『壹』 化學平衡正向移動，那麼反應物和生成物物質的量，濃度，轉化率。體積分數會怎麼變
在化學反應中，平衡正向移動生成物含量一定增大，反應物含量一定減少，轉化率不一定增大（假如反應為工業合成氨，充入氮氣可以使平衡正向移動，但氫氣的轉化率增大，氮氣轉化率可能減少），反應物濃度降低生成物濃度升高，體積分數也一樣（這里僅指氣體）。
『貳』 隨著反應的進行，反應物的濃度和生成物的濃度怎樣變化
反應物的濃度肯定是減小的，生成物的濃度增加。最終達到一個動態平衡的過程。
『叄』 化學反應平衡移動後重新達到平衡狀態，物質的濃度在新平衡時與舊平衡時相比有甚麼變化
平衡常數是化學反應的特性常數。它不隨物質的初始濃度(或分壓)而改變，僅取決於反應的本性。一定的反應，只要溫度一定，平衡常數就是定值
平衡移動的結果可用勒夏特列原理分析解釋
勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度，壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
例如：在有氣體參加或生成的可逆反應中，當增加壓強時，虧首平衡總是向體積縮小的方向移動，比如在N2+3H2 =2NH3這個可逆反應中，達到一個平衡後，對這個體系進行加壓，比如壓強增加為原來的兩倍，這時舊的平衡要被打破，平衡向體積縮小的方向移動，即在本反應中向正反應方向移動，建立新的平衡時，增加的壓強即被減弱，不再是原平衡的兩倍，但這種增加的壓強不可能完全被消除，也不是與原平衡相同，而是處於這兩者之間。
分別描述：
1）濃度：增加某一反應物的濃度，則反應向著減少此反應物濃度的方向進行，即反應向正方向進行。減少某一生成物的濃度，則反應向著增加此生成物濃度的方向進行，即反應向正方向進行。反之亦然。
2）壓強：增加某一氣態反應物的壓強，則反應向著減少此反應物壓強的方向進行，即反應向正方向進行。減少某一氣態生成物的壓強，則反應向著增加此生成物壓強的方向進行，即反應向逆方向進行。反之亦然。
3）溫度：升高反應溫度，則反應向著減少熱量的方向進行，即放熱反應逆向進行，吸熱反應正向進行；降低溫度，則反應向著生成熱派凱量的方向的進行，即放熱反應正向進行，吸熱反應逆向進行。
4）催化劑：僅改變反應進行的速度，不影響平衡的改變，即對正逆反應的影響程度是一樣的。 從以上的分析可知：通常出現的一些情形都在勒夏特列原理的范圍之內。因此，當我們遇到涉及平衡移動的問題時，只要正確運用勒夏特列塵空喚原理來分析，都可以得出合適的答案的。
『肆』 化學反應速率平衡時,反應物濃度變化
增加反應物濃度的瞬間,正世大梁反應速率搜運變大,逆反應速率不變.正>逆,移動.至於後來反應物濃度慢慢減小,生成物濃度慢慢增大,亦即正反應速率減小逆反應速率增大,那是後事.因為平衡移動必定有一個新的點是重新平衡,正逆相等的點.
催化劑改變的是活化能,這個反應的活化能對於正也好逆仿吵也好都是等的,所以說改變的比例是同等的.
『伍』 溫度一定。在一個化學反應平衡時增大一個反應物濃度。平衡移動。 最後各物質的濃度，怎麼變化。
在一個化學反應平衡時增大一個反應物濃度。平衡（向右）移動。 最後各物質的濃度，——所增加的這個反應物濃度增大，生成物的濃度都增大，而其它反應物的濃度減小。
平衡後濃度之凱隱褲比是否等於初平時濃度之比——不是。因為並非攜含按反應物的比例均勻的增加了所有反應物的濃度，而是只增加了某盯簡一種反應物的濃度，由平衡的向右移動，則其它反應物的濃度減小了，生成物的濃度增大了，所以再次平衡後，各物質的濃度不等於初始平衡的濃度比！
『陸』 化學平衡移動時，待再平衡後，它的平衡濃度如何變
影響攜態平衡的條件主要是濃度、溫度、壓強。增大一種反應物的濃度，平衡右移，達到新平衡後，生成物的濃度比原平衡大，該種反應物的濃度也比原平衡大（平衡移動只能減弱這種改變，不能抵消），另一種反應物的濃度要減小。升溫，向吸熱方向移動，吸熱方向的產物濃度增大旁毀，反應物濃度減小。加壓一般指縮小容器的體積，則達到新平衡，反應物、生成物的濃度都比原平衡的大。以上只是一般情況運隱備下的結論，具體問題還要具體分析 。
『柒』 化學平衡移動 反應物與生成物濃度怎麼變
化學平衡時，反肢大應物與生成物按照方程式成比迅搭例
如果你不按系數加入反應物，按照化學平衡移動規則，只能使化學平衡改變，左右移動，歷昌豎但不會改變方程式的系數。剩餘的反應物視為過量。
『捌』 在一個恆溫恆壓平衡體系中,加入反應物,反應物最終濃度怎麼變
一般來說加入反應物以後，反應會向右移動。那就是說會促進他反應物不斷減少，生成不斷增加的這樣一個過畢亂程。那麼反應物的最終濃度還是要比手汪檔原來的濃度稍陵州高一點，但是要低於加入以後的濃度。
『玖』 當化學反應達到平衡時,怎樣改變平衡時反應物的濃度,才使平衡不移動
在恆溫恆容（容積不變）拍腔知的密閉容器中，改變壓強，若反應前圓雀後氣體的物質的量相等，則為等效平衡(即平衡不移動)；若反應前後氣體的物質的量不相等，則平衡將向能夠減弱壓強改變的方向移動襲消。
aA(g) + bB(g) -- cC(g) + dD(g)
若a+b=c+d：減少體積，增大壓強，濃度增大，但平衡不移動．
『拾』 化學反應平衡時升高溫度時反應物濃度如何變化
升高溫度向吸熱放應方祥虛迅向進謹此行譽和，如果這個反應是吸熱反應，正反應反應物濃度降低，如果是逆反應反應物濃度升高