1. 高一化學實驗包括哪些
第一章從實驗學化學 第一節化學實驗基本方法
一．化學實驗安全
1． 遵守實驗室規則。2. 了解安全措施。
（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
（2）燙傷宜找醫生處理。
（3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然後用稀NaHCO3溶液淋洗，然後請醫生處理。
（4）濃鹼撒在實驗台上，先用稀醋酸中和，然後用水沖擦乾凈。濃鹼沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃鹼濺在眼中，用水洗凈後再用硼酸溶液淋洗。
（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
3． 掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和葯品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。
二．混合物的分離和提純
1． 過濾和蒸發
實驗1—1 粗鹽的提純
儀器 ： 天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架台，鐵圈步驟 ：
步驟
現象
1．溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解
粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。
2．過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。
濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。
3．蒸發：將過濾後的澄清溶液轉入蒸發皿，加熱，並用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當出現較多固體時停止加熱，余熱蒸干。
蒸發皿中產生了白色固體。
注意事項：（1）一貼，二低，三靠。
（2）蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。
2． 蒸餾和萃取（1） 蒸餾
原理：利用沸點的不同，處去難揮發或不揮發的雜質。
實驗1---3 從自來水製取蒸餾水
儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網，鐵架台，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。
操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱。
現象： 隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度後沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。
注意事項：①溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-----防液體暴沸。③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。
④先打開冷凝水，再加熱。⑤溶液不可蒸干。
(2)萃取
原理： 用一種溶把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。
儀器： 分液漏斗, 燒杯
步驟：①檢驗分液漏斗是否漏水。
②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。
③用右手壓住分液漏鬥口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏鬥倒轉過來用力振盪。
④將分液漏斗放在鐵架台上,靜置。
⑤待液體分層後, 將分液漏鬥上的玻璃塞打開,從下埠放出下層溶液,從上埠倒出上層溶液.
注意事項：
A．檢驗分液漏斗是否漏水。
B．萃取劑： 互不相溶,不能反應。
C．上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。
三．離子檢驗
離子
所加試劑
現象
離子方程式
Cl－
AgNO3,稀HNO3
產生白色沉澱
Cl－＋Ag+＝AgCl↓
SO42-
Ba(NO3)2稀HNO3
白色沉澱
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四．除雜
1．原則：雜轉純、雜變沉、化為氣、溶劑分。
2．注意：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是「適量」，而應是「過量」；但過量的試劑必須在後續操作中便於除去。
第二節 化學計量在實驗中的應用
一．物質的量的單位――摩爾
1．物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。
2．摩爾（mol）：把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3．阿伏加德羅常數
把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。
4．物質的量 ＝ 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA
5．摩爾質量（M）
(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。（2）單位：g/mol 或 g..mol-1
(3) 數值：等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量。
6．物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/M )
二．氣體摩爾體積
1．氣體摩爾體積（Vm）
（1）定義：單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積。
（2）單位：L/mol 或 m3/mol
2．物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3．（1）0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol
（2）25℃ 101KPa , Vm = 24.8 L/mol
三．物質的量在化學實驗中的應用
1．物質的量濃度
（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。（2）單位：mol/L , mol/m3
（3）物質的量濃度 ＝ 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V
2．一定物質的量濃度的配製
（1）基本原理：根據欲配製溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在燒杯中溶解並在容器內用溶劑稀釋為規定的體積，就得欲配製的溶液。
（2）主要操作
A．檢驗是否漏水；B．配製溶液 1計算；2稱量；3溶解；4轉移；5洗滌；6定容；7搖勻；8貯存溶液。
注意事項：A． 選用與欲配製溶液體積相同的容量瓶。 B．使用前必須檢查是否漏水。
C．不能在容量瓶內直接溶解。 D．溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移。 E．定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。
3．溶液稀釋
C(濃溶液)·V(濃溶液) =C(稀溶液）·V(稀溶液)
第二章 化學物質及其變化
一．物質的分類
1．分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關化學物質及其變化的知識系統化，還可以通過分門別類的研究，了解物質及其變化的規律。分類要有一定的標准，根據不同的標准可以對化學物質及其變化進行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。
2．分散系及其分類
把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。
溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質粒子大小/nm
外觀特徵
能否通過濾紙
有否丁達爾效應
實例
溶液
小於1
均勻、透明、穩定
能
沒有
NaCl、蔗糖溶液
膠體
在1—100之間
均勻、有的透明、較穩定
能
有
Fe(OH)3膠體
濁液
大於100
不均勻、不透明、不穩定
不能
沒有
泥水
二．物質的化學變化
1．物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標准可以對化學變化進行分類。
⑴根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分為：
A．化合反應（A + B = AB）B．分解反應（AB = A + B）C．置換反應（A + BC = AC + B）D．復分解反應（AB + CD = AD + CB）。
⑵根據反應中是否有離子參加可將反應分為：
A．離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。
B．分子反應（非離子反應）。
⑶根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：
A．氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應。
實質：有電子轉移（得失或偏移）
特徵：反應前後元素的化合價有變化
B．非氧化還原反應
2．離子反應
⑴電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、鹼、鹽都是電解質。
酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物
鹼：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。
鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。
在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。
注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質。
⑵離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。
復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉澱、氣體或水。
書寫方法：
寫：寫出反應的化學方程式
拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式
刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等
⑶離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
A．結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。
B．結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。
C．結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D．發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）。
注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性（或鹼性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH-）。
⑷離子方程式正誤判斷（六看）
一看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確。
二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式。
三看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉澱、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實。
四看離子配比是否正確。
五看原子個數、電荷數是否守恆。
六看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）。
3．氧化還原反應
氧化還原反應概念的發展比較
得氧失氧的觀點（狹義）
化合價升降觀點（廣義）
電子轉移觀點（本質）
氧化反應
得氧的反應
化合價升高的反應
失去（或偏離）電子的反應
還原反應
失氧的反應
化合價降低的反應
得到（或偏向）電子的反應
氧化還原反應
有氧得失的反應
有化合價升降的反應
有電子轉移（得失或偏移）的反應
氧化還原反應中概念及其相互關系如下：
化合價升高——失去電子——被氧化（發生氧化反應）——是還原劑（有還原性）。
化合價降低——得到電子——被還原（發生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）。
第四章 非金屬及其化合物
+14
2
8
4
+6
2
4
一．硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次於氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在於岩石、沙子和土壤中，佔地殼質量90％以上。位於第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 對比 C
最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。
二．二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）
物理：熔點高、硬度大、不溶於水、潔凈的SiO2無色透光性好。
化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強鹼（NaOH）反應，酸性氧化物，在一定的條件下能與鹼性氧化物反應。
SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O
SiO2＋CaO ===(高溫) CaSiO3
SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O
不能用玻璃瓶裝HF裝鹼性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。
三．硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱於碳酸）溶解度很小，由於SiO2不溶於水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應製得。
Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3＋2NaCl
硅膠多孔疏鬆，可作乾燥劑，催化劑的載體。
四．硅酸鹽
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩定。一般不溶於水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花鹼，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥。
四．硅單質
與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似於金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及晶元、光電池。
+17
2
8
7
五．氯元素：位於第三周期第ⅦA族，原子結構： 容易得到一個電子形成氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。
六．氯氣
物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶於水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。
製法：MnO2＋4HCl (濃) ===(△)MnCl2＋2H2O＋Cl2
聞法用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔
化學性質：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應：
2Na＋Cl2 ===(點燃) 2NaCl 現象：大量白煙
2Fe＋3Cl2 ===(點燃) 2FeCl3 現象：棕黃色的煙
Cu＋Cl2 ===(點燃) CuCl2 現象：棕黃色的煙
Cl2＋H2 ===(點燃) 2HCl 現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。
燃燒：燃燒不一定有氧氣參加，物質並不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。
Cl2的用途：
①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期存放
制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
③與有機物反應，是重要的化學工業物質。
④用於提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦。
⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農葯、染料和葯品。
七．氯離子的檢驗
使用硝酸銀溶液，並用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－）。
HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3
NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3
Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO-3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO-3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O
Cl－＋Ag＋ == AgCl
2. 高一化學所有實驗，要過程、現象和結論
高一化學實驗:製取氧化銅,用容量瓶配置溶液,鹼金屬及其化合物的性質,鹵素性質及其氯離子的檢驗,濃硫
酸的性質及其硫酸根離子的檢驗.
製取氧化銅:將5g五水合硫
酸銅(CuSO4*5H2O)在研缽中研細後倒如燒杯中,向燒杯中加入30mL蒸餾水,攪拌至完全溶解.
向溶液中加入NaOH溶液至不在產生沉澱.CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
過濾溶液,並用蒸餾水洗滌濾渣2--3次.
加熱濾渣至完全邊為黑色.
鹼金屬及其化合物的性質:將鈉用鑷子從煤油中取出放在濾紙上,用小刀切下綠豆大小的一塊,用濾紙吸去上面的煤油.
在小燒杯中倒入一些水,用鑷子把切下來的鈉放入燒杯中,並迅速用玻璃片把燒杯蓋好,觀察現象.2Na+H2O==2NaOH+H2↑
碳酸氫鈉受熱分解:在一乾燥的試管中放入1克左右的碳酸氫鈉,用帶有導管的塞子塞緊試管口,並將試管固定在鐵架台上,使試管口稍微向下傾斜,導管的另一端放入盛有澄清石灰水的燒杯中.
給試管中的碳酸氫鈉加熱,觀察發生的現象.NaHCO3==(加熱)2Na2CO3+H2O+CO2
氯離子的檢驗:將樣品溶於蒸餾水中,用硝
酸酸化溶液,並滴入幾滴硝
酸銀溶液(AgNO3),生成不溶於硝
酸的白色沉澱,則可證明有氯離子.Cl-+Ag+==AgCl↓
硫
酸根離子的檢驗:將樣品溶於蒸餾水後加入氯化鋇溶液(BaCl2),生成不溶於稀鹽
酸的白色沉澱,則可證明有硫
酸根離子.SO42-+Ba2+==BaSO4↓
3. 高一化學常考哪些實驗
實驗現象總結1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光,放出大量的熱,生成白煙同時生成一種白色物質.[白色物質,MgO]
木炭在氧氣中燃燒：發出白光,放出熱量.[產生氣體CO2] 3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體.[氣體SO2]
鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質. [物質Fe3O4]5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成,試管上有液滴生成.[氣體NH3, CO2] 6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色.
7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰,產生大量的熱. [生成HCl]8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質,試管口有液滴生成. 9．用木炭粉還原氧化銅粉末,使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變為有光澤的紅色金屬顆粒,石灰水變渾濁. 10．一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰,放出熱量. 11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成. 12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末,且試管口有液滴生成.[五水硫酸銅變為無水硫酸銅] 13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒,生成白色固體. 14．點燃純凈的氫氣,用乾冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰,燒杯內壁有液滴生成. 15．向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉澱生成. 16．向含有SO42-的溶液中滴加用鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉澱生成. [生成Fe2(SO4)3,後產生氣體是由於Fe和稀硫酸反應,生成了H2]17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱：鐵銹逐漸溶解,溶液呈淺黃色,並有氣體生成. 18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉澱生成.
19．將Cl2通入無色KI溶液中,溶液中有褐色的物質產生.[褐色物質為I2] 20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉澱生成. 21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈,發出大量熱. 22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著,溶液顏色逐漸變淺. 23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著. [銅會將汞置換出來,汞在常溫下呈液態,為什麼置換出來的汞卻是固態的]24．向盛有石灰水的試管里,注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉澱生成. 25．細銅絲在氯氣中燃燒後加入水：有棕色的煙生成,加水後生成綠色的溶液.[棕色的煙就是CuCl2的顆粒,而綠色溶液是銅離子的顏色] 26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸. 27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成.
28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去.[只有濕潤的氯氣才有漂白性] 29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成.[氣體為Cl2] 30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成. 31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有淺黃色沉澱生成. 32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有黃色沉澱生成. 33．I2遇澱粉,生成藍色溶液.
34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲溫度升高到發紅後生成黑色物質. 35．鐵粉與硫粉混合後加熱到紅熱：反應繼續進行,放出大量熱,生成黑色物質. [2H2S+O2==2H2O+2S
]36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末). 37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上乾冷燒杯)：火焰呈淡藍色,生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成). [2H2S+3O2==2H2O+2SO2
]38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成. [2H2S+SO2=3S+2H2O]39．二氧化硫氣體通入品紅溶液後紅色褪去；再加熱,又恢復原來顏色. 40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管,並加熱,反應畢,待溶液冷卻後加水：有刺激性氣味的氣體生成,加水後溶液呈天藍色. 41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成,且氣體有刺激性的氣味.[生成氣體為CO2,SO2] 42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色,生成淡黃色物質. 43．鈉投入水中：反應激烈,鈉浮於水面,放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動,有「嗤嗤」聲. 44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里,將帶火星木條伸入試管口：木條復燃. 45. 加熱碳酸氫鈉固體,使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁. 46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生. 47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生.[生成氯化鈣,氨氣和水] 48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生. 49．無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色,硝酸呈黃色.[由於NO2氣體溶解]
50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈,有紅棕色氣體產生. 51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體,氣體上升逐漸變成紅棕色.[生成的是NO2,但NO2又與水反應後生成了NO,氣泡上升,接觸空氣後又與氧氣反應,變成紅棕色] 52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸,有白色膠狀沉澱產生. 53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁.
54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁.[由於聚沉現象] 55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒,有黑色物質附著於集氣瓶內壁. 56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬鬆的白色絮狀物質. 57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉澱生成,立即轉變為灰綠色,一會兒又轉變為紅褐色沉澱. [灰綠色沉澱：Fe6(SO4)2(OH)4O3（一種氧基配合物）,這是氫氧化亞鐵轉化為氫氧化鐵的中間產物]58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色. 59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁.S2-+Cl2=2Cl2-+S↓ 60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少,且有沉澱產生.[天然水是硬水,硬水與普通水的區別是水中是否含有鈣、鎂離子,硬水中含有少量鎂、鎂離子,由於肥皂水呈鹼性,所以水中會有少量氫氧根離子存在,鈣、鎂離子與氫氧根反應生成了微溶物氫氧化鈣和難溶物氫氧化鎂.] 61．在空氣中點燃甲烷,並在火焰上放乾冷燒杯：火焰呈淡藍色,燒杯內壁有液滴產生. 62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺（時間較長,容器內壁有液滴生成). 63. 加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物,並使產生的氣體通入溴水,通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生,溴水褪色,紫色逐漸變淺. 64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮,有黑煙產生,放出熱量. 65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮,有濃煙產生,放出熱量. 66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮,並帶有黑煙.[是未完全燃燒的C,說明苯的含碳量高]
67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色. 68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色.
69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺,直至褪去. 70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生,生成物油狀且帶有褐色. 71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中,振盪：紫色褪色. 72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出. 73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉澱生成. 74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液,振盪：溶液顯紫色. 75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質. 76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉澱生成. 77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成. 78．蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色.
79．紫色的石蕊試液遇鹼：變成藍色. 80．無色酚酞試液遇鹼：變成紅色.
81.鋁和稀鹽酸反應,起初幾乎沒有氣泡,後來產生大量氣泡,並有黑色物質生成,到最後黑色物質又消失,氣泡產生速率也降低.[生成的AlCl3,水解成白色在被氧化黑色.
起初幾乎沒有氣泡的原因是鋁暴露在空氣中,長時間後形成一層緻密的氧化膜,稀鹽酸要與鋁反應要先除去這層氧化膜.]
4. 新課標高中化學下高一實驗有幾個
人教版有16個演示實驗，分別為譽雹嫌：
第一章 2個 （鉀在空氣中燃燒、鈉與氯氣反應）
第二章 6個（吸熱與放熱3個，原電池1個、反應速率2個）
第三章 6個（苯的性質、乙醇與鈉、乙醇的催化氧慶手化、酯化反應、葡萄糖的性肆數質、蔗糖的水解）
第四章 2個（鋁熱反應、證明海帶中存在碘）
5. 求化學課本上的實驗 高一、高二課本上的實驗名稱,有過程更好（人教版）
我先寫一下必修一的實驗,有什麼問題再找我：
必修一：
實驗1-1：過濾食鹽
實驗1-2：提純食鹽後的液體與BaCl2溶液反應：（即Na2SO4與BaCl2反應,生成NaCl與BaSO4沉澱）
實驗1-3：蒸餾自來水
實驗1-4：萃取與分液
實驗1-5：配製100mL 1.00 mol/NaCl溶液
實驗2-1：CuSO4分別與NaCl和BaCl2溶液反應
實驗2-2：HCl與NaOH反應(中和反應)
實驗2-3：鹽的復分解反應
實驗3-1：Na單質在空氣中被氧化的現象
實驗3-2：Na單質在空氣中加熱時被氧化的現象
實驗3-3：Na單質放入水中的現象
實驗3-4：Al與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應
實驗3-5：水與過氧化鈉的反應,與檢驗氣體(O2)的現象
實驗3-6：焰色反映
實驗3-7：Al(SO4)3溶液與氨水反應(Al(OH)3)
實驗3-8：Al(OH)3與Naoh反應
實驗3-9：NaOH分別與FeCl3,FeSO4反應(包括Fe(OH)2變成Fe(OH)3的現象)
實驗4-1：NaSiO4與鹽酸的反應(以酚酞為反應結束的標志)
實驗4-2：NaSiO4與水防火的效果
實驗4-3：氫氣與氯氣點燃反應
實驗4-4：氯水的漂白作用
實驗4-5：乾燥的氯氣能否漂白物質
實驗4-6：氯離子的檢驗
實驗4-7：二氧化硫漂白品紅溶液
實驗4-8：氨氣的性質：(溶於水顯鹼性)
實驗4-9：濃硫酸與銅反應
6. 高一化學必修一的所有實驗的主要內容
知識點1：物質的分離和提純
分離和提純有什麼不同？
分離——把混合物中幾種物質分開，每一組分都要保留下來，若原來是固體，最後還是固體。
提純——保留混合物中的某一主要組分，把其餘雜質通過一定方法都除去。
分離提純思想：用化學方法分離和提純物質時要注意八個字「不增、不減、易分、復原」
不增：不加入新的物質
不減：不消耗被提純的物質
易分：雜質轉換為沉澱、氣體等易分離除去。如：將NaCl溶液中可能存在的Na2SO4，轉換為沉澱BaSO4
分離的方法：
根據混合物中各物質溶解性、沸點、被吸附性能及在不同溶劑中溶解性的不同，可以選用過濾和結晶、蒸餾（或分餾）、紙上層析、萃取和分液等方法進行分離和提純。
注意：不同的分離方法都有一定的適用范圍，要根據不同混合物的性質選擇合適的方法進行分離，且有時需要多種方法配合使用。
1. 過濾（注意點：一貼二低三靠）
原理：利用物質的溶解性差異，將液體和不溶於液體的固體分離開來。
實驗用品：漏斗、濾紙、鐵架台（鐵圈）、燒杯、玻璃棒。 通常用來分離液體和不溶的固體。
2. 蒸發
原理：利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發的過程。
實驗用品：蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架台（鐵圈）
注意事項：
a、蒸發皿中的溶液不超過容積的2／3；
b、加熱時要不斷攪拌，防止局部溫度過高而使溶液濺出；
c、當析出大量晶體時就應熄滅酒精燈，利用余熱蒸發至干。
d、不能把熱的蒸發皿直接放在實驗台上，應墊上石棉網。
3. 結晶
原理：使溶液過飽和，析出晶體，分離和提純混合物的一種方法。
方法：減少溶劑，降溫改變溶解度
通常適用於溶解度不同的固體混合物的分離：一種物質的溶解度受溫度影響變化較大，而另一種物質溶解度受溫度影響變化不大
4. 萃取
原理：利用溶質在不同溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從原來溶液中提取出來的方法
如：溴易溶於CCl4，溴難溶於H2O，所以CCl4可以把溴從溴和H2O組成的溶液中萃取出來
萃取劑選擇條件：
1）萃取劑與原溶劑不混溶、不反應
2）溶質在萃取劑中有較大的溶解度
3）溶質不與萃取劑發生任何反應
操作注意：充分振盪，適當放氣，充分靜止，然後分液；
分液時保持漏斗內與大氣壓一致；下層溶液下口出，上層溶液上口出
5. 分液：用於互不相溶的液體的分離
實驗用品：燒杯、分液漏斗
帶鐵圈的鐵架台
6. 蒸餾
原理：利用各組分沸點不同，將液態混合物分離和提純的方法
實驗用品：蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、石棉網、接液管、錐形瓶
用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾
操作注意：
1）先通水，再加熱
2）剛開始收集到的餾分應棄去
3）全程嚴格控制好溫度
7. 層析
原理：據混合物中各物質被吸附性能的不同，把它們溶解在某溶劑中，以層析的方法進行分離
7. 高中化學必修一 有幾個實驗
1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。
2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。
3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。
5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。
8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。
9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。
10．一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。
11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。
13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14．點燃純凈的氯氣，用乾冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉澱生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成。
17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，並有氣體生成。
18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉澱生成。
19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。
20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉澱生成。
21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。
22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。
23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。
24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉澱生成。
25．細銅絲在氯氣中燃燒後加入水：有棕色的煙生成，加水後生成綠色的溶液。
26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。
27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。
28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。
29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。
30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。
31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有淺黃色沉澱生成。
32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有黃色沉澱生成。
33．I2遇澱粉，生成藍色溶液。
34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅後生成黑色物質。
35．鐵粉與硫粉混合後加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。
36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。
37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上乾冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。
38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。
39．二氧化硫氣體通入品紅溶液後再加熱：紅色退去，加熱後又恢復原來顏色。
40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，並加熱，反應畢，待溶液冷卻後加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水後溶液呈天藍色。
41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。
42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。
43．鈉投入水中：反應激烈，鈉浮於水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有「嗤嗤」聲。
44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。
45. 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。
46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。
47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。
48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。
49．無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。
50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。
51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。
52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉澱產生。
53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。
54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。
55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著於集氣瓶內壁。
56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬鬆的白色絮狀物質。
57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉澱生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉澱。
58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。
59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓
60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉澱產生。
61．在空氣中點燃甲烷，並在火焰上放乾冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。
62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內壁有液滴生成)。
63. 加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，並使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。
64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。
65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。
66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，並帶有黑煙。
67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。
69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。
70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。
71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振盪：紫色褪色。
72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。
73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉澱生成。
74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振盪：溶液顯紫色。
75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。
76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉澱生成。
77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。
78．蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。
79．紫色的石蕊試液遇鹼：變成藍色。
80．無色酚酞試液遇鹼：變成紅色。