化學中不溶沉澱有哪些

⑴ 初中化學常見不溶性沉澱物

白色沉澱：Fe(OH)2，CaCO3，BaSO4，Mg(OH)2,Al(OH)3,PbSO4,AgCl
紅褐色沉澱：Fe(OH)3
藍色沉澱：Cu(OH)2
黑色沉澱：CuS，PbS
1.碳酸鈣
CaCO3
白色沉澱
溶於酸
2.氯化銀
AgCl
白色沉澱
不溶於強酸強鹼
3.碳酸銀
AgCO3
白色沉澱
溶於酸
4.碳酸鋇
BaCO3
白色沉澱
溶於酸
5.硫酸鋇
BaSO4
白色沉澱
不溶於強酸強鹼
6.氫氧化銅
Cu(OH)2
藍色沉澱
溶於酸
7.氫氧化鋁
Al(OH)3
白色沉澱
溶於酸
8.氫氧化鎂
Mg(OH)2
白色沉澱
溶於酸
9.氫氧化鐵
Fe(OH)3
紅褐色沉澱
溶於酸
10.氫氧化亞鐵
Fe(OH)2
白色沉澱
溶於酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
藍色沉澱生成、上部為澄清溶液
質量守恆定律實驗
Ca(OH)2+CO2=
CaCO3↓+
H2O
澄清石灰水變渾濁
應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
Ca(HCO3)2Δ
CaCO3↓+H2O+CO2↑
白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
水垢形成.鍾乳石的形成
HCl+AgNO3=
AgCl↓+HNO3
生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸
檢驗Cl—的原理
Ba(OH)2+
H2SO4=BaSO4↓+2H2O
生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸
檢驗SO42—的原理
BaCl2+
H2SO4=BaSO4↓+2HCl
生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸
檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸
檢驗SO42—的原理
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
有白色沉澱生成
MgCl2+2NaOH
=
Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH
=
Cu(OH)2↓+2NaCl
溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
CaO+
H2O
=
Ca(OH)2
白色塊狀固體變為粉末、
生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+
H2O
有白色沉澱生成
初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
有白色沉澱生成
工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
有白色沉澱生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓
+2KOH
有白色沉澱生成
AgNO3+NaCl
=
AgCl↓+Na
NO3
白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應）
應用於檢驗溶液中的氯離子
BaCl2
+
Na2SO4
=
BaSO4↓+2NaCl
白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應）
應用於檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3=
CaCO3↓+2NaCl
有白色沉澱生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓
有白色沉澱生成

⑵ 初三化學請問初中學的沉澱中，哪些是不溶

初三化學中涉及的沉澱物中，最常見的第一個是鋇鹽，白色沉澱物，有硫酸鋇BaSO4，無論放入碳酸、鹽酸、硝酸、硫酸都不會溶解；那麼有沒有溶解的鋇鹽？有碳酸鋇BaCO3，放入鹽酸、硝酸、硫酸都會溶解。第二個，白銀的銀，氯化銀AgCl，白色沉澱物，無論放入碳酸、鹽酸、硝酸、硫酸都不會溶解。
第三個銅鹽，藍色沉澱,氫氧化銅Cu（OH）2，放入鹽酸、硝酸、硫酸都會溶解，生產藍色溶液。
第四個鐵鹽，棕紅色，褐色沉澱，氫氧化鐵Fe（OH）3，放入鹽酸、硝酸、硫酸都會溶解，生產藍色溶液，時間稍長變成綠色亞鐵鹽溶液。
等等，暫時想到這些，出現更多的再來問吧。

⑶ 不溶於稀酸的沉澱有哪些

不溶於稀酸的沉澱有：

1、氯化物：氯化銀AgCl、氯化亞汞HgCl。

2、鹵化耐拿仿物溴化銀AgBr、碘化銀AgI。

3、硫化物硫化銀AgS、硫化銅CuS。

4、硫酸鋇BaSO4。

5、硅酸H2SiO3。

沉澱作用表示一個新的凝結相的形成過程，或由於加入沉澱劑使某些離子成為難溶化合物而沉敏皮積的過程。產生沉澱的化學反應稱為沉澱反應。

物質的沉澱和溶昌纖解是一個平衡過程，通常用溶度積常數Ksp來判斷難溶鹽是沉澱還是溶解。

⑷ 不溶於酸的沉澱是什麼

不溶於酸的沉澱是氯化銀和硫酸鋇。

在化學變化中，一般來說有八大沉澱百。氯化銀和硫酸鋇不溶於酸，其它六大沉澱都溶於酸。

在化學變化中，一般來說有八大沉澱。為AgCl(氯化銀）、BaSO4 (硫酸鋇）度、CaCO3（碳酸鈣）BaCO3 (碳酸鋇）、Al(OH)3（氫氧化鋁拿正）、Mg(OH)2（氫氧化鎂）、Cu(OH)2(氫氧化銅）、Fe(OH)3(氫氧化和敏迅鐵）。

分類

沉澱可分為晶形沉澱和非晶形沉澱兩大類型。硫酸鋇是典型的晶形沉澱，Fe2O3·nH2O是典型的非晶形沉澱。

晶形沉澱內部排列較規則，結構緊密，顆粒較大，易於沉降和過濾；非晶形沉澱顆粒很小，沒有明顯的晶格，排列雜亂，結構疏鬆，體積龐大，易吸喚此附雜質，難以過濾，也難以洗干凈。

以上內容參考：網路-八大沉澱

⑸ 初中化學常見不溶性沉澱物

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水

含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水；

含核喚SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶於水，其他都溶於水。

含CO32－ 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶於水，其他都不溶於水

2、鹼的溶解性

溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其源沖他鹼不溶於水。難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱，Cu(OH)2是藍色沉澱，其他改裂凱難溶性鹼為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸，

其他沉澱物能溶於酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等

⑹ 不溶於酸的沉澱有哪些

氯化銀和硫酸鋇不溶於酸。

在化學變化中，一般渣鄭來說有八大沉澱。 氯化銀和硫酸鋇不溶於酸，其它六大沉澱都溶於酸。

在化學變化中，一般來說有八大沉澱。為AgCl(氯化銀）、 BaSO4 (硫酸鋇）、 CaCO3（碳酸鈣） BaCO3 (碳酸鋇）、 Al(OH)3（氫氧化鋁）、Mg(OH)2（氫氧化鎂）、Cu(OH)2(氫氧化銅） 、Fe(OH)3(氫氧化鐵）。

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沉澱攔梁和是將溶液中的目的產物或主要雜質以無定形固相形式析出再進行分離的單元操作。 沉澱法有等電點沉澱法、鹽析法、有機溶劑沉澱法等。

八大沉澱中AgCl , BaSO4,CaCO3, BaCO3, Al(OH)3 和 Mg(OH)2為白色沉澱，Cu(OH)2為藍色絮狀沉澱， Fe(OH)3為紅褐色沉澱。

氯化銀和硫酸鋇不溶於酸，碳酸鈣和碳酸鋇溶於酸有氣泡，氫氧化鎂、氫氧化鋁、氫氧化鐵和氫氧化銅溶於酸無氣泡。沉澱通常存在於復分解反應中，其中，氫氧化銅通常由硫酸銅和氫氧化鈉反應生成。

⑺ 跪求，高中化學溶解性表中不溶的沉澱及其性質

一、
一般規律
是含有NH4+
K+
Na+
NO3-
SO42-
Cl-等6種
離子
的鹽，一般是可溶的；瞎渣鏈二、特殊性：1、含有六種離子不溶的有：硫酸鋇、硫酸鉛、氯化梁旁銀；2、不含有六種離子但是可溶的有：碳酸氫鈣、碳酸氫磨孫鋇、
氫氧化鋇
、次氯酸鈣、
次氯酸鋇
、各種醋酸鹽等3、微溶的有：碳酸鎂、硫酸鈣、
硫酸銀

⑻ 誰給寫下初三化學涉及到的所有不溶性沉澱！（化學牛人進，）

沉澱巧碼吵：模鄭
紅褐色絮狀沉澱--------Fe(OH)3
淺綠色沉澱------------Fe(OH)2
藍色絮狀沉澱----------Cu(OH)2
白色沉澱--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中孝侍BaSO4、AgCl是不溶於
HNO3的白色沉澱,CaCO3
BaCO3是溶於HNO3
的白色沉澱),Mg(OH)2.
淡黃色沉澱(水溶液中)----S

⑼ 高中化學常見不溶性沉澱物及其顏色

八個常見的沉澱物：氯化銀(白握吵備色)、硫酸鋇（白色），碳酸銀（白色）、碳酸鋇（白色）、碳酸鈣（白色），氫氧化鎂（白色）、氫氧化銅（蘭色）、氫氧化鐵（紅褐色）、四個微溶物：
Ca(OH)2(石碰灶灰水註明「澄清」的原因)CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因)4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應發生的條件反應後有氣體、水或沉澱生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)
(1)不溶性鹼只能與酸性發生中和反應
(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應
(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應段毀的反應物

⑽ 不溶於水的沉澱是什麼

鹽的溶解性規律：鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽都可溶；鹽酸鹽中不溶氯化銀；硫酸鹽中不溶硫酸鋇；碳酸鹽只溶鉀鹽、鈉鹽、銨鹽；常見的岩襪不溶於水、也不溶於稀硝酸的白色物質有氯化銀、硫酸鋇．
常見的藍色不溶於水的沉澱是氫氧化銅；常見蠢亂的紅褐色不溶於水的沉澱是氫氧化鐵．粗檔激