化學元素中質子數怎麼計算

Ⅰ 質子數怎麼算舉個例子

質子數是原子核裡面質子的數量，質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數
中子數是原子核裡面中字的數量，同種原子的不同同位素的質子數相同，但中子數不一定相同
電子數，就是電子的數量。電子是一種基本粒子，在化學中，電子數一般是指原子或離子的核外電子的數目。質子數 = 原子序數 = 電子數 質量數 = 質子數 + 中子數 （質量數、原子序數必須已知，才能求） 比如Na原子，原子序數是11，質量數是23 所以 質子數 = 電子數 = 11，質量數 = 23，中子數 = 23 - 11 = 12

Ⅱ 化學中質子數 中子數 電子數怎麼計算

1、=質子數=核外電子數=原子序數=核電荷數;質子數+中子數≈相對原子質量;質子數=陽離子的核外電子數+陽離子的電荷數;質子數=陰離子的核外電子數-陰離子的電荷數。
2、中子數=相對原子質量-質子數(核外電子數=核電荷數=原子序數)。
3、電子數=原子序數察賣虛=核內質子數=核電荷數(離子的核外電子數=原子序數(之和)-所帶電荷數)。
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電子數的排布規律：
1、各電子層最多容納的電子數配雹目是2n^2(n為電子層序數)。
2、最外層電子數目不超過敗燃8個(K層為最外層時不超過2個)。次外層電子數目不超過18個，倒數第三層電子數目不超過32個。
3、核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然後再由里向外，排滿了L層才排M層。以上四條規律是相互聯系的，不能孤立地理解。
參考資料來源：網路-質子數
參考資料來源：網路-電子數
參考資料來源：網路-中子數

Ⅲ 化合物的質子數和電子數該怎麼計算

其實你不用害怕。
1，電子數就是核外電子數。
2，質子數就是元素序號相加（元素周期表左上角數字）。比如H2O，H是1，O是8，質子數就是1*2(兩個氫)+8=10
3，電荷數，就是這個粒子帶電情況。質子帶正電，電子（核外電子）帶負電。一般電荷數會在離子右上方標出，是2+還是3－，等等。
4，所以，如果在不帶電（電荷為零）的微粒中，質子數等於，核外電子數。
同理，電荷為負的，肯定是電子較多。電荷為正的肯定是質子較多。
5，這些概念比較抽象，我給你出你個題你自己琢磨琢磨，就會了。
寫出下列各物質的質子數，核外電子數（可以查元素周期表）。
HF.
HSO4(-)
NH3
NH4+
(NH4)2
SO4
K2O
S(2-)
K+
KNO3
這些題比較簡單，卻有助於你加深理解。不會的可以問去你們老師，或在網路上喊我。

Ⅳ 質子數是如何計算的

質子數就是質子的數量，質子數的計算轉換方法是：質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數，質子數+中子數≈相對原子質量，質子數=陽離子的核外電子數+陽離子的電荷數，質子數=陰離子的核外電子數-陰離子的電荷數，質量數=質子數+中子數，原子核又是由質子和中子組成的，每一個質子帶一個單位正電荷，有多少...

Ⅳ 化學中質子數 中子數 電子數怎麼計算

質量關系：質量數(A)＝質子數(Z)＋中子數(N)；

電性關系：核電荷數＝核內質子數＝核外電子數；

數量關系：核電荷數＝質子數質子數＝核外電子數。

中子決定原子種類（同位素），質量數決定原子的近似相對原子質量，質子數（核電荷數）決定元素種類；原子最外層電子數決定整個原子顯不顯電性，也決定著主族元素的化學性質。

一個質子帶一個單位正電荷，一個電子帶一個單位負電荷，中子不帶電，原子核內的質子數等於原子核外的電子數，因此原子不顯電性。

構成原子核的質子和中子的質量大約相等，都是核外電子質量的1 836倍，因此原子的質量主要集中在原子核上。

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核外電子的排布規律有：一低，即電子首先排布在能量最低的電子層里，再排能量稍高的電子層；

兩不超，即各電子層電子數不超過2n2個，最外層電子數不超過8個；一穩定，即最外電子層中排滿8個電子的結構較穩定，其他結構在一定條件下有變為穩定結構的趨勢。

核外電子排布的規律是相互聯系的，不能孤立地理解。如當M層是最外層時，最多可以排布8個電子，當M層不是最外層時，最多可以排布18個電子。

Ⅵ 質子數怎麼算

原子的質子數等於核外電子數比如0，電子數為8，質子數為8，要是離子就不一定了，那質子數就等於他的電子供乏垛何艹蠱訛坍番開數加上或減去得或失的電子數，比如02-，，電子層結構為2，4，他的質子數就等於電子數6+得到的電子數2=8