可溶性鹽有哪些化學式溶解性表

A. 化學 可溶性鹽有哪些

先給你口訣：弊帶
鉀鈉氨鹽都可溶 硝酸鹽遇水影無蹤
硫酸鹽不溶鉛和鋇 氯化物不溶銀 亞汞
碳酸鹽 真可憐 只溶圓猛鉀鈉氨的鹽

我按類別舉例，太多了寫不完，每個兩例

鈉鹽NaCl NaCO3 鉀鹽K2S K2SO4 銨鹽NH4Cl NH4NO3
亞鐵FeSO4 FeCl2 三價鐵FeCl3 Fe2(SO4)3 鈣CaCl2 Ca(NO3)2
鎂MgSO4 Mg(HCO3)2 鋁Al2(SO4)3 NaAlO2 銀只有AgNO3
剩下的樓主自己參照口訣吧，課本最後倒數2 3頁有哪些離子不溶租腔蘆哪些離子相互可溶。

B. 可溶性鹽有哪些

可溶鹽包括易溶鹽、中溶鹽和難溶鹽三種。常見的可溶性鹽有KCl 、K2SO4、K2CO3、KNO3、NaCl、Na2SO4、Na2CO3等。

一般都具有較大的溶解度，在低礦化度的地表水和地下水的溶解作用下可產生強烈的溶蝕作用，對地面和地下工程岩體穩定性或滲透性造成嚴重的影響。

可溶鹽的溶解性

可溶鹽的溶解性受兩方面因素的控制。一方面受可溶鹽本身的溶解度、純度及分布產狀特徵等因素的控制，在相同環境水作用下，可溶鹽本身的溶解度越大，純度越高，分布越連續，則溶解越強烈。

另一方面還受環境水的離子濃度、水溫及水的循環交替條件的控制，對於一定的可溶鹽，環境水的離子濃度越低，溫度越高，水的循環交替條件越好，則溶解越強烈。

以下試驗也說明了上述規律：在低礦化水浸泡作用下，被溶解的主要離子為SO4和Ca，即幾乎為石膏和硬石膏，而Cl、K、Na、Mg離子溶解量很低，隨著浸提次數的增加，石膏和硬石膏的溶解量迅速減少。

第一次浸提時，試塊表面可以看出一些凹坑，隨著浸提次數的不斷增加，溶解作用向內發展，凹坑就發展成小溶孔。另外從漢江王甫洲壩區地表水和地下水的化學成分明顯的垂直分帶性看，也反映了淡水對石膏岩石的溶蝕現象。

C. 酸鹼鹽溶解性表

酸鹼鹽溶解性表如下：

鉀鈉銨硝溶，氯化去銀汞。

硫酸除鋇鉛，碳酸多不溶。

溶鹼有五種，鉀鈉銨鋇鈣。

溶：氫氧銨鉀鈉鋇鈣，碳酸氫銨鉀鈉鎂。

四、

鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全都溶於水中間；

溶鹼鉀毀碰判鈉鋇鈣銨，碳酸只溶鉀鈉銨；

硫酸鹽中鋇不溶，氯化物中銀也難；

常見諸酸皆可溶，記住揮酸鹽硝碳。

五、

氫氧化鎂鋁錳鋅鐵銅，

硫酸鋇，氯化銀，

碳酸鋇鈣錳鋅鐵銅銀。

六、

鉀鈉銨鹽水中溶，硝酸鹽入水無影蹤。

鹼溶鉀鈉銨鋇鈣，鈣微溶，

鹽酸鹽不溶銀，亞汞。

硫酸鹽鋇鉛不溶，鈣銀微溶，

碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

七、

鹼有鉀鈉銨鋇溶，氫氧化鈣是微溶。

亞硫碳酸鋁鐵無，鉀鈉銨硝鹽全溶。

硫酸不溶只有鋇，硫酸鈣銀鹽微溶。

微溶還有碳酸鎂，鹽酸只有銀不溶。

註：[特殊不溶解：氯化銀、硫酸鋇不溶於稀硝酸]。

八、

氯鹽只有銀不溶，

鹼鎂鋁錳鋅鐵銅。

硫酸鋇鈣銀不溶，

碳酸鉀鈉氫氨溶。

D. 可溶性鹽，微溶性鹽，難溶性鹽分別有哪些

可溶性鹽：在溫度為20℃時溶解度為大於等於1g小於10g 的鹽類。通常為陽離子為鉀離子、鈉離子、銨離子以及陰離子為硝酸根離子等的鹽類。例如硫酸鉀、碳酸鈉、碳酸氫銨以及硝酸銀等；微溶性鹽類： 在溫度為20℃時溶解度大於等於0.01g小於1g 的鹽類。例如硫酸鈣、碳酸鎂、硫酸銀等物質；難溶性鹽類： 在溫度為20℃時溶解度 小於0.01g的鹽類。例如為硫酸鋇、碳酸鈣、氯化銀之類的鹽類。鹽類是指酸和鹼中和後的產物，常見的鹽類分為正鹽(強酸強鹼鹽,強酸弱鹼鹽,強鹼弱酸鹽，弱酸弱鹼鹽) 、酸式鹽(如CuH2(CO3)2) 和鹼式鹽。分類：正鹽、酸式鹽以及鹼式鹽。正鹽是指酸與鹼完全中和的產物，只由金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子（除OH根離子以外的陰離子）構成的化合物。例如硫酸鉀、硝酸鈉等。酸式鹽是指由金屬離子（包括銨根離子）、H離子和酸根離子（除OH根離子以外的陰離子）構成的化合物。如NaHCO3、KHSO4等。鹼式鹽是指由金屬離子（包括銨根離子）、OH根離子和酸根離子（除OH根離子以外的陰離子）構成的化合物。如鹼式碳酸銅等。應用：鹽類是人體的組成成分，人體需要的鹽類主要有鈉、鉀、氯、鈣、磷、鐵、碘、鈷、錳、鋅等營養物質。它們有的是維持人體正常生理機能不可缺少的物質，有的是人體的重要組成成分。例如，鈉跟維持細胞外液的滲透壓、體內酸鹼平衡等有關；氯對形成胃酸、維持滲透壓起重要作用；鉀對維持細胞內液的滲透壓起主導作用，並參與糖及蛋白質的代謝；鈣和磷是骨骼和牙齒的組成成分；鐵是血紅蛋白的組成成分；碘是甲狀腺的組成成分。

E. 可溶性鹽與難容性鹽分別有哪些

常見的可溶性鹽有：KCl 、K2SO4、K2CO3、KNO3、NaCl、Na2SO4、Na2CO3等。

常見的難溶性鹽有：BaCO3、CaCO3、BaSO3、CaSO3等。

可溶鹽包括易溶鹽、中溶鹽和難溶鹽三種。易溶鹽是指鈉、鉀、鎂和鈣的氯化鹽類，碳酸鹽和硫酸鹽（NaCI、KCI、Na2SO4、Na2CO3）；中溶鹽是指石膏（CaSO4）；難溶鹽是指碳酸鈣（CaCO3）。

可溶鹽的種類和含量與黃土的成岩作用有關，影響著黃土的工程性能。當可溶鹽是固態時，對土粒起膠結作用；當其溶解呈離子存在於土中時，其中的陽離子和土粒表面吸附的陽離子發生置換。這兩種不同作用對黃土的工程性能都有較大的影響。

中溶鹽（CaSO4）含量愈多，則濕陷性愈大，不僅如此，因為CaSO4多呈次生結晶分布在黃土的孔隙中，當黃土中氯離子（NaCl，KCI）溶解後，由於濃度大，尚能加速CaSO4的溶解，森閉搭惡化黃土的工程性能。

難溶鹽（CaCO3）在黃土中既起骨架作用，又起膠結作用。當碳酸鈣呈碎屑狀分布在黃土中時，它便是土中骨架的一部分；當它以薄膜狀分布或與粘土混在一起成聚合體時，它態兄便起膠結作用。起膠結作用的碳酸鈣對濕陷性有明顯的影響。

如蘭州黃土和陝西武功黃土碳酸鈣含量相當（9%～14%），但蘭州黃土的碳酸鈣呈碎屑狀分布的多，起膠結作用的少，而武功黃土呈碎屑的少，起膠結作用的多。因此蘭此拿州黃土濕陷性大於武功黃土。

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鹽的物理性質

1、味道

不同的鹽可以激發不同的味覺，例如鹹味（氯化鈉）、甜味（乙酸鉛，若食用會導致鉛中毒）、酸味（酒石酸氫鉀）、苦味（硫酸鎂）或鮮味（谷氨酸鈉）。

2、氣味

強酸或強鹼鹽（強鹽）是不可揮發的，且沒有氣味。而弱酸或弱鹼鹽（弱鹽）則會根據共軛酸鹼對而產生不同的氣味（例如醋酸鹽則會有醋酸的味道，氰化氫則會有苦杏仁味等）。

此外弱酸或弱鹼鹽還會揮發和分解，並且由於水解反應和弱鹽合成的反應是可逆反應，因此當有水分存在時會加速弱鹽的分解。

3、溶解度

許多離子化合物都可以溶解在水或是類似的溶劑中，化合物的溶解度和組成的陰離子和陽離子以及溶劑都有關，因此有一特定的關系。陽離子當中，所有鈉離子、鉀離子及銨離子的鹽均可溶於水；而陰離子中，硝酸鹽離子及碳酸氫鹽離子的鹽類可在水中溶解。

F. 初中所有鹽的化學式和能否溶解

鉀鈉銨鹽虛者銷酸鹽都能溶解碼譽蠢干水中，碳酸鹽不溶Ba和Pb，鹽酸鹽不溶Ag.硫酸鹽不溶Ba，（鉀鹽KCl、k2SO4、k2CO3，銨鹽指含NH4的鹽如NH4Cl，遲陪鹽酸鹽指含Cl離子的鹽，只有AgCl不溶）