化學雜志道爾頓是哪個資料庫的

『壹』 道爾頓的化學結論是

A、法國化學家拉瓦錫經實驗得出空氣是由氧氣和氮氣組成的結論，故選項說法正確．
B、我國早在春秋時期就會冶鐵和煉鋼，故選項說法正確．
C、道爾頓和阿伏加德羅等科學家創立了原子論和分子學說，故選項說法正確．
D、門捷列夫在化學上的主要貢獻是發現了元素周期律，並編制出元素周期表，故選項說法錯誤．
故選：D．

『貳』 蛋白質學中經常提到的道爾頓（Da）和相對分子質量有什麼關系嗎

Da全稱道爾頓（Dalton），是分子量常用單位，就是將分子中所有原子按個數求原子量的代數和。蛋白質是大分子，所以常用kDa（千道爾頓）來表示。
原子質量單位（amu
或u）有時稱統一原子質量單位，或道而頓（Dalton，Da，D）是用來衡量原子或分子質量的單位，它被定義為碳12原子質量的1/12
道爾頓就是原子質量單位，在生物化學、分子生物學和蛋白組學中經常用D或KD，定義為碳12原子質量的1/12謝謝參考

『叄』 道爾頓的原子是什麼

年輕時的道爾頓，似乎並未顯示出他有震撼科學界的能力。他不是一位偉大的實驗家，既無出眾才華，也不善辭令，因而他沒有機會上「最好」的學校。小學時上的是只有一間教室的學校，但令人驚訝的是，12歲時他接管了這所學校的整個教學。在空餘時間，他自學過牛頓和波義耳的書。此後不久，道爾頓開辦了自己的學校，但是他講課欠佳，3年後就關閉了，因為所有的學生都離開了。

道爾頓和當時的許多科學家不一樣，他在演講方面很少取得成功。他帶有粗俗的鄉村口音，生硬的表達方式少有魅力，因此無法以演講謀生，只能靠輔導和教學維持生活，同時把所有業余時間都放在科學興趣上。（每當有人問他為什麼不結婚時，他總是冷淡地回答：「我沒有時間，我的頭腦全是三角形、化學過程和電學實驗，哪有時間去想其他事情。」）

他是貴格會教徒，嚴格遵守穿著簡單的宗教習慣，這也許和他的色盲症有關，他只能選暗色服裝。

道爾頓毅力非凡，做事有條不紊，具有百折不撓的精神和強烈的好奇心。他從1787年起寫氣象日記，畢生堅持，他對氣體的研究作出了好幾項貢獻，他第一次對原子理論作出了清晰的敘述，這一切都是為了堅持不懈地鑽研自然奧秘。

到18世紀末，空氣的本質和它的組成仍然有許多未解之謎，道爾頓對此極感興趣。就在他一生的日常散步中，他就作了幾乎200000次氣象觀察，最後一次是在他78歲去世的那天。可以說，對氣象的研究導致他涉及氣體及其組成的研究。

空氣大體上是由氧、氮和水蒸氣組成的，這已經知道，但是為什麼這一混合物有時很難分離呢？為什麼更重的氣體氮，不沉在容器的底部，或同樣，沉在大氣更低的區域呢？道爾頓用一個簡單的自製裝置，稱量了組成空氣的不同元素，得出了重要結論。

道爾頓發現，氣體混合物的重量等同於各個成分單獨測量時重量之和。他這樣解釋：

「當分別標記為A和B的兩種彈性流體（氣體）混合在一起時，它們的粒子相互間沒有排斥力；A粒子之間互相排斥，但不排斥B粒子。因此，作用於任一粒子上的壓力或總重，完全來自與它相同的粒子。」

這就是所謂的道爾頓分壓定律（1801年發表），這一說法基本上可以歸結為如下的思想：混合物中的不同氣體相互不受影響。或者：氣體混合物的總壓強是每種氣體單獨存在時的壓強之和。道爾頓當然知道波義耳對氣體的工作，這一新的信息顯然更明確地指向這樣的想法：氣體是由看不見的微粒組成的。

但是他繼續往下想這個問題。是不是所有的物質——不只是氣體——都是由這樣的粒子組成的呢？普魯斯特（Joseph Louis Proust，1754—1826）在1788年曾經指出，物質往往以整的單元組合。也就是說，化合物能夠以4：3或者以8：1的比例結合。但是，化學反應卻不會按，比如，8.673克氧和1.17克氫的比例進行。一種方式可以解釋這一所謂的定比定律，就是假設每種元素都是由微粒組成，為了尊重德謨克利特，道爾頓把這種微粒稱為「原子」。（這個名稱有點混淆，因為我們現在知道，道爾頓當然不會知道，原子並不真是「不可分的」。它們也是由看似不可分的更微小的粒子組成的。正因為這個原因，現在許多科學家寧可把道爾頓的原子稱為「化學原子」。）道爾頓還建議，不同化學物質的原子是不一樣的，某些早期原子論者也有這樣的看法。但是並不像德謨克利特認為的那樣，不同物質的原子只是形狀上的差別。道爾頓注意到，它們的差別在於重量，他還確定了一個事實，即每種元素都有自己特定的重量。

Dalton's 1808 symbols and formulae Hydrogen Soda Ammonia Nitrogen Pot AshOlefiant Carbon Oxygen Carbonic Oxide Sulphur Copper Carbonic Acid Phosphoruslead Alumina Water Sulphuric Acid.

道爾頓給每一個元素設計了一個新符號，按原子量的上升次序排列，原子量是他自己根據以氫原子的原子量為1的概念計算的。

1803年9月，道爾頓以氫的重量為1作為基礎，其他所有元素都是這個重量的倍數，提出第一份原子量表。後來，他又對此表進行擴充，使之包括21個元素。

由於道爾頓的工作，化學家開始認識到存在不同類型的原子，任何一種元素的原子都是相似的，具有與其他元素的原子不同的特殊性質和相對重量。

道爾頓進一步論證道，看來，兩個元素可以化合成不止一種化合物。例如，碳和氧可以化合成今天我們所謂的一氧化碳，還可以化合成二氧化碳。但是，它們是以不同的比例化合，卻仍然是整數（按重量，二氧化碳是3：4）。道爾頓猜測，一氧化碳也許正好是一個碳粒子與一個氧粒子化合（四個碳粒子的重量等於三個氧粒子的重量）。他估計，二氧化碳則是一個碳粒子與兩個氧粒子結合（這個假說後來得到了驗證）。這就是所謂的倍比定律，道爾頓於1804年發表。一位名叫希金斯（William Higgins，1763—1825）的科學家在1789年曾提出過這一思想，但是沒有實驗證據，直到道爾頓的出現。道爾頓的許多同事對這一定律感到興奮，因為它使原子理論更容易被人們接受。

道爾頓敢於提出這一想法，是因為他注意到當元素組成化合物時，一種元素的一個或多個原子與來自另一元素的一個或多個原子結合形成一份化合物。例如，一份水總是由一份氧和兩份氫組合而成。一份水的重量與兩個氫原子加一個氧原子的重量相等。道爾頓測試了幾十種化合物，總是得到同樣的結果。

道爾頓的原子理論有可能解釋各種元素是怎樣形成化合物的。他說，原子集合在一起組成其他物質，在這一過程中，它們總是一個與一個，或者一個與兩個或更多個，以整數的，而不是分離的方式化合——形成其他物質。

1808年，在《化學哲學新體系》（New System of Chemical Philosophy）一書中，道爾頓發表了這一思想。他聲稱，原子是化學元素的基本單元，每種化學原子都有自己的特定重量。

他寫道：

「物體有三種不同的類型，或者三種狀態，即所謂的彈性流體（即氣體）、液體和固體，這已得到哲學化學家的注意。一個顯著的例子就是水，水作為一種物體，在一定的條件下，就有這三種狀態。我們認為，水蒸氣是一種完全的彈性流體，水是完全的液體，而冰則是完全的固體。不言而喻，這些觀察已經導致這一普遍被接受的結論，即：所有大小可感知的物體，不論是液體還是固體，都是由大量極小的粒子組成的，或者是被一種吸引力束縛在一起的原子所組成，吸引力的強弱視環境而定。……」

他繼續解釋，化學分解和合成只不過是這些粒子的重新組合——把它們相互分開，或者把它們結合在一起。正如拉瓦錫所說，在這一過程中，物質從不會被創生，也不會被消滅。道爾頓宣稱：「我們可以產生的所有變化，僅僅在於把處於凝聚或者結合狀態的粒子分開，以及把以前分開的再結合在一起。」這些見解就是今天仍然有效。

道爾頓的原子論正是在別人失敗之處取得了成功，這是因為他提供了一種能夠作出明確預言的模型。當然，他的理論中有些內容後來被拋棄了，但是，其核心內容保存了下來，這就是：每個原子都有特定的質量，在化學反應中元素的原子保持不變。

沿著這條路，道爾頓還引出了其他一些發現。他第一個發表這一結論：當一種氣體與另一種氣體在同樣的溫度下被加熱至同一溫度時，它們的膨脹率相等。他在1794年發表的文章中首次描述了色盲。

1833年，道爾頓的仰慕者和朋友們共同出資為道爾頓建立一座雕像。雕像坐落在曼徹斯特皇家研究所的前面。一些享有盛譽的學會給他榮譽，包括倫敦的皇家學會和巴黎的科學院。1832年，當他獲得牛津大學的博士學位時，有幸晉見了英國國王。當時儀式上唯一的問題是要求他必須穿上宮廷服裝，還要佩帶一把劍，而這就直接違背了他所信奉的宗教的和平主義原則。但是最終他和英國的顯貴人士達成了妥協，他可以穿牛津的外套，至於佩劍問題則不必強求。他或許知道，或許不知道，牛津的外套是鮮紅色的——仍然與貴格會的習俗相違背。但是在這位色盲科學家看來，外套是灰色的。

道爾頓1844年去世，由於在原子理論和氣體行為方面的工作，他受到了人們高度尊重。出殯那天，四萬多人排列在街道兩旁為他送行，他們再也不能作為學生進入他的課堂了。在道爾頓的一生中，他所取得的成就為19世紀物理學和化學的偉大進展提供了准備。足夠幸運的是，他看到了人們對他貢獻的認可。

『肆』 什麼是道爾頓是一個什麼單位

人們為了紀念道爾頓，以他的名字作為原子質量單位(Dalton，Dal,Da，D)。

單位：道爾頓，道爾頓就是原子質量單位，在生物化學、分子生物學和蛋白組學中經常用D或KD，定義為碳12原子質量的1/12，1D=1/N g，N為阿弗加德羅常數，其實最開始道爾頓計算出的原子量是我們現在用的當量。

在生物化學、分子生物學和蛋白組學中經常用D或KD，蛋白質是大分子，所以常用kDa(千道爾頓)來表示。

拓展資料：

約翰·道爾頓(John Dalton，1766年9月6日-1844年7月27日)，英國化學家、物理學家。近代原子理論的提出者。他所提供的關鍵的學說，使化學領域自那時以來有了巨大的進展。 附帶一提的是道爾頓患有色盲症。這種病的症狀引起了他的好奇心。

創立原子論。1803年繼承古希臘樸素原子論和牛頓微粒說，提出原子論，其要點:

(1)化學元素由不可分的微粒-原子構成，他認為原子在一切化學變化中是不可再分的最小單位。

(2)同種元素的原子性質和質量都相同，不同元素原子的性質和質量各不相同，原子質量是元素基本特徵之一。

(3)不同元素化合時，原子以簡單整數比結合。推導並用實驗證明倍比定律。如果一種元素的質量固定時，那麼另一元素在各種化合物中的質量一定成簡單整數比。

參考資料：網路詞條 Kda網頁鏈接

『伍』 J.Chem.Soc.,Dalton Trans.,在哪個資料庫里

Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions.
rsc資料庫（Royal Society of Chemistry）

『陸』 什麼是道爾頓創立科學原子論

約翰·道爾頓（John Dalton，1766～1844）是英國近代傑出的化學家。一個多世紀以來，英國人民和全世界熱愛科學、從事化學研究的人們，一直懷念這位偉人。

道爾頓對人類科學的突出貢獻是他創立了原子論，由此化學走出了雜亂無章、反映不出內在聯系的階段，進入了現代化學新時代。更重要的是科學的原子論為整個自然科學的發展提供了一個基礎，使後人對物質結構的認識有了突飛猛進的發展。道爾頓的偉大功績贏得了人們的崇敬。

『柒』 道爾頓是什麼的

約翰·道爾頓（英語：John Dalton，1766年9月6日－1844年7月27日），英國化學家、物理學家。近代原子理論的提出者。他所提供的關鍵的學說，使化學領域自那時以來有了巨大的進展。 附帶一提的是道爾頓患有色盲症。這種病的症狀引起了他的好奇心。他開始研究這個課題，最終發表了一篇關於色盲的論文──曾經問世的第一篇有關色盲的論文。後人為了紀念他，又把色盲症叫做道爾頓症。道爾頓作為一個身患色盲的人，能夠做出如此偉大的成就，更讓後人感受到了一位科學巨人的偉大光輝。
道爾頓一生宣讀和發表過116篇論文，主要著作有《化學哲學的新體系》兩冊。

『捌』 2015年道爾頓雜志投稿化學文章級別怎麼樣

DALTON TRANSACTIONS審稿速度挺快的，老牌期刊，DALTON TRANSACTIONS 影響因子4.097，一般1~2個月內有結果

6月17號投稿，
8月20號收到審稿意見，一個說挺好，另外一個說拒搞，編輯找了第三個仲裁 意見中立，總得結果是reject&resubmit。歷經70天修改，10月30號resubmit,
11月11號收到審稿意見 小修，
16號提交修改稿，、
11月20號接受

『玖』 道爾頓關於化學原子論的內容是什麼

1803年，道爾頓將希臘思辨的原子論改造成定量的化學原子論。1808年，道爾頓出版《化學哲學的新體系》，系統地闡述了他的化學原子論。他提出了下述命題：首先，一切物質都是由原子組成。原子這種微小粒子不可再分，也不能自行產生或消亡。它在一切化學變化中都可保持自身的獨特性質。其次，種類相同的原子，在質量和性質完全相同；種類不同的種子，它們的質量和性質不相同。他還認為，單質是由簡單原子構成的，化合物是由「復雜原子」組成的，而復雜原子也是由簡單原子組成的。另外，原子間化合時，呈簡單的數值比。

『拾』 道爾頓和阿伏加德羅在化學方面各有什麼貢獻

道爾頓和阿伏加德羅在化學方面各有什麼貢獻?
道爾頓提出原子模型,但後期過於堅決,走向錯誤化,但還是豐富了化學.阿伏加德羅提出1mol所含分子或原子為一定值,後來他的學生證明了他的結論