cl是哪個化學方程式

① 氯氣化學式

氯氣化學式化學式為Cl₂。

常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，可溶於水，易壓縮,可液化為金黃色液態氯，是氯鹼工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。氯氣中混和體積分數為5%以上的氫氣時遇強光可能會有爆炸的危險。

氯氣能與有機物和無機物進行取代反應和加成反應生成多種氯化物。氯氣在早期作為造紙、紡織工業的漂白劑。

舍勒發現氯氣是在1774年，當時他正在研究軟錳礦(二氧化錳)。當他使胡擾軟錳礦與濃鹽酸混合並加熱時，產生了一種黃綠色的氣體，這種氣體的強烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受。

舍勒制備出敏含氯氣以後，把它溶解在水裡，發現這種水溶液對紙張、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用;他還發現氯氣能與金屬或金屬氧化物發生化學反應。從1774年舍勒發現氯氣以後，到1810年，許多科學家先後對這種氣體的性質進行了研究。

這期間，氯氣一直被當作一種化合物。直到1810年，戴維經過橋做笑大量實驗研究，才確認這種氣體是由一種化學元素組成的物質。他將這種元素命名為Chlorine。這個名稱來自希臘文，有"綠色的"意思。中國早年的譯文將其譯作"綠氣"，後改為氯氣。

② 氯氣的化學方程式

氯氣化學式：

Cl₂

氯賣坦好氣是一種氣體單質，化學式為Cl₂。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，具有窒息性 ，密度比信帶空氣大，可溶於水和鹼溶液，易溶於有機溶劑（如二硫化碳和四氯化碳），易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯鹼工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。

氯氣中混合體積分數為5%以上的氫氣時遇中鉛強光可能會有爆炸的危險。氯氣具有毒性，主要通過呼吸道侵入人體並溶解在黏膜所含的水分里，會對上呼吸道黏膜造成損害。氯氣能與有機物和無機物進行取代反應和加成反應生成多種氯化物。主要用於生產塑料（如PVP）、合成纖維、染料、農葯、消毒劑、漂白劑溶劑以及各種氯化物。

③ cl常見化學方程式 誰能給我一下有關高中常見的cl的化學方程式,越多越好,

這些差不多夠用了.後面的是離子方程式Cl2 + H2O ==（可逆號） Cl- + H+ + HClO
Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O
Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O
Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2
Cl2 + H2SO3 + H2O == 2Cl- + SO42- + 4H+
Cl2 + H2S == 2Cl- + 2H+ + S↓
Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2）
3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2）
2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- （當n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1時）
8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br-== 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- （當n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4時）
Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2
Cl2 + 2I- == I2 + 2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2）
3Cl2 + 2Fe2+ + 4I-== 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl- （足量Cl2）
4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- == 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- （當n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4時）
2Cl- + 4H+ + MnO2== Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
Cl- + Ag+ == AgCl↓
ClO- + H+ == HClO
ClO- + SO2 +H2O == 2H+ + Cl- + SO42-
ClO- + H2O= HClO + OH-

④ 氯及其化合物的化學方程式

氯氣與金屬的反應(大多數金屬都能在氯氣中燃燒)

2Fe＋3Cl2==2FeCl3Cu＋Cl2==CuCl22Na＋Cl2==2NaCl2

氯氣與非金屬的反應

Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2

3Cl2(過量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+

氯氣與水的反應。

Cl2＋H2O==HCl＋HClO 光照2HClO=== 2HCl＋O2↑

(4)cl是哪個化學方程式擴展閱讀：

氯是自然界中廣泛分布的一種元素，在地殼中存在著各式各樣的氯化物，氯單質為黃綠色氣慶悶體（即氯陵差姿氣），劇毒，有窒息性臭味尺絕；熔點-100.98°C，沸點-34.6°C，氣體密度3.214克/升，20°C時1體積水可溶解2.15體積氯氣。氯相當活潑，濕的氯氣比乾的還活潑，具有強氧化性。

化合物

無機（括弧內為化合價）：氯化物（-1）、次氯酸（+1）、次氯酸鹽（+1）、亞氯酸（+3）、亞氯酸鹽（+3）、氯酸（+5）、氯酸鹽（+5）、高氯酸（+7）、高氯酸鹽（+7）。

⑤ 氯化學式

氯化學式是cl，氯是一種非金屬元素，屬於鹵族元素之一，元素符號為Cl。氯氣常溫常壓下為黃綠色氣體，化學性質十分活潑，具有毒性。氯以化合態的形式廣泛存在於自然界當中，對人體的生理活動也有重要意義。
氯的用途：
1、制消毒液、漂白劑——溶於水生成的HClO具有強氧化性。
2、制漂白液、漂白粉和漂粉精。
3、用於有機化工，如合成塑料、橡膠、人造纖維、農葯、染料和葯品等。
4、制高純度的半導體、高純度的金屬鈦。
5、制鹽酸。

⑥ 所有關於氯的化學方程式

與金屬反應
【例】
1、鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉
現象：鈉在氯氣里劇烈燃燒，產生大量的白煙，放熱。
化學方程式：2Na+Cl2=點燃=2NaCl
2、銅在氯氣中燃燒生成氯化銅
現象：紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，瓶里充滿棕黃色蠢搭的煙，加少量水後，溶液呈藍綠色。
Cu+Cl2=點燃=CuCl2
3、鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵
現象：鐵絲在氯氣里劇烈燃燒，瓶里充滿棕紅色煙（有棕黃色和棕紅色兩種說法），加少量水後，溶液呈黃色。
2Fe+3Cl2=點燃=2FeCl3
註：氯氣具有強氧化性，加熱下可以與所有金屬反應，如金、鉑在熱氯氣中燃燒，而與Fe、Cu等變價金屬反應則生成高價金屬氯化物
常溫下，乾燥氯氣或液氯不與鐵反應，所以可用鋼瓶儲存氯氣。
與非金屬反應
【例】
1、與氫氣的反應
H2+Cl2=點燃=2HCl（工業制鹽酸方法）
現象：H2在Cl2中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口處出現白霧。
H2+Cl2=光照=2HCl
現象：見光爆炸，有白霧產生。
2、與磷的反應
2P+3Cl2(少量）宴檔態=點燃=2PCl3(液體農葯，霧）
2P+5Cl2(過量）=點燃=2PCl5(固體農葯，煙）
現象：產生白色煙霧
3、與其他非金屬的反應
實驗證明，在一定條件下，氯氣還可與S、Si等非金屬直接化合
2S+Cl2=點燃=S2Cl2
Si+2Cl2=加晌源熱=SiCl4
與水反應
在該反應中，氧化劑是Cl2，還原劑是也是Cl2，本反應是歧化反應。
氯氣遇水會產生次氯酸，次氯酸具有凈化作用，用於消毒——溶於水生成的HClO具有強氧化性
化學方程式是：Cl2+H2O=HCl+HClO（可逆反應）
與鹼溶液反應
【例】
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
上述兩反應中，Cl2作氧化劑和還原劑，是歧化反應。
(Cl2
+
2OH(-)
(冷）
=
ClO(-)
+
Cl(-)
+
H2O
3Cl2
+
6OH(-)
(熱）
=
ClO3(-)
+
5Cl(-)
+
3H2O
與鹽溶液反應
【例】
Cl2+2FeCl2=2FeCl3
Cl2+Na2S=2NaCl+S
與氣體反應
Cl2的化學性質比較活潑，容易與多種可燃性氣體發生反應。
如：H2、C2H2等。
相對原子質量
氯
Cl
35.453
與有機物反應
【例】
甲烷的取代反應：
CH4+Cl2=光照=CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2=光照=CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2=光照=CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2=光照=CCl4+HCl
加成反應：
CH2=CH2+Cl2=催化劑=CH2ClCH2Cl(1,2-二氯乙烷)
和二硫化碳反應：
2Cl2+CS2==Fe==CCl4+2S

⑦ 氯水化學式是什麼

氯水是混合物，返豎不能寫化學漏頌大式的。

在氯溶於水時，一部分氯與水反應，形成次氯櫻灶酸和鹽酸。化學方程式： Cl2+H2O=HCl+HClOHClO分子的結構式為H-O-Cl（氧處於中心）。

一般可分為新制氯水和久置氯水。久置氯水由於次氯酸的見光分解（2HClO=2HCl+O2↑），基本上可以看成是鹽酸，所以氯水要用棕色試劑瓶保存。通常所說的氯水就是指新制氯水。

成分

新制氯水

Cl2、HClO、H2O、Cl-、H+、ClO-、OH-

其中離子濃度大小為c(H+) >c(Cl-)>c(ClO-) >c(OH-)

久置氯水

H2O、H+、Cl-、OH-

其中離子濃度大小為c(H+) >c(Cl-)>c(OH-)

⑧ 氯的全部反應化學方程式

氯及其有關的化合物的化派罩余學反應方程式舉例如下：

1、銅在氯氣中燃燒：

Cu+Cl₂=CuCl₂（條件：點燃）

2、氫氣與氯氣的反應：

H₂+Cl₂=2HCl（條件：光照）

3、磷在氯氣中燃燒：

2P+3Cl₂=2PCl₃（條件：點燃）

PCl₃+Cl₂=PCl₅

4、氯氣與水的反應：

Cl₂+H₂O=HCl+HClO

5、次氯酸光照分解：

2HClO=2HCl+O₂↑

6、氯氣與氫氧化鈣的反應：

2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

7、次氯酸鈣與稀鹽酸的反應：

Ca(ClO)₂+2HCl=2HClO+CaCl₂

8、次氯酸鈣與碳酸的反應：

Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=2HClO+CaCO₃↓

9、氯氣與硫化氫的反應：

Cl₂+H₂S=2HCl+S↓

10、氯氣與碘化鉀的反應：

Cl₂+2KI=2KCl+I₂

11、氯氣與亞硫酸鈉的反應：

Cl₂+Na₂SO₃+H₂O=2HCl+Na₂SO₄

12、濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣：

4HCl（濃）+MnO₂=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑（條件：加熱）

13、濃鹽酸與高錳酸鉀共熱制氯氣：

16HCl（濃）+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑（條件：加熱）

14、電解飽和食鹽水：

2NaCl+2H₂O=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑（條件：通電）

15、氫氧化鈉吸收氯氣的反應原理：

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

16、氯化氫的實驗室製法（不加熱）：

NaCl+H₂SO₄（濃）悶肢=NaHSO₄+HCl↑

17、氯化鈉與硫酸氫鈉加熱到500℃塵滾~600℃：

NaCl+NaHSO₄=Na₂SO₄+HCl↑（條件：加熱）

18、氯化氫的實驗室製法（加熱）：

2NaCl+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+2HCl↑（條件：加熱）

19、檢驗氯化氫氣體的反應原理：

HCl+NH₃=NH₄Cl

20、氯氣與次氯酸鈉的反應：

Cl₂+4NaClO=4NaCl+2ClO₂

21、工業上製取二氧化氯：

2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2Na₂SO₄+2ClO₂↑+H₂O

22、氯氣與亞硫酸和水的反應：

Cl₂+H₂SO₃+H₂O=H₂SO₄+2HCl

⑨ 氯氣化學式是什麼

氯氣的化學式為Cl₂。

氯氣屬於雙原子型分子，其為第二周期第七主族的元素，是一種黃綠色的活潑氣體，有毒性，也是強氧化劑。其本身不可燃，但是可以支持大部分的金屬（除少數如鉑，金等）和非金屬（除碳等）燃燒，與其發生化合反應，在也定條件下能與碳，硫，硅等非金屬反應。

化學性質

一、助燃性

氯氣支持燃燒，許多物質都可在氯氣中燃燒（除少數物質如碳單質等）。

二、與金屬反應

1、與鈉的反應：2Na+Cl2=2NaCl

現象：鈉在氯氣里劇烈燃燒，產生大量的白煙，放熱。

2、與銅的反應：Cu+Cl2=CuCl2

現象：紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，瓶里充滿棕黃色的煙，加少量水後，溶液呈藍綠色（綠色較明顯），加足量水後，溶液完全顯藍色。

⑩ Cl的所有方程式

化學方程式：
so2+cl2+2h2o===h2so4+2hcl
2hcl===h2+cl2
2nh3+3cl2===n2+6hcl
8nh3+3cl2===n2+6nh4cl
si(粗)+2cl2===sicl4
c+2cl2===ccl4
cl2
+h2
===2hcl
3cl2
+2p===2pcl3
cl2
+pcl3
===pcl5
cl2
+2na===2nacl
3cl2
+2fe===2fecl3
cl2
+2fecl2
===2fecl3
cl2+cu===cucl2
2cl2+2nabr===2nacl+br2
cl2
+2nai
===2nacl+i2
5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl
cl2
+na2s===2nacl+s
cl2
+h2s===2hcl+s
cl2+so2
+2h2o===h2so4
+2hcl
cl2
+h2o2
===2hcl+o2
離子：
cl2
+
h2o
==
cl-
+
h+
+
hclo
cl2
+
2oh-
==
cl-
+
clo-
+
h2o
cl2
+
2oh-
==
cl-
+
clo-
+
h2o
cl2
+
2i-
==
2cl-
+
i2
cl2
+
h2so3
+
h2o
==
2cl-
+
so42-
+
4h+
cl2
+
h2s
==
2cl-
+
2h+
+
s↓
cl2
+
2fe2+
==
2fe3+
+
2cl-（向febr2溶液中氏侍少量cl2）
3cl2
+
2fe2+
+
4br-
==
2fe3+
+
2br2
+
6cl-（足量cl2）
2cl2
+
2fe2+
+
2br-
==
2fe3+
+
br2
+
4cl-
（當n(febr2)/n(cl2)=
1
：1時）
8cl2
+
6fe2+
+
10br-==
6fe3+
+
5br2
+
16cl-
（當n(febr2)/n(cl2)=
3
：4時）
cl2
+
2i-
==
2cl-
+
i2
cl2
+
2i-
==
i2
+
2cl-（向fei2溶液中通入少量哪慧cl2）
3cl2
+
2fe2+
+
4i-==
2fe3+
+
2i2
+
6cl-
（足量cl2）
4cl2
+
2fe2+
+
6i-
==
2fe3+
+
3i2
+
8cl-
（當n(fei2)/n(cl2)=
3
：4時）
2cl-
+
4h+
+
mno2==
mn2+
+
cl2↑+
2h2o
cl-
+
ag+
==
agcl↓殲緩吵
clo-
+
h+
==
hclo
clo-
+
so2
+h2o
==
2h+
+
cl-
+
so42-
clo-
+
h2o
hclo
+
oh-