫錯，其離子方程式也就不言而喻了。「拆」是關鍵。難溶物質〔BaSO4、CaCO3、CaSO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、CuO、MnO2〕、弱酸（CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4、H2S、HF）、弱鹼（NH3·H2O）氧化物（Na2O、CaO、Na2O3）、揮發性氣體（CO2、SO2、NO、NO2）等物質，在書寫離子方程式時都不能拆寫，必須寫化學式。

【配平】
1 有機物反應，先看H右下角的數字，而無機物先看O的數字，一般是奇數的配2，假如不夠可以翻倍
2 碳氫化合物的燃燒，先看H、C，再看O，它的生成物一般為水和二氧化碳
3 配平的系數如果有公約數要約分為最簡數
4 電荷平衡，對離子方程式 在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，SO，（1）讓方程兩端的電荷相等
（2）觀察法去配平水、氣體
5 還有一些不用配平，注意先計算再看是否需要配平
化學方程式的配平有多種方法：
1、觀察法：這種方法對一些簡單的方程式往往湊效。事實上就是有目的地湊數進行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對任何種類的方程式都可能用得著。
2、電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。
3、氧化還原法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這里記住：「化合價升高失去氧化還原劑」。與之對應的是「化合價降低得到還原氧化劑」。具體用法是：
（1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。
（2）相同元素之間用線連起，找出並標上升高的電荷數或降低的電荷數。
（3）找最小公倍數，並分別乘在升高或降低的電荷數後。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即系數）。並注意這些化合價變化的元素在化學變化前後是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數地差。
（5）配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。

化學方程式的配平方法：

化學變化過程中，必然遵循質量守恆定律，即反應前後元素種類與原子個數相等。
常用的配平化學方程式的方法有：
（1）最小公倍數法：
在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。
例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）觀察法：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。
（3）奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（4）歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。