Ⅰ 化學中的SP軌道如何理解
化學里的sp軌道到運神大學的普通化學才有具體的闡述，這里簡單說一下。
根據高中已有的知識我們知道，第一層電子有2個猛雀，有s軌道；第二層電子有8個，有sp軌道；第三層電子有18個，有spd軌道……
我們可以用l，m，n，ms這四個量子數來描述一個電子（大學內容，了解即可）
而事實上，p軌道有三個，分別為px、py、pz軌道，在空間上分布為相對的x軸、y軸和z軸，是紡錘形，正半軸負半軸各一個錘。而s軌道旁知虧是球形。根據泡利不相容原理，s、px、py、pz各填入自旋方向相反的兩個電子。
Ⅱ 如何判斷sp幾雜化
根據公式k=m+n判斷。當k=2 sp雜化 k=3 sp2雜化 k=4 sp3雜化 k=5 sp3d雜化 k=6 sp3d2雜化其中n值為ABn中的n，與中心原子結合的原子數(此時n是H2S中的2)(中心原子:按字面意思理解，就是分子形成是被當毀逗做中心的原子，H2S的中心原子為S) m=(e-nd)/2 m:孤電子對數(指未成鍵電子) e:中心原子價電子數(價電子數就是最外層電子數，S的e=6) n:和上面的n是同一個值 d:與中心原子結合的原子最多能接收的電子數(與中心原子結合的原子指H原子，最外層差1 個電子排滿，此處d=1) 於是，H2S的k=m+n=2+(6-2*1)/2=4 故H2S是sp3雜化 拓展資料：雜化，是原子形成分子過程中的理論解釋，具體有sp(如BeCl2)、sp2(如BF3)、sp3(如CH4)、sp3d(如PCl5)、sp3d2(如SF6) 雜化等等. sp雜化:sp雜化是指由原子的一個ns和一個np軌道雜化形成兩個sp雜化軌道，每個sp雜化軌賀余啟道各含有1/2s成分和1/2p成分，兩個軌道的伸展方向恰好相反，互成180度夾角，形成σ鍵。直線型。 sp2雜化:原子以一個ns和兩個np軌道雜化，形成三個能量禪如相同sp2雜化軌道，每個雜化軌道各含1/3s成分和2/3p成分。三個雜化軌道間的夾角為120度。 sp3雜化:由一個ns和三個np軌道雜化形成四個能量等同的sp3雜化軌道。每個sp3軌道都含有1/4s成分和3/4p成分。構型為正四面體。 sp3d雜化:由一個ns、三個np軌道和一個nd軌道雜化形成五個能量等同的sp3d雜化軌道。每個sp3d軌道都含有1/5個s、3/5個p和1/5個d成分。構型為三角雙錐。 sp3d2雜化:由一個ns、三個np軌道和二個nd軌道雜化形成六個能量等同的sp3d2雜化軌道。每個sp3d2軌道都含有1/6個s、1/2個p和1/3個d成分。構型為面體。
Ⅲ 【高中化學】如何區分sp雜化，sp2雜化和sp3雜化啊，就是一個物質化學式出來我要怎麼判斷它的雜化
你好！
sp雜化為直線型，岩薯一察棗團般為三鍵(乙炔)或2個雙鍵（CO2）
sp2為平面三角形，如乙烯
sp3為四敗橘面體，如烷、氨等
僅代表個人觀點，不喜勿噴，謝謝。
Ⅳ 怎麼判斷一個物質雜化方式，是SP還是SP2還是SP3,馬上就高考了，山東有機化學分不好得，感覺物質結構
碳上連接的都是單鍵的是sp3，連了雙鍵的是sp2，連了三鍵的是sp雜化
如CH3-CH=CH-CH3，第一個和最後一個碳舉旁都只御悔連了單鍵，是sp3雜化，第二個和第三個碳連了雙鍵，是sp2。再如丙炔，當中有兩個碳連了三鍵，這兩正拆橡個碳是sp雜化，剩下一個碳只連了單鍵，是sp3雜化
Ⅳ 高中化學如何判斷sp幾雜化 越通俗越好
只看C、N、O?d軌道不知現在的高中涉不涉及
若不形成π鍵,中心原子價電子對的數目：C原子：(4+1*4)/2=4；N原子：(5+1*3)/2=4；O原子：(6+1*2)/2=4,所以都是四面體型,sp3雜茄族化
沒有猜模π鍵時,四面體→sp3,如CH4、H2N-NH2；有1個價電子參與形成π鍵→sp2,如CH2=CH2、吡啶（C5H5N）中穗納緩的N原子；有2個價電子參與形成π鍵→sp,如HC≡CH
如果已知構型,四面體→sp3,平面三角形→sp2,直線→sp
Ⅵ 化學問題，怎麼看出某個分子是sp，sp2等雜化還是說要背下來嗎
背跡頃還是需要背的，畢竟化學是理科中的文科嘛
一般規粗棗律是：
一、看分子結構，最直觀，但未必准確
直線型為sp，平面或三角為sp2，四面體、三角錐或V型為sp3
二、鍵角，最准確，但需要數據
180為sp，120或附近為sp2，109.5或附近為sp3
三姿凳陸、數Σ鍵，僅適用於有機物中碳的雜化
周圍有2個Σ鍵的為sp，3個為sp2，4個為sp3
Ⅶ 化學SP幾雜化怎麼看
雜化,是原子形成分子過程中的理論解釋,具體有sp(如BeCl2)、sp2(如BF3)、sp3(如CH4)、sp3d（如PCl5）、sp3d2（如 SF6） 雜化等等．
雜化軌道理論的要點：
在成鍵過程中,由於原子間的相互影響,同一原子中幾個能量相近的不同類型的原子軌道（即波函數）,可以進行線性組合,重新分配能量和確定空間方向,組成數目相等的新的原子軌道,這種軌道重新組合的過程稱為雜化（hybridization）,雜化後形成的新軌道稱為 雜化軌道（hybrid orbital）.
雜化的類型：
等性雜化：全部由成單電子的軌道參與的雜化叫做等性雜化.
不等性雜化：有孤對電子軌道參與的雜化叫做不等性雜化.
雜化軌道的類型取決於原子所具有的價層軌道的種類和數目以及成鍵數目等.常見的有：
sp雜化纖則：sp雜化是指由原子的一個ns和一個np軌道雜化形成兩個sp雜化軌道,每個sp雜化軌道各含有1/2s成分和1/2p成分,兩個軌道的伸展方向恰好相反,互成毀讓棚180度夾角,形成σ鍵.
sp2雜化：原子以一個ns和兩個np軌道雜化,形成三個能量相同sp2雜化軌道,每個雜化軌道各含1/滑碼3s成分和2/3p成分.三個雜化軌道間的夾角為120度.
sp3雜化：由一個ns和三個np軌道雜化形成四個能量等同的sp3雜化軌道.每個sp3軌道都含有1/4s成分和3/4p成分.
另外,從化學式是看不出雜化類型的,要根據以上的原理分析原子層的電子數來判斷雜化類型,實在不行就死機硬背,就那幾個典型的雜化化學式.
Ⅷ 什麼是sp,sp2,sp2雜化怎樣判別
高中化學一般有提及,sp雜化
同一原子內由一個ns軌道和一個np軌道發生的雜化,稱為sp雜化.雜化後組成的軌道稱為sp雜化軌道.sp雜化可以而且只能得到兩個sp雜化軌道.
實驗測知,氣態BeCl2是一個直線型的共價分子.Be原子位於兩個Cl原子的中間,鍵角180°,兩個Be－Cl鍵的鍵長和鍵能都相等：
Cl－Be－Cl（sp1雜化）
基態Be原子的價層電子構型為2s2,表面看來似乎是不能形成共價鍵的.但雜化理論認為,成鍵時Be原子中的一個2s電子可以被激發到2p空軌道上去,使基態Be原子轉變為激發態Be原子（2s12p1）：
與此同時,Be原子的2s軌道和一個剛躍進的電子的2p軌道發生sp雜化,形成兩個能量等同的sp雜化軌道：
其中每一個sp雜化軌道都含有 軌道和 軌道的成分.每個sp軌道的形狀都是一頭大,一頭小.成鍵時,都是以雜化軌道大的一頭與Cl原子的成鍵軌道重疊而形成兩個σ鍵.根據理論推算,這兩個sp雜化軌道正好互成180°,亦即在同一直線上.這樣,推斷的結果與實驗相符.（此處注意,BeCl2的分子構型不止sp雜化一種,還可以以sp2雜化而形成二聚體,也可以以sp3雜化形成多聚體,其分子構型不一定為直線型.）
此外,周期表ⅡB族Zn,Cd,Hg元素的某些共價化合物,其中心原子也多採取sp雜化.
注意兩點：
(1)原子軌道的雜化只有在形成分子的過程中才會發生；
(2)能量相近通常是指：ns與np、ns,np與nd或（n-1)d.在形成分子時,由於原子的相互影響,若干不同類型能量相近的原子軌道混合起來,重新組合成一組新的軌道,這種軌道重新組合的過程叫做雜化.
sp雜化例子、CO2 （sp1雜化） 、 C2H2（sp1雜化）CH4（sp3雜化）