怎麼看化學元素顯幾價

① 怎麼判斷某個元素在化合物中是多少價

一般來講，某元素在一種化合物中只有一種化頃悉蔽合價，
但特殊的幾種物質，可能會有幾種化合價，記住它們就行了。如：硝酸銨NH4NO3中前N為-3價因為它來源於氨氣，後N為+5價，因為它來源於硝酸。
再如：四氧化三鐵Fe3O4，它可以看成FeO·Fe2O3，所以，其中既有+2價的鐵，也有+3價的鐵。在初中化學陸散中只有這兩種物質是特殊的。
另：N與O和另外的元素結合，則形成的化合物一定是含硝酸根或亞硝酸根的，如果含有硝酸雀州根NO3，則其中N為+5價，如果含有的是亞硝酸根NO2，則N為+3價。

② 怎麼確認化學價是幾

化合物中含的元素的化合價有正有負，而單質的化合價為零。

原子中的質子帶正電，電子帶負電，質子的正電與電子的負電相等，所以單質物質的化合價為零。

O2
+
C
=
CO2↑

以零價的氧氣與零價的碳化合反應生成二氧化碳為例，氧氣分子(兩個氧原子)，分別獲取2個電子，共4個電子，每個氧原子多了兩個電子(負電)，生成的二氧化碳中的氧元素為負二價。零價碳原子失去4個電子(負電)，碳原子顯正電，生成的二氧化碳中的碳元素為正四價。

二氧化碳中的氧元素顯負二價，兩個氧原子就是負四價，碳元素是正四價，化合物中各元素的化合價之和任然為零。

在氧化還原反應中，某元素得幾個電子，則該元素的化合價在原來的基礎上降幾位，某元素失幾個電子，則該元素的化合價在原來的基礎上升幾位。。

③ 怎麼區分在不同化合物中，元素顯幾價

可以根據常見的原子團記憶：

1.
亞硫酸根租褲SO32-
中硫元素呈+4價
,硫酸根SO42-中硫元素呈+6價
2.
ClO4-中Cl呈+7價，ClO3-中Cl呈+5價，ClO2-中Cl呈+3價，ClO-中弊友簡Cl呈+1價
3.
NO3-中告譽N呈+5價，NO2-中N呈+3價，NO-中N呈+1價。

④ 怎麼判斷元素的正負化合價

一、 常見元素的化合價
（一）
鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價；
一二銅團嘩笑汞二三鐵，三鋁四硅五氮磷；
二四六硫二四碳，金正非負單質零。
（二）
一價鉀鈉銀氫氟，二價鈣鎂和鋇鋅；
鋁價正三氧負二，以上價態要記真；
銅一二來鐵二三，碳硅二四要記全；
硫顯負二正四六，負三正五氮和磷；
氯價通常顯負一，還有正價一五七；
錳顯正價二四六，最高價數也是七。
二、 常見原子團的化合價
負一硝酸氫氧根，負二蘆飢硫酸碳酸根塌含；
負三記住磷酸根，正一價的是銨根。

⑤ 怎麼知道化合物中的元素化合價

1、把最基本的的化合價背會,這是第一步,也是必須要掌握的.

比如以下兩個化合價口訣：

氫鈉鉀銀正一價,鈣鋇鎂鋅正二價,

一二銅,二三鐵,二四六硫二四碳,

三鋁四硅三五磷,變價還有錳氯氮.

鉀鈉氫銀正一價,鈣鎂鋅鋇正二價,

氟氯溴碘負一價,通常氧是負二價,

銅正一二鋁正三,鐵有正二和正三,

碳有正二和正四,硫有負二正四六.

化合價口訣背會了之後,你就有了一定的基礎.

2、先標出一些只有一種化合價的元素的化合價,再進一步標出某種元素最常用的化合價, 比如氧 , 它的化合物可以為負二價也可以為負一價（在過氧化物中氧呈負一價）,

最後根據正負化合價代數和為零的原則（注意：要帶入角標計算）, 確定未知元素或化合價較多的元素的化合價.

舉個例子：

亞硫酸氫鈉的化合價標註：先確定鈉和氫為正一價，氧一般為負二價, 硫元素的化合價較多， 我們可以根據正負化合價代數大肢和為零進行計算其化合價，設硫的化合價為X，則有1+1+X+3×（-2）=0，解得：X=4，即硫的化合價為正四價。

(5)怎麼看化學元素顯幾價擴展閱讀：

確定化合物中元素的化合價，需注意：

(1)化合價有正價和負價。

(2)氧元素通常顯-2價。

(3)氫元素通常顯+1價。

(4)金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價（一般來說正價寫在前面，負價寫後面）。

(5)一些元素在同種物質中可顯不同的化合價。

(6)在化合物里正負化合價的代數和為0.

(7)元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質，因此，在單質分子里，元素的化合價為0.

元素在相互化合時，反應物原子的個數比並不是一定的，而是根據原子的最外層電子數決定的。比如，一滾手世個鈉離子(化合價為+1，失去一個電子)一定是和一個氯離子(化合價為-1，得到一個電子)結合。而一個鎂離子(化合價為+2，失去兩個電子)一定是和2個氯離子結合。

如果形成的化合物的離子的化合價代數和不為零，就不能使構成離子化合物的陰陽離子和構成共價化薯手合物分子的原子的最外電子層成為穩定結構。也就不能形成穩定的化合物。

化合價的概念就由此而來，那麼元素的核外電子相互化合的數目，就決定了這種元素的化合價，化合價就是為了方便表示原子相互化合的數目而設置的。學習化合價時你應該了解化合物中元素化合價的規定。

另外，規定單質分子里，元素的化合價為零，不論離子化合物還是共價化合物，其組成的正、負離子的化合價的代數和均為零。離子化合物，例：NaOH(鈉化合價是正1價，氫氧根離子化合價是負1價，相互抵消為零價這樣的化合物寫法就成立）

化合價——原子形成化學鍵的能力。是形成穩定化合物中的彼此元素的化學性質。（即達成各元素形成穩定結構的一種能力性質）

注意：元素的「化合價」是元素的一種重要性質，這種性質只有跟其他元素相化合時才表現出來。就是說，當元素以游離態存在時，即沒有跟其他元素相互結合成化合物時，因此單質元素的化合價為「0」。比如鐵等金屬單質、碳等非金屬單質、氦等稀有氣體。

⑥ 怎麼區分在不同化合物中，元素顯幾價

可以根據常見的原子團記憶：

1. 亞硫酸根SO32- 中硫元素呈+4價 ,硫宴卜酸根SO42-中硫元素呈+6價晌雹穗

2. ClO4-中Cl呈+7價，ClO3-中Cl呈+5價，ClO2-中Cl呈+3價，ClO-中Cl呈+1價

3. NO3-中N呈+5價，NO2-中N呈+3價肆桐，NO-中N呈+1價。

⑦ 如何判斷元素是幾價

就+3
CO，Cl常見-1用別的更常見的共同組成的元素來消纖搜判斷啊，Fe就+2
FeCl3，H2O2，O常顯-2[如果是-1的話題目一般會說，CO2中C是+4，因為分子不拿歷顯電荷，不說的話肯定是常見豎胡的，C就是+2，O就是-1，因為H常+1]，反正加和是0的意思，FeCl2

⑧ 怎樣判斷化學元素的化合價

（1）化合價原則：在化合物里，元素正負化合價的代數和為零。

（2）在化合物里，氫通常顯+1價，氧通常顯-2價。

（3）金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價（但在非金屬氧化物里，氧顯負價，另一非金屬元素顯正價）。

（4）單質分子里，元素的化合價為零。

（5）許多元素具有可變化合價。例如：Fe有+2、+3價；Cl有-1、+1、+3、+5、+7價。

（6）原子團的化合價由構成元素原子的正負化合價的代數和算

補充：會被化合價口訣就可以了啊，至於某些特殊的物質的化合價是必須單獨記憶的，遇到的多了自然會知道的。普通物質的化合價還是按照化合價的口訣里所說的。。。

⑨ 怎樣判斷化合價的多少

1、求AmBn化合物中A元素化合價的公式：

（B元素的化合價×B的原子個數）/A的原子個數。

2、求多元化合物中未知化合價的元素的化合價公式：

（已知化合價諸元素價數的代數和）/未知化合價的元素的原子個數

3、根據正、負電荷數判斷元素（或原子團）的化合價。

在根式中，正、負化合價總價數的代數和等於根式所帶的正、負電荷數。

(9)怎麼看化學元素顯幾價擴展閱讀

給了化合式之後，若知道一種元素的化合價，可將其化合價與其分子中該元素的原子數相乘。因化合價的電性為零，將零減去上一個化合價與該元素原子數的積再除以分子中另一元素的原子數，即得到另一元素化合價。

給了兩元素的化合價，求出化合價的絕對值之最小公倍數。再用最小公倍數除以化合價絕對值即求出分子中原子數。

化合價的表示方法：正負化合價用+1，+2，+3，-1，-2……0等要標在元素符號的正上方。

確定化合物中元素的化合價，需注意：

(1)化合價有正價和負價

(2)氧元素通常顯-2價。

(3)氫元素通常顯+1價。

(4)金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價（一般來說正價寫在前面，負價寫後面）。

(5)一些元素在同種物質中可顯不同的化合價。

⑩ 化學價怎麼判斷

化學價判斷方法：
1、化學式中所有元素的化合價之和為0。
2、記住常用的元素的化合價,如一價鉀鈉氯氫銀。
3、再利用已知的化合價算出未知元素的化合價。