化學方程式後面是怎麼求出來的

⑴ 如何計算化學方程式

1. 

2. 了解化學反應實質，物質是有分子組成，分子是有原子組成，化學變化是分子層面的，原子是不變的，比如H2O，H20是水分子、H（氫）就是原子。化學反應是打破原有分子，重組新分子。

3. 化學守恆說的就是反應前後原子的個數不變。這也化學配平的原理。反應式前面有幾個原子，後面也必須有幾個原子。

4. 配平以前一定要確定的就是分子式是正確的。比如高錳酸鉀KMnO4 這個分子裡面是有1個K（鉀） 1個Mn（錳）4個O（氧）。這個一定要保證正確，不然後面配平也是會錯誤的。

5. 上面這個反應式可以利用的技巧，就是K前後都出現在一個分子裡面，前面是KMnO4，後面是K2MnO4，通過前面我說的前後原子不變，反應式前面一定得有2個K才可以保證前後鉀原子不變。

6. 配平鉀原子以後就可以著手其他原子，由於化學式前面變成了2倍的高錳酸鉀，所以錳變成兩個，氧變成8個，將化學式後面的數字合並 正好符合。這樣就配平了。

7. 遇到其他的反應式也可以這樣，先確定分子式是否正確，然後找一個最好下手的原子先配平（一般選變化最小的那個原子），然後在計算其他原子。

⑵ 如何計算化學方程式

導語：用化學式(有機化學中有機物一般用結構簡式)來表示物質化學反應的式子，叫做化學方程式。化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎;二是要遵守質量守恆定律。

注意事項：

解題格式要完整：設、方、關、比、算、答

相對質量=相對分子質量與系數的乘積，不帶單位

實際質量要帶單位，單位要一致。

如何計算化學方程式

第一：讀懂題目，明確：已知什麼、要求什麼、涉及到哪些化學反應。

第二：根據題目要求，設立未知數。

第三：根據題目所涉及的化學反應，寫出化學方程式。

第四：找到與計算相關的物質。

第五：在相關物質的`正下方標出與之對應的相對質量。

第六：在相對質量的正下方標出與物質對應的實際質量。

第七：根據化學方程式的意義(相對質量的比等於實際質量的比)列出比列等式。

第八：解方程，得出結果。

第九：簡要作答。

⑶ 化學方程式的簡單計算怎麼算

化學方程式的簡單計算怎麼算如下：

化學方程式的計算首先要設未知數；其次寫化學反應方程式，在已知質量的物質下方，豎著分別寫出相對分子質量和實際質量；然後在要求的物質下方，豎著分別寫出相對分子質量和所設的未知數，列比值相等的方程，並解出未知數；最後答題。

化學方程式的書寫是聯系質量守恆定律和進行化學計算的中介，學生要正確書寫化學方程式，必須要依據質量守恆定律，而正確書寫化學方程式又是進行化學計算的基礎。化學方程式是繼元素符號、化學式之後又學習的一種化學用語。從本節開始，以後所學的化學反應均用化學方程式表示。會寫化學方程式顯的尤為重要。

⑷ 化學方程式怎麼計算！！

專題：根據化學方程式計算
一、基礎知識
1.化學方程式在量的方面的含義：
例如：
在量的方面：(1)表示反應物與生成物的質量比為124：160：284
(2)反應物總質量份數(124+160)等於生成物總質量份數(284)符合質量守恆定律
2.一般解題步驟：
(1)審清題意，設未知量
(2)正確寫出有關的化學方程式
(3)求出相關物質的質量比，並把相關的已知量和未知量寫在相應質量比的下邊
(4)列出比例式
(5)求出未知量
(6)簡明地寫出答案
可概括為：解、設、方、關、已未知、比例、求解、答仔細.
3.注意事項：
(1)化學方程式必須書寫正確
(2)同一題目中不同未知量不能用同一字母表示
(3)各相關物質的相對分子質量必須計算準確
(4)各相關量必須寫在對應物質化學式的下面
(5)代入化學方程式中進行計算的相關量必須是純凈物的(不包括未參加反應的質量)
4.常用換算計算式：
(1)氣體密度＝氣體質量/氣體體積(g/L)

(2)物質純度＝純物質的質量/物質的總質量＝1－雜質的質量分數
5.常用方法：
(1)守恆法(2)關系式法(3)差量法
(4)極值法(5)討論法(6)特殊值法
二、典型例題
例1：煤炭中往往含有少量硫，直接燃燒產生的二氧化硫會污染環境。計算含硫400g的煤炭燃燒時產生二氧化硫的質量。
解法一：根據硫元素質量守恆：
m(SO2)=m(S)/ω(S)=400g/(32/64)=800g
解法二：關系式法：設生成的SO2的質量為x，
S＋O2＝SO2
32 64
400g x x=800g 答：略。
例2：實驗室用16g高錳酸鉀放在試管中加熱，反應後稱得剩餘物質的質量為14.4g,則
(1)生成氧氣的質量？(2)剩餘的物質的質量分別是多少？
解：（1）m(O2)=16g-14.4g=1.6g
(2)設反應掉高錳酸鉀的質量為x，生成的錳酸鉀的質量為y，二氧化錳的質量為z，

2 KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2
316 197 87 32
x y z 1.6g 則x=15.8g,y=9.85g,z=4.35g。
因此，剩餘物質的種類是：高錳酸鉀16-15.8=0.2g，錳酸鉀9.85g,二氧化錳4.35g。
例3：實驗室中，用氫氣還原氧化銅25g，當大部分固體變紅時，停止加熱，冷卻後稱得殘留固體為21g，求參加反應的氧化銅的質量.
解：設參加反應的氧化銅質量為x，則生成銅的質量為21g-(25g-x)=x-4g
CuO+H2=Cu+H2O
8064
xx-4g


x=20g
答：參加反應的氧化銅質量為20g.
例4：煅燒含CaCO380%的石灰石100t，生成CO2多少噸？若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可得這樣的生石灰多少噸？
解：設生成CO2的質量為x
CaCO3=CaO+CO2

100 44
100t×80% x


x=35.2t
生石灰質量：100t-35.2t=64.8t
答：生成CO2 35.2t，得生石灰64.8t.
例5：某鋼鐵廠用580噸含Fe3O480%的磁鐵礦(其餘為不含鐵的雜質)，可煉得含雜質為4%的生鐵多少噸？
解：設可煉得生鐵的質量為x
Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2

232 168
580t×80%x•(1-4%)

x=350t
答：略.
例6：在反應A+3B=2C+2D中，C和D的相對分子質量比為22：9，2.8gA與一定量B完全反應後，生成8.8gC，求反應中B和D的質量比是多少.
解：設生成D的質量為x
A+3B=2C+2D
44 18
8.8gx

x=3.6g
則參加反應的B的質量為：
8.8g+3.6g-2.8g=9.6g
∴B和D的質量比為：9.6g：3.6g=8：3
答：略.
例7：石灰廠為了測定一批石灰樣品中碳酸鈣的質量分數，去用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其餘的成分既不與鹽酸反應，也不溶於水），充分反應後經過濾、乾燥等操作，最後稱量，得到實驗數據如下表：
稀鹽酸的用量 第一次
加入5g 第二次
加入5g 第三次
加入5g 第四次
加入5g
剩餘固體的質量 3g 2g 1g 1g
（1）求該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數；(2)計算該稀鹽酸的溶質質量分數。
解：(1)ω(CaCO3)=(4g-1g)/4gХ100%=75%；
（2）CaCO3+2HCl=CaCl+CO2+H2O
100 73
1g 5gХω(HCl)
ω(HCl)=14.6%。 答略。
三、典型練習：
(一)選擇題：
1.鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個反應中，鋁、氧氣、氧化鋁的質量比是()
A.27：32：102 B.27：24：43C.4：3：2 D.108：96：204
2.現有氫氣和氧氣共10g，點燃使之充分反應，生成7.2g水，則反應前氧氣質量可能是()
A.0.8gB.3.6gC.6.4gD.9.2g
3.在反應X+2Y=R+2M中，當1.6gX與Y完全反應後，生成4.4gR，且反應生成R和M的質量比為11：9，則在此反應中Y和M的質量之比為()
A.23：9 B.16：9 C.32：9 D.46：9
4.在反應A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應，生成4.4gC，又知D的相對分子質量為18，則A的相對分子質量為()
A.23B.46C.48D.92
5.銅和氧化銅的混合物9g，與氫氣充分反應後，得到固體物質8g，則原混合物中銅元素的質量分數為()
A.88.9% B.80.0% C.11.1% D.61.5%
6.相同質量的Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3四種物質，分別與足量的鹽酸反應，產生CO2最多的是()
A.Na2CO3B.K2CO3 C.MgCO3 D.CaCO3
7.1.4g某二價金屬與稀硫酸完全反應後得0.5gH2，則金屬的相對原子質量為()
A.24B.27C.56D.65
8.兩種金屬混合物共13g，與足量稀硫酸反應後，產生1gH2，該混合物可能是()
A.Zn和AlB.Fe和Mg C.Fe和ZnD.Al和Mg
(二)計算題：
1.把4g硫粉放在給定質量的氧氣中燃燒，有關實驗數據如下表所示.
第一次 第二次 第三次
O2質量(g) 3 4 6
SO2質量(g) 6
(1)第一次實驗中，參加反應的S、O2、生成的SO2三種物質的質量比為：____；
(2)通過計算求出第二次實驗生成SO2多少克？
(3)在表中填寫第三次實驗生成SO2的質量.
2.把10gKClO3和MnO2的混合物加熱到不再產生氣體為止，質量減少了2.4g.計算原混合物中KClO3的質量分數.
3.CO和CO2的混合氣體10g，通過足量灼熱的CuO，充分反應後，產生氣體通入足量石灰水，得沉澱25g.求原混合物中CO的質量.
4.一定量的石灰石與50g稀鹽酸恰好完全反應，生成CO2 2.2g，求：(1)參加反應的CaCO3的質量；(2)鹽酸的溶質質量分數.
5.實驗室用CO還原赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3)樣品3.0g，反應後生成的CO2通入足量的石灰水中，生成4.0g白色沉澱，求赤鐵礦石中Fe2O3的質量分數.
6.用H2還原Cu和CuO的混合物2g，完全反應後得到紅色固體1.68g，求原混合物中金屬銅的質量分數.
7.3.6g CaCO3高溫煅燒一段時間後，冷卻，測得剩餘固體中含鈣元素57.6%，求剩餘固體中CaO的質量.
8.某樣品為Cu和CuO的混合物，為測定樣品中CuO的含量，取用20g此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應.相應數據見下表：
第次 加入稀鹽酸的體積/mL 剩餘固體的質量/g
1 40 16
2 40 12
3 40 8
4 40 8
求：(1)20g此樣品中Cu的質量
(2)樣品中CuO的質量分數
(3)用氫氣充分還原5g此樣品可得到固體多少克？
檢測題參考答案
(一)選擇題：1.D2.CD3.B4.B5.A
6.C7.C 8.AB
(二)計算題：1.(1)1：1：2(2)8g(3)8g2.61.25%3.1.75g
4.5g7.3%5.71%6.20%7.1.44g8.(1)8g(2)60%(3)4.4g

⑸ 化學方程式計算步驟

化學方程式計算

1、化學方程式的書寫步驟
（1） 寫：正確寫出反應物、生成物的化學式
（2） 配：配平化學方程式
（3） 註：註明反應條件
（4） 標：如果反應物中無氣體（或固體）參加，反應後生成物中有氣體（或 固體），在氣體（或固體）物質的化學式右邊要標出「↑」(或「↓」). 若有氣體（或固體) 參加反應，則此時生成的氣體（或固體)均不標箭頭，即有氣生氣不標「↑」，有固生固不標「↓」

2.根據化學方程式進行計算的步驟
（1） 設：根據題意設未知量
（2） 方：正確書寫有關化學反應方程式
（3） 關：找出已知物、待求物的質量關系
（4） 比：列出比例式，求解
（5） 答：簡要的寫出答案

⑹ 化學方程式是什麼 是怎麼算的 看不懂 怎麼去學

化學方程式是兩種或者多種可反應物質之間發生反應的最可能過程，計算要採用物質的量來計算（mol），如果知道質量，要換算成mol量（質量除以原子量或者分子量），方程式兩邊要物質平衡，也就是各物質的mol量要相等。學習的重點是：單位是摩爾質量mol，物質守恆。

⑺ 化學方程式怎麼計算

你好，很高興為你解答：
化學方程式的計算：

1.讀懂題目，明確已知什麼、要求什麼、涉及到哪些化學反應；

2.根據題目要求，設立未知數；

3.根據題目所涉及的化學反應，寫出化學方程式；

4.找到與計算相關的物質；

5.在相關物質的正下方標出與之對應的相對質量；

6.在相對質量的正下方標出與物質對應的實際質量；

7.根據化學方程式的意義（相對質量的比等於實際質量的比）列出比列等式；

8.解出方程，得出結果；

9.計算完成。

⑻ 化學方程式的計算的步驟(六字決)

一個化學計算題的最簡而完整解題過橡世程最少有七行即七個步驟,所以我認為老師教的「七字訣」比你問的「六字訣」更准確（個人理解）.
我用的「七字訣」是：設、方、量、質、比、解、答.
設：設未知；
方：化學方程式；
量：算出相關物質的相對分碧如謹子質量；
質：代入物質的實際質量；
比：列出比例式；
解方悔基程得出未知數；
答：最後一步,簡單作答.

⑼ 化學方程式怎麼求

我昨天看到了個問題 找生成物的 我自己發明了種方法 看看適不適用這個

H2SO4+ NaOH=？+H2O
教你個最直白的方法 H2SO4+ NaOH=H2NaSO5 H2NaSO5-H2O=NaSO4

我當然知道它們會生成什麼，初中就知道了……
現在的問題是則橡怎麼根據化學式的反應物求出各生成物
就好比是給你幾個反應物（前提是你先前埋盯信不知道它們會反應生成什麼），然後叫你求出它們的生成彎輪物。
例如： FrOH+ H2NO3== ？ + ？

FrOH+ H2NO3= H2FrNO4 Fr是IA族的 所以 FrNO3 剩下個H2FrNO4- FrNO3=H2O

說個有機的 CH3COOH+CH3CH2OH=？
醇酸生成脂 CH3COOCH2CH3 CH3COOH+CH3CH2OH=C4H10O3
C4H10O3-CH3COOCH2CH3=H2O
CH3COOH+CH3CH2OH=CH3COOCH2CH+H2O

NaAlO2+H2SO4=？
這個是鹽鹼反應不可能有水或氣體 必須生成沉澱 分析這里的元素 只有Al能有沉澱 也就是Al2（SO4）3 既然這樣至少要有兩個 NaAlO2 3個 H2SO4 多餘出的Na元素沒地方擱 只好再多來個h2so4 變成na2so4這樣的話 2NaAlO2+4H2SO4=Na2Al2H8S4O20 Na2Al2H8S4O20 -（Al2（SO4）3 +na2so4）=H8O4 =4H2O 2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O 這方法就是分析多點

我昨天就用的這種方法 求的生成物 不是道是不是你要的

⑽ 化學方程式計算步驟

化學方程式計算是我們學習化學時常見的題型，根據不同的化學公式以及化學反應來計算化學題型。那麼做這類題時要如何進行呢?解題的常見步驟又是怎樣的呢?下面我們可以一起來學習一下化學方程式計算的一般方法步驟。

1.設：根據題意設出未知量。

【答題細則】設未知數時不帶單位。

2.寫：寫出反應的化學方程式。

【答題細則】① 化學方程式要配平;② 注意反應條件、氣體和沉澱符號的標注。

3.找：找出已知量和未知量的關系。

【答題細則】① 正確計算各物質的相對分子質量;② 已知量為純凈物的質量且要帶單位;③ 當有兩個已知量時，應將不足的那個量代入計算;④ 遇到有多步反應時，用關系式法更快捷。

4.列：列出比例式。

【答題細則】等式兩邊化學意義應相同。

5.求：求出未知數。

【答題細則】計算結果要帶單位。

6.答：簡明地寫出答案。

上述根據化學方程式的簡單計算的注意事項可簡記為：化學方程式要配平，需將純量代方程;量的單位可直接用，上下單位應相同。

了解了化學方程式計算的步驟，下來我們就可以嘗試進行解題了。解題的方法有很多種，找到最適合自己，自己用著最方便的方法是最合適的。當然化學計算中有很多有難度的題型。簡單的解題步驟並不能滿足所有題型的解答，這個還需要認真對待。