A. 化學方程式好多，知識點又瑣碎，怎麼學啊是應該每天多背基礎知識，還是多練練題
萬丈高樓平地起。關鍵看的還是基礎。所納粗以說很多時候基礎打不牢。下面就很難進行。化學方程式雖然比較難。但總歸是有限的。只有把基礎知旅隱識弄牢靠的前提下。才能游刃有餘的去做題。在做題中再找到不拆茄廳足。所以個人建議。還是多背基礎知識然後再去做題。在做題中再彌補自己的基礎知識。
B. 我是一名高一的學生，不知道這么多化學方程式怎麼背啊，老是記不住或者搞混，請問學哥學姐們怎麼背啊
高中的學生一定要學會總結，尤其是化學學科，知識點繁雜，不會總結單靠死記硬背對於稍微靈活點的題就難解決了。
一般要先弄清反應原理，看能否發生氧化還原反應，是怎樣發生的（得失電子或共用電子對轉移的方向），這樣能大概判斷出生成物是什麼；然後根據物質的性質看一下反應進行的條件，是很難進行需要加熱、催化劑的呢，還是比較散緩容易進行，常態進行的，還是其他的條件；之後就是要打好配平基礎關，一定要熟練配平，切忌死記硬背
基礎好的話，也可慧掘舉以嘗試畫反應流程圖，看看一種物質在什麼樣的情況下可以轉化為其他的物質（類似於推斷題），這也是幫助你進前碧行知識架構的過程。
總之，不可死記硬背。
C. 初中的化學公式總也記不住怎麼辦
.元素符號
元素符號是書寫化學方程式最基本的環節，對元素符號的記憶也採用分散記憶的方法，將需記住的元素符號分批分期地布置給學生，並經常提問檢查。
3.化學式
化學式的書寫是化學方程式書寫的第一步，也是最關鍵的一步，只有反應物和生成物的化學式書寫正確，才能保證書寫出正確的化學方程式。對於化學式的書寫採用兩種方式，一種是常用的物質化學式採用熟記，用多了自然記住，如：H2O、CO2、O2等；另一種是不常用的物質化學式掌握書寫規律的方法，就是應用化合價書寫，這一環節的教學非常關鍵，因為常見的酸、鹼、鹽的化學式都適合用這種方法。我們在這一塊的教學中必須要放慢進度，細心講解，加強練習和小考，及時輔導。爭取每一個學生都能理解掌握。
4.化學方程式
在前面基礎牢固的前提下，進入化學方程式的教學，主要就是解決配平和註明條件的問題了。在配平上主要掌握最小公倍數配平法，以教材中常用的反應為例進行練習鞏固，學生易於接受，不宜涉入過難，以免學生失去信心。
二、掌握正確的記憶方法
以往多數學生記憶化學方程式的方法就是死記硬背，這樣的記憶效率非常低，以至於某一個環節沒有記住就導致整個化學方程式寫不下來。越來越乏味，最終失去興趣，成績下降。在記憶化學方程式上我們的做法是：
1.激發興趣，引導學生樂學
學生在剛接觸到化學時，由於課上的實驗會使學生有很大的興趣，但當接觸到化學上的基本概念、化學符號、化學方程式時，由於大部分學生會採用「死記硬背」的方式，這樣會導致逐漸失去興趣。所以，如何在教學中培養和保持學生學習化學的興趣，引導學生突破初中化學知識的分化，使原有的、暫時的興趣轉變為穩定的、持久的興趣？這是學生學好化學，理解記憶，逐步書寫。就是先根據文字表達式和化合價書寫出反應物和生成物的化學式。對比記憶。在教材中有一些化學方程式之間具有對比性。關聯記憶。把一些相互關聯的反應放在一起串聯記憶，建立起知識間的聯系。規律記憶。抓住反應間的共同規律記憶可以達到舉一返三這種方法適合於酸、鹼、鹽之間發生的復分解反應。熟能生巧。及時反復小考，這種方法到化學方程式知識學習時更顯得重要。課堂教學中體現化學方程式的記憶
D. 高中化學方程式很多，怎麼樣記下並且不會忘
先記住物質的化學方程式，然後及有關的反應產物，一些式子的系數
是一樣的，可以記為一類，當然最主要是自己找方法，找到適合自己的方法很重要，有時候，別人的好經驗不如自己的笨方法。
E. 高中的化學方程式，那麼多怎麼記啊，那位過來人傳授點經驗啊。
首先，記住反應條件某種條件下某種物質的存在形式是特定的，比方說二價鐵的存在條件很苛刻，所以記檔扮住二價伍蠢察鐵出現的式子就可以，其他情況的就都是三價鐵了。
其次，不用記系數，知道有什麼反應物和產物，做題的時候再配平，配個三五次自然就記住了。
再次，配平的時候要回歸到離子水平，抓住主要產物，找到變價的離子，直接寫上系數，其他的都不重要了腔茄……
最後，不要著急，高中那麼多題要做，假設每道題用一個方程式，那到了高三的時候，每個公式都用過好幾十遍，一定能記住的。
要有信心、耐心、恆心……
F. 化學方程式那麼多怎麼記啊怎麼判斷兩個物質是否反應
要根據反應類型分類記憶。
一．物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe +2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al +3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2+ 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱 2CuO + H2O+ CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱 K2MnO4+ MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2+ CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣（置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn +2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe +2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al +6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4=== FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4+ H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ====Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ====AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ +2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2
化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl
分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4+ Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2+ 3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 +H2O
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O+ CO2↑
G. 太多的化學方程式或離子方程式需要記憶,有什麼比較簡單的記法嗎還是需要死記硬背
不用死記硬背的 記住一般的規律就行 特殊的化學方程式背一下 一般的反應要進行 要碧埋么有氣體生成 要麼伍春有沉澱 一般的化合和腔慧耐氧化還原應該更好記
H. 感覺高中的化學方程式特別多而且亂，有什麼背方程式的技巧嗎
不要背化學方程式，要嘗試這去理解化學方程式。理解了就可以自己寫含雀此出來了。例如我記得有個氧化還原反應類的，根據反應物寫出生成物，再根據電子轉移配平就可以了（有一些規律，像金屬和酸反應生成鹽和水，等等）。還有有機化學反應方程式，你自己總結一個官能團的圖表（根據輔導書上的歲宏那些反應圖表，自己總結綜合起來），然後記住一些特性之類的，那一塊就沒問題了。以前學的很多我都想不大起來了。總之，你要談迅找規律，驗證你找的規律，總結起來，就很簡單了。
I. 高一有好多的化學方程式 怎麼去記憶 就是記不住啊！
一、聯系實驗現象記憶
通過平時的演示實驗和學生實驗，使學生對反應條件和反應產物形成直觀感受，有利於方程式的記憶。從生動直觀到抽象思維，化學方程式是化學實驗的忠實和本質的描述；是實驗的概括和總結．因此，依據化學實驗來記憶有關的化戚判乎學反應方程式是最行之有效的。例如：鈉與水的反應，鈉的燃燒，鎂在二氧化碳中的燃燒，鋁熱反應等。
二、形成各部分的知識樹（或知識網路），使知識系統化、網路化，從而使零碎的化學方程式系統起來。例如：
Na
Na2O
Na2O2
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
NaCl
Na2S
Cl2
CuCl2
FeCl3
HCl
HClO
NaClO
Ca(ClO)2
FeCl2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Fe2O3
Fe
三、典型化學方程式強化記憶。例如：
高溫
SiO2+2C========Si+2CO
點燃
2Mg+CO2======2MgO+C
Si+2NaOH+H2O=====Na2SiO3+2H2
2Al+2NaOH+6H2O====2Na[Al(OH)4]+3H2↑
四、利用物質分類，學生小組內活動，總結物質類別間的反應及產物。例如：
與鹼反應生成鹽和水。
與鹼性氧化物反應生成鹽。
部分酸性氧化物與水反應生成相應的酸。
酸性氧化物
SiO2是酸性氧化物，故可以與氧化鈉、氧化鈣反應生成鹽，也可以與氫氧化高悉鈉溶液反應生成鹽和水。但SiO2不與水反應，可與氫氟酸反應。SiO2+4HF= SiF4↑+2H2O
SO2也是酸性氧化物，可以與氧化鈉、氧化鈣反應生成鹽，也可以與氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水，與水反應生成亞硫酸。同時SO2具有還原性，可以與氧化性的物質反應O2、Cl2等反應。
2SO2+O2 2SO3
催化劑
△
五、索引法------利用學習卡不斷強化法
索引法是從總體上把學過的反應方程式按章節或按反應特點，分門別類地編號、排隊，並填寫在特製的卡片上．這樣就組成一個方程式系統．利用零碎時間重現這些卡片，在大腦皮層中就能形成深刻的印象．
六、對比法
兩個反應，在原料上有相沖李同之處，但反應結果不盡相同，為了避免混淆，可以採用對比記憶法．例如：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
J. #高考提分#老師你好，高中的化學方程式很多 怎麼才能記住呢
我的高考化學，是將書上的所有化學方程，和歷年高考考過的滑核飢化學方程總結到一個本子上。
上化學課的時候，聽不下去了就在那照著本子寫化學方程。
沒事也可以去總結信返總結方程之間的相似性，其實化學方程的規律性很氏陵強。
我用的是天星的資料，你可以參考一下
最後，祝你高考取得理想的成績