1. 化學實驗報告 的實驗總結怎麼寫
一般要包括：
1．實驗目的：
2．實驗日期和實驗者：
3．實驗儀器和葯品：
4．實驗步驟：
5．實驗記錄：
6．實驗結論和解釋
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
範例1
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［實驗名稱］
［實驗日期］
［實驗員］
［實驗目的］
［實驗儀器和葯品］
[實驗內容]
［實驗評價與討論］
這是中學實驗報告通常採用的形式，在各種實驗報告冊中出現的很多。
.......................................................
當然也可以不採用上述表格形式，只需按照實驗項目的順序，羅列成條，完整表述即可。如下所示
［實驗名稱］
［實驗日期］
［實驗員］
［實驗目的］
［實驗儀器和葯品］
［實驗步驟］
［實驗現象］
［實驗解釋及結論］（以上三步重復書寫）
［實驗評價與討論］
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範例2：論文式實驗報告
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
論文式實驗報告應包括：
①
選擇該項實驗課題的原因，
②
實驗採用的方法，
③
實驗設計依據的原理，
④
實驗步驟和實驗記錄，
⑤
實驗結果及分析，
⑥
實驗結論，
⑦
實驗評價和討論，
⑧
實驗體會，
⑨
實驗參考文獻。
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
注意點：
1．以說明為主。
2．必須記實，資料客觀。
3．可以盡量用圖解輔助。
4．表達准確簡明。
2. 分析化學實驗總結
實驗報告的格式與內容如下(這只做為參考，還得根據實際情況定，希望對你有幫助）
標題：××實驗報告
實驗單位，作者姓名
1、背景與目的（問題的提出）
（1）實驗課題確定的過程
（2）實驗的假說
（3）實驗的目的及意義
這部分與實驗計劃的內容基本相同，但是如果在實驗的實施過程中，對實驗計劃中的這部內容有所改變，那就要以改後的內容為准。
2、方法
（1）被式的選擇方法與組織形式
這部分與實驗計劃中的內容一樣。
（2）實驗變數的操作方法及輔助措施
這部分內容一方面要根據實驗計劃的內容來寫，另一方面更要以事實為根據，把實驗變數的實際操作程序或特點，全面詳細地寫出來。
如果實驗變數沒有操作程序，那就要把實驗措施和有關的要求說清楚。
如果除了主要變數外還有一些輔助措施，那麼就要把這些措施全部都說明白。
（3）無關變數的控制方法
主要說明在實驗中是怎樣控制無關因素的，一般應指出具體的控制方法。
（4）因變數的觀測方法
即說明用什麼方法獲得的關於因變數（反應變數）變化數據，採用的什麼量表，什麼儀器，參加的是哪一級的考試等。
3、結果
（1）實驗中得到的原始數據的描述統計結果
（2）根據描述統計的結果，採用推斷統計獲得的結果。
實驗報告的結果部分常常是一些表格和圖象以及根據這些數據表各中的數據推斷出來的統計結果。有時也列出一些工作中的成就，如果在竟賽中獲獎，在地區統考中取得好名次等，作為必要的說明。
按要求，實驗報告最好運用推斷統計下結論，讓數字說話，讓事實說話，而不能僅僅依靠工作中的成績，來做為實驗成功的依據。
結果部分所列的全部內容必須來自本實驗，既不能任意修改，增刪也不要添加自己的主觀見解。
4、討論與結論
（1）是否驗證了假說為什麼？
（2）對實際教育教學有什麼促進作用？
（3）有哪些意外的發現？
（4）有什麼建議。
討論與結論有時分開寫，有時合在一起寫，現在多數報告都合在一起寫，一邊討論，一邊下結論，還有的結果和討論放在一部分，把結果單列出來，有時甚至把結果討論結論三部分合在一部寫，這也是可以的。「結論」部分在保證寫清所要求的四部分內容外，要特別注意以下幾點：
第一，結論要簡短不要長篇大論
第二，結論一定要以本實驗的結果和分析為依據，不能誇大，也不能縮小，要確切地客觀地反映出整個實驗的收獲。
5、附錄
實驗報告的結果往往是很多表格圖像，一般在實驗報告里寫不全，所以經常以附錄的形式，把必要的材料附在報告的後面。
6.參考文獻參考文獻必須標明作者和出處等。
3. 誰能把九年級上的化學實驗步驟現象結論給我歸納出來
一、化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體
注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。
4、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO現象：銅絲變黑。
6、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
7、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。
8、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
現象：（1）發出白凳慧光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。
9、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2現象：A、在純的氧氣中
發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
B、在空氣中燃燒
（1）發出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。
10、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁
11、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
12、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO（是吸熱的反應）
13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。
14、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：
CO2 + H2O === H2CO3 現象：石蕊試液由紫色變成紅色。
注意： 酸性氧化物＋水→酸
如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4
15、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反應放出熱量）
注意： 鹼性氧化物＋水→鹼
氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ＝2NaOH
氧化鉀圓粗鎮溶於水：K2O + H2O＝2KOH
氧化鋇溶於水：BaO + H2O ==== Ba（OH）2
16、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl
17、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
二、分解反應：
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
現象：（1）電極上有氣泡產生。H2：O2＝2：1
正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。
負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰
18、加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。
19、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑
20、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑
21、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。
22、加熱氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑
23、鍛燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑（二氧化碳工業製法）
24、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
現象：石蕊試液由紅色變成紫色。
25、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
三、置換反應：
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26、鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
27、鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
28、鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
29、鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
30、鎂和稀鹽酸反應橘粗：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
31、鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
26－31的現象：有氣泡產生。
32、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
33、鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
32－33的現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ---另一種金屬 + 另一種鹽
36、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。
(古代濕法制銅及「曾青得鐵則化銅」指的是此反應)
40、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。
41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。
（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
38、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
39、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
25、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O
現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成
34、鎂和氧化銅反應：Mg+CuO Cu+MgO
35、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O
37、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
四、復分解反應：
1、鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
2、鹼＋酸→鹽＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
3、酸＋鹽→新鹽＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
4、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、鹽＋鹼→新鹽＋新鹼
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
五、其它反應：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20現象：澄清石灰水變渾濁。
（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水）
2、氫氧化鈣和二氧化硫反應：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20
3、氫氧化鈣和三氧化硫反應：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20
4、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
5、氫氧化鈉和二氧化硫反應（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
6、氫氧化鈉和三氧化硫反應（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
7、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
現象：發出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
現象：發出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
9、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
10、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
現象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應原理）
11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO高溫Fe+CO2
12、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2
13、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O
識記類
初中化學知識總結（識記部分）
一、物質的學名、俗名及化學式
⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)乾冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火鹼、燒鹼：NaOH (10)純鹼：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純鹼晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 （鹼性氣體） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的鹼，具有鹼的通性，是一種不含金屬離子的鹼） (19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業用鹽、有毒）
二、常見物質的顏色的狀態
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色
4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸） AgCl、BaSO4(也不溶於稀HNO3) 等②鹼：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其餘鹼。
6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)
三、物質的溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水
含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶於水，其他都溶於水。
含CO32－ 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶於水，其他都不溶於水
2、鹼的溶解性
溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱，Cu(OH)2是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸，
其他沉澱物能溶於酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分鹼性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（鹼性氧化物＋水→鹼）
四、化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。 4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》「曾青得鐵則化為銅」 ]、宋朝應用）；最早發現電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
五、初中化學中的「三」
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特徵有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。
9、化學方程式有三個意義：(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恆定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑）。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農葯、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。
19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉澱；(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有「三靠」：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。
30、取用葯品有「三不」原則：(1)不用手接觸葯品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗葯品的味道。 31、古代三大化學工藝：造紙、制火葯、燒瓷器 32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣
34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）
35、質量守恆解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化
36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。37、煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣
38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化
39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅
40、溶液配製的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解
41、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H
42、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數
43、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子
六、、化學中的「一定」與「不一定」
1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。
2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態的）注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆
3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如NH4+、OH-）；
酸根也不一定是原子團（如Cl-- 叫氫氯酸根）
4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）5、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。6、原子不一定比分子小（不能說「分子大，原子小」）
分子和原子的根本區別是 在化學反應中分子可分原子不可分
7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。
8、最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。9、穩定結構的原子最外層電子數不一定是8。（第一層為最外層2個電子）10、具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。
（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數的單核粒子（一個原子一個核）一定屬於同種元素。
11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質而言）（2）同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體後的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫後不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質的溶解度數值一定大於其飽和溶液的溶質質量分數數值，即S一定大於C。
13、有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。14、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變；置換反應中一定有元素化合價的改變；復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化）15、單質一定不會發生分解反應。
16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3 （前面的N為-3價，後面的N為+5價）
17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。18、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。
19、在化合物（氧化物、酸、鹼、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和鹼；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和鹼；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和鹼組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸），但所有物質組成中都一定含非金屬元素。20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯鹼性。
21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小於7），如NaHCO3溶液顯鹼性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。
22、 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）
23、鹼溶液一定為鹼性溶液，但鹼性溶液不一定是鹼溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯鹼性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。鹼溶液就是鹼的水溶液，鹼性溶液就是指含OH-的溶液）
24、鹼性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是鹼性氧化物。
（如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即HMnO4）；記住：鹼性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶於水與水反應生成鹼。
25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。★常見的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多數能溶於水並與水反應生成對應的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶於水 。
26、生成鹽和水的反應不一定是中和反應。
27、所有化學反應並不一定都屬基本反應類型，不屬基本反應的有：①CO與金屬氧化物的反應；②酸性氧化物與鹼的反應；③有機物的燃燒。
28、凡是單質鐵參加的置換反應（鐵與酸、鹽的反應），反應後鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。29、凡金屬與酸發生的置換反應，反應後溶液的質量一定增加。
凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前後溶液的質量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質量大小與生成的金屬的相對原子質量的大小。「大換小增重，小換大減重」
30、凡是同質量同價態的金屬與酸反應，相對原子質量越大的產生氫氣的質量就越少。31、凡常溫下能與水反應的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發生置換反應；但它們與酸反應是最為激烈的。
如Na加入到CuSO4溶液中，發生的反應是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。
31、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。
32、制備氣體的發生裝置，在裝葯品前一定要檢查氣密性。
點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.
33、書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3 、CH4
34、5g某物質放入95g水中，充分溶解後，所得溶液的溶質質量分數不一定等於5%。
可能等於5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大於5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小於5%，如結晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。
◆相同條件下，CaO 或Ca(OH)2 溶於水後所得溶液的溶質質量分數最小
4. 如何寫化學實驗報告
你知道如何寫化學實驗報告嗎？一起來看看吧。
在寫化學實驗報告的時候我們最先需要寫清楚的是化學實驗報告的名稱以及實驗報告的原理。這是進行實驗的基礎和目的。
在些化學實驗報告的時候，我們要分清步驟，寫清做每一步的步驟以及具體的現象，和我們得出來的結論。
在寫化學實驗報告的時候，我們要不斷提出問題，做出假設，要寫清楚進一步的探究實驗和補充實驗。
在寫化學實驗報告的時候我們還應該把一些步驟中需要注意的事項寫清楚，以及各個化學葯劑的用量，這樣子才能夠使實驗結果更為精確。
5. 化學實驗的實驗總結怎麼寫
化學實驗的實驗總結，包括如下內容：
1. 實驗目的。也就是為什麼要做這個實驗，要達到什麼目的。
2. 實驗儀器和試劑。列出所需要的儀器和各種試劑的規格。
3. 實驗步驟。
4. 實驗的結果和討論。
5.實驗的結論。
6. 化學實驗簡答題的答題技巧參考
化學實驗簡答題的答題技巧
1. 了解化學實驗常用儀器的主要用途和使用方法。
2. 掌握化學實驗的基本操作。
3. 掌握常見氣體的實驗室製法(包括所用試劑，儀器，反應原理和收集方法)綜合合運用化學知識對常見的物質(包括氣體物質，無機離子)進行分離，提純和鑒別。
4. 掌握化學實驗的記錄方法和運用化學知識設計一些基本實驗。根據實驗現象，觀察，記錄，分析或處理數據，得出正確結論。
5. 根據實驗試題要求，設計基本實驗方案。
6. 能繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。
本文就是為大家整理的化學實驗簡答題的答題技巧，希望能為大家的學習帶來幫助，不斷進步，取得優異的成績。
等效平衡
一. 教學內容：等效平衡
二. 教學目標：
掌握等效平衡的基本原理及計算
三. 教學重點、難點
等效平衡的基本原理及計算方法
四. 教學過程：
等效平衡：
相同條件下，同一可逆反應體系中，不管從正反應開始，還是從逆反應開始，達到平衡時，任何物質的百分含量（濃度、質量分數、體積分數等）都保持不變的平衡互稱等效平衡。
判斷方法：使用極限轉化的方法將各種情況變換成同一反應物或生成物，然後觀察有關物質的數量是否相當。
在一定條件下（恆溫恆容或恆溫恆壓），對同一可逆反應，起始時加入物質的物質的量不同，達平衡時的狀態規律如下：
2HI的反應前後氣體體積不變且方程式的一邊只有一種物質的反應，只要方程式的另一邊的幾種反應物質的物質的量與方程式的系數成正比，無論加入多少量的生成物（在方程式的這一側只有這種物質）；或只加入這種單一反應物質（如HI），而另幾種反應物的量為0，都能使反應達到平衡時，各組分的體積百分含量恆定。
⑤在恆溫、定容條件下，對於類似H2＋I2 pC＋qD。如果兩次反應投入原料物質不同，而反應達到平衡時，指定物質的濃度相同，則經過配比轉化後的原料不僅完全成比例，而且物質的量完全相同。
【典型例題
例1. 在一定溫度下，把2摩SO2和1摩O2通入一個一定容積的密閉的容器里，發生如下反應：2SO2＋O2解析：本題屬於：反應前後氣體分子總數發生變化的可逆反應在等溫、等容條件下的等效平衡，此時只改變起始加入量，只要通過可逆反應化學計量數之比換算成方程式同一半邊的物質的量與原平衡相同，則兩平衡等效。根據反應式：
2SO2＋O2例2. 在一個固定容積的密閉容器中，保持一定的溫度進行以下反應：
已知加入1molH2和2molBr2時，達到平衡後生成a mol HBr。在相同條件下，若保持達到平衡時各組分的體積分數不變，根據下列編號的狀態，填寫表中空白。
解析：本題屬於：反應前後氣體分子總數沒有發生變化的可逆反應在等溫、等容條件下的等效平衡，此時，只要通過可逆反應化學計量數之比換算成方程式同一半邊的反應物（或生成物）的物質的量的比值與原平衡狀態相同，則兩平衡等效。此時，達到平衡時各物質的百分含量保持不變，但濃度成比例變化。
例3. 將3molA和1molB放入恆溫恆壓的密閉容器中，發生如下反應：
3A（g）＋B（g） 例4. 537℃、1.01×105Pa時，往體積可變的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，此時容器的體積為200L。向容器中加入催化劑（固體）並保持恆溫、恆壓，發生反應：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）是一個反應前後氣體體積減少的放熱反應，增大壓強，平衡正向移動，降低溫度，平衡逆向移動。但工業生產中常採用常壓而不是高壓，主要是由於壓強對平衡的轉化影響不大，同時，增大壓強對設備和動力的要求都很高，因此一般不採用高壓，而是常壓；同時升高溫度平衡逆向移動，不利於SO2的轉化，但催化劑在537℃左右時活性最大，反應速率快，因此，一般工業生產中採用高溫條件。
（2）溫度一定，體積可以改變，說明反應過程中壓強保持不變，則本題是等溫等壓條件下的等效平衡問題，因此，只充入2molSO3時，換算成方程式左邊與原平衡起始一致，說明是等效平衡，SO2的體積分數仍為0.91。此時：
2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）
反應起始物質的物質的量（mol） a b 0
反應過程中轉化的物質的量（mol） 2y y 2y
平衡時各物質的物質的量（mol） a－2y b－y 2y
則有：a∶b＝2∶1；2y/（a＋b－y）＝0.91；（V前/V後＝n前/n後）a＋b－y＝3；
解上述三個方程組，可得：y＝1.365mol，a＝2.91mol；b＝1.455mol。
答案：（1）由於壓強對平衡的轉化影響不大，同時，增大壓強對設備和動力的要求都很高，因此一般不採用高壓，而是常壓。
（2）SO2的體積分數為0.91，達平衡時的體積為137.3L。
（3）a＝2.91mol
【模擬
1. 在一固定體積的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B發生反應2A（g）＋B（g） N2O4，此時平衡混合氣中NO2的體積分數為x%，若再充入1mol N2O4，在溫度不變的情況下，達到新的平衡時，測得NO2的體積分數為y%，則x和y的大小關系正確的是（ ）
A. x>y B. x<y C. x＝y D. 不能確定
3. 某溫度下，在容積固定的密閉容器中發生可逆反應A（g）十2B（g）＝2Q（g）平衡時，各物質的濃度比為c（A）：c（B）：c（Q）＝1：1：2，保持溫度不變，以1：1：2的體積比再充入A、B、Q，則下列敘述正確的是（ ）
A. 剛充入時反應速率v（正）減小，v（逆）增大
B. 達到新的平衡時，反應混合物中A、B的體積分數增加
C. 達到新的平衡時c（A）：c（B）：c（Q）仍為1：1：2
D. 達到新的平衡的過程中，體系壓強先增大，後逐漸減小
4. 在密閉容器中，aA（氣） bB（氣）達平衡後，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，下列說法正確的是：（ ）
A. 平衡向正反應方向移動了； B. 物質A的轉化率減少了；
C. 物質B的質量分數增加了； D. a>b；
5. 某溫度下，反應：H2（g）＋I2（g） x C（g），達到平衡後，C的體積分數為W%。若維持容器中的容積和溫度不變，按起始物質的量：A為0.6 mol，B為0.3 mol，C為1.4 mol充入容器，達到平衡後，C的體積分數仍為W%，則x的值為（ ）
A. 只能為2 B. 只能為3
C. 可能是2，也可能是3 D. 無法確定
7. 將1molCO和1molH2O（g）充入某固定容積的反應器中，在某條件下達到平衡：
CO＋H2O（g） CO2＋H2，此時有2/3的CO轉化為CO2。
⑴該平衡混合物中CO2的體積分數為
⑵若在相同條件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，則反應向 （填「正反應方向」、「逆反應方向」或「不」）進行。達到平衡時，混合物中CO2的體積分數可能是下列各值中的 （填編號）
A. 22.2% B. 27.55% C. 33.3% D. 36.8%
⑶結合⑵中的計算結果分析，若平衡向正方向移動時，則下列說法中正確的是（ ）
①生成物的產量一定增加；②生成物的體積分數一定增加；③反應物的轉化率一定增大；④反應物的濃度一定降低；⑤正反應速率一定大於逆反應速率；⑥一定使用了催化劑
8. 某溫度下，向某密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，使之反應合成NH3，平衡後測得NH3的體積分數為m。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應平衡後NH3的體積分數仍為m。假設N2、H2、 NH3的加入量（單位：mol）用x、y、z表示，應滿足：
（1）恆定溫度、體積：
①若x＝0，y＝0，則z ＝_________；
②若x＝0.75，y＝_________，則z ＝_________；
③x、y、z應滿足的一般條件是_______________________________。
（2）恆定溫度、壓強：
①若x＝0，y＝0，則z＝_________；
②若x＝0.75，y＝_________，則z ＝_________；
③x、y、z應滿足的一般條件是______________________。
9. 有兩只密閉容器A和B，A容器有一個移動的活塞，能使容器內保持恆壓，B容器保持恆容，起始時向這兩只容器中分別充入等量的體積比為1：2的SO2和O2的混合氣體，並使A和B的容積相等。在保持400℃的條件下，使之發生反應：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），填寫下列空格：
①達到平衡時所需的時間A比B ，A中SO2的轉化率比B 。
②達到（1）所述的平衡後，若向兩容器中通入數量不多的等量氬氣，則A容器中化學平衡 移動，B容器中化學平衡 移動。
③達到（1）所述的平衡後，若向兩容器中通入等量的原反應氣體，再達到平衡時，A容器中SO3的體積分數 （填增大、減小或不變），B容器中SO3的體積分數 。
【試題答案】
1. D 2. A 3. D 4. AC 5. BC 6. C
7. ⑴33.3%； ⑵逆反應方向，D； ⑶①
8. ⑴：①z＝2； ②y＝2.25，z＝0.5；③x＋z/2＝1；y＋3z/2＝3；
⑵：①z>0的任意值；②y＝2.25，z≥0；③x/y＝1/3，z≥0。
9. ①少 大
②逆向 不
③不變 增大
高考化學 五 同辨析
收集和整理高考化學復習知識點與考點，希望廣大考生在復習過程中梳理好知識點，熟記考點，全力備考。
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十七、"五"同辨析
1 高三.同位素具有相同質子數和不同中子數的同一元素的不同原子.如氫有3種同位素：H、D、T。
2.同素異形體(又稱同素異性體)由同種元素組成性質不同的單質，互稱同素異形體.如金剛石與石墨、C60，白磷與紅磷，O2與O3，正交硫與單斜硫。
3.同分異構體具有相同的分子組成而結構不同的一系列化合物互稱同分異構體.同分異構體的種類通常有碳鏈異構、位置異構、跨類異構(又稱官能團異構)、幾何異構(又稱順反異構)。
※你能說出中學階段的幾種跨類異構嗎?
4.同系物結構相似分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的一系列化合物互稱同系物。
※請總結出兩種化合物互稱同系物應具備的最基本條件。
5.同量物通常是指分子量相同的不同物質。
如CO2與HCHOH2SO4與H3PO4，NO與C2H6。
高中化學實驗方案設計的規律和方法
(1)思考問題的順序：
① 圍繞主要問題思考。例如：選擇適當的實驗路線、方法;所用葯品、儀器簡單易得;實驗過程快速、安全;實驗現象明顯。
② 思考有關物質的制備、凈化、吸收和存放等有關問題。例如：製取在空氣中易水解的物質(如Al2S3、AlCl3、Mg3N2等)及易受潮的物質時，往往在裝置末端再接一個乾燥裝置，以防止空氣中水蒸氣進入。
③ 思考實驗的種類及如何合理地組裝儀器，並將實驗與課本實驗比較、聯系。例如涉及到氣體的製取和處理，對這類實驗的操作程序及裝置的連接順序大體可概括為：發生→除雜質→乾燥→主體實驗→尾氣處理。
(2)儀器連接的順序：
① 所用儀器是否恰當，所給儀器是全用還是選用。
② 儀器是否齊全。例如制有毒氣體及涉及有毒氣體的實驗應有尾氣的吸收裝置。
③ 安裝順序是否合理。例如：是否遵循「自下而上，從左到右」;氣體凈化裝置中不應先經乾燥，後又經過水溶液洗氣。
④ 儀器間連接順序是否正確。例如：洗氣時「長進，短出」;乾燥管除雜質時「大進小出」等。
(3)實驗操作的順序：
① 連接儀器。按氣體發生→除雜質→乾燥→主體實驗→尾氣處理順序連接好實驗儀器。
② 檢查氣密性。在整套儀器連接完畢後，應先檢查裝置的氣密性，然後裝入葯品。檢查氣密性的方法要依裝置而定。
③ 裝葯品進行實驗操作。
(4)全方位思考的問題
①檢查氣體的純度，點燃或加熱通有可燃性氣體(H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等)的裝置前，必須檢查氣體的純度。例如用H2、CO等氣體還原金屬氧化物時，需要加熱金屬氧化物，在操作中，不能先加熱，後通氣，應當先通入氣體，將裝置內的空氣排干凈後，檢查氣體是否純凈(驗純)，待氣體純凈後，再點燃酒精燈加熱金屬氧化物。
②加熱操作先後順序的選擇。若氣體發生需加熱，應先用酒精燈加熱發生氣體的裝置，等產生氣體後，再給實驗中需要加熱的固體物質加熱。目的是：一則防止爆炸(如氫氣還原氧化銅);二則保證產品純度，防止反應物或生成物與空氣中其它物質反應。例如用濃硫酸和甲酸共熱產生CO，再用CO還原Fe2O3，實驗時應首先點燃CO發生裝置的酒精燈，生成的CO趕走空氣後，再點燃加熱Fe2O3的酒精燈，而熄滅酒精燈的順序則相反，原因是：在還原性氣體中冷卻Fe 可防止灼熱的Fe再被空氣中的O2氧化，並防止石灰水倒吸。
③冷凝迴流的問題。有的易揮發的液體反應物，為了避免反應物損耗和充分利用原料，要在發生裝置設計冷凝迴流裝置。如在發生裝置安裝長玻璃管等。
④冷卻問題。有的實驗為防止氣體冷凝不充分而受損失，需用冷凝管或用冷水或冰水冷凝氣體(物質蒸氣)，使物質蒸氣冷凝為液態便於收集。
⑤防止倒吸問題。
⑥具有特殊作用的實驗改進裝置。如為防止分液漏斗中的液體不能順利流出，用橡皮管連接成連通裝置;為防止氣體從長頸漏斗中逸出，可在發生裝置中的漏斗末端套一支小試管等。
⑦拆卸時的安全性和科學性。實驗儀器的拆卸要注意安全和科學性，有些實驗為防止「爆炸」或「氧化」，應考慮停止加熱或停止通氣的順序，如對有尾氣吸收裝置的實驗，必須將尾氣導管提出液面後才熄滅酒精燈，以免造成溶液倒吸;用氫氣還原氧化銅的實驗應先熄滅加熱氧化銅的酒精燈，同時繼續通氫氣，待加熱區冷卻後才停止通氫氣，這是為了避免空氣倒吸入加熱區使銅氧化，或形成可爆氣;拆卸用排水法收集需加熱製取氣體的裝置時，需先把導管從水槽中取出，才能熄滅酒精燈，以防止水倒吸;拆卸後的儀器要清洗、乾燥、歸位。
為大家整理的高中化學實驗方案設計的規律和方法就到這里，同學們一定要認真閱讀，希望對大家的學習和生活有所幫助。
關於生活中兩種常見的有機物的高中化學知識點匯總
知識點總結
本節主要講述乙醇的分子式、結構式、結構簡式、官能團，乙醇的化學性質，乙烯的製法，利用生物質能將植物的秸稈等中的纖維轉化為酒精，醇的定義、組成和通式、分類，醇的同分異構現象，醇的物理性質、化學性質、重要用途，醇的概念和結構特徵，苯酚的性質，酚類的化學性質等知識，這些知識要結合官能團里識記他們的性質。重要知識點有：
1、醇的結構特徵：鏈烴基直接和羥基相結合。醇有多種分類方式，記住就可以了，飽和一元醇的通式CnH2n+2O，結構通式：CnH2n+1OH。
2、乙醇、甲醇都是無色透明具有特殊香味的液體，密度比水小，都是易揮發，易溶於水，但乙醇無毒而甲醇有毒。甲醇俗稱「木精」。乙二醇、丙三醇都是沒有顏色、粘稠、有甜味的液體，都比水重，易溶於水和酒精。兩者的水溶液凝固點都較低，其中乙二醇水溶液(體積分數60%)的凝固點達到-49℃，因此可作內燃機的抗凍劑。
3、醇類的官能團為羥基-OH，其化學性質主要由羥基決定，其中氧原子吸引電子能力較強，使共用電子對偏向氧原子， 從而碳氧鍵和氫氧鍵易斷裂，可表示為
，結構決定性質，因此醇類表現一系列相似化學性質。和活潑金屬反應(Na, Mg, Al, K);和氫鹵酸(HX) 發生取代反應;氧化反應;消去反應。
4、苯酚是指羥基直接和苯環相連的化合物，分子組成為C6H6O;結構
或寫成C6H5OH;C6H5OH。 苯酚為無色有特殊氣味的晶體，熔點43℃，常溫下在水中溶解度不大，當溫度高於70℃時能跟水以任意比互溶。易溶於有機溶劑(乙醇、苯等)。苯酚有毒，濃溶液對皮膚有強烈的腐蝕性。
化學性質：1.弱酸性，苯酚中羥基上的氫氧鍵在反應中可斷裂，在溶液中可發生微弱電離而表現弱酸性，因此稱為石炭酸。2.取代反應。3.顯色反應。4.加成反應。5.氧化反應。
常見考點考法
醇酚含有相同的官能團——羥基，但是二者的'性質不同。高考中常考醇類的化學性質，酚類的化學性質，結合有機合成考查醇類、酚類的縮聚反應等。
常見誤區提醒
1、飽和一元醇和醚互為同分異構體，符合分子式CnH2n+2O的物質可能是醇也可能是醚。但符合通式CnH2n+1OH的則一定為醇。
2、從乙醇脫水反應機理可知斷裂的鍵為碳氧鍵和與羥基相鄰的碳原子上的碳氫鍵，若此碳原子上無氫原子則不能發生消去反應。
3、注意醇和酚的區別和聯系，醇為羥基和鏈烴基直接相連;而酚則為羥基和苯環相連。二者官能團一樣，但烴基不同，性質不同。
【典型例題】
例、寫出分子式為C5H12O的醇的同分構異構體，並分別寫出不能發生氧化反應和消去反應的醇的結構簡式。
解析：
根據目前所學內容可知，同分異構體分為官能團異構、碳鏈異構、位置異構，由於此題只寫醇的異構體，故可不用考慮官能團異構;碳鏈異構和位置異構應先找碳鏈異構，5個碳原子的碳鏈有3種構體，分別為：
CH3CH2CH2CH2CH3
之後考慮用羥基取代碳鏈上的氫原子的位置異構。找位置異構體要注意烴分子的對稱性，下面用序號①②③……表示羥基可取代的位置。
因此C5H12O作為醇的異構體數目為8種，其中第⑤種
不能被氧化;第⑧種
不能發生消去反應。
高考化學 有機實驗的八項注意
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十三、有機實驗的八項注意
有機實驗是中學化學教學的重要內容，是高考會考的常考內容。對於有機實驗的操作及復習必須注意以下八點內容。
1.注意加熱方式
有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。
⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是："乙烯的制備實驗"、"乙酸乙酯的製取實驗""蒸餾石油實驗"和"石蠟的催化裂化實驗"。
⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可採用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是："煤的干餾實驗"。
⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有："銀鏡實驗(包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗)"、"硝基苯的製取實驗(水浴溫度為60℃)"、"酚醛樹酯的製取實驗(沸水浴)"、"乙酸乙酯的水解實驗(水浴溫度為70℃～80℃)"和"糖類(包括二糖、澱粉和纖維素等)水解實驗(熱水浴)" 高中語文。
⑷用溫度計測溫的有機實驗有："硝基苯的製取實驗"、"乙酸乙酯的製取實驗"(以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度)、"乙烯的實驗室製取實驗"(溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度)和"石油的蒸餾實驗"(溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度)。
非金屬氫化物的高中化學方程式
除了課堂上的學習外，平時的積累與練習也是學生提高成績的重要途徑，本文為大家提供了非金屬氫化物的高中化學方程式，祝大家閱讀愉快。
1、還原性:
4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O
4HCl(濃)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O
4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O
6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2氣與HCl、HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)
2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2氣與HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)
2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O
2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O
3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O
3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O
5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O
3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +
2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O
NH3+NO2–+H+=N2&uarr 高中地理;+2H2O
4NH3+3O2(純氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氫劑)
NaH+H2O=Na++OH–+H2↑
4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑
2、酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O(可測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量，玻璃雕刻)
4HF+Si===SiF4+2H2↑
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制強酸的典型反應)
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3
H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+
H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl
H2S+Hg2+=HgS↓+2H+
H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (鉛試紙檢驗空氣中H2S)
H2S+Pb2+=PbS↓+2H+
H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(銀器在空氣中變黑的原因)
2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)
3、NH3的鹼性：
NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)
NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制鹼：用於工業制備小蘇打，蘇打)
NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-
4、不穩定性：
2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H2
2HI H2+I2
7. 化學實驗報告小結怎麼寫
一、 化學實驗報告的書寫： 一般情況下化學實驗報告是根據實驗步驟和順序從七方面展開來寫的： 1．實驗目的：即本次實驗所要達到的目標或目的是什麼。使實驗在明確的目的下進行，可避免學生無目的的忙碌，所以教師課前檢查實驗預習是很必要的。 2．實驗日期和實驗者：在實驗名稱下面註明實驗時間和實驗者名字。這是很重要的實驗資料，便於將來查找時進行核對。 3．實驗儀器和葯品：寫出主要的儀器和葯品，應分類羅列，不能遺漏。此項書寫可以促使學生去思考儀器的用法和用途，葯品的作用及其所能發生的具體的化學反應，從而有助於理解實驗的原理和特點。需要注意的是實驗報告中應該有為完成實驗所用試劑的濃度和儀器的規格。因為，所用試劑的濃度不同往往會得到不同的實驗結果，對於儀器的規格，學生也應了解，不能僅僅停留在「大試管」「小燒杯」的階段。 4．實驗步驟：根據具體的實驗目的和原理來設計實驗，寫出主要的操作步驟，這是報告中比較重要的部分。此項可以使學生了解實驗的全過程，明確每一步的目的，理解實驗的設計原理，掌握實驗的核心部分，養成科學的思維方法。在此項中還應寫出實驗的注意事項，以保證實驗的順利進行。 5．實驗記錄：正確如實的記錄實驗現象或數據，為表述准確應使用專業術語，盡量避免口語的出現。這是報告的主體部分，在記錄中，應要求學生即使得到的結果不理想，也不能修改，可以通過分析和討論找出原因和解決的辦法，養成實事求是和嚴謹的科學態度。 6．實驗結論和解釋：對於所進行的操作和得到的相關現象運用已知的化學知識去分析和解釋，得出結論，這是實驗聯系理論的關鍵所在，有助於學生將感性認識上升到理性認識，進一步理解和掌握已知的理論知識
8. 化學實驗報告的實驗結論怎麼寫，求方法
化學實驗報告的寫法和主要的格式如下：
一、實驗目的與摘要：實驗最重要的做法與目標簡述
二、實驗器材：所有的器材與各數詳細紀錄
三、實驗步驟流程圖：實驗進行的步驟、過程,用自己能思考的方式給予整理敘述,畫出流程圖.（此內容通常在實驗冊子上有詳盡描述,但是,最好不要照抄,應統整後以簡單流程圖完整表達）
四、實驗紀錄與數據分析：確實紀錄實驗結果,並加以分析、作圖並計算出所有可能經計算的數據,與實驗冊子所要求的數據分析.
（可以懷疑實驗數據重做實驗,千萬不可攥改實驗數據,失去實驗的意義）
五、實驗問題：實驗所提出的問題加以回答
六、討論與改進：每一實驗的結果並非完全正確,可能因天然、人文的影響而產生誤差,寫下每一樣可能產生誤差的原因,並討論可能改進實驗正確性的方式與實驗裝置.
9. 化學實驗六大解題技巧有哪些
化學是自然科學的一種，是一門以實驗為基礎的科目，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規律，創造新物質的科學。下面是我整理的化學實驗解題技巧，歡迎閱讀。
化學實驗解題技巧
實驗綜合題是高考的 熱點 問題，高考再現率為100%。要想快速而准確的解決實驗綜合題，不僅要掌握實驗基本操作技能，而且要理解實驗原理。為了幫助同學們在化學實驗方面的應考能力有質的飛躍，歸納 總結 了以下幾個步驟供學習參考。
一、導氣管的連接
一般應遵循裝置的排列順序。對於吸收裝置，若為洗氣瓶則應“長”進(利於雜質的充分吸收)“短”出(利於氣體導出);若為盛有鹼石灰的乾燥管吸收水分和 ，則應“粗”進(同樣利用 和水蒸氣的充分吸收)“細”出(利於余氣的導出);若為了排水量氣時，應“短”進“長”出，被排出水的體積即為生成氣體的體積。
二、儀器的連接
根據實驗原理選擇儀器和試劑，根據實驗的目的決定儀器的排列組裝順序，一般遵循氣體製取→除雜→乾燥→主體實驗→實驗產品的保護與尾氣處理。其中除雜與乾燥的順序，若採用溶液除雜則應先凈化後乾燥。尾氣處理一般用溶液吸收或將氣體點燃。
三、氣密性的檢查
制氣裝置一般都存在氣密性檢查問題。關鍵是何時進行氣密性檢查?如何進行氣密性檢查?顯然應在儀器連接完之後，添加葯品之前進行氣密性檢查。氣密性檢查的 方法 雖多種多樣，但總的原則是堵死一頭，另一頭通過導管插入水中，再微熱(用掌心或酒精燈)容積較大的玻璃容器，若水中有氣泡逸出，停止加熱後導管中有一段水柱上升，則表示氣密性良好，否則須重新組裝與調試。
四、防倒吸
用溶液吸收氣體或排水集氣的實驗中都要防倒吸。防倒吸一般可分為兩種方法：一是在裝置中防倒吸(如在裝置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收氣體等);二是在加熱制氣並用排水集氣或用溶液洗氣的實驗中，實驗結束時，應先取出插在溶液中的導管，後熄滅酒精燈以防倒吸。
五、實驗方案的評價
對實驗方案的評價應遵循以下原則：①能否達到目的;②所用原料是否常見易得、廉價;③原料的利用率高低;④過程是否簡捷優化;⑤有無對環境污染;⑥ 實驗的誤差大小等等。能達到上述六點要求的實驗方案應該說不失為最優實驗方案。最優方案的設計應遵循上述實驗方案評價的六原則。方案確定後，為確保實驗目的實現，必須選擇簡捷而正確的操作程序。
六、實驗結果的分析
實驗是手段，要達到目的的還需對實驗現象、實驗數據進行科學的分析、處理，去偽存真，由表及裡，剝去假像方能識得廬山真面目。實驗是培養學生科學品質與各種能力的有效手段和途徑。一般從以下四方面考慮：①方案是否合理，這是決定實驗成敗的關鍵;②操作不當引起的誤差;③反應條件不足可導致反應不能發生或反應速率過慢引起實驗誤差;④所用試劑不純，雜質甚至參與反應均可導致實驗誤差等等。
化學考試必考知識點
知識技能要掌握
掌握必備化學基礎知識和基本技能。加深對重要概念的內涵和外延的分析、理解。定義就是用簡短的文字揭示出概念的內涵，其中的每一個字、詞都有特定的含義，不能隨意省略交換。要把已做過的演示實驗與分組實驗與物質知識、概念等密切掛鉤。尤其是課本中的元素及化合物知識，所佔比重大，內容雜，不易掌握，要通過典型的實驗裝置、操作步驟和具體現象等所獲得的感性知識與元素及其化合物的知識掛鉤，且一一對應。
單元知識網路化
學習化學的最大障礙是難以進行“分析、對比、綜合、推理”，難以形成知識體系。通過復習使知識“網路化”可以解決這一問題。還可以按章編網路，按基本概念、元素及化合物知識、化學實驗、化學計算分別編網路，包括分子式計算網、化學方程式計算網和溶液計算網等，可根據它們來設計解題思路。
四類知識復習好
一是基本概念和基本理論的 復習方法 ：咬文嚼字抓關鍵、分析比較辨異同、分類歸納成網路。注意對教材中所有的概念做到心中有數，並且分類掌握。通過分析、對比，把握容易混淆的概念之間的本質區別和內在聯系。
二是元素、單質及化合物知識的復習方法：縱向聯系法，以某物質為中心，將其物理性質、化學性質、製法、用途、保存、鑒別串成知識鏈;橫向比較法，如三種氣體、三酸二鹼、金剛石、石墨等，這樣可以減少記憶單元，優化記憶內容;綜合運用法，重視各類物質的化學性質，並由此歸納出各類反應的一般規律，並將知識綜合運用(鑒別、轉化、除雜、推斷)。
三是化學計算的復習方法：立足於化學基本概念。解題思路要清晰，通過認真審題弄清“已知”、“求”之間的關系，再藉助於數學工具。注意每一題與這類題型的關系，舉一反三;解題要規范化。
四是化學實驗的復習方法：熟悉常用儀器的使用方法及注意事項;以物質的性質為中心，掌握其制備、檢驗、鑒別、除雜、推斷、提純等;歸納典型裝置的多種用途，依據實驗的要求和條件，設計物質的制備、成分的推斷、組成的測定等。
化學考試實驗現象
1、物質顏色
紅色：Fe2O3、Fe(OH)3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P;
橙色：Br2的溶液;
黃色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置濃HNO3;
綠色：Fe2+(aq)、綠礬、銅綠、濃CuCl2、Cu+濃HNO3;
藍色：Cu2+(aq)、膽礬、Cu(OH)2;
紫色：石蕊、KMnO4、I2(g)、Fe3++C6H5OH;
黑色：多數過渡金屬的氧化物以及硫化物、C、Fe等;
白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO、Al2O3。
2、物質狀態
液態單質：Br2、Hg;
液態化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等;
氣態單質：H2、N2、O2、F2、Cl2等;
氣態化合物：C、N、S的氫化物及氧化物等。
3、反應現象或化學性質
(1)焰色反應：黃色-Na;紫色(鈷玻璃)-K。
(2)與燃燒有關的現象：
火焰顏色：蒼白色：H2在Cl2中燃燒;
(淡)藍色：H2、CH4、CO 等在空氣中燃燒;
黃色：Na在Cl2或空氣中燃燒;
煙、霧現象：棕(黃)色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒;
白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃燒;
白霧：有HX等極易溶於水的氣體產生;
白色煙霧：P在Cl2中燃燒。
(3)沉澱特殊的顏色變化：
白色沉澱變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3;
白色沉澱迅速變棕褐色：AgOH→Ag2O。
(4)使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3;
(5)能使品紅溶液褪色加熱後又復原的氣體：SO2;
(6)在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：NO;
(7)使澱粉溶液變藍的物質：I2;
(8)能漂白有色物質的淡黃色固體：Na2O2;
(9)在空氣中能自燃的固體：P4;
(10)遇SCN-變紅色、OH-產生紅褐色沉澱、苯酚顯紫色的離子：Fe3+;
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10. 化學實驗操作，現象結論。
鎂在空氣中燃燒
操作：先用砂紙打磨鎂帶表面（除表面的氧化膜），然後用坩堝鉗夾持放在酒精燈的外焰上加
熱。
現象：會發出耀眼的白光，有白色固體生成（可能會有黑色物質生成，即鎂和二氧化碳中發生
置換反應生成的碳單質）。
結論：2Mg + O2 === 2 MgO(點燃)
實驗室只取二氧化碳
操作：實驗步驟： (原理，強酸制弱酸)
（1）按圖安裝好製取二氧化碳的簡易裝置
（2）錐形瓶中加入10克左右塊狀大理派李石，塞緊帶有長頸漏斗和導管的橡皮塞。
（3）氣體導出管放入集氣瓶中，導管口應處在集氣塵或遲瓶的瓶底處。
（4）通過長頸漏斗加入適量的稀鹽酸，錐形團唯瓶中立刻有氣體產生。
（5）片刻後，劃一根火柴，把燃著的火柴放到集氣瓶口的上方， 如果火柴很快熄滅說明集氣
瓶中已經受集滿 二氧化碳氣體，蓋好毛玻璃片， 將集氣瓶口向上放在桌子上備用。
配置20g5％的氯化鈉溶液
（1）計算:NaCl的質量為20X5%=1g
（2）稱量
(3)溶解：用19克水將稱好的氯化鈉在燒杯中溶解，並不斷攪拌。