水化學的性質有哪些

『壹』 水的化學性質

水的化學性質有：
1.穩定性：水很穩定，在1000℃以上才開始分解
2.氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現氧化性，氫被還原成氫氣
3.還原性：最活潑的非金屬氟可將水中負二價氧，氧化成氧氣，水表現還原性
4.電解性：水在電流作用下，分解生成氫氣和氧氣，為增強導電性，需加硫酸或KOH，工業上用此法制純氫和純氧
5.水化反應：水可跟活潑金屬的鹼性氧化物、大多數酸性氧化物以及某些不飽和烴2412005發生水化反應。

『貳』 水的化學性質是什麼

水的化學性質有：
1.穩定性：水很穩定，在1000℃以上才開始分解
2.氧化性：水跟源基較活潑金屬或碳反應時，表現氧化性，氫被還原成氫氣
3.還原性：最活潑的非金屬氟可將水中負二價氧，氧化成氧氣，水表現還原性
4.電解性：水在電流作用下，分解生成氫氣和氧氣，為增強導電性雹運謹，需加硫酸或KOH，工業上悄型用此法制純氫和純氧
5.水化反應：水可跟活潑金屬的鹼性氧化物、大多數酸性氧化物以及某些不飽和烴2412005發生水化反應。

『叄』 水的化學性質

1.穩定性：在2000℃以上才開始分解。
2.水的氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現氧化性，氫被還原成氫氣2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
3Fe+4H2O(水蒸氣）=Fe3O4+4H2↑ C+H2O=CO↑+H2↑（高溫）
3.水的還原性：最活潑的非金屬氟可將水中負二價氧，氧化成氧氣，水表現還原性 2F2+2H2O=4HF+O2↑
4.水的電解：水在電流作用下，分解生成氫氣和氧氣，工業上用此法制純氫和純氧 2H2O=2H2↑+O2↑
5.水化反應：水可跟活潑金屬的鹼性氧化物、大多數酸性氧化物以及某些不飽和烴發生水化反應。 Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 SO3+H2O=H2SO4 P2O5+3H2O=2H3PO4 CH2=CH2+H2O←→C2H5OH
6.水解反應 鹽的水解 氮化物水解：Mg3N2+6H2O（加熱）=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ NaAIO2+HCI+H2O=AI(OH)3↓+NaCI(NaCI少量）
碳化鈣水解： CaC2（電石）+2H2O（飽和氯化鈉）=Ca(OH)2+C2H2↑
鹵代烴水解： C2H5Br+H2O（加熱下的氫氧化鈉溶液）←→C2H5OH+HBr
醇鈉水解： C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH
酯類水解： CH3COOC2H5+H2O（銅或銀並且加熱）←→CH3COOH+C2H5OH
多糖水解：（C6H10O5)n+nH2O←→nC6H12O6
7.水分子的直徑數量級為10的負十次方，一般認為水的直徑為2~3個此單位.。
8.水的電離：在水中，幾乎沒有水分子電離生成離子。 H2O←→H+ +OH- 由於僅有一小部分的水分子發生上述反應，所以純水的Ph值十分接近7。
9.水的密度：水的密度在純滲3.98℃時最大，為1×10m^3/kg，溫度高於3.98℃時（也可以忽略為4℃），水的密度隨溫度升高而減小 ，在0～3.98℃時，水熱縮冷做銀脊漲，密度隨溫度的升高而增加 原因：主要由分子排列決定。也可以說由氫鍵導致。由於水分子有很強的極性，能通過氫鍵結合成締合分子。液態水，除含有簡單的水分子(H2O)外，同時還含有締合分子(H2O)2和(H2O)3等，當溫度在0℃水未結冰時，大多數水分子是以(H2O)3的締合分子存在，當溫度升高到3.98℃(101kPa)時水分子多以(H2O)2締合分子形式存在，分子占據空間相對減小，此時水的密度最大。如果溫度再繼續升高在3.98℃以上，一般物質熱脹冷縮的規律即佔主導地位了。水溫降到0℃時，水結成冰，水結冰時幾乎全部分子締合在一起成為一個巨大的締合分子，在冰中水分子的排布是每一個氧原子有四個氫原子為近鄰兩個氫鍵這種排布導致成一種敞開結構，冰的結搏伏構中有較大的空隙，所以冰的密度反比同溫度的水小。
10.水在離子中是兩性物質，既有氫離子（H+），也有氫氧根離子（OH-)。但純凈蒸餾水是中性的。

『肆』 水的化學性質

水的化學性質有許多。
水在通電的條件下，能夠分解生成氫氣和氧氣。
一些活潑金屬可以和水反應生成鹼和氫氣。例如金屬鈉能夠和水反應生成氫氧化鈉和氫氣。
某些酸性氧化物能與水反應生成對應的酸，例如二氧化硫能夠和水反應生成亞硫酸。某些鹼性氧化物能和水反應生成對應的鹼，例如氧化鈣和水能夠反應生成氫氧化鈣。部分鹽也能和水發生反應也就是鹽類的水解。

『伍』 水有哪些化學性質，謝謝

水的化學性質有：1.穩定性：水很穩定，在1000℃以上才開始分解2.氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現氧化性，氫被還原成氫氣3.還原性：最活潑的非金屬氟可將水中負二價氧，氧化成氧氣，水表現還原性 4.電解性：水在電流作用下，分解生成氫氣和氧氣，為增強導電性，需加硫酸或KOH，工業上用此法制純氫和純氧 5.水化反應：水可跟活潑金屬的鹼性氧化物、大多數酸性氧化物以及某些不飽和烴2412005發生水化反應。

『陸』 水的化學特性有哪些

柔軟（像水一樣溫柔）、剛強（滴水穿石）、漂亮（容岩似水）、透明無色（眼睛像水一樣清澈）、無味（喝酒像喝水一樣沒滋味）、流體流動性（人往高處走，水往低處流）水的化學成分如果按質量百分比看，含有11.11%的氫和88.89%的氧。如果按體積來看，則有兩份氫一份氧。單獨存在的水分子叫作單水分子，水分子發生締合可構成雙水分子、三水分子等。水的特性包括沸點高、蒸發熱大、熱容高、反常膨脹、良好溶劑、能不斷發生締合等。水同其它物質一樣，受熱時體積增大，密度減小。純水在攝氏零度時密度為999.87千克/立方米，在沸點時水的密度為958.38千克/立方米，密度減小4%。在正常大氣壓下，水結冰時，體積突然增大11%左右。冰融化時體積又突然減小。據科學家觀測，在封閉空間中，水在凍結時，變水為冰，體積增加所產生的壓力可達2500個大氣壓力。這一特性對自然界和工業有重要意義。岩石裂隙在反復融凍時裂隙逐漸增大就是這個道理。地埋輸水塑料管為防凍壞,一般要求一定的埋深（大於凍土層深度）。水的凍結溫度隨壓力的增大而降低。大約每升高130個大氣壓，水的凍結溫度降低1攝氏度。水的這種特性使大洋深的水不會凍結。水的沸點與壓力成直線變化關系。沸點隨壓力的增加而升高。水的熱容量除了比氫和鋁的熱容量小之外，比其它物質的熱容量都高。水的傳熱性則比其它液體小。

『柒』 水的化學性質（越多越好）

分類: 教育/學業/考試 >> 學習幫助
解析:

總體而言，水的化學性質太籠統了，這里簡單講一下：

水和金屬單質發生氧化喚塌還原反應

2H2O+2Na=2NaOH+H2，一般而言，水在常溫下和活潑金屬反應，生成鹼和氫氣

在高溫下，能和較活潑的孝鍵金屬如：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2（反應需要加熱）反應

水和非金屬單質發生反應（大多是非氧化還原反應）

Cl2+H2O=HCl+HClO

2F2+2H2O=4HF+O2

水能夠和氧化物發生反應，生成鹼或酸

SO3+H2O=H2SO4

Na2O+H2O=2NaOH

水能夠輔助生成酸式鹽：

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

水能夠和過氧化物，超氧化物反應，生成氧氣

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

4KO2+2H2O=4KOH+3O2

水能夠和有機物，無機鹽發生水解反應：

C12H22O11+H2O=C12H24H12

FeCl3+3H2O＝Fe(OH)3+3HCl

一般情況下是可逆反應，但是由於水解吸熱，所以加熱能夠促進水解，在加熱條件下，上述反應能夠進行完全，最終生成Fe2O3

水還能夠分解

2H2O=2H2+O2（在電解或光照情況下巧鏈巧）

水的化學性質大都就是這樣，如果還要加深，可以自己翻看課外書籍。

『捌』 水的化學性質有哪些

1,水的穩定性：水的高溫條件下也不容 易分解,這就是難以用水作原中滲雀料直接製取 氫氣的根本所在.常溫下水的PH=7 2,水域某些金屬,非金屬和化合物反應 ：在常溫下水能與活潑喊敬的金屬反應如鈉；在 高溫條件下能賣早與碳,鐵等反應.2Na+2H2O=2NaOH+H2 C+H2O（氣）=（高溫）CO+H2 3Fe+4H2O（氣）=(高溫）Fe3O4+4H2 CH4+H2O（氣）=（高溫,催化劑）CO+ 3H2 3,與某些酸性氧化物或鹼性氧化物反應生 成對應的酸或鹼.CO2+H2O=H2CO3 CaO+H2O=Ca(OH)2 4,與某些物質結合為水合物.CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O 因此無水硫酸銅時常用來檢驗水的試劑

『玖』 水的化學性質

水的化學性質：穩定性、氧化性、還原性等。

水的知識擴展：

水的化學式為H2O，是由氫、氧兩種元素組成的無機物，無毒，可飲滾鄭用。在常溫常壓下為無色無味的透明液體，被稱為人類生命的源泉，是維持生命的重要物質，也叫派謹氧化氫。

純水導電性十分微弱，屬於極弱的電解質。日常生活中的水由於溶解了其他電解質而有較多的陰陽離子，才有較為明顯的導電性。

『拾』 水的物理性質和化學性質有哪些

物理性質：

沸點：99.975℃（氣壓為一個標准大氣壓時，也就是101.375kPa）。

凝固點：0℃

比熱容：4.186kJ/（kg·℃） 0.1MPa 15℃蒸發潛熱：2257.2kJ/（kg） 0.1MPa 100℃

密度：水的密度在3.98℃時最大，為1×103kg/m3，水在0℃時，密度為0.99987×103 kg/m3，冰在0℃時，密度為0.9167×103 kg/m3。

。

化學性質：

1.穩定性：在2000℃以上才開始分解。

水的電離：純水中存在下列電離平衡：H₂O==可逆==H⁺+OH⁻ 或 H₂O+H₂O=可逆=H₃O⁺+OH⁻。

註：「H₃O⁺」為水合氫離子，為了簡便，常常簡寫成H⁺，更准確的說法為H9O4⁺，純水中氫離子物質的量濃度為10⁻⁷mol/L。

2.水的氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現氧化性，氫被還原成氫氣。

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

Mg+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑

3Fe+4H₂O（水蒸氣）=Fe₃O₄+4H₂（加熱）

C+H₂O=CO+H₂（高溫）

3.水的還原性：水跟氟單質反應時，表現還原性，氧被還原成氧氣

2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑。

4.水的電解：

水在直流電作用下，分解生成氫氣和氧氣，工業上用此法制純氫和純氧 2H₂O=2H₂↑+O₂↑。

5.水化反應：

水可跟活潑金屬的鹼性氧化物、大多數酸性氧化物以及某些不飽和烴發生水化反應。

Na₂O+H₂O=2NaOH

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

SO₃+H₂O=H₂SO₄

P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄

CH₂=CH₂+H₂O←→C₂H₅OH

6.水解反應

鹽的水解：

氮化物水解：Mg₃N₂+6H₂O（加熱）=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑

NaAlO₂+HCI+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCI（NaCI少量）

碳化鈣水解： CaC₂（電石）+2H₂O（飽和氯化鈉）=Ca（OH）₂+C₂H₂↑

鹵代烴水解： C₂H₅Br+H₂O（加熱下的氫氧化鈉溶液）←→C₂H₅OH+HBr

(10)水化學的性質有哪些擴展閱讀：

對於人來說，水是僅次於氧氣的重要物質。在成人體內，60~70%的質量是水。兒童體內水的比重更大，可達近80%。如果一個人不吃飯，僅依靠自己體內貯存的營養物質或消耗自體組織，可以活上一個月。

但是如果不喝水，連一周時間也很難度過。體內失水10%就威脅健康，如失水20%,就有生命危險，足可見水對生命的重要意義。

水還有治療常見病的效果，比如：清晨一杯涼白開水可治療色斑；餐後半小時喝一些水，可以用來減肥；熱水的按摩作用是強效的安神劑，可以緩解失眠；大口大口地喝水可以緩解便秘；睡前一杯水對心臟有好處；惡心的時候可以用鹽水催吐。