初中化學酸根鹼是怎麼分的

㈠ 化學中怎樣區分酸，鹼，鹽

酸：化學上是指在溶液中電離時陽離子完全是氫離子且能使紫色石蕊試液變紅的化合物。狹義上也可分為無機酸、有機酸。酸鹼質子理論認為：酸是能釋放出質子的物質總稱為酸。 鹽 是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵和乙酸銨等，如硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉，一般來說鹽是復分解反應的生成物，如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，也有其他的反應可生成鹽，例如置換反應。可溶性鹽的溶液有導電性，是因為溶液中有可自由游動的離子，故此可作為電解質

㈡ 初中化學酸鹼鹽怎麼區分

酸的定義是電離產生的陽離子全是氫離子，Hcl屬於酸，鹽酸是它的溶液的名稱
鹼的定義是電離產生的陰離子全是氫氧根離子也就是OH-
鹽，在化學中，是指金屬離子或者銨根離子與酸根離子所組成的化合物。NaCl是鹽（化學式一般將金屬元素寫在前，元素首字母大寫）

㈢ 初中應該怎樣判斷化學中酸.鹼.鹽

定義：酸：電離時生棗帶坦成的陽離子全都是氫離子的化合物，
鹼：電離時生成的陰離子全都是氫氧根離子的化合物，
鹽：電離時生成金屬陽離子和酸根離子的化行脊合物（銨根離子可代替金屬離子使用）
命名上的區分方法：**酸：鹽酸、硝酸、磷酸、硫酸
氫氧化**：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣
*化*（*酸*）：氯化鈉、氯化鎂、凳桐碳酸鈣、硫酸銅、硝酸銀
注意：PH試紙、石蕊試液等鑒別的是溶液是酸性、鹼性還是中性，而不是酸、鹼、鹽，因為有些鹽溶液也不是中性的。

㈣ 初中化學怎麼區分酸鹼鹽

酸：化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是氫離子的化合物 。可分為無機酸、有機酸；

鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH⁻的物質；

鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH₄⁺）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵和乙酸銨硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉等。

下圖是驗算的圖片：

(4)初中化學酸根鹼是怎麼分的擴展閱讀：

酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。可以簡記為：氫頭酸、氫氧根結尾鹼、金屬開頭酸根結尾的是鹽。

酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子。例如：H₂SO₄(硫酸），HCl(鹽酸），HNO₃(硝酸），H₂CO₃（碳酸）

鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子。例如 ：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），Ca(OH)₂(氫氧化鈣)，NH₃·H₂O,NH₄OH(氨水）

鹽：電離時生成含有金屬陽離子（或NH₄銨根）和酸根離子的化合物。例如：Na₂CO₃(碳酸鈉），CuSO₄(硫酸銅） ，NH₄NO₃（硝酸銨）

僅由氫離子和酸根離子、非金屬單質結合生成的化合物為酸。

由金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為鹼。

由金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽，不一定都是如此。例子如Cu₂(OH)₂CO₃鹼式碳酸銅，有氫氧根

酸鹼鹽類化合物一定含有非金屬元素。

鹽也分為正鹽，酸式鹽，中性鹽，鹼式鹽，復鹽。

正鹽：單由金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成；

酸式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子 酸根離子和非金屬離子構成；

鹼式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子 酸根離子和非金屬離子構成；

復鹽：由不同金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成；

鹼式鹽詳細解釋：電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或銨根）的鹽。

酸跟鹼反應時，弱鹼中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為鹼式鹽。鹼式鹽，二元鹼或多元鹼才有可能形成鹼式鹽。鹼式鹽的組成及性質復雜多樣。鹼式碳酸銅（也稱銅綠，銅生銹後產生的物質）[Cu₂（OH）₂CO₃]和鹼式氯化鎂[Mg（OH）Cl]等都屬於鹼式鹽。鹼式鹽是鹼被酸部分中和的產物。

㈤ 如何辨別初中化學中的酸.鹼.鹽

回答人的補充
2010-03-26
16:57
常見的酸鹼鹽，你可以這么記：有h開頭的就是酸，有oh結尾的就是鹼（氨水除外），兩邊既沒有h，也沒有oh的，就是鹽。
酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸
鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼
鹽：電離出酸根離子與金屬離子的化合物，叫鹽
可電離出h
的不一定是酸，如nahso4
檢舉

㈥ 初中化學 怎麼判斷酸鹼鹽 急 謝謝

1、酸

按酸根可分為（1）含氧酸（HNO3. H2SO4等）（2）無氧酸（HCL. HI等）

按電離出的H+數可分（1）一元酸（HCL. HI等）（2）二元酸（H2SO4. H2CO3等）（3）多元酸（H3P04等）

按強弱（1）強酸（HCL. H2SO4等）（2）弱酸（H2CO3等）

2、鹼

按強弱（1）強鹼（NAOH. KOH等）（2）弱鹼（FE（OH）3 等）

按電離出的OH-數（1）一元鹼（NAOH. KOH 等） （2）二元鹼（Ba（OH）2 . Ca（OH）2等）（3）多元鹼（Fe（OH）3等）

3、鹽

（1）正鹽（Na2CO3. Na2SO4等） （2）酸式鹽（NaHC03. NaHSO4等）（3）鹼式鹽（Cu2（OH）2CO3等。

還有一種食用鹽，稱為食品級氯化鉀。或者是氯化鹽。這種是國家推出一種新型健康的食用鹽。

定義

酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸 例如：H2SO4(硫酸），HCl(鹽酸），HNO3(硝酸）

鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼 例如 ：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），NH3·H2O(氨水，也叫一水合氨）

鹽：電離時生成金屬陽離子（或NH4）和酸根離子的化合物，叫鹽 例如：Na2CO3(碳酸鈉），CuSO4(硫酸銅） ，NH4NO3（硝酸銨）

㈦ 初中化學怎麼區分酸鹼鹽

鹼:左邊是金屬元素或是氨根，右邊是氫氧根酸：左邊是H元素，右邊是酸根離子鹽:左邊是金屬元素或是氨根，右邊是酸根離子。

㈧ 初中的化學如何區分酸鹼鹽```

一定要牢記定義才能真正理解，死記硬背不起作用。
鹼定義：電離時生成的陰離子全是氫氧根離子的化合物。
一般地，鹼＝金屬＋OH
酸定義：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。
一般地，酸＝H＋CL/SO3/SO4/CO3/NO3/PO4，酸就幾種，很容易記得。
氧化物定義：由兩種元素構成的化合物中，有一種是O，則它為氧化物，根據定義很容易判斷，注意必須只有2種元素組成，一種為O。
鹽的定義：由金屬離子和酸根離子組成的化合物。酸根就是酸除去H剩下的。不是酸、不是鹼、不是氧化物，一般就是鹽。

㈨ 酸和鹼怎麼區別

一、化學物質不同

1、電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成（HO+水合氫離子）的物質也是酸。HO+的濃度越高，溶液酸性越強。

2、在酸鹼電離理論中，鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。

二、構成不同

酸：是由酸根離子和氫離子構成的。

鹼：由金離子和氫氧根離子組成的。

酸與鹼歷史回顧

人們對酸鹼的認識經歷了一個由淺人深，由低級到高級的認識過程。最初，人們對酸鹼的認識只單純地限於從物質所表現出來的性質上來區分酸和鹼。

認為具有酸味、能使石蕊試液變為紅色的物質是酸；而鹼就是有澀味、滑膩感，使紅色石蕊變藍，並能與酸反應生成鹽和水的物質。1684年，Robert Boyle寫到肥皂溶液是鹼，能使被酸變紅了的蔬菜恢復顏色。這可能是最早的有關酸、鹼的記載了。

後來，人們試圖從組成上來定義酸。1777年法國化學家A. L. Lavoisier提出了所有的酸都含有氧元素。後來從鹽酸不含有氧的這一事實出發，1810年，英國化學家S. H. Davy指出，酸中的共同元素是氫，而不是氧。

隨著人們認識的不斷深化，1884年，瑞典化學家S.Arrhenius根據電解質溶液理論，定義了酸和鹼。

㈩ 初三化學：怎樣分酸鹼鹽

滿意要採納喲~
^_^
一定要牢記定義才能真正理解,死記硬背不起作用.
鹼定義：電離時生成的陰離子全是氫氧根離子的化合物.
一般地,鹼＝金屬＋OH
酸定義：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物.
一般地,酸＝H＋CL/SO3/SO4/CO3/NO3/PO4,酸就幾種,很容易記得.
氧化物定義：由兩種元素構成的化合物中,有一種是O,則它為氧化物,根據定義很容易判斷,注意必須只有2種元素組成,一種為O.
鹽的定義：由金屬離子和酸根離子組成的化合物.酸根就是酸除去H剩下的.不是酸、不是鹼、不是氧化物,一般就是鹽.
酸
：由氫離子和酸根離子組成
鹼
：由氫氧根例子和金屬陽離子組成
鹽
：由酸根離子和金屬陽離子組成
補充：酸+鹼=鹽+水
定義書上都有,我就不復述一遍了,簡單的方法可以從化學式中看出來
一般酸的左邊都只有一個元素H,右邊是一個非金屬原子或者一個原子團,如HCl,那麼左邊是H,右邊是非金屬原子Cl,又如H2SO4,HNO3,H3PO4等等
鹼的話左邊是一個金屬原子,右邊是原子團OH,比如NaOH,Mg(OH)2,Fe(OH)3
鹽的話左邊是一個金屬原子,右邊是一個非金屬原子或者一個原子團（其實可以看為酸的右邊和鹼的左邊所組成）,比如NaCl,Na2SO4,Na3PO4..注意只要滿足這個條件就是鹽,有的鹽中間還會有H或OH的,比如CaHCO3,Cu2(OH)2CO3,它們都是鹽