化學放出熱量有哪些

1. 放出熱量的反應 求化學方程式

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
點燃
2MgO
現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe
+
2O2
點燃
Fe3O4
現象羨橋：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體
注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質沖派態濺落下來，炸裂瓶底。
3、鋁在空氣中燃燒：4Al
+
3O2
點燃
2Al2O3
現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
4、氫氣中空氣中燃燒：2H2
+
O2
點燃
2H2O
現象：（1）散源產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。
5、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P
+
5O2
點燃
2P2O5
現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。
6、硫粉在空氣中燃燒：
S
+
O2
點燃
SO2現象：A、在純的氧氣中
發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
B、在空氣中燃燒
（1）發出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。
7、碳在氧氣中充分燃燒：C
+
O2
點燃
CO2
現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁
8、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO
+
O2
點燃
2CO2
現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。
9、生石灰溶於水：CaO
+
H2O
===
Ca(OH)2（此反應放出熱量）
注意：
鹼性氧化物＋水→鹼
氧化鈉溶於水：Na2O
+
H2O
＝2NaOH
氧化鉀溶於水：K2O
+
H2O＝2KOH
氧化鋇溶於水：BaO
+
H2O
====
Ba（OH）2
10、鈉在氯氣中燃燒：2Na
+
Cl2點燃
2NaCl

2. 那些常見的化學反應會放出熱量

氧化反應，中和反應，大多數化拿鉛基合反應，燃燒反應等。

是否放熱主要是看反應物的總能是否大於生成物的總能量：
反應物的總能>大於生成物，放熱。
反應物的總能<大於生成物，吸熱。
斷開激升化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量消謹。

3. 哪些化學反應會產生熱量

沒有熱效應的化學反應是沒有的，幾乎所有的化學反應會產生熱量。
只不過產生熱量多少而已。
一般，強氧化還原反應（包括燃燒反應）都是強放熱反應，
比如：
2H2+O2=2H2O
C+O2=CO2
N2H4+O2=N2+2H2O（火箭燃燒）
2CO+O2=2CO2
CH4+2O2=CO2+2H2O(包括所有可燃有機物的燃燒）
2SO2+O2=2SO3
4NH3+3O2=2N2+6H2O 等可燃物與氧氣的反應

H2+Cl2=2HCl 等氫氣與鹵素單質的反應
2NH3+3Cl2=N2+6HCl 等氨氣與鹵素單質的反應
2Na+Cl2=2NaCl 等鹼金屬與鹵素單質的反應

2Na+2H2O=2NaOH+H2，2K+2H2O=2KOH+H2 等等鹼金屬與水的反應

Al+Fe2O3=Al2O3+Fe(鋁熱反應，野外焊鋼）等活潑金屬置換不活潑金屬的反應

注意：一樓說的核聚變、核裂變反應是核反應，不是化學反應！！
——————放心，我是搞化學競賽的，對化學比較在行，相信我沒錯！

4. 放出熱量的化學反應有什麼（排除燃燒,金屬與酸反應）

活潑金屬與酸的反應,鈉和水的反應,CaO和水的反應,氫氣與水的反應,氧化鈉與水的反應,所有鋁熱劑反應都是典型固固放熱反映,比如氧化鐵猛和森,氧化亞鐵,四氧化三鐵,氧化鈦,二氧化錳,氧化釩與鋁棚拿的反映,固液放熱的就比較多,所有制氫氣的都放熱,包括燒鹼和鎂鋁的
另外電石和水的也枝畝是

5. 有哪些放熱的反應

1、分解反應——吸熱反應

分解反應一般為吸熱反應，如碳酸氫鈉加熱的情況下分解為碳酸鈉、水和二氧化碳；碳酸鈣高溫條件下可分解為氧化鈣和二氧化碳等。

2、少數化合反應——吸熱反應

如碳和二氧化碳在高溫的條件下反應生成了一氧化碳就是吸熱反應。

3、燃燒反應——放熱反應

燃燒反應通常發生在碳氫化合物與氧氣反應產生二氧化碳和水。燃燒反應是混合物中的可燃成分急劇與氧反應形成火焰放出大量的熱和強烈的光的過程。

4、中和反應——放熱反應

酸鹼中和反應指酸和鹼互相交換成分,生成鹽和水，並且放出熱量的反應。中和反應的實質是：氫離子和氫氧根結合生成水，或者是酸和鹼作用生成鹽和水。

5、鋁熱反應——放熱反應

鋁熱法是一種利用鋁的還原性獲得高熔點金屬單質的方法。 可簡單認為是鋁與某些金屬氧化物（如三氧化二鐵、三氧化二鉻、二氧化錳等）在高熱條件下發生的反應。鋁熱反應常用於冶煉高熔點的金屬，並且它是一個放熱反應其中鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑。

6. 哪些化學反應吸收熱量哪些化學反應放出熱量

化學反應是斷開舊的化學鍵而組成新的化學鍵的過程
任何化學放映都有釋放能量和吸收能量的過程
斷開化學鍵就是釋放能量 組成新的化學鍵就是吸收能量
判斷化學反應是釋放能量還是吸收能量分析
1釋放能量大於吸收能量 則為放出能量
2吸收能量大於釋放能量 則為吸收能量
一般情況 化學反應都是以熱量為主的轉遞
釋放能量的反應 1.任何物質的燃燒（如氫氣 碳硫鐵鋁）
（主要是化合反應） 2.鹼性氧化物溶於水 （也是放熱能量）
吸收能量的反應 1.鹽的分解 （如：碳酸鈣 碳酸氫鈉等 吸收熱量就分解）
（主要是分解反應） 2.電解水或電解某些鹽來取得活潑金屬的單質（水通電分解氫氣和氧氣 氯化鎂通電分解成單質鎂和氯氣）

7. 哪些化學反應吸收熱量哪些化學反應放出熱量

化學反應是斷開舊的化學鍵而組成新的化學鍵族臘的過程
任畝穗衡何化學放映都有釋放能量和吸收能量的過程
斷開化學鍵就是釋放能量 組成新的化學鍵就是吸收能量
判斷化學反應是釋放能量還是吸收能量分析
1釋放能量大於吸收能量 則為放出能量
2吸收能量大於釋放能量 則為吸收能量

一般情況 化學反應都是以熱量為主的轉遞
釋放能量的反應 1.任何物質的燃燒（如氫氣 碳 硫 鐵 鋁）
（主要是化合反應） 2.鹼性氧化物溶於水 （也是放熱能量）
吸收能量的反應 1.鹽的迅做分解 （如：碳酸鈣 碳酸氫鈉等 吸收熱量就分解）
（主要是分解反應） 2.電解水或電解某些鹽來取得活潑金屬的單質
（水通電分解氫氣和氧氣 氯化鎂通電分解成單質鎂和氯氣）

8. 化學實驗室什麼物質水反應放出熱量

氧化鈣，過氧化鈉，三氧化硫等氧化物，鈉，鉀等活潑金屬，與水反應，都放出熱量。

9. 吸收熱量的化學反應有哪些放出熱量的化學反應有哪些 初中知識

初中階段的放出熱量的反應有這么幾類,一是物質與氧氣的反應襪晌,二是酸與金屬進行的反應,三是氧化鈣與水的反應,四是中和反應,
吸收熱量 的反應有,高溫鍛燒碳酸鈣,二氧化碳和碳 醋酸與碳酸氫銨的反應,其實吧,只要是在反應過程中有加熱告燃鋒,高溫的並且這段李一條件伴隨整個反應過程的始終,那就是,