⑴ 初中化學中怎樣才能快速看出一個物質的化學式
配平化學方程式的方法
配平化學方程式的方法有很多種，課本里只介紹了最小公倍數法，現在再介紹幾種常用的配平法。
（1）用奇數配偶法配平
按照這一方法進行配平的步驟如下：
①找出方程式里左右兩端出現次數較多的元素
②該元素的原子在方程式兩端的總數是否是一奇一偶，是則選定這一元素作為配平的起點。在該元素的原子數為奇數的化學式前配上適當的化學計量數使其變為偶數。
③由已推求出的化學計量數決定其它化學式的化學計量數。
例
燃燒硫鐵礦（主要成分是fes2）生成fe2o3和so2
fes2+o2——fe2o3+so2
氧是這一方程式里出現次數較多的元素，就以氧作為配平的起點。因為氧氣是雙原子的分子，無論有多少氧分子跟fes2反應，反應物里總含有偶數氧原子。但在生成物里共含有五個氧原子，是奇數。在so2里含有兩個氧原子是偶數，它的化學式前的化學計量數無論怎樣，所含氧原子的個數總是偶數。因此，只有變更fe2o3的化學計量數才能使生成物里的氧原子個數變為偶數。我們可以在化學式fe2o3前試寫一個最小偶數2，再進一步配平。
fes2+o2——2fe2o3+so2
生成物fe2o3里所含的fe原子個數應和反應物fes2里所含的fe原子個數相等，因此，必須在反應物fe2s2化學式前寫一化學計量數4。
4fes2+o2——2fe2o3+so2
由此可以推知在化學式so2前應寫一化學計量數8。
4fes2+o2——2fe2o3+8so2
生成物里所含氧原子的總數是22，那麼反應物里氧的化學式前必須寫一化學計量數11才能使化學方程式配平。然後註明反應條件。
4fes2+11o2
2fe2o3+8so2
（2）用觀察法配平
按照這一方法進行配平的步驟如下：
①從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關各反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數。
②根據求得的化學式的化學計量數再找出其它化學式的化學計量數。
例
赤熱的鐵跟水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣。
h2o+fe——fe3o4+h2
顯然，fe3o4里的三個鐵原子來自反應物里的鐵原子，而fe3o4里的四個氧原子又來自反應物水蒸氣分子里的氧原子。因此，在反應物水蒸氣化學式前必須寫一化學計量數4，而鐵原子前必須寫一化學計量數3。
4h2o+3fe——fe3o4+h2
不難看出，在生成物氫的化學式前寫一化學計量數4，才能使化學方程式配平。然後註明反應條件。
4h2o+3fe
fe3o4+4h2
也就是，
觀察法配平化學方程式
有氫以氫作標准，無氫以氧為准繩；
調整隻能改系數，原子各等就配平。
氫氧全無找一價，變單成雙求配平；
配平系數現分數，全式乘2必平整。
⑵ 初中化學方程式如何計算按多種方法
歸一法，萬能公式法，最小公倍數法，觀察法，奇數配偶法..........
奇偶配法
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C₂H₂+O₂→CO₂+H₂O，此方程式配平先從出現次數最多的氧原子配起。O₂內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H₂O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C₂H₂前2，式子變為：2C₂H₂+O₂→CO₂+2H₂O，由此可知CO₂前系數應為4，最後配單質O₂為5，把短線改為等號，寫明條件即可：
2C₂H₂+5O₂==4CO₂+2H₂O
e.g.（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；（2）根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。
例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2
觀察：
所以，1個Fe2O3應將3個「O」分別給3個CO，使其轉變為3個CO2。即
Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2
再觀察上式：左邊有2個Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數應為2。即
Fe2O3 + 3CO——2Fe + 3CO2
這樣就得到配平的化學方程式了
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2（反應條件高溫)
例：配平H2O + Fe →Fe2O3 + H2
第一步：配平氧原子3H2O + Fe →Fe2O3+ H2
第二步：配平氫原子、鐵原子3H2O + 2Fe →Fe2O3+ 3H2
第三步：配平後的化學方程式：
3H2O +2Fe==Fe2O3+ 3H2
觀察配平
有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化學式較復雜，顯然，Fe3O4中Fe來源於單質Fe，O來自於H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可：
3Fe+4H2O(g)=高溫=Fe3O4+4H2↑
2歸一法
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。
第一步：設NH3的系數為1 1NH3+O2——NO+H2O
第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，由此可得1NH3+O2——NO+3/2 H2O
第三步：由右端氧原子總數推O2系數1NH3+5/4O2——NO+3/2 H2O
第四步：取最小公倍數相乘 4NH3+5O2===4NO+6H2O
萬能配平法(待定系數法)
英文字母表示數，
質電守恆方程組。
某項為一解方程，
若有分數去分母。
說明：這首詩介紹的是萬能配平法的步驟。該方法的優點是：該法名副其實——萬能！用它可以配平任何化學反應方程式和離子方程式。如果你把這種方法熟練掌握了，那麼你就可以自豪地說：「世界上沒有一個化學反應方程式我不會配平。」；該法的弱點是：對於反應物和生成物比較多的化學方程式，用該法則配平速度受到影響。但也不是絕對的，因為其速度的快慢決定於你解多元一次方程組的能力，如果解方程組的技巧掌握的較好，那麼用萬能配平法配平化學方程式的速度也就很理想了。
解釋：
1．英文字母表示數：「數」指需要配平的分子系數。這句的意思是說萬能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系數。
舉例：請用萬能配平法配平下列反應式：
Cu+HNO3（濃）—— Cu(NO3)2+NO2↑+H2O
根據詩意的要求用英文字母表示各分子前的系數，於是得到如下反應方程式：
A·Cu+B·HNO3（濃）-------……①
2．質電守恆方程組：該法的第二步是根據質量守恆定律和電荷守恆定律列多元一次方程組（若不是離子方程式，則僅根據質量守恆定律即可）。
根據詩意的要求列出下列方程組：
Cu（NO3）=A H2O=B/2 NO2=B-2A=（3B-6A-B/2）/2
3．某項為一解方程：意思是說該法的第三步是令方程組中某個未知數為「1」，然後解方程組。
解：4A=B A:B=1：4
Cu+4HNO3（濃）—— Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O……②
說明：在實際配平過程中，到底該令那一項為「1」，要具體問題具體分析，以解方程組簡便為准。一般是令分子式比較復雜的一項的系數為「1」。
4．若有分數去分母：意思是說該法的第四步是將第三部解方程組得到的方程組的解代入化學反應方程式中，若有的系數是分數，則要在化學反應方程式兩邊同乘以各分母的最小公倍數。從而各分母被去掉，使分數變為整數。
根據詩意的要求將方程②兩邊同乘以4得：
Cu+4HNO3（濃）=== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
配平決策歌
迅速觀察定類型，
歧化水解首先用。
能否奇偶再交叉，
四法技窮有萬能。
溫馨提示，萬能公式確實是名副其實的萬能公式，但是解答過程過於復雜，樓主少用，對於初中來說，歸一法確實是好用，而且無誤.............
⑶ 初中化學式計算公式
化學式的計算是初中化學中的一個重要考點，下面總結了初中化學式的計算公式，希望能幫助到大家。
⒈計算物質的相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和
⒉計算物質組成元素的質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比
⒊計算物質中某元素的質量分數
物質中某元素的質量分數=（該元素的相對原子質量×原子個數）÷化合物的相對分子質量×100%
⒋計算一定質量的化合物中含某元素的質量
某元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數
變形：化合物的質量=某元素的質量÷化合物中該元素的質量分數
⒌已知化合物中各元素的質量比和各元素的相對原子質量，求原子個數比
各元素的原子個數比=各元素的質量/各元素的相對原子質量之比
⑴宏觀上
表示一種物質：表示二氧化碳。
表示該物質由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。
⑵微觀上
表示該物質的一個分子：表示一個二氧化碳分子。
表示分子的構成：表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構成。
⑷ 初中化學方程式怎樣配平 求方式大全
一、化學方程式的書寫步驟
（1）正確書寫反應物與生成物的化學式（注意左反應右生成）；
（2）配上適當的化學計量數（一般為整數）；
（3）註明反應發生的外加條件（如加熱、點燃、催化劑、高溫、通電等）；
（4）用等號把反應物與生成物連接起來；
（5）生成物中的氣體和沉澱要用「↑」和「↓」標明。
二、化學方程式配平和方法
1、最小公倍數法
配平思路：
第一步：找左右兩邊各出現1次且原子數變化較大的元素；
第二步：求該元素原子個數的最小公倍數；
第三步：推求化學式系數。
例如：
4P + 5O2 = 2P2O5
3Fe + 2O2 = Fe3O4
2Mg + O2 = 2MgO
2、奇偶配平法
配平思路：
第一步：找次數出現多且原子總數總是一奇一偶的元素，從該元素原子數為奇數個的化學式入手，配最小偶數「2」；
第二步：逐一推求其它化學式系數。
【這個經常用在有機物燃燒的配平裡面】
3、觀察法
配平思路：
第一步：從組成或原子數較復雜的化學式入手，令其系數為「1」；
第二步：推求其它化學式系數。
4、分析法：主要運用於「氧化—還原反應」的配平【這個是經常用的，一般的都可以搞定出來】
找到這個反應裡面參與了電子轉移的所有元素，得電子的寫一邊，失電子的寫一邊。得到的得失電子總數後，再得到它們的最小公倍數，然後對應那幾種元素，分別乘上相應的數字等於那個最小公倍數，再推求其它化學式系數。
一、 氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶於水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2==H2CO3
三、質量守恆定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
（3）二氧化碳的製法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2== H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、鹼、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、鹼的化學性質
（1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
【一些化學反應方程式缺少「=」，請自行加上。】
⑸ 化學式是怎麼推倒出來的
這個反應無元素化合價變化，是復分解反應，只要能生成難溶物，氣體，沉澱，水，弱電解質等就可發生復分解反應。而且所有物質都是電中性的，組成物質的粒子要麼不帶電，要麼由陰陽離子電性相中和呈中性。硫酸根帶負電，氯離子也是帶負電，不可能組成一種物質，電荷同性相斥。硫酸鋇是難溶物是沉澱，所以反應了。
⑹ 初中化學方程式配平方法有哪些
一、最小公倍數法
適用條件：所配原子在方程式左右各只出現一次,這種譽備賀方法適合常見的難度不大的化學方程式。
二、奇數配偶法
適用條件：適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶。
三、定一法
適用條件：如大多數碳氫化合物或含碳氫氧的化合物與氧氣的反應，以及某些分解反應。
四、分數配平法
此方法能配平有單質參加反應或有單質生成的化學反應。 具體步驟：
（1）先配平化合物中各元素的原子；
（2）用分數配平單質元素的原子；
（3）去分母，使配平後的慶派化學計量數為整數。
五、 代數法（又叫待定系數法）
適用條件：反應物或生成物種類較多，配平不知從何下手的比較復雜的反應。
六、觀察法配平
適用條件：有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數。
配平有法，但無定法。對於同一個反應方程式，可能滾迅用不同的方法去配平，有時又甚至幾個方法同時使用。
⑺ 初中化學方程式怎麼配平舉幾個列子說明下。
公倍數法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO₃→KCl+O₂↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO₃前系數應配2，O2前配3，式子變為：2KClO₃→2KCl+3O₂↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即可：
2KClO₃====2KCl+3O₂↑（反應條件為二氧化錳催化和加熱。「MnO₂」寫在等號上方；「加熱」寫在等號下方，可用三角形「△」代替）
奇偶配法
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平先從出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C2H2前2，式子變為：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數應為4，最後配單質O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
e.g.（1）從化學式鄭攔較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；（2）根喊嫌胡據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。
例如：Fe2O3
+
CO——Fe
+
CO2
觀察：
所以，1個Fe2O3應將3個「O」分別給3個CO，使其轉變為3個CO2。即
Fe2O3
+
3CO——Fe
+
3CO2
再觀察上式：左邊有2個Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數應為2。即
Fe2O3
+
3CO——2Fe
+
3CO2
這樣就得到配平的化學方程式了
Fe2O3
+
3CO
==
2Fe
+
3CO2（反應條件高溫)
例：配平H2O
+
Fe
→Fe2O3
+
H2
第一步：配平氧原子3H2O
+
Fe
→Fe2O3+
H2
第二步：配平氫原子、鐵原子3H2O
+
2Fe
→Fe2O3+
3H2
第三步：配平後的化學方程式：
3H2O
+2Fe==Fe2O3+
3H2
觀察配平
有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化學式較復雜，顯然，Fe3O4中Fe來源於單質Fe，O來自於H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可：
3Fe+4H2O(g)=高溫=Fe3O4+4H2↑
歸一法
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學方程式中組成最復雜的者埋化學式，設它的系數為1，再依次推斷。
第一步：設NH3的系數為1
1NH3+O2——NO+H2O
第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，由此可得1NH3+O2——NO+3/2
H2O
第三步：由右端氧原子總數推O2系數1NH3+5/4O2——NO+3/2
H2O
第四步：取最小公倍數相乘
4NH3+5O2===4NO+6H2O
⑻ 急!!!!!初中化學方程式的配平方法和技巧.要盡量簡單明了.
對於一些常見的很容易配平。但一些數字比較大比較偏的，怎麼配？如下化學方程式的配平
在化學方程式各化學式的前面配上適當的系數，使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數相等。這個過程叫做化學方程式配平。
配平的化學方程式符合質量守恆定律，正確表現反應物和生成物各物質之間的質量比，為化學計算提供准確的關系式、關系量。配平方法有多種：
（1）觀察法觀察反應物及生成物的化學式，找出比較復雜的一種，推求其它化學式的系數。如：
Fe2(SO4)3+NaOH—Fe(OH)3+Na2SO4
Fe2(SO4)3
所含原子數最多、最復雜，其中三個SO4
進入Na2SO4，每個Na2SO4含鄭如有一個SO4，所以Na2SO4
系數為3；2
個鐵原子Fe
需進入2
個Fe(OH)3，所以Fe(OH)3
系數為2，這樣就得到：
Fe2(SO4)3+NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4
接下去確定NaOH
的系數，2Fe(OH)3
中有6
個OH，3Na2SO4
中有6
個Na，所以在NaOH
前填上系數6，得到：
Fe2(SO4)3+6NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4
最後把「—」改成「=」，標明Fe(OH)3↓。
（2）單數變雙數法如：
C2H2+O2—CO2+H2O
首先找出左、右兩邊出現次數較多，並且一邊為單數，另一邊為雙數的原子—氧原子。由於氧分子是雙原子分子O2，生成物里氧原子總數必然是雙數，所以H2O
的系數應該是2（系數應該是最簡正整數比），如下式中①所示：
C2H2+O2—CO2+2H2O
①
由於2H2O
中氫原子個數是C2H2
的2
倍，所以C2H2
系數為2，如好叢告下式中②所示：
2C2H2+O2—CO2+2H2O
②
①
又由於2C2H2
中碳原子個數為CO2
的4
倍，所以CO2
系數為4，如下式中③所示：
2C2H2+O2—4CO2+2H2O
②
③
①
最後配單質O2
的系數，由於生成物里所含氧原子總數為10，所以反應友明物O2的系數是5，如下式中④所示：
2C2H2+5O2—4CO2+2H2O
②
④
③
①
核算式子兩邊，每一種元素的原子總數已經相等，把反應條件，等號、狀態符號↑填齊，化學方程式已配平。
（3）求最小公倍數法例如：
KClO3—KCl+O2
式中K、Cl、O
各出現一次，只有氧原子數兩邊不等，左邊3
個，右邊2
個，所以應從氧原子入手來開始配平。由於3
和2
的最小公倍數是6，6
與KClO3中氧原子個數3
之比為2，所以KClO3
系數應為2。又由於6
跟O2
的氧原子個數2
之比為3，所以O2
系數應為3。配平後的化學方程式為：
2KClO3
＝2KCl+3O2↑
有不同版本：
①最小公倍法：選擇方程式兩端各出現一次，且原子數相差較多的元素入手配平。
例1
配平C2H5OH+O2——CO2+H2O
選擇氫原子，最小公倍數為6(用①、②、③表示配平步驟。)
②奇偶數法：選擇方程式兩端出現次數最多，且一端為奇數，一端為偶數的原子為突破口，依次推斷。
例2
配平FeS2+O2Fe2O3+SO2
第一步：選擇氧原子為突破口，Fe2O3中氧原子為奇數，配以最小數字為系數，使氧原子數變為偶數
FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
③觀察法：從分子的特徵變化入手，分析配平。
例3
配平Fe3O4+COFe+CO2↑
由觀察知：CO+O→CO2，Fe3O4可提供4個氧原子，則
④歸一法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。
第一步：設NH3的系數為1
1NH3+O2——NO+H2O
第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，由
第三步：由右端氧原子總數推O2系數
⑤代數法：設各物質系數為未知數，列出它們的關系，解一元或多元代數方程式，進行討論。
⑼ 初中化學式配平方法與技巧
初中化學知識點需要記憶的點非常多，但是初中化學式的配平是有方法和技巧的。下面是由我為大家整理的「初中化學式配平方法與技拿改虧巧 」，僅供參考，歡迎大家閱讀。
初中化學式配平方法
(一)最小公倍數法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO3前系數應配2，O2前配3，式子變為：2KClO3→KCl+3O2↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑
(二)奇偶配平法
這種方法適用殲早於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2(若推出其它的分子系數出現分數則可配4)，由此推知C2H2前2，式子變為：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數應為4，最後配單質O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
(三)觀察法配平
有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化學式較復雜，顯然，Fe3O4中Fe來源於單質Fe，O來自於H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可消神：
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2
(四)歸一法 ：
找到化學方程式中關鍵的化學式,定其化學式前計量數為1,然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數.若出現計量數為分數,再將各計量數同乘以同一整數,化分數為整數,這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法,稱為歸一法.
例如：甲醇(CH3OH)燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH+O2――H2O+CO2,顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成,因而定其計量數為1,這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH+O2――2H2O+CO2.然後配平氧原子：CH3OH+3/2O2===2H2O+CO2,將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH+3O2==4H2O+2CO2.
注意事項：
需要注意的是,不論用何種方法配平化學方程式,只能改動化學式前面的化學計量數,而決不能改動化學式中元素右下角的數字.因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成,就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物,出現根本不存在的化學變化.化學方程式的配平有多種方法：
1、觀察法： 這種方法對一些簡單的方程式往往湊效.事實上就是有目的地湊數進行配平,也往往有奇偶法等的因素存在.這種方法對任何種類的方程式都可能用得著.
2、電荷平衡法： 這種方法對離子方程式最有用.在離子方程式中,除了難溶物質、氣體、水外,其它的都寫成離子形式,首先讓方程兩端的電荷相等,再用觀察法去配平水、氣體等.這種方法一般不失手.但對氧化還原方程式卻太好用.
3、氧化還原法： (1)在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價,分清誰的升高,誰的降低.
(2)相同元素之間用線連起,找出並標上升高的電荷數或降低的電荷數.
(3)找最小公倍數,並分別乘在升高或降低的電荷數後.
(4)配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前(即系數).並注意這些化合價變化的元素在化學變化前後是否相等,一般來說,如果不相等,是整倍數地差.
(5)配合觀察法,將其它的確良如水、生成的不溶物等配平.
化學方程式的配平方法：
化學變化過程中,必然遵循質量守恆定律,即反應前後元素種類與原子個數相等.
初中化學式配平技巧
1.書寫化學方程式的步驟
以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下：
①根據反應的事實(該反應生成鐵和二氧化碳氣體)，在式子的左邊寫出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來(反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」，生成物之間的「+」號表示「……跟……」)，並在式子左、右之間劃一條短線段。在這一步里，一定要注意把各種物質的化學式寫正確，否則，寫出的式子無意義!
C+Fe2O3──Fe+CO2
②根據質量守恆定律，用配系數的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數相等(即配平)，然後將短線段改為等號(等號表示「生成了……」)。應當注意，配平時只能選擇適當的系數，不能改變化學式。 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
③在等號上、下方註明反應條件，如點燃、通電、高溫、加熱(用「△」號表示)、催化劑等，同時，標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態。生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號(反應物中如有氣體，則氣態生成物不再標「↑」符號);產物是沉澱的加「↓」號。
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
要寫好化學方程式，還要熟練掌握和運用酸、鹼、鹽的溶解性表，金屬活動性順序和常見元素、原子團的'化合價，以及書寫物質化學式的技能。
2.化學方程式配平的方法
(1)最小公倍數法──奇偶法
這是一種最簡單的方法，適用於初學者配平一些簡單的化學方程式。配平的著眼點，在於找出反應式中某一物質化學式中最大的奇數原子個數，與相應物質中對應原子的偶數個數的關系。配平步驟是： ①找出最大的奇數原子個數，與相應的物質中對應原子的偶數個數的關系; ②求出最小公倍數;
③求出相關物質的化學式系數;
④將相應的物質化學式前面配上相應的系數。 例如，配平Al+Fe3O4──Fe+Al2O3
解：①從反應式看，最大奇數是Al2O3中的氧原子個數3，相應物質Fe3O4中對應氧原子個數是偶數4; ②最小公倍數為：3×4=12 ③求相關物質的化學式系數：
④配平：Al+3Fe3O4──Fe+4Al2O3 上式中4Al2O3在滿足3×4=12個氧原子的同時，將Al相應增為8個，3Fe3O4中Fe相應增為9個，則整個方程式配平為：
8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3
(2)觀察-推理法
這是一種以奇偶法為基礎，進一步加以推理來完成配平的方法。 觀察-推理法應用較廣泛，通常根據著眼點不同又分為兩種情況： 第一，從化學反應式中出現次數最多的元素著眼。其配平步驟是： ①找出在化學反應式中出現次數最多且原子個數為最大奇數的元素; ②將含該元素最大奇數個原子的化學式配上適當的偶數系數;
③以此為基礎，逐步推理，算出其他物質化學式的系數，將方程式配平。 例如，配平FeS2+O2—Fe2O3+SO2
解：①由觀察可知，氧元素出現的次數最多，且在Fe2O3中奇數3為最大; ②將Fe2O3配上系數2，則
FeS2+O2—2Fe2O3+SO2
③從2Fe2O3觀察可知，其中Fe原子有4個，使兩邊Fe原子個數相等，就要在FeS2前面配上系數4，則 4FeS2+O2—2Fe2O3+SO2
從4FeS2觀察可知，其中S原子有8個，要使兩邊S原子個數相等，就要在SO2前面配上系數8，則
4FeS2+O2—2Fe2O3+8SO2
從氧元素著眼，再回到氧原子個數的計算上來。右邊氧原子數為2×3+ 8×2=22個，因此，在O2前面應配上系數11，
化學方程式兩邊就平衡了，即
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
化學方程式的配平方法，除上述兩種以外，還有代數法、化合價升降法及新觀察法等等，今後，同學們會逐步學習到。
例6 配平下列化學方程式
(1) Fe2O3+ CO-- Fe+ CO2 (2) FeS2+ O2-- Fe2O3+ SO2 (3) C2H2+ O2-- CO2+ H2O
簡單的方程式(原子個數守恆)
就是在「→」的右邊看原子的個數，再看在「→」的左邊的同種元素中的原子個數
如果不同的話，(例如：右邊的O的原子是2，左邊的O的原子是3)，就在右邊的O的前面配3，在左邊的O前配2，那左邊的就是2x3=6，右邊的也是2x3=6，這樣就配平了。
復雜方程式的兩種配平方法
初中化學中常見的化學方程式配平的方法有最小公倍數法、觀察法、奇偶法，這些方法比較適合不太復雜的化學方程式的配平。隨著素質教育的不斷深化，中考的改革, 越來越注重考查學生的能力，比如信息遷移題所涉及的一些化學反應，學生既不熟悉，也比較復雜，配平時感到很困難，為解決這類問題，現介紹兩種化學方程式配平的方法。
一、假定法
先假定反應物中所含元素種類最多的一種化合物的化學計量數為1，然後利用原子個數守恆關系推出其他相關物質的化學計量數，最後將各化學計量數化為最簡整數比。
如：C21H30O2 +O2→CO2+H2O，假定C21H30O2的化學計量數為1，由C守恆推知CO2的化學計量數為21，由H守恆推知H2O的化學計量數為15，由O守恆推知O2的化學計量數為[(21×2+15-2)/2]= ，這樣上述化學方程式中的化學計量數為：
C21H30O2+O2→21CO2 +15H2O
將化學計量數化為最簡整數比，即得配平後的化學方程式： 2C21H30O2+55O2=42CO2+30H2O
二、化合價升降法
第一步：正確寫出反應物和生成物的化學式後，標出化合價發生變化的所有元素的價態;第二步：列出元素化合價升高與降低的數值;第二步：求出化合價升高與降低數值的最小公倍數;第四步：用最小公倍數除以化合價升高(或降低)的數值，即得該物質的化學計量數;第五步：用觀察法根據原子個數守恆給化合價未改變的原子添上系數。
如：NH3+O2→NO+H2O，在這一變化過程中：NH3中氮元素由變為NO中，化合價升高數為5，O2中氧元素由2變為2，化合價降低2×2=4，5和4的最小公倍數為20;用20分別除以5和4得出NH3和NO的化學計量數都為4，O2的化學計量數為5，最後用觀察法得出H2O的化學計量數為6。 配平後的化學方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 練習一、用假定法配平下列化學方程式：
1、 KClO3 → KCl + O2 2、 C2 H6 + O2 → CO2+ H2O
3、 Fe S2 + O2 → Fe+ SO2 4、 NH4ClO4 → N2 + CO2+ H2O+ O2 練習二、用化合價升降法配平下列化學方程式：
1、 Fe+ H2O → Fe2O3+ H2 2、 CuO+ NH3 → Cu+ N2+ H2O 3、 FeS2+ O2 → Fe+ SO2 4、 I2+ HNO3 → NO+ HIO3+ H2O
⑽ 例談初中化學方程式常見的幾種配平方法
化學方程式配平一共有四種：觀察法，最小公倍數法，談消氧化還原法，歸一法。觀察法有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe+H?O──Fe3O?+H?，Fe?O?化學式較復雜，顯然，Fe?O?中Fe來源於單質Fe，O來自於H?O，則Fe前配3，H?O前配4，則式子為：3Fe+4H?O=Fe3O?+H?由此推出H?系數為4，寫明條件，短線改為等號即可： 3Fe+4H?O(g)=高溫=Fe3O?+4H?↑ 2.最小公倍數法這種方法適合於常見的難度不大的化學方程式。例如在KClO?→KCl+O?↑這個反應式謹宴中右邊 氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO?前系數應配2，O?前配3，式子 變為：2KClO?→2KCl+3O?↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2， 短線改為等號，標明條件即可： 2KClO?==2KCl+3O?↑（反應條件為二氧化錳催化和加熱。「MnO?」寫在等號上 方；「加熱」寫在等號下方，可用希臘字母delta「△」代替） 3.氧化還原法升價降價各相加，價變總數約後叉。氧化還原未參與，配平不要忘記它。氧化還原分子內，從右著手莫懼怕。叉後前後出奇偶，奇變偶後再交叉。 4.歸一法 找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。第一步：設NH?的系數為：1 1NH?+O?——NO+H?O 第含晌知二步：配平H原子，由此可得：1NH?+O?——NO+3/2 H?O 第三步：由右端氧原子總數推左端O?的系數：1NH?+5/4O?——NO+3/2 H?O 第四步：取分母最小公倍數相乘：4NH?+5O? = 4NO+6H?O