化學溶液的體積怎麼求

❶ 配製溶液的計算公式

c=n/v (mol/L)，c：濃度；n：物質的量；v：溶液體積。

溶液稀釋的計算：

核心：加的是溶劑，與溶質無關，溶質質量不變。

c1·V1=c2·V2

稀釋前溶質的濃度×稀釋前溶液的體積=稀釋後溶質的濃度×稀釋後溶液的體積。

質量分數與濃度的轉化公式：c=1000ρω/M；c是溶質的濃度，ρ是溶液密度，ω是溶質的質量分數，M是溶質的摩爾質量。

(1)化學溶液的體積怎麼求擴展閱讀

注意事項：

1、氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。

2、要注意計算的准確性。

3、注意移液管的使用。

4、稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。

5、配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標簽（標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑櫃中。

❷ 已知一種溶液體積為100ml,質量分數為97％,相對分子質量為298.5，怎麼算出它的體積g/ml

要計算溶液的體積密度（g/mL）鍵搭，需要知道溶液的質量和體積。在這個稿猜拿問題中，我們已知溶液的體積為100 mL，但是需要計算出溶液的質量。可以使用下面的公式計算溶液的質量：

質量 = 質量分數 × 體積 × 相對分子質量

在這個公式中，質量分數、體積和相對分子質量都已知。將它們代入公式中得到：

質量 = 0.97 × 100 mL × 298.5 g/mol = 29145 g

然後，可以使用體積密度的定義，即：

體積密度 = 質量 / 體積

將計算出的質量和已知的體積兆晌代入此公式中得到：

體積密度 = 29145 g / 100 mL = 291.45 g/mL

因此，該溶液的體積密度為291.45 g/mL。

❸ 化學中的溶液溶質體積怎樣算

三、化學計量
①物質的量
定義：表示一定數目微粒的集合體 符號n 單位 摩爾 符號 mol
阿伏加德羅常數：0.012kgC-12中所含有的碳原子數.用NA表示.約為6.02x1023
微粒與物質的量
公式：n=
②摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量 用M表示 單位：g/mol 數值上等於該物質的分子量
質量與物質的量
公式：n=
③物質的體積決定：①微粒的數目②微粒的大小③微粒間的距離
微粒的數目一定 固體液體主要決定②微粒的大小
氣體主要決定③微粒間的距離
體積與物質的量
公式：n=
標准狀況下 ,1mol任何氣體的體積都約為22.4L
④阿伏加德羅定律：同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同的分子數
⑤物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量.符號CB 單位：mol/l
公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
溶液稀釋規律 C（濃）×V（濃）=C（稀）×V（稀）
⑥ 溶液的配製
（l）配製溶質質量分數一定的溶液
計算：算出所需溶質和水的質量.把水的質量換算成體積.如溶質是液體時,要算出液體的體積.
稱量：用天平稱取固體溶質的質量；用量簡量取所需液體、水的體積.
將固體或液體溶質倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質完全溶解.
（2）配製一定物質的量濃度的溶液 （配製前要檢查容量瓶是否漏水）
計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積.
稱量：用托盤天平稱取固體溶質質量,用量簡量取所需液體溶質的體積.
將固體或液體溶質倒入燒杯中,加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6）,用玻璃棒攪拌使之溶解,冷卻到室溫後,將溶液引流注入容量瓶里.
洗滌（轉移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次,將洗滌液注入容量瓶.振盪,使溶液混合均勻.
定容：繼續往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2－3mm處,改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切.把容量瓶蓋緊,再振盪搖勻.

❹ 化學溶液體積計算

首先你要明白，溶液稀釋前後溶質的質量是不變的
設需要0.95酒精x
（x*0.95）/0.75=10
x=7。894ml

❺ 高中化學溶液體積的計算公式

20ml 1mol/L的AlCl3完全沉澱需要的0.2mol/L的NaOH溶液
Al3+ ~ 3OH- ~ Al（OH）3
1 3 78
0.02 ？=0.06 mol ？=1.56g
繼續滴加時，Al（OH）3在氫氧化鈉中溶解，由題意知，溶解了1.56-0.7=0.86g
Al（OH）3+OH- =AlO2- + 2H2O
78 1
0.7 ？=0.01mol
則，總共消耗氫氧化鈉為0.06+0.01=0.07mol
故。體積為0.07mol/0.2mol/l=0.35l=350ml

❻ 初三化學 溶液計算題公式有嗎

（1）溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量；
（2）溶質質量分數=溶質的質量/溶液的質量×100%。
（3）溶質的質量=溶液的質量×溶質質量分數；
（4）溶劑的質量=溶液的質量－溶質的質量。
(5)
m（濃）×a%=m（稀）×b%，其中m（濃）、a%分別表示濃溶液的質量及其溶質質量分數；m（稀）、b%分別表示稀溶液對應的量。
(6)
飽和溶液中，存在溶質質量分數=溶解度/（100g+溶解度）×100%。
(7)
溶質質量分數c%=m/ρV×100%。其中m、ρ、V分別表示溶質的質量、溶液的密度和體積。

❼ 怎麼計算化學中溶液的密度跟體積。

嚴格來說:兩種溶液混合，只有質量是可以相加的。
即:混合前溶液1的質量+混合前溶液2的質量=混扒枯合後溶液的總質量
當混合前後，溶液的密度(近似)相同時，體積可以簡單相加。
如果題目說明溶液混合前後密度(近皮此衡似)相同，可以簡單相加;如果題目中告訴你溶液混合前後的密度具體數值，則不能簡單相加，需要根燃做據質量與密度求出混合後的體積。

❽ 化學計算的所有公式

n=m/m,,n為物質的量,單位mol...m為質量,,單位g...m為摩爾質量,,單位g/mol
n=n/na,,n為物質的量,單位mol...n為粒子數,,,na為阿伏加德羅常數...
n=v/vm,,n為物質的量,單位mol...v為氣體體積,單位l,,vm為摩爾體積,單位l/mol
n=cv,,n為物質的量,單位mol...c物質的量濃度,單位mol/l,,v為溶液體積,單位l..
c（濃）v（濃）=c（稀）v（稀）這個是溶液稀釋的公式,,c為物質的量濃度,單位mol/l,,v為溶液體積,單位l

❾ 化學溶液題 水的體積怎麼算的

（2）先計算出需要氯化鈉溶液和水的質量：
需要氯化鈉溶液的質量：50x3%/6%=25g；
需要水的質量：50－25=25g；
需要氯化鈉溶液的體積等於需要氯化鈉溶液的除以氯化鈉溶液的密度：25/1.04＝24.03mL；
需要水的體積等於需要水的質量除以水的密度：25/1＝25mL。