㈠ 怎麼判斷是否能發生化學反應反應生成的是什麼
當焓變大於0，熵變小於0時，無法發生化學反應，否則都可以發生化學反應。反應的生成物根據反應物的組成原子種類以及原子數目決定，化學反應遵循能量守恆定理和質量守恆定律。
焓變是生成物與反應物的焓值差。作為一個描述系統狀態的狀態函數，焓變沒有明確的物理意義。
ΔH(焓變)表示的是系統發生一個過程的焓的增量。
ΔH=ΔU+Δ（pV）
在恆壓條件下，ΔH(焓變)數值上等於恆壓反應熱。
焓變是制約化學反應能否發生的重要因素之一，另一個是熵變。
熵增焓減，反應自發；
熵減焓增，反應逆向自發；
熵增焓增，高溫反應自發；
熵減焓減，低溫反應自發。
㈡ 怎樣才是發生化學反應
有新物質生成才算 比如氫氣在空氣中點燃生成水 土倒在水裡變成泥就不是化學反應 因為沒有新物質生成 泥和土化學物質沒變化
㈢ 化學反應發生的原因
化學反應發生的可能性是一個熱力學問題，基本的公式是:△G=△H-T△S(△G為吉布斯自由能，△H為焓變，△S是熵變）△G>0,反應逆向進行，△G<0,正向進行，△G=0，達到平衡。化學反應的過程是化學動力學問題···字數啊
㈣ 化學反應能發生的條件
化學反應能發生的條件要根據化學反應來定，不同的反應所需要的條件不同。比如烯烴的加氫反應需要用催化劑；烯烴的雙鍵斷裂需要加氧化劑等。
㈤ 化學中，反應發生的原因該如何解釋為什麼會發生某個反應
一般情況為：有驅動這個反應發生的某種條件的改變。
比如酸鹼中和生成水，水是弱電解質，使得溶液中氫離子和氫氧根離子有趨於減少的趨勢，來推動該反應的進行。沉澱的生成也使得該溶液體系中離子的濃度趨向於減少，而促使反應的進行。
一般來說把握幾個原則：有弱電解質生成、強酸制弱酸、易溶物制難溶物、難揮發物質制易揮發物質等等，以上都可以使化學反應成立。
㈥ 如何才能發生化學反應
發生化學反應需要滿足兩個條件
㈦ 怎樣判斷化學反應發生的條件
在中學
（1）復分解的反應
一般看反應物是否可以溶於水或溶於酸,生成物是否滿足有沉澱或氣體或水,三者有其中一個可以了.
生成物有弱電解質的生成,或簡單說「強生弱」
（2）氧化還原反應
看反應物和生成物是否有化合價的改變,即是否有氧化劑和還原劑.
在大學角度
化學現象是由反應速率表徵的,只有在非平衡條件下化學反應過程才會呈現出非零的反 應速率.在非平衡的時候物質會發生反應.
對於孤立體系而言,在其中發生的任何反應變化必然是自發的.熱力學第二定律告訴我們：在孤立體系中發生的任何變化或化學反應,總是向著熵值增大的方向進行,即向著△S孤立>0的方向進行的.而當達到平衡時△S孤立=0,此時熵值達到最大.如果不是孤立體系,則可以把體系與其周圍的環境一起作為一個新的孤立體系考慮,熵增原理仍然是適用的.由此可以得出,自發反應是向著(△ S體系+△S環境)>0的方向進行的
㈧ 為什麼會發生化學反應
其實很簡單很簡單，宏觀變現為物理上的熱力學兩大基礎，即能量總是從高到低，而微觀到原子或分子而言，它們各自存在各自的電子及電子場，彼此之間催在相互作用力，如：氫鍵，范德華力等等，不同的電子相互作用時，它們會向更穩定的狀態反應。。。