化學中離子守恆怎麼列式

① 化學中的三個守恆有哪些

三個守恆式是電荷守恆， 物料守恆 ，質子守恆。

物料守衡：C(Na+)=2C(S2-)+2C(HS-)+2C(H2S)

電荷守衡：C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+S(HS-)+C(OH-)

質子守衡：C(H+)=C(OH-)-C(HS-)-2C(H2S)

(1)化學中離子守恆怎麼列式擴展閱讀：

例一：在NaHCO3中，如果HCO3-沒有電離和水解，那麼Na+和HCO3-濃度相等。

現在HCO3-會水解襲漏成為H2CO3，電離為CO32-（都是1：1反應，也就是消耗一個HCO3-，就產生一個H2CO3或者CO32-），那麼守恆式中把Na+濃度和HCO3-及其產物的濃度和畫等號（或直接看作鈉與碳的守恆）：

即c(Na+) == c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)

例二：在0.1mol/L的H2S溶液拍局爛中存在如下電臘模離過程:（均為可逆反應）

H2S=(H+) +(HS-)

(HS-)=(H+)+(S2-)

H2O=(H+)+(OH-)

可得物料守恆式c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)==0.1mol/L, （在這里物料守恆就是S元素守恆--描述出有S元素的離子和分子即可）

② 化學離子方程式守恆規則 看這里

1、鹼性氧化物雖然是強電解質,但它只能用化學方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應:CuO+2H+=Cu2++H2O

2、只能將強電解質(指溶於水中的強電解質)寫出離子形式,其它(包括難溶強電解質)一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O因此熟記哪些物質是強電解質、哪些強電解質能溶於水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。

3、不在水溶液中反應的離子反應,不伏搜能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應,濃H2SO4與相應固體物質取HCI、HF、HNO3的反應,以及Ca(OH)2與NH4Cl製取NH3的反應。

4、有酸式鹽參加的離子反應,對於弱酸酸缺蘆歷式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成:H++OH-=H2O。

5、不能因約簡離子方程式中局部系數而破壞整體的關系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應,若寫出為:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯誤的,正確應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

6、書寫氧化還原反應的離子方程式時,首先寫好參加反應的離子,然後確定氧化產物和還原產物,再用觀察配平並補齊其它物質即可;書寫鹽類水解的離子方程式時,先寫好發生水解的離子,然後確定產物,再配平並補足水分子即可。嘩迅

7、必須遵守質量守恆和電荷守恆定律,即離子方程式不僅要配平原子個數,還要配平離子電荷數和得失電子數。如在FeCl2溶液中通入Cl2,其離子方程式不能寫成:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-,因反應前後電荷不守恆,應寫成:2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

③ 寫三大守恆的式子,化學高手快來!!!!!!!

電荷守恆：CH3COO離子+OH離子=Na離子+H離子
物料守恆：Na濃度=CH3COO離子+CH3COOH濃度
質子守恆：OH濃度=氫滲圓離子-醋酸根原來的氫離叢中塌子
補充：三種跟兩種沒什麼區別，更何況伱的第二種是水，既然伱會寫兩種，那寫培胡三種不成問題的。相信伱→

④ 高中化學的離子守恆和物料守恆怎麼寫

電荷守恆：是指溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數與所有陰離子所帶的負電荷總數相等。即溶液永遠是電中性的，所以陽離子帶的正電荷總量＝陰離子帶的負電荷總量
物料守恆：溶液中某一組分的原始濃度應該等於它在溶液中各種存在形式的濃度之和。也就是元素守恆，即變化前後某種元素的原子個數守恆。物料守恆實際屬於原子個數守恆和質量守恆。即加入的溶質組成中存在的某些元素之間的特定比例關系，由於水溶液中一定存在水的h、o元素，所以物料守恆中的等式一定是非h、o元素的關系。
物料守恆可以理解為原子守恆的另一種說法。「任一化學反應前後原子種類和數量分別保持不變」，可以微觀地應用到具體反應方程式，就是左邊帶電代數和等於右邊。也就是左邊（反應物）元素原子（核）個數種類與總數對應相等於右邊（生成物）。
⒈
含特定元素的微粒（離子或分子）守恆
⒉
不同元素間形成的特定微粒比守恆
⒊
特定微粒的來源關系守恆
質子守恆：
質子守恆就是酸失去的質子和鹼得到的質子數目相同。
例1
：na2co3溶液
水電離出的c(h+)=c(oh-).
在碳酸鈉水溶液中水電離出的氫離子以（h+，hco3-,h2co3）三種形式存在，其中1mol碳酸分子中有2mol水電離出的氫離子.所以
c(oh-)=c(h+)+c(hco3-)+2c(h2co3)
例2
：
nahco3溶液
方法一：可以由電荷守恆和物料守恆關系聯立得到nahco3
溶液中存在下列等式
c(h+)+c(na+)=c(hco3-)+2c(co32-)+c(oh-)
｛電荷守恆｝
c(na+)=c(hco3-)+
c(co32-)+c(h2co3)
｛物料守恆｝
兩式相減得c（h+）+c（h2co3）=c（co32-）+c(oh-)
這個式子叫質子守恆。

⑤ 怎樣進行離子守恆、電荷守恆和質子守恆

電荷守恆：三個溶液都一樣。陽離子電荷總數=陰離子電荷總數
【鈉離子】+【氫離子】=【磷酸根】*3+【磷酸一氫根】*2+【磷酸二氫根】+【拍帆沖氫氧根】

物料：根據化轎拆學式鈉原子和磷原子的關系來寫：
例如磷酸鈉中，鈉原子是磷原子的三倍
【鈉離子】=3*（襲殲【磷酸】+【磷酸根】+【磷酸一氫根】+【磷酸二氫根】）
兩個酸式鹽你自己寫寫看，注意鈉原子和磷原子的倍數關系。

質子守恆是電荷和物料的方程式做差減去鈉離子，自己動手吧，印象還能深刻點。

⑥ 如何寫化學中三大守恆式

如何寫化學中三大守恆式電荷守恆，--即溶液永遠是電中性的，所以陽離子帶的正電荷總量=陰離子帶的負電荷總量例，NH4Cl溶液，NH4^+ + H+ = Cl- + OH-寫這個等式要注意2點:1、要判斷准確溶液中存在的所有離子，不能漏掉。2、注意離子自身帶的電荷數目。如，Na2CO3溶液，Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-NaHCO3溶液，Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-NaOH溶液，Na+ + H+ = OH-Na3PO4溶液，Na+ + H+ = 3PO4^3- + 2HPO4^2- + H2PO4^- + OH-物料守恆，--即加入的溶質組成中存在的某些元素之間的特定比例關系，由於水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恆中的等式一定是非H、O元素的關系。例，NH4Cl溶液，化學式中N:Cl=1:1，即得到，NH4^+ + NH3.H2O = Cl-Na2CO3溶液，Na:C=2:1，即得到，Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)NaHCO3溶液，Na:C=1:1，即得到，Na+ = CO3^2- + HCO3^- + H2CO3寫這個等式要注意，把所有含這種元素的粒子都要考慮在內，可以是離子，也可以是分子。質子守恆--實際上，有了上面2個守恆就夠了，質子守恆不需要背。例如:NH4Cl溶液，電荷守恆，NH4^+ + H+ = Cl- + OH-物料守恆，NH4^+ + NH3.H2O = Cl-處理一下，約去無關的Cl-，得到，H+ = OH- + NH3.H2O，即是質子守恆Na2CO3溶液，電荷守恆，Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-物料守恆，Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)處理一下，約去無關的Na+，得到，HCO3^- + 2H2CO3 + H+ = OH-，即是質子守恆同樣，可以得到其它的。也可以這么說，質子守恆，即所有提供的質子都由來有去。如，NH4Cl溶液，水電離出的，H+ = OH-，但是部分OH-被NH4^+結合成NH3.H2O，而且是1:1結合，而H+不變，所以得到，H+ = 原來的總OH- = 剩餘OH- + NH3.H2ONa2CO3溶液，水電離出的，H+ = OH-，但是部分H+被CO3^2-結合成HCO3^-，而且是1:1結合，還有部分繼續被HCO3^-結合成H2CO3，相當於被CO3^2-以1:2結合，而OH-不變，所以得到，OH- = 原來總H+ = HCO3^- + 2H2CO3 + 剩餘H+若能清楚三個守恆，解題會更快，若質子守恆不能熟悉，只要掌握前兩

⑦ 離子濃度守恆有哪三個，分別怎麼計算

電荷守恆：c(NH₄+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

物料守恆：c(NH₃•H₂O)+c(NH₄+)=2c(Cl-)

質子守恆：c(H+)+c（Cl-)=c(NH₃•H₂O)+c(OH-)

物料守恆和電荷守恆，質子守恆一樣同為溶液中的三大守恆關系。

電荷守恆和物料守恆，質子守恆一樣同為溶液中的三大守恆關系。

1、化合物中元素正負化合價代數和為零。

2、指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽離子所帶的電荷數等於所有陰離子所帶的電荷數。

3、除六大強酸，三大強鹼外都水解，顫瞎多元弱酸部分水解。產物中有部分水解時產物。

4、這個離子所帶的電荷數是多少，離子前寫幾。

(7)化學中離子守恆怎麼列式擴展閱讀：

物料守恆：

1、含特定元素的微粒（離子或分子）守恆。

2、不同元素間形成的特定微粒比守恆。

3、特定微粒的來源關喊猜系守恆。

快速書寫質子守恆的方法：

第一步：定基準物（能得失氫離子的物質） （若為溶液則包括水）利用電離和水解得到 得質子產物和失質子產物。

第二步：看基準物、得質鄭洞型子產物和失質子產物相差的質子數。

第三步： 列出質子守恆關系式：得質子數=失質子數。

第四步：用物料守恆和電荷守恆加以驗證。

很少單獨考慮質子守恆，實際上在鹽（水）溶液中存在的質子守恆可看作是物料守恆與電荷守恆的疊加項。

所謂的質子守恆，實質是從水的電離出發，考慮弱酸根離子結合水電離出的H+或弱鹼陽離子結合水電離出的OH-，然後在溶液中尋找H+和OH-的「藏身」之所，而列出的等式關系。常用於鹽溶液中粒子濃度關系的比較。

⑧ 化學離子守恆

化學離子守恆就是溶液中的正負離子守恆。比如說你在一個杯子里察仔不管加什麼溶液進去，它都是處在一種離子守恆的狀態也就是中性，不帶電。敗液汪這是因為你加的溶液它本來就是處在一種離子守恆的狀態，而不會因為你的胡亂混合而變得離子混亂不守恆埋純。不懂的繼續問我