化學s軌道d軌道有多少電子

㈠ 關於電子層和能級組的軌道數與電子數

電子層，或稱電子殼，是指一組擁有相同主量子數n的原子軌道。n=1表明第一層電子層（k層衫頌），n=2表明第二電子層（l層），依次n=3、4、5時表明第三（m層）、第四（n層）、第五（o層）。一般隨著n值的增加，即按k、l、m、n、o…的順序，電子的能量逐漸升高。也就是說k層是1s，l層是2s2p，m層是3s3p3d，以此類推。s軌道可以容納自旋相反的兩個電子，p軌道有三個亞層，可以容納6個電子，d軌道有5個亞層，容納10個電子，f軌道7個亞層14個電子。這樣就是很理想的情況，k層最多2個電子，l層8個，m層18個，這就是所謂2n^2規則。
但是現實中，電子的排列並不是這么理想的，軌道能量的高低並不完全是照著主量世啟子數和角量子數的順序來的，於是科學家鮑林把能量相近電子軌道劃或返鄭分成能級組，按照能量從低到高，鮑林的劃分是
1s
2s2p
3s3p
4s3d4p
5s4d5p
6s4f5d6p
7s5f6d7p這7個能級組，這才是電子排列的時候的真正順序。同上可以算出按照這個能級組的劃分，最多容納的電子數應該是2、8、8、18、18、32、32。事實上，這正是元素周期表不同周期的列數。
它們的區別基本上就是這樣了。

㈡ s p d f電子亞層分別能夠容納多少個電子

s層能容納2個，p能容納6個，d能容納10個，f能容納14個。s有一個空軌道，p有3個，d有5個，f有7個，每一個空軌道可以容納兩個自旋方向相反的電子，以保證整個原子的穩定。

㈢ S原子的3d能層上有幾個電子

S亞層是球形，有一個軌道，最多容納2個電子。
P亞層是亞鈴形，有三個相互垂直的軌道，每個軌道最多容納2個電子共6 個電子。
D亞層橋悄有五個軌道，每個軌道最多拿消晌容納2個電子共10 個電消鋒子。
F亞層有七個軌道，每個軌道最多容納2個電子共14 個電子。

㈣ 原子核外的電子層怎麼排列的s,p,d,f分別有幾個電子啊如果是2p，那麼l,m分別是多少啊

你好
電子層可分為 主層和亞層 主層就是電子能量層 亞層是根據電子軌道分成s p d f 。s層有1個軌道 p層有3個軌道 d層有5個軌道 f層有7個軌道 以此類推。每個軌道最多可容納2個電子。所以 s層最多有2個 p層最多有6個 d層最多有10個 f層最多有14個。第一主層只有s層 所以只有兩個電子 第二主層有s層和p層 所以可以有八個電子 第三層有s層 p層和d層 所以最多可以有18個。

㈤ 每個電子軌道最多排幾個電子啊

s軌道最多排兩個電子，
p軌道最多李悶六個，
d軌道最多十個……這你應該知道吧～
然後聯想一下以前寫得原子結構式，
就畫一球，中間寫上核電荷數，旁改模邊標上電子層那玩意，
第一層，兩個……所以是1s2
第二層，八個……所以是2s2 2p6 , 二加六等於八核擾緩的嘛
第三層，第四層加起來十六個 所以是 3s2 3p6 3d10……以此類推

㈥ s軌道能容納2個電子，p軌道能容納6個電子，d軌道能容納10個電子，f軌道能容納14個電子

什麼意思，沒余旅備看明白你說的什麼。s軌道的軌道角動量為0，所以原則上是一個軌道能級，但是電子的自旋是±1/2，
所以，在s軌道上可以容納2個電子，即一個自旋為+1/2的電子和自旋為-1/2的電子。P軌道的自旋角動量為1，其量子數為
-1,0,+1，
再考慮每個軌道量子數上又有±1/2的自選鎮睜量子數，所以p軌道能容納6個電子，以此類推，d軌道能容納10個電子，f軌道能容納14個電子，總的容納的電豎毀子數為2+6+10+14
=
32.
可能我沒明白你的意思，不懂追問吧。

㈦ s軌道能容納2個電子，p軌道能容納6個電子，d軌道能容納10個電子。f軌道容納14個電子。

能及填充順序：1S 2S2P 3S3P 4S3d4P （S類型能級有一個軌道 P類型能級有三個軌道 d類型能級有猛神五個軌道 ）1S 2S2P 3S3P 4S3d 這些能級手睜總共有15個軌道，再有一個軌道的話其上只能容納1個電子，不能有兩個電子因為要分佔枝薯虧不同的軌道，總共31個電子。

㈧ 元素的分區d區s軌道能有9個電子嗎

元素的分區枯喊d區s軌道能有9個電子主要因為屏沒彎野蔽效應和能級交錯，電子鬧雀總是排在更穩定的軌道，能量更低，穩定

㈨ 原子軌道中電子數量的問題

s軌道能容下兩個電子，只有一個電子時就是未成對。

p軌道能容下6個電子，但排電子時是先排三個，再以此排這三個的成對電子，所以有4個電子時就是兩個未成對。

d軌道能容下10個電子，也是先排5個，再排5個。

最外層的電子數決定元素的化學性質。如：稀有氣體原子的最外層電子數達到穩定結構，其化學性質穩定，金屬和非金屬原子的最外層電子數沒有達到穩定結構，故它們的化學性質活潑。

最納橘外層電子數決定元素的最高正價或最低負價。如硫的最外層電子數為6，其最高正價為+6，最低負價為－2。

擴洞戚團展資料：

各電子層最多容納的電子數目是2n^2（n為電子層序數）。最外層電子數目不超過8個（K層為最外層時不超過2個）。次外層電子數目不超過18個，倒數第三層電子數目不超過32個。核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然後再由里向外，排滿了L層才排M層。

當電子脫離原子核束縛在其它原子中自由移動時，仔族其產生的凈流動現象稱為電流。各種原子束縛電子能力不一樣，於是就由於失去電子而變成正離子，得到電子而變成負離子。

㈩ 化學元素周期表的電子排布怎麼看

現在發現的都在7層內。而每層一般有4個亞層，即s
p
d
f四個亞層，s有1條軌道，p有3條軌道，d有5條軌道，f有7條軌道，每條軌道中最多容納兩個向相反方向旋轉的電子。但是第一層沒有p
d
f層，第二層沒有d
f層，第三層沒有f
層，第四層後四個亞層都有。
電子層從內到外依次是s
p
d
f層，其中s層最多2個電子，p層最多6個電子，d層最多10個電子，而f層最多14個電子。例如氫原子的電子排布是1s1,鋰原子電子排布是1s22s1,氧的是1s22s22p4,而鈉的是1s22s22p63s1,等等