⑴ 有機化學方程式的配平
（一）最小公倍數法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO3前系數應配2，O2前配3，式子變為：2KClO3→KCl+3O2↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑
（二）奇偶配平法
這種方法適用於化學方程式正沖兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C2H2前2，式子變為：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數應為4，最後配單質O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
（三）觀察法配平
有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過此此這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化學式較復雜，顯然，Fe3O4中Fe來源於單質Fe，O來自於H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可：
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2
（四）歸一法
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前森清迅的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。 做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。
第一步：設NH3的系數為1 1NH3+O2——NO+H2O
第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，由
第三步：由右端氧原子總數推O2系數
（五）利用配平詩集配平
這部分詩包括六首小詩，前五首向你介紹了化學反應方程式的五種配平方法，第六首詩告訴你在實際配平過程中，如何靈活巧妙地運用這五種方法。如果你能記住並理解這六首小詩，那麼你就可以自豪地說：「世界上沒有一個化學反應方程式我不會配平……」
歧化反應的簡捷配平法
三種價態先標記，
兩者相減第三系。
若有約數需約簡，
悠然觀察便配齊。
說明：
1、歧化反應又稱自身氧化還原反應，在歧化反應中，同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原。如：
KCIO3 → KCIO4＋KCI
S＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O
2、這首詩介紹的是歧化反應的一種簡捷配平方法。用該方法配平，簡捷准確，速度可謂神速！
解釋：
1、三種價態先標記：意思是說歧化反應簡捷配平法的第一部是首先標記清楚反應式中不同物質分子中發生歧化反應的元素的化合價。如：
S0＋KOH → K2S-2＋K2S+4O3＋H2O
2、兩者相減第三系：意思是說任意兩個化合價的變化值（絕對值），即為第三者的系數。
3、若有約數需約簡：意思是說由第二步得到的三個系數若有公約數，則需要約分後再加到反應式中去。
根據詩意的要求分析如下：
在S和K2S中，S0 →S-2，化合價變化值為∣0-(-2)∣= 2，所以K2SO3前的系數為2。
在S和K2SO3中，S0→S+4，化合價變化值為∣0-4∣= 4，所以K2S前的系數為4。
在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合價變化值為∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系數為6。
又因為2、4、6有公約數2，所以約簡為1、2、3，將約簡後的系數代入反應式得：
3S＋KOH → 2K2S＋K2SO3＋H2O
4、悠然觀察便配齊：意思是說將約簡後的系數代入反應式後，悠然自在地觀察一下就可以配平。
觀察可知：右邊為6個K，所以KOH前應加6，加6後左邊為6個H，所以H2O前應加3，於是得到配平後的化學反應方程式：
3S＋6KOH ＝ 2K2S＋K2SO3＋3H2O
說明：說時遲，那時快，只要將這種方法掌握後，在「實戰」時，僅需幾秒鍾便可完成配平過程。所以說「神速」是不過分的。
雙水解反應簡捷配平法
誰弱選誰切記清，
添加系數電荷等。
反應式中常加水，
質量守恆即配平。
說明：雙水解反應，是指由一種強酸弱鹼鹽與另一種強鹼弱酸鹽作用，由於相互促進，從而使水解反應進行到底的反應。如：AI2(SO4)3和Na2CO3反應。該法的特點是可以直接寫系數，可在瞬間完成配平過程。
解釋：
1、誰弱選誰切記清：「誰弱選誰」的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱鹼對應的金屬離子（如AI3+是弱鹼AI(OH)3對應的金屬陽離子；NH4+離子是特例）和弱酸對應的酸根陰離子（如CO32-是弱酸H2CO3對應的酸根陰離子）作為添加系數（配平）的對象。
2、添加系數電何等：意思是說在選擇出的對象前添加一定的系數，使弱鹼對應的金屬陽離子（或NH4+）的電荷數與弱酸對應的酸根陰離子的電荷數相等。
3、反應式中常加水，質量守恆即配平：意思是說在兩種鹽的前面加上適當的系數後，為了使質量守恆，常在反應式中加上n?H2O。
舉例：寫出AI2(SO4)3和Na2CO3兩種溶液混合，發生水解反應的化學方程式。
根據詩意的要求分析如下：
⑴、根據水解原理首先寫出水解產物：
AI2(SO4)3＋Na2CO3 —— AI(OH)3↓＋CO2↑＋Na2SO4
⑵、因為要「誰弱選誰」，所以應選AI3+和CO32-。
⑶、添加系數電荷等，因為AI3+帶3個正電荷，而在AI2(SO4)3中有2個AI3+，所以有6個正電荷；CO32-帶2個負電荷，要使「電荷等」，則必須在CO32-前加系數3，於是得到：
AI2(SO4)3＋3Na2CO3 —— 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4
⑷、「反應式中常加水」。因為生成物中有6個H，所以應在反應物中加上「3H2O」。這樣就得到了配平好了的雙水解反應方程式：
AI2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O ＝ 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4
奇數配偶法
出現最多尋奇數，
再將奇數變為偶。
觀察配平道理簡，
二四不行再求六。
說明：這首詩介紹了用奇數配偶法配平化學反應方程式的步驟。該法的優點是能適應於各種類型的化學反應方程式的配平，而且簡捷、迅速，可直接加系數。對一些有機物（特別是碳氫化合物）燃燒的化學反應方程式的配平顯得特別有效。但該法不適合於反應物和生成物比較復雜的化學反應方程式的配平，在這種情況下，若用此法常常很麻煩。
解釋：
1、出現最多尋奇數，再將奇數變為偶：這兩句說的是奇數配偶法的第一步。「出現最多尋奇數」的意思是說在反應式中尋找在反應前後出現次數最多的元素，然後在此基礎上尋找其中原子個數是奇數的一項；「再將奇數變為偶」的意思是說在找到的奇數前乘上一個偶數（一般是在分子前面加最小的偶數2）。
2、觀察配平道理簡，二四不行再求六：意思是說將奇數變為偶數以後即可觀察配平，如果配不平，再依次試較大的偶數4，4若不行再用6，……
例一：請配平反應式：
Cu＋HNO3（濃） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O
根據詩意的要求分析如下：
在該反應式中，Cu在反應前後出現了2次，H出現了2次，N出現了3次，O出現了4次。顯而易見，氧是反應前後出現次數最多的元素，而且生成物H2O中的個數為1，是奇數，故應在H2O的前面加系數2，使奇數變為偶數：
Cu＋HNO3（濃） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋2H2O
在H2O的前面加上2後，右邊有4個H，所以應在HNO3前面加上4，左邊加4後有4個N，而右邊有3個N，所以應在NO2前面加上2，於是得配平了的化學反應方程式：
Cu＋4HNO3（濃）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
例二：請配平反應式：
C2H6 ＋O2 —— CO2 ＋H2O
分析：觀察得知氧是前後出現次數最多的元素，故在H2O前加系數2，觀察後不平，然後換4，但還是不行，再換6。觀察配平如下：
2C2H6＋7O2 ＝ 4CO2＋6H2O
氧化還原反應交叉配平法
升價降價各相加，
價變總數約後叉。
氧化還原未參與，
配平不要忘記它。
氧化還原分子內，
從右著手莫懼怕。
叉後前後出奇偶，
奇變偶後再交叉。
說明：這首詩介紹了用交叉配平法配平氧化還原反應方程式的步驟和應用該法時應注意的問題。對於較復雜的氧化還原反應，用該法配平則比較方便。
解釋：
1、升價降價各相加：這句的意思是介紹了交叉配平法的第一步，即：首先表明升價元素和降價元素的化合價，然後將升降價數各自分別相加，這樣就得出了升價元素化合價的價變總數和降價元素化合價的價變總數。
舉例：請用交叉配平法配平如下反應式：
FeS2＋O2 —— SO2＋Fe2O3
根據詩意的要求先表明升價元素和降價元素的化合價，於是得到：
Fe+2S2-1＋O20 —— S+4O2-2＋Fe2+3O3-2
根據詩意的要求再算出升價元素和降價元素的價變總數。Fe2+→Fe3+化合價升高數為1，S-1→S+4化合價升高數為5，又因為FeS2中有2個S，所以S的升價總數為5×2=10，故升價元素（Fe和S）的價變總數為1+10=11；O0→O-2化合價降低數為2，因O2含2個O，所以降價元素O的價變總數為2×2=4。於是得到下式：
11 4
FeS2 + O2 —— SO2 + Fe2O3
2、價變總數約後叉：意思是說得出的升價元素化合價的價變總數和降價元素化合價的價變總數後，若二者有公約數，則需約簡後再交叉（如二者是6和9，則約簡為2和3）。言外之意，若二者為互質數，則直接交叉即可。
在這個例子中，11和4是互質數，故可以直接交叉，於是得到下式：
11 4
4FeS2 + 11O2 —— SO2 + Fe2O3
左右觀察配平可得到答案：
4FeS2＋11O2 ＝ 8SO2＋2Fe2O3
3、氧化還原未參與，配平不要忘記它：意思是說若有的反應物僅部分參加了氧化還原反應，一部分未參加氧化還原反應，那麼應將交叉系數再加上沒有參加氧化還原反應的物質的分子個數，這樣才是該物質分子前的系數。
舉例：請用交叉配平法配平下列反應式：
Mg＋HNO3 —— Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O
根據詩意的要求分析如下：
Mg的價變總數為2，N的價變總數為8，約簡後為1和4，故Mg前系數是4已是無疑的，而HNO3前的系數似乎應該是1，但觀察生成物中有9分子的HNO3沒有參加反應，故HNO3前的系數不是1，而是1+9=10。於是可得到如下配平好了的反應方程式：
4Mg＋10HNO3 ＝ 4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O
4、氧化還原分子內，從右著手莫懼怕：意思是說若是分子內氧化還原反應，則應該從生成物著手交叉配平。
舉例：請用交叉配平法配平下列反應式：
NH4NO3 —— N2＋O2＋H2O
根據詩意分析如下：
一看便知這是一個典型的分子內氧化還原反應，所以應從生成物著手交叉。N0→N-3化合價降低數-3，是N0→N+5化合價升高數是5，故N的價變總數應是∣5 + (-3) ∣ = 2，O0→O-2化合價的價變總數為4，化簡交叉後。觀察配平得：
2NH4NO3 ＝ 2N2＋O2＋4H2O
5、叉後前後出奇偶，奇變偶後再交叉：意思是說若交叉系數後某原子反應前後的個數出現了一奇一偶現象，則需將奇數（乘以2）變為偶數。
舉例：請用交叉配平法配平下列反應式：
FeS＋KMnO4＋H2SO4 —— K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓
根據詩意的要求分析如下：
Fe和S的化合價升高總數為3（奇數），Mn的化合價降低總數為5，所以交叉系數是3和5，但Fe2(SO4)3中有2個Fe（偶數），K2SO4中有2個K（偶數），故應將3和5分別乘以2，變為偶數6和10，即6和10就是實際應該交叉的系數。由此得出：
10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4 ＝ 3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋24H2O＋10S↓
說明：交叉配平法在解釋的時候似乎「較復雜」，但實際配平過程中，僅僅靠大腦瞬間的思維就完成了，所以只要把這首詩真正理解了，那麼在實際配平中就會達到瞬間完成的效果。
萬能配平法
英文字母表示數，
質電守恆方程組。
某項為一解方程，
若有分數去分母。
說明：這首詩介紹的是萬能配平法的步驟。該方法的優點是：該法名副其實——萬能！用它可以配平任何化學反應方程式和離子方程式。如果你把這種方法熟練掌握了，那麼你就可以自豪地說：「世界上沒有一個化學反應方程式我不會配平。」；該法的弱點是：對於反應物和生成物比較多的化學方程式，用該法則配平速度受到影響。但也不是絕對的，因為其速度的快慢決定於你解多元一次方程組的能力，如果解方程組的技巧掌握的較好，那麼用萬能配平法配平化學方程式的速度也就很理想了。
解釋：
1、英文字母表示數：「數」指需要配平的分子系數。這句的意思是說萬能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系數。
舉例：請用萬能配平法配平下列反應式：
Cu＋HNO3（濃） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O
根據詩意的要求用英文字母表示各分子前的系數，於是得到如下反應方程式：
A?Cu＋B?HNO3（濃） —— C?Cu(NO3)2＋D?NO2↑＋E?H2O……①
2、質電守恆方程組：該法的第二步是根據質量守恆定律和電荷守恆定律列多元一次方程組（若不是離子方程式，則僅根據質量守恆定律即可）。
根據詩意的要求列出下列方程組：
A = C
B = 2E
B = 2C + D
3B = 6C + 2D + E
3、某項為一解方程：意思是說該法的第三步是令方程組中某個未知數為「1」，然後解方程組。
根據詩意的要求，我們令B = 1，代入方程組得下列方程組：
A = C
1 = 2E
1 = 2C + D
3 = 6C + 2D + E
解之得：A=1/4，C=1/4，D=1/2，E=1/2
將A、B、C、D、E的數值代入反應方程式①得：
1/4Cu＋HNO3（濃） —— 1/4Cu(NO3)2＋1/2NO2↑＋1/2H2O……②
說明：在實際配平過程中，到底該令那一項為「1」，要具體問題具體分析，以解方程組簡便為准。一般是令分子式比較復雜的一項的系數為「1」。
4、若有分數去分母：意思是說該法的第四步是將第三部解方程組得到的方程組的解代入化學反應方程式中，若有的系數是分數，則要在化學反應方程式兩邊同乘以各分母的最小公倍數。從而各分母被去掉，使分數變為整數。
根據詩意的要求將方程②兩邊同乘以4得：
Cu＋4HNO3（濃） ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
配平決策歌
迅速觀察定類型，
歧化水解首先用。
能否奇偶再交叉，
四法技窮有萬能。
說明：這首詩闡述了在實際配平時如何正確運用筆者介紹的這五種配平方法。
解釋：
1、迅速觀察定類型：意思是說在看到試題後，第一步是首先觀察一下是屬於哪一類型的反應式。
2、歧化水解首先用：意思是說若是岐化反應則首先用《歧化反應簡捷配平法》，若是雙水解反應則首先用《雙水解反應簡捷配平法》。
3、能否奇偶再交叉：意思是說既不是歧化反應，也不是雙水解反應，那麼再看一下反應物和生成物多少，若少則用《奇數配偶法》，若較多則用《交叉配平法》。
4、四法技窮有萬能：意思是說若遇到萬一的情況，即用前四種方法都解決不了，則拿出最後的絕招——《萬能配平法》。
化學學習方法
其實化學最關鍵的是記化學方程式，背好每一章的代表物的化學性質，學會聯想。
第一天：做框表題，這最能考查知識脈絡以及你對知識點的匯總理解，找不同的單元題做，最關鍵的就是不懂趕緊翻書，只要你有毅力你會收獲很大的。把你做每一道題卡住你的知識點找個筆記本記住！
第二天：做計算題，計算題是跟你送分的題，中學階段的計算題你只要找到一個知識點就可以根據其他兩者化學物的相對分子質量列方程解答，我要求你的是學著摸索規律，背題型！
第三天：復習試驗，背實驗儀器的用法最關鍵的是背注意事項，操作中容易出現的錯誤以及那些常用儀器的多種用法更要注意，例如：玻璃棒的加速溶解、引流等用法。其次，做實驗題，一些常規的空氣收集儀器，除雜的儀器等要記住，多做做實驗設計題！
第四天：最好把試驗部分好好鞏固一下，還是需要筆記本記錄同時把那些要緊的東西記住復習鞏固！此外抽時間做成題全面回顧一下，再找復習時的紕漏，注意做題有時間概念！
第五天第六天：這兩天時間你最好那一本比較好的復習資料（相信你們復習時學校會發的）按章節順序好好瀏覽一下，隨時把不解不熟的地方記在筆記本上！
第七天：把老師發你們的卷子拿出來就找錯題做，提高效率，因為這工作量可夠大的！把感覺有用的趕緊記在本子上！
第八天：你要把第七天的工作做足，沒完成的話一定在這一天完好，老是發給你們的是最有用的，有時間的話還是做成套的題鍛煉自己的時間概念！
剩下兩天把你筆記本上整理的東西拿出來好好背！中國教育就這樣，僧多粥少啊，好好乾，有毅力肯定能提15分！
化學其實不是那般困難，我覺得他有點偏文科的感覺，背的東西特別多，這也就決定你只要好好背絕對沒問題，不拋棄不放棄！你的化學里有潛力！希望你高考考出好成績！
⑵ 怎樣配平有機化學反應方程式
有機物的特性之一是具有可燃性,所以燃燒反應咱神舉宴句方程式配平是相當重要的。過去,常用的配平方法如下t
1.烷烴的燃燒
c。H。。+。十立竺≤Ll_o,:nco。+(n十1)H。o
2.烯烴的燃燒
c。H2。+睾02;nC02+nH20
3.炔烯的燃燒
』
c。H。。一。+呈里;-_l-o。:nC02+(n—1)H。游銀o
4.芳烴的燃燒
、
c。H2n一·.卜掣02=nC02+(n一3)H20
以上的方法雖然根據經驗和計算總結得來,但是對化學教學沒有多大的幫助,特別是在培養學生的分析問題和解決問題的能力方面沒有起到較好的促進作用,因此給化學教師介紹一種新的配平方法。此法叫做分子氧化數升降法。
1。根據元素的電負性值大小確定答乎化合物中每個原子的氧化數
(1)當相鄰原子的電負性相同時,每個原子的氧化數為零
例:0一c、C—lC、O—a鍵,碳的氧化數為零。
(2)當相鄰兩原子的電負性值不同時,大者為負,小者為正。
⑶ 有機配平怎麼用
化學反應方程式配平法
1 有機物反應，先看H右下角的數字，而無機物先看O的數字，一般是奇數的配2，假如不夠可以翻倍
2 碳氫化合物的燃燒，先看H、C，再看O，它的生成物一般為水和二氧化碳
3 配平的系數如果有公約數要約分為最簡數
4 電荷平衡，對離子方程式 在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，SO，（1）讓方程兩端的電荷相等
（2）觀察法去配平水、氣體
5 還有一些不用配平，注意先計算再看是否需要配平
常用的配平化學方程式的方法有：
1最小公倍數法：
在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。
例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
2觀察法：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。
3奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
4歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可采型皮用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意源掘味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。
5電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。
6氧化還原法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這里記住：「化合價升卜裂差高失去氧化還原劑」。與之對應的是「化合價降低得到還原氧化劑」。具體用法是：
（1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。
（2）相同元素之間用線連起，找出並標上升高的電荷數或降低的電荷數。
（3）找最小公倍數，並分別乘在升高或降低的電荷數後。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即系數）。並注意這些化合價變化的元素在化學變化前後是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數地差。
（5）配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。
7分數法配平
（1）首先在單質存在的一邊中，選定一個比較復雜的化學式，假定此化學式的系數為1。
（2）在其他化學式前面分別配上一個適當的系數（可以是分數），把除單質元素以外的其他元素的原子數目配平。
（3）然後，在單質化學式前面配上適當的系數（可以是分數），把單質元素的原子數目配平。
（4）最後，把方程式中各化學式前的系數同時擴大適當的倍數，去掉各系數的分母，化學方程式就配平了。
⑷ 有機物燃燒化學方程式，怎麼配平
有機物燃燒一般按照耗氧量配平，一個c耗一個氧氣4個H耗一個氧氣一個O省半個氧氣，所以一個乙醇分子完全燃燒消耗三分子氧氣，反應物和生成物寫出來後面就好辦了
⑸ 化學中如何配平
1 有機物反應，先看H右下角的數字，而無機物先看O的數字，一般是奇數的配2，假如不夠可以翻倍 2 碳氫化合物的燃燒，先看H、C，再看O，它的生成物一般為水和二氧化碳 3 配平的系數如果有公約數要約分為最簡數 4 電荷平衡，對離子方程式 在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，SO，（1）讓方程兩端的電荷相等 （2）觀察法去配平水、氣體 5 還有一些不用配平，注意先計算再看是否需要配平 化學方程式的配平有多種方法： 1、觀察法：這種方法對一些簡單的方程式往往湊效。事實上就是有目的地湊數進行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對任何種類的方程式都可能用得著。 2、電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。 3、氧化還原法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這里記住：「化合價升高失去氧化還原劑」。與之對應的是「化合價降低得到還原氧化劑」。具體用法是： （1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。 （2）相同元素之間用線連起，找出並標上升高的電荷數或降低的電荷數。 （3）找最小公倍數，並分別乘在升高或降低的電荷數後。 （4）配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即系數）。並注意這些化合價變化的元素在化學變化前後是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數地差。 （5）配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。 化學方程式的配平方法： 化學變化過程中，必然遵循質量守恆定律，即反應前後元素種類與原子個數相等。 常用的配平化學方程式的方法有： （1）最小公倍數法： 在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。 例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。 （2）觀察法： 通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。 例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。 （3）奇數變偶數法： 選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。 例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。 （4）歸一法： 找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。 例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。 需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。
⑹ 化學：有機物如何配平
利用化合價升降法配平,有機物中元素的化合價:氫+1,氧-2,利用化合價代數和為零,求碳的平均化合橡如橘價.
有機物燃燒類方程式的配平,可用定1法,即假定有機物前面的化學系數是1,配橡州平其他原子後,將分數化為最小的整數.
找到化學方程式中有機物的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與梁團CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。
奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
⑺ 有機化合物方程式的配平怎麼配啊!
有機物配平主要還是一樣,首先一定要確定反應物,生成物中的大襲春畢部分,然後前後可能會補上H2O,CO2等；森弊
這里也可以使用氧化還原的配平方法,但是自己注意化合價,主要是依據幾種元素守恆,C,H,O以外的元素先,然後一般看O,C,最後看H元素；
配平具體還是根據具體反應而定；
有問拍芹題請追問!
⑻ 有機化學反應方程式配平規律
有機物的特性之一是具有可燃性,所以燃燒反應咱神舉宴句方程式配平是相當重要的。過去,常用的配平方法如下t
1.烷烴的燃燒
c。h。。+。十立竺≤ll_o,:nco。+(n十1)h。o
2.烯烴的燃燒
c。h2。+睾02;nc02+nh20
3.炔烯的燃燒
』
c。h。。一。+呈里;-_l-o。:nc02+(n—1)h。游銀o
4.芳烴的燃燒
、
c。h2n一·.卜掣02=nc02+(n一3)h20
以上的方法雖然根據經驗和計算總結得來,但是對化學教學沒有多大的幫助,特別是在培養學生的分析問題和解決問題的能力方面沒有起到較好的促進作用,因此給化學教師介紹一種新的配平方法。此法叫做分子氧化數升降法。
1。根據元素的電負性值大小確定答乎化合物中每個原子的氧化數
(1)當相鄰原子的電負性相同時,每個原子的氧化數為零
例:0一c、c—lc、o—a鍵,碳的氧化數為零。
(2)當相鄰兩原子的電負性值不同時,大者為負,小者為正。
⑼ 有機物的化學方程式怎樣配平
只能按照完全燃燒來配平，不完全燃燒則好的成分組成不一定，不能返坦配平。一個碳2個氧，一個氫半個氧，如果有硫磷，也是按照最高氧化態來配，有漏盯桐機物中有氧的，需氧就減少。
⑽ 有機化學反應能不能用電子轉移來配平
利用電子轉移配平化學方程式，通常在氧化還原反應中進行，由於有機反應比較復雜，碰罩則有些涉及官能團的變化，所以有機反應的配平可以採用以下方法：
首先，要確定有機化合物中元素化合價。
1.由常見元素的化合價判斷
一般氫為+1價，氧為—2價，鹼金屬為+1價，鹼土金屬為+2價。
如CH4中，H為+1，則碳為—4價；HCOOH中，氫為+1價，氧為—2價，則碳為+2價。
2.單碳節為零：有機物是含碳化合物，分子中有較長的碳鏈，碳鏈上每個碳的化合物不是相等的，碳碳間共用電子對無偏移，對化合價的貢獻為零。因此，可以每個碳為獨立的單元，該碳節中各元素的化合價的代數和為零，由此判斷各元素和碳的化合價。有機反應通常也在局部發生，配平時只要知道一個或幾個碳節中元素的化合價即可。如CH3—CHO，氫為+1價，氧為—2價，醛基中碳的化合價為+1價。
3.電子對偏移法：兩種不同原子化合時，電子對偏向吸引電子能力強的一方，偏向一對電子顯－1價，偏向幾對就顯負幾價，偏離幾對電子就顯正幾價。
運用化合價升降法配平，正確判斷元素的化合價是配平的前提，有機物中確定元素化合價的方法有以上三種途徑。有時三種途徑並用才能確定元素的化合價。
其次，有機化學方程式的配平，可以採用以下方法。悶如
1.基準分子整體升降法
找出反應物一個分子化合價升高或降低總數，再據化合價升降守恆確定反應物分子化學計量數，最後由質量守恆觀察配平生成物的化學計量數。
2.局部配平法
有機物的性質主要由官能團決定。很多化學反應發生在官能團上。其他部位的原子或原子團化合價沒有變化，抓住局部官能團中原子的化合價變化，用化合價升降守恆法進行配平。
[例] 甲苯被酸性高錳酸鉀氧化：
C6H5—CH3+KMnO4+H2SO4→C6H5—COOH+K2SO4+MnSO4+H2O
[分析] 該反應中有機物發生化合價改變的碳節是—CH3和—COOH，根據單碳節為零法和H為＋1價，O為－2價，可知—CH3中C為—3價，—COOH中C為+3價。
化合價升降關系為：
C：—3→+3，升高6 Mn：+7→+2，降低5
降低5×6＝升高6×5
由此配平氧化劑、還原劑、還原產物、氧化產物的化學計量數
5C6H5—CH3+6KMnO4+H2SO4→5C6H5—COOH+K2SO4+6MnSO4+H2O
最後觀察配平H2SO4、K2SO4、H2O的化學計量數
5C6H5—CH3+6KMnO4+9H2SO4→5C6H5—COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O
3.燃燒反應1－x法
首先確定有機物的化學計量數為1，O2為x，由質量守恆配定其它物質的化學計量數。最後確定x，代入整理得配平的化學方程式。
[例] 乙苯的燃燒 C6H5-CH2CH3+O2→CO2+H2O
[分笑棚析] 首先確定乙苯的化學計量數為1，O2為x，由此，根據C、H元素質量守恆配平產物的化學計量數。
C6H5-CH2CH3+xO2→8CO2+5H2O
由氧元素質量守恆求得x：2x=2×8+5=21，x=21/2。將x值代入上式並整理得：
2C6H5-CH2CH3+21O2→16CO2+10H2O
[例] 1—丁硫醇燃燒： CH3-CH2-CH2CH2SH+O2→CO2+SO2+H2O
[分析] 由1—x可得如下配平式：
CH3-CH2-CH2-CH2SH+xO2→4CO2+SO2+5H2O
由氧元素質量守恆求得x：2x=2×4+2+5=15，x=15/2。將x值代入上式並整理得：
2CH3-CH2-CH2-CH2-SH+15O2→8CO2+2SO2+10H2O。
總之，有機反應的配平需要你總結，多聯系，慢慢就會發現規律。