① 人教普通高中化學理科選修一要上嗎
高中化學所學內容包括：必修一敬鉛，必修二，選修四，和選修三與選修五之一，共四本書。不包括選修圓埋一，選修一是文科學業水平考試的內容，不是理科必修選學的內容。
化學方反應式
1、
與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag++Cl-=AgCl↓
2、鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
3、鈉與
溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
4、
與水反應：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
5、
溶液與強酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
6、
溶液與醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-
7、
溶液與
反應：
Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓
8、向
溶液中加入過量的氫氧化鈉：
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–
9、向
溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
10、
與少量
溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
11、
通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O
12、
通入過量CO2：OH–+CO2=HCO3-
13、
溶液與少量
反應：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O
14、
溶液與過量
反應：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O
15、等物質的量
溶液與
溶液混合：
Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O
16、碳酸鈉溶液與鹽酸反應：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O
17、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O
18、過量的CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH–=HCO3-
19、
溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：
NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O
20、碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
21、碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
22、澄清
與
反應：H++OH–=H2O
23、磷酸溶液與少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–
24、磷酸溶液與過量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O
25、
溶亮腔好於強酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
26、
跟
溶液反應：
Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
27、硫酸溶液跟
溶液反應：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O
28、
溶液與氫
反應至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
29、
溶液與氫
反應至
完全沉澱：
H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O
30、
溶液中加入過量氫
溶液：
2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O
31、
與
反應：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
32、鋁跟氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
33、物質的量之比為1：1NaAl合金置於水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑
34、
溶於
溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O
35、
溶於強酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
36、
與氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O
37、
與鹽酸溶液反應：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
38、
溶液與
溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑
39、
溶液與碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
40、
溶液中加入過量
：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
41、明礬溶液加熱水解生成沉澱：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
42、
溶液與
溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓
43、
溶液中加入
溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
44、
溶液中加入少量鹽酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓
45、偏
溶液中加入過量鹽酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O
46、偏
溶液中加入
溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑
47、
溶於鹽酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
48、
與
溶液反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+
49、銅與
溶液反應：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+
50、
與鹽酸反應：FeS+H+=Fe2++H2S↑
51、
與鹽酸反應：S2–+2H+=H2S↑
52、
溶液中加入
：S2–+Br2=S↓+2Br–
53、
溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–
54、向
的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
55、氯化鐵溶液中滴加少量
溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+
56、硫化鈉溶液中滴加少量氯化鐵溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓
57、氯化鐵溶液中滴加少量
溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2
58、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓
59、氯化鐵溶液跟過量
反應： Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
60、氯化鐵溶液與
溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3
61、氯化鐵溶液跟過量
反應： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+
62、鋅與
： Zn+2H+=Zn2++H2↑
63、鋅與醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑
64、鋅與
溶液： Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑
65、氯化鐵溶液加入
溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
66、
溶液中加用硫酸酸化的
：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
67、
溶液中加用硫酸酸化的高
溶液：
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
68、
溶於
： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
69、
溶於鹽酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
70、
溶於
溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O
71、用氯化鐵與沸水反應制
：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
72、向
溶液通入足量的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
73、向
溶液通入少量氯氣： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
74、向碘化亞鐵溶液通入足量氯氣： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
75、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2I-+Cl2=I2+2Cl-
76、
溶液中加入
： 2I-+Cl2=I2+2Cl-
77、碘化鉀溶液中加入過量
： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-
78、
溶液中加入
： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
79、
溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-
80、
溶液中加入氯化鐵： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-
81、
溶液中加入雙氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-
82、氯氣通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
83、氯氣通入碳酸氫鈉溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO
84、
溶液中加入
： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+
85、
溶液中加入雙氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O
86、二
通入
中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
87、單質鐵溶於過量
中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
88、過量單質鐵溶於
中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
89、單質銅與
反應： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
90、單質銅與
反應： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
91、銅片插入
： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
92、用
吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-
93、用氨水吸收過量的SO¬2 ： SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-
94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+
95、
中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑
96、
與氫氧化鈉兩種
混合加熱：NH4++OH- NH3↑+H2O
97、向
溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
98、用碳酸鈉溶液吸收過量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-
99、
溶液中通入
： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
100、
溶液中加入硫化鈉溶液：S2-+Cu2+=CuS↓
101、電解飽和食鹽水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
102、電解硫酸銅溶液： 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+
103、電解
溶液： Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑
104、電解熔融氯化鈉： 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑
105、電解熔融
： 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑
106、
與
共熱： MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O
107、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
108、氯氣通入熱的
溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
109、
溶液通入過量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
110、
中加入
： ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
111、
與濃鹽酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
112、硫化鈉、
混合液中加入
：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
113、NO2溶於水： 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑
114、NO2通入亞
溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO↑
115、硫化鈉的第一步水解： S2-+H2O HSO3-+OH-
116、碳酸鈉的第一步水解： CO32-+H2O HCO3-+OH-
117、
與硫酸反應： Ba2++SO42-=BaSO4↓
118、硫溶於熱的氫氧化鈉溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
119、
溶液與硫酸反應：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH
120、醋酸與
溶液反應： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
121、醋酸與氨水反應： CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O
122、
溶於氫氧化鈉溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O
123、
與氯化鐵溶液反應： 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+
124、
溶於醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-
125、
溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-
126、碳酸鈉溶液中加入過量
：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-
127、碳酸鈣跟
反應： CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-
128、
跟鹽酸反應： HCOO-+H+=HCOOH
129、
溶液與
溶液反應：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-
130、Na2C2O4溶液中加入酸性高
溶液：
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
131、酸性高
溶液與雙氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O
132、酸性
溶液與雙氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
133、SO2通入酸性高錳酸鉀溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
134、乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液生成CO2：
5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O
135、
與氫氧化鈉溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3
136、
與氫氧化鈉溶液：
(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH
137、
在氫氧化鈉溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-
138、
中滴入少量氨水： Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+
139、
中滴加氨水至過量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
140、葡萄糖發生
：
CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=
CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓
141、硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
142、硫酸銅溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
143、硫酸銅溶液中加入過量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
144、
溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+
145、
溶液中加入過量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O
通常是在化學選修二、化學選修三、化學選修五中自由選擇一個，通常是學校集體選擇。高考時這三本書各有一個選題，根據自己選修的學科進行選擇做答即可。
一般情況下 理科是所有書都要學的（理化生）但是省份不同 要求不一樣 有些省份把有幾本書作為考一本的 要考的書的········
有知識點講解總結，公式總結，經典題型詳解基本就夠了，當然這個是我個人的看法。原因在於1、高中作業多，沒必要買太多練習，老師會發的。2、高中課本中的知識點太過分散，一本工具書可以剩下很多整理時間。3、高中課本中的題目雖然有但是沒辦法覆蓋全部，所以一些經典題型講解也是必要的。4、備選項：書本課後習題詳解，不能只有答案，需要的是詳解。
新課標全國卷必考的范圍是：化學必修1，必修2，化學反應原理（選修書目，但是必考）
選考的模式：三道選考的大題，分別從：實驗化學，物質的結構與性質，有機化學基礎中的知識中各出一題。考生根據自己選修的書目選擇一題來回答，多答的按題號較前的計分
所以要學的書是：化學必修1，必修2，化學反應原理，實驗化學/物質的結構與性質/有機化學基礎，共4本書
但有一點要注意：全國卷有時會在必考題中出現有機化學的知識，所以大多數學校會把有機化學基礎作為必選書目來教學，所以多數情況是：化學必修1，必修2，化學反應原理，有機化學基礎這4本
A CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2 NH3·H2O NH3·H2O加熱生成氨氣
B 氯化銨加熱生成氨氣和氯化氫，不易分離
C 濃氨水加熱放出氨氣
D 水和生石灰反應生成氫氧化鈣，放熱，濃氨水受熱放出氨氣
第一章 從實驗學化學
第一節 化學實驗基本方法
蒸餾、過濾、萃取的操作等
第二節 化學計量在實驗中的應用
物質的量及應用
第二章 化學物質及其變化
第一節 物質的分類
分類，沒什麼講的
第二節 離子反應
離子反應的書寫，判斷，應用
第三節 氧化還原反應
氧化還原反應的書寫，判斷，應用 ，計算（非常重要）
第三章 金屬及其化合物
第一節 金屬的化學性質
鹼金屬的性質
第二節 幾種重要的金屬化合物
鎂、鋁、鐵、銅的性質
第三節 用途廣泛的金屬材料
不怎麼重要的
第四章 非金屬及其化合物
第一節 無機非金屬材料的主角---矽
矽、氮族元素的性質
第二節 富集在海水中的元素---氯
鹵素的一些性質，
第三節 硫和氮的氧化物
硫和氮的氧化物的性質、應用、計算
第四節 硫酸、硝酸和氨
硫酸、硝酸和氨 、應用、計算
1.公式、化學方程式是基礎，這個不會，一切免談
2認真記筆記，上課時不能一邊看著參考書一邊聽老師講課
3時常總結，因為化學的知識點很亂
4不能驕傲、自滿、不能自暴自棄
5扎實基礎，所謂：基礎不牢，地動山搖
6.學會預習、復習
7.學會看目錄復習
在當當網上買呀，很方便的。
② 一般大一化學學什麼都用些什麼教材書店能否買到
我大學就學化學的
第一年《無機化學》武漢大學編的，《高等數學》同濟大學編的，《大學英語》《英語聽力》
《大學生思想道德修養》《法律常識》《體育》《計算機》還有選修課
第二年《有機化學》《分析化學》《儀器分析》《馬克思主義哲學》《馬克思主義經濟學》 《大學英語》《英語聽力》《體育》還有選修課
第三年《物理化學》《教育學》《心理學》《化學教學論》《有機光譜》《結構化學》《毛澤東思想》《鄧小平理論》《文獻檢索》《體育》還有選修課
第四年，基本沒有課了，找工作或者考研
③ 我高二了，學化學選修四，但是高一上學期化學沒學好。選四和必修一聯系很大吧，主要是哪部分我想重新
和必修1的聯系還沒有和必修2的聯系緊密。選修4是必修2的延伸和拓展，從知識層面上而言，肯定是有了加深的，在化學反應速率，電化學，熱化學方面都是在必修二的第二章基礎上難度加深了，而且，這一本書叫《化學反應原理》，也就是從理論的角度從微粒觀的角度解決化學反應為什麼會發生，如果要向發生反應，要有什麼規律，遵循什麼原理等問題。理解好原理，再加上合適的習題就應該問題不是太大。
回答你前一個問題，在必修一中，就三部分內容，第一：物質的量，這是計算工具，會用舊可以了；第二：氧化還原反應時重中之重，要點就是僅僅抓住得失電子守恆，離子方程式則一定要遵循電荷守恆的原則，會書寫是關鍵。當然，第三是元素化合物知識。第三章和第四章都是元素化學物知識，你在高二都不會學習的，這部分內容不但繁而且雜，需要多加歸納和整理，比如，金屬部分，鈉是典型的金屬，化學性質則代表了大部分金屬常見性質；Al是金屬，金屬的通性它有，但是，它的特性在於其既能跟酸反應也能和鹼反應，Al的化合物大多體現兩性。Fe則體現了氧化還原性，鐵三角的轉化時重點。非金屬部分，鹵族的性質以Cl為代表，氧族以硫，氮族以氮為代表，側重於氧化還原性，但是，你要知道分類的思想一直貫穿整個元素化合物知識，要會由此及彼，這樣才能把知識學活。
祝你好運！
④ 北京朝陽區高二化學選修4的學習目標檢測哪能買到急！！！
到團結湖的那個書店看看，目標與檢測是朝陽區獨有的，實在困難只好求助你的老師了。
⑤ 化學選修三點金訓練哪裡買
新華書店。化嫌喊讓學選修三點金芹局訓練是四川教育出版社推出的一本習題，可以去新華書店買該習題滲塌，該習題的題量大，且答案帶有知識點解析，深受學子喜愛。
⑥ 化學選修四比較難的是哪一章
選修4是化學反應的理論部分，比較難，很正常。
對於選修4，分4個章節，每個章節的內容不同。
通常第一章不能算難的，每個同學認真學習，都能輕松應付的。
第二章是速率與平衡，注意區分速率與平衡的不同，同時將速率與有效碰撞理論結合起來理解，就容易了。平衡則需要首先理解平衡移動原理，然後有針對性的多做做練習題，特別是與圖像相結合的題目。
第三章差不多是全書中最難的，試著理解。
第四章電化學，通常以選擇題的形式出現，有規律可循，多做題，自然能發現規律。
如果滿意，請採納，謝謝！
⑦ 高中化學選修四太難了，學不會，怎麼辦啊
沒那麼麻煩！你可以先把書認真的看過去，再。。。。只要是水解和電離那塊，你只要掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉、醋酸和醋酸鈉，以及碳酸銨就可以了（以此可以類推嘛！），（電離和水解的式子要回寫）強酸強鹼鹽那就太簡單了！在水中不存在水解，電離完全很徹底，不過要會寫電離式 。
資料什麼的，最好不要買，容易產生依賴心理。
再就是要把生活中的一些現象聯系起來，這樣。。。慢慢的就熟了
⑧ 高中化學選修4
《化學反應原理》知識點總結
第一章：化學反應與能量變化
1、反應熱與焓變：△H=H(產物)-H(反應物)
2、反應熱與物質能量的關系
3、反應熱與鍵能的關系
△H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和
4、常見的吸熱、放熱反應
⑴常見的放熱反應：
①活潑金屬與水或酸的反應 ②酸鹼中和反應 ③燃燒反應 ④多數的化合反應⑤鋁熱反應
⑵常見的吸熱反應
①多數的分解反應 ②2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3+10H2O
③ C(s)+ H2O(g) CO+H2 ④CO2+ C2 CO
5、反應條件與吸熱、放熱的關系：反應是吸熱還是放熱與反應的條件沒有必然的聯系，而取決與反應物和產物具有的總能量（或焓）的相對大小。
6、書寫熱化學方程式除了遵循書寫化學方程式的要求外，還應注意以下幾點：
①放熱反應△H為「-」，吸熱反應△H為「+」，△H的單位為kJ/mol
②反應熱△H與測定條件（溫度、壓強等）有關，因此應注意△H的測定條件；彎咐絕大多數化學反應的△H是在298K、101Pa下測定的，可不註明溫度和壓強。
③熱化學方程式中各物質化學式前面的系數僅表示該物質的物質的量，並不表示物質的分子或原子數，因此化學計量數可以是分數或小數。必須註明物質的聚集狀態，熱化學方程式是表示反應已完成的數量，所以方程式中化學式前面的計量數必須與△H相對應；當反應逆向進行時，反應熱數值相等，符號相反。
7、利用蓋斯定律進行簡單的計算
8、電極反應的書寫： 活性電極：電極本身失電子
⑴電解：陽極：（與電源的正極相連）發生氧化反應 惰性電極：溶液中陰離子失電子
（放電順序：I->埋敗純Br->Cl->OH-）
陰極:（與電源的負極相連）發生還原反應，溶液中的陽離子得電子
（放電順序：Ag+>Cu2+>H+）
注意問題：①書寫電極反應式時，要用實際放電的離子來表示
②電解反應的總方程式要註明「通電」
③若電極反應中的離子來自與水或其他弱電解質的電離，則總反應離子方程式中要用化學式表示
⑵原電池：負極：負極本身失電子，M→Mn+ +ne-
① 溶液中陽離子得電子 Nm++me-→N
正極： 2H++2e-→H2↑
②負極與電解質溶液不能直接反應：O2+4e-+2H2O→4OH- （即發生吸氧腐蝕）
書寫電極反應時要注意電極產物與電解質溶液中的離子是否反應，若反應，則在電極反應中應寫最終產物。
9、電解原理的應用：
⑴氯鹼工業：陽極(石墨):2Cl-→Cl2+2e-( Cl2的檢驗：將濕潤的澱粉碘化鉀試紙靠近出氣口，試紙變藍，證明生成了Cl2)。
陰極：2H++2e-→H2↑（陰極產物為H2、NaOH。現象（滴入酚酞）：有氣泡逸出，溶液變紅）。
⑵銅的電解精煉：電極材料：粗銅做陽極，純銅做陰極。電解質溶液：硫酸酸化的硫酸銅溶液
⑶電鍍：電極材料：鍍層金屬做陽極（也可用惰性電極做陽極），鍍件做陰極。電解質溶液是用含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液。
10、化學電源
⑴燃料電池：先寫出電池總反應（類似於可燃物的燃燒）；
再寫正極反應（氧化劑得電子，一般是O2+4e-+2H2O→4OH-（中性、鹼性溶液）
O2+4e-+4H+→2H2O(酸性水溶液)。負極反應=電池反應-正極反應（必須電子轉移相等）
⑵充放電電池：放電時相當於原電池，充電時相當於電解池（原電池的負極與電源的負極相連，做陰極，原電池的正極與電源的正極相連，做枯首陽極），
11、計算時遵循電子守恆，常用關系式：2 H2~ O2~2Cl2~2Cu~4Ag~4OH-~4H+~4e-
12、金屬腐蝕：電解陽極引起的腐蝕>原電池負極引起的腐蝕>化學腐蝕>原電池正極>電解陰極
鋼鐵在空氣中主要發生吸氧腐蝕。負極：2Fe→2Fe 2++4e- 正極：O2+4e-+2H2O→4OH-
總反應：2Fe + O2+2H2O＝2Fe(OH)2
第二章：化學反應的方向、限度和速度
1、反應方向的判斷依據：△H-T△S<0,反應能自發進行；△H-T△S=0，反應達到平衡狀態
△H-T△S>0反應不能自發。該判據指出的是一定條件下，自發反應發生的可能性，不能說明實際能否發生反應（計算時注意單位的換算）課本P40T3
2、化學平衡常數：
①平衡常數的大小反映了化學反應可能進行的程度，平衡常數越大，說明反應進行的越完全。②純固體或純溶劑參加的反應，它們不列入平衡常數的表達式
③平衡常數的表達式與化學方程式的書寫方式有關，單位與方程式的書寫形式一一對應。對於給定的化學反應，正逆反應的平衡常數互為倒數
④化學平衡常數受溫度影響，與濃度無關。溫度對化學平衡的影響是通過影響平衡常數實現的。溫度升高，化學平衡常數增大還是減小與反應吸放熱有關。
3、平衡狀態的標志：①同一物質的v正=v逆 ②各組分的物質的量、質量、含量、濃度（顏色）保持不變 ③氣體的總物質的量、總壓強、氣體的平均分子量保持不變只適用於△vg≠0的反應④密度適用於非純氣體反應或體積可變的容器
4、惰性氣體對化學平衡的影響
⑴恆壓時充入惰性氣體，體積必增大，引起反應體系濃度的減小，相當於減壓對平衡的影響
⑵恆容時充入惰性氣體，各組分的濃度不變，速率不變，平衡不移動
⑶對於△vg=0的可逆反應，平衡體系中加入惰性氣體，恆容、恆壓下平衡都不會移動
5、⑴等效平衡：①恆溫恆壓，適用於所有有氣體參加的可逆反應，只要使轉化後物質的量之比與最初加入的物質的量之比相同，均可達到等效平衡；平衡時各組分的百分含量相同，濃度相同，轉化率相同。
②恆溫恆容，△vg=0的反應，只要使轉化後物質的量之比與最初加入的物質的量之比相同，均可達到等效平衡；平衡時各組分的百分含量相同，轉化率相同。
⑵等同平衡：恆溫恆容，適用於所有有氣體參加的可逆反應，只要使轉化後物質的量與最初加入的物質的量相同，均可達到等同平衡；平衡時各組分的物質的量相同，百分含量相同，濃度相同。
6、充氣問題：以aA(g)+bB(g)cC(g)
⑴只充入一種反應物，平衡右移，增大另一種反應物的轉化率，但它本身的轉化率降低
⑵兩種反應物按原比例充，恆容時相當於加壓，恆壓時等效平衡
⑶初始按系數比充入的反應物或只充入產物，平衡時再充入產物，恆容時相當於加壓，恆壓時等效平衡
化學反應速率: 速率的計算和比較；濃度對化學速率的影響（溫度、濃度、壓強、催化劑）； V-t圖的分析
第三章 物質在水溶液中的行為
1、強弱電解質：
⑴強電解質：完全電離，其溶液中無溶質分子，電離方程式用「＝」，且一步電離；強酸、強鹼、大多數鹽都屬於強電解質。
⑵弱電解質：部分電離，其溶液中存在溶質分子，電離方程式用「」，多元弱酸的電離方程式分步寫，其餘的弱電解質的電離一步完成；弱酸、弱鹼、水都是弱電解質。
⑶常見的鹼：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2是強鹼，其餘為弱鹼；
常見的酸：HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4是強酸，其餘為弱酸；
注意：強酸的酸式鹽的電離一步完成，如：NaHSO4=Na++H++SO42-，而弱酸的酸式鹽要分步寫，如：NaHCO3=Na++HCO3-, HCO3- CO32- +H+
2、電離平衡
⑴ 電離平衡是平衡的一種，遵循平衡的一般規律。溫度、濃度、加入與弱電解質相同的離子或與弱電解質反應的物質，都會引起平衡的移動
⑵ 電離平衡常數（Ka或Kb）表徵了弱電解質的電離能力，一定溫度下，電離常數越大，弱電解質的電離程度越大。Ka或Kb是平衡常數的一種，與化學平衡常數一樣，只受溫度影響。溫度升高，電離常數增大。
3、水的電離：
⑴ H2OH++OH-，△H>0。升高溫度、向水中加入酸、鹼或能水解的鹽均可引起水的電離平衡的移動。
⑵ 任何稀的水溶液中，都存在，且[H+]·[OH-]是一常數，稱為水的離子積（Kw）；Kw是溫度常數，只受溫度影響，而與H+或OH-濃度無關。
⑶ 溶液的酸鹼性是H+與OH- 濃度的相對大小，與某一數值無直接關系。
⑷ 當溶液中的H+ 濃度≤1mol/L時，用pH表示。
無論是單一溶液還是溶液混合後求pH，都遵循同一原則：若溶液呈酸性，先求c(H+);若溶液呈鹼性，先求c(OH-),由Kw求出c(H+)，再求pH。
⑸向水中加入酸或鹼，均抑制水的電離，使水電離的c(H+)或c(OH-)<10-7mol/L，但
c(H+)H2O=c(OH-)H2O。如某溶液中水電離的c(H+)=10-13mol/L，此時溶液可能為強酸性，也可能為強鹼性，即室溫下，pH=1或13
向水中加入水解的鹽，促進水的電離，使水電離的c(H+)或c(OH-)>10-7mol/L，如某溶液中水電離的c(H+)=10-5mol/L，此時溶液為酸性，即室溫下，pH=5，可能為強酸弱鹼鹽溶液。
4、鹽的水解
⑴在溶液中只有鹽電離出的離子才水解。本質是鹽電離出的離子與水電離出H+或OH-結合生成弱電解質，使H+或OH-的濃度減小，從而促進水的電離。
⑵影響因素：①溫度：升溫促進水解 ②濃度：稀釋促進水解 ③溶液的酸鹼性④ 同離子效應
⑷水解方程式的書寫：
①單個離子的水解：一般很微弱，用，產物不標「↑」「↓」；多元弱酸鹽的水解方程式要分步寫
②雙水解有兩種情況：Ⅰ水解到底，生成氣體、沉澱，用＝，標出「↑」「↓」。
Ⅱ部分水解，無沉澱、氣體，用，產物不標「↑」「↓」；
⑸ 鹽類水解的應用：①判斷溶液的酸鹼性 ②判斷鹽溶液中的離子種類及其濃度大小 ③判斷離子共存 ④加熱濃縮或蒸干某些鹽溶液時產物的判斷，如AlCl3溶液 ⑤某些鹽溶液的保存與配製，如FeCl3溶液 ⑥某些膠體的制備，如Fe(OH)3膠體 ⑦解釋生產、生活中的一些化學現象，如明礬凈水、化肥的施用等。（解釋時規范格式：寫上對應的平衡-----條件改變平衡移動-----結果）
5、沉澱溶解平衡：
⑴ Ksp:AmBnmAn++nBm-,Ksp=[An+]m[Bm-]n。
①Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，溶液中離子濃度的變化只能使平衡移動，不改變Ksp。②對於陰陽離子個數比相同的電解質，Ksp越大，電解質在水中的溶解能力越強。
⑵ Q>Ksp,有沉澱生成；Q=Ksp，沉澱與溶解處於平衡狀態；Q<Ksp，沉澱溶解。
⑶ 一種沉澱可以轉化為更難溶的沉澱。如鍋垢中Mg(OH)2的生成，工業中重金屬離子的除去。
6、離子反應：
⑴ 與量有關的離子方程式的書寫：設量少的物質物質的量為1mol，與另一過量的物質充分反應。
⑵ 離子共存推斷題解答時應注意：①判斷一種離子存在後，一定注意與之不共存的離子一定不存在；②前面加入的試劑對後面的鑒定是否有影響。
⑶ 離子（或物質）檢驗的一般步驟：取少量——加試劑——觀現象——定結論。
⑨ 高中化學選修四
嚴格來說沒有完全不段櫻可逆的反應，如果假定是完全不可逆，溫度升高能加快反應速率，在有氣體參與反應的情況下，如果壓強改變會影響氣體反應物濃度（在溫度不改變的情況下），那麼對反應速率也有影響，即濃配洞度增大則速率加快，濃度減小則反應減慢，若反應物無氣體，生成了氣體，對反應速率也無影響。
不過大多反應都有限度，溫度升高能加快反應速率的同時也能改變平衡常數，具體看反應為吸熱還是放熱，在有氣體參與反應或生成的握賣叢情況下，壓強改變會影響氣體反應物濃度時（在溫度不改變的情況下），壓強的增大會增大反應速率反之減小反應速率，但是不改變平衡常數，並且平衡不移動。化學反應方程式左右兩邊氣體的配比系數和相同時正逆反應同時同等速率加快，若左右系數和不等，左大於右則壓強增大正逆反應速率同時但以正反應速率大於逆反應速率的加快速度加快反應，也就是平衡正向移動，反之則逆反應速率大於正反應速率的加快速度，平衡逆向移動，但均不改變平衡常數。如果還有疑問請繼續提出，滿意請採納！