化學中的酸鹼鹽有哪些

『壹』 我想問問高中常用的酸鹼鹽有哪些

常見的酸有：硫酸：H2SO4 鹽酸：HCl、硝酸：HNO3。

酸鹼鹽總結：

1、酸在水溶液中能電離出H+和酸根離子。

2、鹼在水溶液中能電離出金屬離子和OH-。

3、鹽是自然界中廣泛存在的一類化合物，它們的組成里含有金屬離子(或銨根離子)和酸根離子。

化學性質：

在一定溫度下﹐弱酸的電離度因溶液變稀而增大﹐如0.10﹑1.0×10-3﹑1.0×10-4乙酸的電離度分別為1.34﹑13.4﹑42%﹐無限稀釋時完全電離。

多元弱酸的電離是分步進行的。例如﹐磷酸分三步電離﹐每步都有相應的電離平衡常數﹕

水是無機化合物極好的溶劑﹐離子能被水分子強烈吸引而穩定﹐酸中 H+是裸露的質子﹐直徑為10-3皮米﹐能強烈地與水分子結合成H₃O+。

例如﹐水合高氯酸晶體HClO₄·H₂O實際上是由H₃O+和ClO₄-組成﹐在水溶液中H₃O+和其他三個水分子結合成H₂O。常用H表示水溶液中的氫離子。

『貳』 酸鹼鹽都有哪些，高中常用到的

酸鹼鹽是高中化學要學習主要的物質之一
常見的酸有：
強酸：硫酸：H2SO4 鹽酸：HCl 硝酸：HNO3 氫溴酸：HBr 氫碘酸HI 高氯酸： HClO4（最強酸）等
弱酸：次氯酸：HClO，碳酸：H2CO3 亞硫酸：H2SO3 亞硝酸:HNO2 磷酸：H3PO4 氫氟酸：HF 醋酸：CH3COOH 甲酸 HCOOH等
常見的鹼
強鹼：第一主族金屬元素形成的鹼（LiOH NaOH KOH等）及Ba（OH）2，氫氧化鈣一般也認為是強鹼
弱鹼：NH3H2O及其他難溶性的鹼
如： 氫氧化鐵：Fe(OH)3 氫氧化銅：Cu(OH)2 氫氧化鋁：Al(OH)3 氫氧化鎂：Mg(OH)2等
常見的鹽：（按照構成鹽的陰陽離子份）
氯化物：NaCl CaCl2等
硫酸鹽：BaSO4 Na2SO4等
硝酸鹽：AgNO3 KNO3等
碳酸鹽：NaHCO3 Na2CO3等
硅酸鹽：Na2SiO3 及水泥的主要成分
銨鹽： NH4Cl等
鉀鹽、鈉鹽、鈣鹽等等，就不一一詳述了

『叄』 化學中 酸鹼鹽 都有什麼分類

鹽的分類
正鹽：就是金屬離子（銨根）與酸根結合，如氯化鈉，碳酸鈉，硝酸鉀等等（總之不含氫）
酸式鹽：金屬離子（銨根）與酸根結合外，還有氫結合，如碳酸氫鈉，硫酸氫鈉等（總之含氫的鹽）
鹼式鹽：金屬離子（銨根）與酸根結合外，還有氫氧根結合，如鹼式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3）
酸的分類
有機酸：有機酸是指一些具有酸性的有機化合物。最常見的有機酸是羧酸，其酸性源於羧基
(-COOH)。磺酸
(-SO3H)、亞磺酸(RSOOH)、硫羧酸(RCOSH)等（不予討論）
無機酸：一元酸是一個酸分子只能電離出一個H+離子

二酸是一個酸分子只能電離出兩個H+離子，如硫酸

三元酸是一個酸分子只能電離出三個H+離子，如H3PO4
（磷酸）
另外：強酸是指現今強酸的判斷標准為其在水溶液中的電離常數，一般來說pKa<0(或=0)的為強酸(注:pKa
2左右為中強酸，7左右為弱酸。）
簡單來說就是在溶液中電離出來的氫離子的濃度（氫離子電離得多即強酸，否則為弱酸。對於鹼來說也是類似，看OH-的電離多少，如氫氧化鈉能在水中電離出許多OH-，所以為強鹼。

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『肆』 初三化學酸鹼鹽是什麼啊

酸鹼鹽：酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。可以簡記為：氫頭酸、氫氧根結尾鹼、金屬開頭酸根結尾的是鹽。酸、鹼、鹽是化學學習中的重要知識點。

主要區分酸鹼鹽是根據他們的組成。

酸是由氫元素與酸根組成的。例如硝酸是由氫元素和硝酸根組成的 所以為HNO₃。

鹼是由金屬元素和氫氧根組成的，有一種比較特殊的鹼為一水合氨。例如氫氧化鎂是由鎂元素與氫氧根組成的，所以為Mg（OH）₂。

鹽是酸鹼中和的產物，所以是由金屬元素（或銨根）與酸根組成的。硫酸銅是由銅元素與硫酸根組成的，CuSO₄。氯化物也屬於鹽類，因為它們是鹽酸與鹼的產物，又稱鹽酸鹽。

其中結晶水合物屬於鹽類。

(4)化學中的酸鹼鹽有哪些擴展閱讀：

僅由氫離子和酸根離子、非金屬單質結合生成的化合物為酸。

由金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為鹼。

由金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽，不一定都是如此。例子如CU₂(OH)₂CO₃鹼式碳酸銅，有氫氧根酸鹼鹽類化合物一定含有非金屬元素。

關於鹽呈酸性鹼性的口訣："誰強顯誰性"

比如強酸弱鹼鹽顯酸性，強鹼弱酸鹽顯鹼性，

但如果是強酸強鹼鹽或弱酸弱鹼鹽就顯中性。

說明：強酸性的物質（或化合根）有： Cl （氯） （硝酸根） （硫酸根）等；

弱酸性的物質（或化合根）有： （碳酸根）等；

強鹼類的物質（或化合根）有：Na（鈉）、K（鉀）等；

弱鹼類的物質（或化合根）有：NH₄ （銨根）、Cu（銅）等；

強酸強鹼鹽：中性（pH=7）（如：NaCl，KNO₃）；

強酸弱鹼鹽：酸性（pH<7）（如：NH₄Cl，CuSO₄）；

弱酸強鹼鹽：鹼性（pH>7）（如：Na₂CO₃）。

『伍』 酸鹼鹽都有哪些,高中常用到的

酸鹼鹽是高中化學要學習主要的物質之一
常見的酸有：
強酸：硫酸：H2SO4 鹽酸：HCl 硝酸：HNO3 氫溴酸：HBr 氫碘酸HI 高氯酸：HClO4（最強酸）源慧等
弱酸：次氯酸：HClO,碳酸：H2CO3 亞硫酸：H2SO3 亞硝酸:HNO2 磷弊裂慧酸：H3PO4 氫氟酸：HF 醋酸：CH3COOH 甲酸 HCOOH等
常見的鹼
強鹼：第一主族金屬元素形成的鹼（LiOH NaOH KOH等）及Ba（OH）2,氫氧化鈣一般也認為是強鹼
弱鹼：NH3H2O及其他難溶性的鹼
如：氫氧化鐵：Fe(OH)3 氫氧化銅：Cu(OH)2 氫氧化鋁：Al(OH)3 氫氧化鎂：Mg(OH)2等
常見的鹽：（按照構成鹽的陰陽離子份）
氯化物：NaCl CaCl2等
硫酸鹽：BaSO4 Na2SO4等
硝酸鹽：AgNO3 KNO3等
碳酸鹽：NaHCO3 Na2CO3等
硅酸鹽：Na2SiO3 及水泥的主要租答成分
銨鹽：NH4Cl等
鉀鹽、鈉鹽、鈣鹽等等,就不一一詳述了

『陸』 初中化學酸鹼鹽的分類

只要你把握什麼是酸鹼鹽就可以把難題解決了，為幫助你解決你學習上的困難，我幫你總結了一下：
首先，我們要先了解酸鹼鹽的定義：
1.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子（h+）的化合物叫做酸，與鹼相對。初中階段，我們暫時可以這門認為：酸是在水中能電離出氫離子並且不產生其它陽離子的物質叫酸。
常見的算有：鹽酸（hcl）、 硫酸（h2so4）、硝酸( hno3 )、磷酸（h3po4） 碳酸(h2co3) 、乙酸（醋酸）（ch3cooh）、氫氰酸（hcn）在水溶液中電離時，產生的陰離子（酸根）雖然各不相同，但產生的陽離子（h+）卻是相同的 ， 因此它們在性質上有共同的地方，例如具有酸味（但有的酸卻不酸，如膽汁酸有苦味，有些酸甚至有澀味）；能溶解許多金屬；能使紫色石蕊試紙變紅等等，這些性質實際上就是h+的性質。

2.鹼：鹼是電離時所有陰離子都是氫氧根離子（oh-）的化合物。溶於水的鹼ph>7。
我們常見的鹼有：氫氧化鋰lioh ，氫氧化鈉naoh，氫氧化鈣ca(oh)2 微溶於水 如澄清石灰水 ，氫氧化鉀koh ，氫氧化銅（難容於水），氫氧化鐵（難容於水），氨水=氫氧化銨（nh4oh，或nh3·h2o）。

3.鹽：鹽有四種，如下：

正鹽:單由金屬離子（包括銨根離子）和非金屬離子構成，如nacl，nh4cl , na2s, kbr

酸式鹽:由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子 酸根離子和非金屬離子構成,如：na2co3（co3為碳酸根，帶2個負電荷，酸根離子），mgso4（so4為硫酸根，帶2個負電荷，酸根離子），nh4no3（no3，硝酸根），kcooh（cooh為醋酸根，帶一個負電荷）

鹼式鹽:由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子（oh- ）酸根離子（如：co3 2-）和非金屬離子（2-）構成。（這類鹽包含了鹼，酸式鹽等，不需十分掌握）
復鹽：由不同金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成，不需十分掌握。

再者，就是一些常用的化學反應通式：
酸 + 鹼= 水 + 鹽 如 hcl + naoh = nacl + h2o ch3cooh + naoh = ch3coona + h2o
銨水 如 nh4oh （鹼） 如 nh4oh +hcl =nh4cl + h2o

鹼(溶液）+co2=碳酸鹽 如naoh + co2 = nahco3

希望對你的學習有幫助！實在不懂得話最好回看一下教材和請教老師和同學，祝你學業進步