⑴ 氨水中加亞硫酸溶液生成正鹽的化學方程式和離子方程式
（1）氨水中加亞硫酸溶液生成正鹽御拿卜的化學方程式
2NH3.H2O + H2SO3 = (NH4)2SO3 + 2H2O
（2）氨水中加亞硫酸溶液生成敏笑正鹽離子方程鎮穗式
2NH3.H2O + H2SO3 = 2NH4+ + SO3^2- + 2H2O
⑵ 寫出 正鹽和酸式鹽的化學式 任意
正鹽Na2CO3，Na3PO4，……
酸式鹽NaHCO3，Na2HPO4，NaH2PO4，……
⑶ 正鹽化學式150個
鹽是由金屬離子與酸根離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物
中間有H的叫酸式鹽如碳酸氫鈉NaHCO3，中間有OH的叫鹼式鹽如鹼式碳酸銅Cu2(OH)2CO3
正鹽你可以自由組合一下
陽離子：NH4+，Li+，Na+，K+，Mg2+，Ca2+，Ba2+，Al3+，Zn2+，
Fe2+，Fe3+，Hg2+，Ag+，Cu2+，
陰離子：Cl-，NO3-，SO32-，SO42-，CO32-，PO43-，CH3COO-，S2-，Br-，I-
組合方法：陽離子和陰離子電荷代數和為零即可
如NaCl，Na2CO3，MgCl2等
你用上邊的這些組合一下也有140個了，學慣用足夠了
⑷ 初中常見的鹽（化學式。文字表達式
硫灶昌春酸銅CuSO4，硫酸亞鐵FeSO4，硫酸鋅ZnSO4，硫酸鎂迅凱MgSO4，硫酸鋁Al2(SO4)3，氯化鎂MgCL2，氯化鋅ZnCL2,氯化亞鐵FeCL2,硝酸銀AgNO3,硝酸銅Cu(No3)2
硝酸亞鐵Fe(NO3)2,氯化鐵Fecl3,硫酸鐵Fe2(SO4)3,硝酸鐵Fe(NO3)3
氯化鈉NaCL,硝酸銨NH4NO3,氯化鉀KCL,氯化銨NH4CL，硝酸鉀KNO3,硝酸鈉NaNO3,
碳酸鈣Caco3,硫酸鈉Na2SO4,氯化鈣CaCL2,碳酸鈉Na2CO3,碳酸氫鈉NaHCO3,尿素CO(NH)2
碳酸氫銨NH4HCO3,磷酸鈣Ca3(po4)2,磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2,硫酸鈣CaSO4
硫酸鉀K2SO4,磷酸二隱耐氫銨NH4H2PO4,
磷酸氫二銨(NH4)2HPO4,硫酸鋇BaSO4,硝酸鋇BaNO3,氯化銀AgCL,氯酸鉀KCLO3,
高錳酸鉀KMnO4,錳酸鉀K2Mn2O4
⑸ 求能夠生成酸式鹽，鹼式鹽和正鹽的化學方程式反應物要一樣
正鹽：Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
酸式鹽：Mg(OH)2+2H2SO4=Mg(HSO4)2+2H2O
鹼源猛式鹽：6Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4·5Mg(OH)2+2H2O
MgSO4·5Mg(OH)2 鹼式硫碧裂和酸鎂，一悔盯般會帶結晶水
⑹ 什麼是正鹽,酸式鹽,鹼式鹽H2S和NAOH反應的化學方程式以及離子方程式
正鹽：既不含能電離的氫離子,又不含氫氧根離子的鹽.
酸式鹽：電離時生成的陽離子除金屬離子（或NH4+）外還有氫離子,陰離子為酸根離子的鹽.
鹼式鹽：電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子,陽離子為金屬離子(或NH4+)的鹽 含有羥基或氧基的明銷鹽 .
H2S與NaOH反應
H2S少量,生成正鹽Na2S：H2S + 2NaOH == Na2S + 2H2O
H2S + 2OH- == S2- + 2H2O
H2S過量,生成酸培手式鹽配槐嫌：H2S + NaOH == NaHS + H2O
H2S + OH- == HS- + H2O
⑺ 正鹽和酸反應的化學方程式2個
BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑
Na2S＋H2SO4＝Na2SO4＋H2S↑
註：
①正鹽是多元酸與鹼完全反應的產物,區別於酸式鹽【如NaHS、NaHSO4】和鹼式鹽【Cu2(OH)aCO3】.
②正鹽和酸的反應一般都是強酸制弱酸的過程,而且制出的較弱的酸要巧亂么易揮發【如HCl、HNO3、H2S】,要麼易分解【如H2CO3易分解生成CO2↑和H2O、H2SO3易分解生成SO2↑和H2O】.
③書寫化學方程式一般要註明生成物的典型狀態,如氣體用「↑」灶伍表示,沉澱隱寬或用「↓」表示；並且無論反應物還是生成物,一般都按先復雜大分子【如鹽】、後簡單小分子【如水】,先固態物質、再液態物質、最後氣態物質的順序書寫.
⑻ 什麼叫正鹽正鹽有哪些
正鹽就是在酸跟鹼完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有鹼中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離子，呈中性的鹽。
常見的正鹽有：碳酸鈉Na2CO3、硫酸鈉Na2SO4、酸式鹽碳酸氫鈉NaHCO3 、硫酸氫鈉NaHSO4。
⑼ 鹽的化學性質及化學方程式
想要了解鹽的小夥伴快來看看吧！，下面由我為你精心准備了「鹽的化學性質及化學方程式」，持續關注本站將可以持續獲取更多的考試資訊！
鹽的化學性質及化學方程式
鹽的化學性質
鹽在化學中，是指一類金屬離子或銨根離子（NH₄+）與酸根離子結合的化合物，如硫酸鈣、氯化銅、醋酸鈉，一般來說鹽是復分解反應的生成物，如硫酸與氫氧塌宏神化鈉生成硫酸鈉和水，也有其他的反應可生成鹽，例如置換反應等。
鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、鹼式鹽，合鹽分為復鹽和絡鹽。其中酸式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫離子，鹼式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫氧根離子，復鹽溶於水時，可生成與原鹽相同離子的合鹽；絡鹽溶於水時，可生成與原鹽不相同的復雜離子的合鹽-絡合物。
通常在標准狀況下，不可溶的鹽會是固態，但也有例外，例如熔鹽及離子液體。可溶鹽的溶液及熔鹽有導電性，因此可作為電解質。包括細胞的細胞質、血液、尿液及礦泉水中都含有許多不同的鹽類。
鹽的化學方絕信程式
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另團虧一種酸 + 另一種鹽
碳酸鈉與稀鹽酸反應： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca（OH）2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl