① 用壓強、密度、平均摩爾質量作標准判斷化學平衡的條件是什麼
這幾個條件判斷反應是否平衡要對應相應的化學方程式特點。這種情況一般都指氣體參與反應的平衡體系，所以可以從下面分析。
壓強：對反應前後氣體分子總數不變的反應。如氫氣和氯氣反應生成氯化氫。在恆溫恆容條件下，不管反應如何進行，是否平衡，均有壓強不變。無法判斷。而對反應前後氣體分子總數不相等的反應，當壓強不變時，在恆溫恆容條件下，是平衡狀態
密度：對反應前後全部為氣體的情況，對恆容體系有P=m/V，因為質量和體積不變，所以密度不變不能判斷。而對反應前後有固體或液體參加的反應（不全為氣體），則密度不變，是平衡狀態
平均摩爾質量：情況要復雜一些，第一種，全是氣體的反應，1、反應前後氣體體積相等的，因為總物質的量在反應前後不變，根據M=m/n，質量和物質的量均不變，不能用此判斷平衡。2、反應前後氣體體積不同的，則可以判斷。第二種，不全為氣體時，可以判斷。因為此時有固體或液體參加反應，質量會進入氣體中，使氣體質量變化。非常特殊的反應一般難於遇到。
② 壓強如何影響化學平衡的條件(舉例說明下)
首先氣體壓強的產生：大量做無規則熱運動的分子對器壁頻繁、持續地碰撞產生了氣體的壓強.單個分子碰撞器壁的沖力是短暫的,但是大量分子頻繁地碰撞器壁,就對器壁產生持續、均勻的壓力.所以從分子動理論的觀點來看,氣體的壓強就是大量氣體分子作用在器壁單位面積上的平均作用力.
因此壓強增大就是分子密度,或運動速度（即動能）,那一定時間內碰撞數增加,分子能量升高,更易發生碰撞,造成反應的減弱壓強方向進行（因為碰完了,就反應了,壓強就可能變化）
H2+I2=2HI 因為反應前後分子數相同,壓強增大,即使反應,兩邊減弱壓強的速度一致,平衡不移動,但總體的碰撞效率,反應速率都提高了
N2+3H2=2NH3 因為反應前後分子數不相同,壓強增大,反應後,為減弱壓強,反應正向進行,平衡正向移動,並且總體的碰撞效率,反應速率都提高了
③ 怎樣判斷壓強不變是不是達到化學平衡的標志
氣體參與的和氣體生成的反應。
如果前後氣體系數相等的，壓強不變，不能說明達到平衡
如果前後氣體系數不相等的，當壓強不變，就是達到化學平衡狀態
④ 怎麼看化學平衡標志中壓強
、V正=V逆（1）、用同一種物質來表示反應速率時：該物質的生成速率與消耗速率相等；（2）用不同種物質來表示反應速率時：若同為反應物或產物,應方向相反,即一種生成,另一種分解,且速率之比=化學方程式中相應的化學計量數之比.若一為反應物,另一為產物,則要均為分解或生成,同樣速率之比=化學方程式中相應的化學計量數之比.2、物質的量、質量、物質的量濃度、成分的百分含量（體積分數、質量分數）、成分的轉化率恆定均可作為達平衡的標志.3、總壓強恆定必須針對恆容、恆溫條件下氣體體積有改變的反應,如N2+3H2 ≒2NH3 ,因為氣體物質的量越大則壓強p就越大,則無論各成份是否均為氣體,只需考慮氣體物質的量是否發生改變,只要氣體物質的量有改變,當總壓強恆定時可逆反應達平衡.但對氣體體積反應前後不變的可逆反應,由於平衡與否氣體的物質的量不變,因此在恆容、恆溫下P不會變.故總壓恆定不能作為確定達平衡的標志.如：H2+I2≒2HI.4、混合氣體的密度恆定①當反應前後各成分均為氣體時恆容：ρ總為恆值,不能做平衡標志；恆壓：等物質的量反應,ρ總為恆值,不能作平衡標志,如：H2+I2≒2HI.非等物質的量反應,ρ為一定值時,可做為平衡標志,如N2+3H2 ≒2NH3.②當有非氣體物質參與時恆容：ρ為一定值時,可作平衡標志,如C+CO2≒2CO；恆壓：ρ為一定值時,可作平衡標志,如：C(S)+H2O(g)≒CO(g)+H2(g).5、混合氣體的平均相對分子質量（M）恆定①若各物質均為氣體對於非等物質的量反應,如2SO2+O2≒2SO3,M一定可做為平衡標志.對於等物質的量反應,如H2+ Br2≒2HBr,M一定不能做為平衡標志.②若有非氣體參與,無論等物質的量還是非等物質的量反應,如C(s)+O2(g) ≒CO2(g),CO2(g)+C(s)≒2CO(g),M一定可標志達到平衡.6、混合氣體的顏色一定對於有有色氣體參與的可逆反應,當混合氣體的顏色不變時,可以作為達平衡的標志.如H2+I2 ≒ 2HI和2NO2+O2≒N2O47、當溫度不隨時間變化而變化.對於隔熱體系,當體系內溫度一定時,則標志達到平衡.
⑤ 怎麼判斷化學平衡尤其是有關壓強的條件！
例如：在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再改變的時候，表明反應：A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)已經達到平衡的是：A 混合氣體的壓強B 混合氣體的密度C B物質的分子量D 氣體的總物質的量這幾個選項裡面誰能給我逐個仔細分析一遍啊~！！
⑥ 如果用壓強和濃度判斷化學平衡移動方向出現相反
對於一個給定的可逆反應
只有溫度和參與反應的各物質濃度才會影響平衡
壓強是通過影響濃度影響平衡移動的。
⑦ 用壓強判斷化學反應平衡
方程式左右,氣體反應物（生成物）的系數總和不相等才可以.
千萬不能把固體和液體也算進去.
⑧ 怎麼用壓強和濃度判斷化學平衡
根據勒夏特列原理壓強越大，平衡朝壓強減小的方向移動
像1A +2B==C
增大壓強平衡朝正反應方向移動
減小壓強平衡朝你反應方向移動
濃度以此類推
⑨ 如何判斷壓強變化對化學平衡移動的影響
改變壓強可以有兩種,一種是加入氣體一種是壓縮體積.
如果是加入氣體,則可以再細分.如果是恆容條件加入不反應氣體,則平衡不移動.如果加入反應氣體,那麼平衡朝減小該氣體的方向移動.如果是恆壓條件加入不反應氣體,則平衡朝氣體體積大的那一方移動.如果加入反應氣體,那麼平衡朝減小該氣體的方向移動.
如果是壓縮體積,則平衡向氣體總體積減小的方向移動.
注意加入氣體的情況,上面說的都是只加一種氣體的情況,如果加入兩種則要根據等效平衡的原理來判斷.
⑩ 壓強一定時怎樣判斷化學平衡
壓強一定時怎樣判斷化學平衡
只要是反應前後體積不變的氣相反應,其在反應過程中總體積,總物質的量,總壓強都是不變的,所以不一定達到平衡.