化學中怎麼配平快

⑴ 如何快速配平化學方程試

遇到非氧化還原反應,就單純地配湊。一般試一試也就很容易可配出．高中部分主要需要掌握氧化還信掘原配平的方法．
氧化還原反應的配平方法有多種：（原則是氧化劑化合降低總價等於還原劑化合升高總價，反應前後各元素原子個數相等，也就是守恆定律。一般的步驟是標價態，列變化，求總數，配系數，劃等號）
1逆向配平：用於自身和部分發生氧化還原反應，例KClO3－kCl+O2,這個反應中Cl O,化合價發生了變化，Cl從+5降到-1,升６價；O從-2升到０降２價，兩個Ｏ降４價．６和４的最小公倍數為１２，所以６乘２，４乘３，所以KCl前配２，O2前配３，然後根據守恆寫出KClO3的系數，劃等號．總之就是從後往前，逆向配平．也可以採用正向配平方法，也是根據化合價變化，從前往後，但要注意，要配就選一邊配，不要忽左忽右．
２零價法：當遇到項中有不明化合價的項時，設其總價為０，然後配湊．例FeS2+O2－Fe2O3+SO2時，不明FeS2化合價，設其為０,Fe,S均為０價，然後可選擇從前往後的配平方法，Fe從０升高到３，兩個Ｓ從０升高到+４，一共升高１１價．２個氧從０降低到２，一共降低４價，１１與４最小公倍數為４４，１１乘４，４乘１１，所以FeS2前配４，O2前配１１，然後根據守恆配，結果為４１１２８，這種方法對於一些難的復雜的配平方程很有效．
３平均標價法：針對一種化合物中同一元素擁有２種化合價的情況，例NH4NO3－N2+H2O+HNO3，左邊Ｎ的化合價有-3 +5，加起取平均為１，然後採用逆向配平方法，N2中２個N從１降低到０價，一共降低２價，HNO3中N從１升高到５，升高４價．４與２的最小公倍數為４，所以N2前配2，HNO3前配1，然後根據Ｎ守恆，配平方程．出現分數時，化簡行坦備即可．
另外，還有些配平涉及多個元素的變化，需要逐個列出，檔毀然後配湊化合價變化，根據原則配平．不過這個基本在考試中不會出現．而缺項配平的題，只要根據方法配平即可，不要因為缺項而緊張慌亂．
離子方程的配平中電荷守恆，也是另一項原則，可以幫助你快速配平方程．

希望這些對你有所幫助．

⑵ 化學方程式怎樣快速配平

你好，很高興為你解答：
一、最小公倍數法

具體步驟：

1.找出反應式左右兩端原子數最多的某一隻出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。

2，將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數。

3．依據已確定的物質化學式的系數、推導並求出其它化學式的系數，直至將方程式配平為止。4，驗證反應式。配平是否正確。

[例1]試配平磁鐵礦fe3o4與鋁粉共燃的反應方程fe3o4十al——fe十al2o3

(1)該反應氧原子數較多且在兩邊只出現一次，

故先求出兩邊氧原子數的最小公倍數：4×3＝12。

（2）根據質量守恆定律，要使反應式左右兩邊的氧原子數相等，fe3o4的系數必須為3(12／4)，al2o3的系數必須為4(12/3)即：

3fe3o4十a1——fe十4al2o3

（3）再配fe和al原子。由已配得的fe3o4和4al2o3可知，fe和al的系數分別為9和8時，左右兩邊的fe和al的原子數才相等，故有：

3fe3o4+8al——9fe+4al2o3

(4)最後檢驗，得完整的化學方程式為：

3fe3o4+8al======9fe+4al2o3

1、al+o2——al2o32、al+h2so4——al2（so4）3+h2

3、fe+o2——fe3o44、al+mno2——mn+al2o3

5、n2+h2——nh3

二、觀察法

具體步驟：（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；（2）根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。

例如：fe2o3+co——fe+co2

觀察：

所以，1個fe2o3應將3個「o」分別給3個co，使其轉變為3個co2。即fe2o3+3co——fe+3co2再觀察上式：左邊有2個fe（fe2o3），所以右邊fe的系數應為2。即

fe2o3+3co高溫2fe+3co2

這樣就得到配平的化學方程式了，注意將「—」線變成「=」號。即fe2o3+3co==2fe+3co2

1、h2o+fefe3o4+h22、c+fe2o3——fe+co2

3、co+fe3o4——fe+co24、c+fe3o4——fe+co2

三、奇數變偶數法

選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。

例如：甲烷(ch4)燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：ch4+o2――h2o+co2，反應前o2中氧原子為偶數，而反應後h2o中氧原子個數為奇數，先將h2o前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：ch4+o2――2h2o+co2，再配平其他元素的原子：ch4+2o2==2h2o+co2。

四、歸一法

找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。

例如：甲醇(ch3oh)燃燒化學方程式配平可採用此法：ch3oh+o2――h2o+co2，顯然決定生成h2o與co2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成h2o與co2的分子個數：ch3oh+o2――2h2o+co2。然後配平氧原子：ch3oh+3/2o2===2h2o+co2，將各計量數同乘以2化分為整數：2ch3oh+3o2==4h2o+2co2。

五、化合價升降法

標化合價:初學者的話將方程式中所有元素的化合價都標出來，然後找到化合價升高和降低的元素，比較熟悉之後就可以只標發生變化的元素的化合價，如下圖中的題目為例，標出所有元素的化合價。

分析升降情況:找到升高和降低的元素之後，分析元素是從幾價升高到幾價，又是從幾價降低到幾價。題目中，碳元素從0價升高到+4價，升高了4價；氮元素從+5價降低到+4價，降低了1價

確定物質的系數:明確升降情況後，根據得失電子守恆，找到升高的化合價和降低的化合價的最小公倍數。題目中，升高了4價，降低了1價，那麼找到4和1的最小公倍數是4，那麼4X1，1X4，那麼左邊C的系數為1，左邊HNO3的系數為4
確定剩下物質的系數:根據質量守恆定律，確定其他物質的系數，配平反應方程式。題目中，等號左邊總共有一個C原子，4個H原子，4個N原子，12個O原子，那麼右邊也應該有相同的個數，所以CO2的系數為1，NO2的系數為4，H2O的系數為2

檢查:檢查左右兩邊的各種原子的總數是否相等，如果相等則配平，如果不相等則沒有配平，需要從新配平。

處理系數:配平之後，對系數進行處理。系數為一的省略不寫，系數為分數的，要去分母化分數為整數。

需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。

⑶ 怎麼快速配平化學方程式

對於一些常見的很容易配平.但一些數字比較大比較偏的,怎麼配?如下化學方程式的配平
在化學方程式各化學式的前面配上適當的系數,使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數相等.這個過程叫做化學方程式配平.
配平的化學方程式符合質量守恆定律,正確表現反應物和生成物各物質之間的質量比,為化學計算提供准確的關系式、關系量.配平方法有多種：
（1）觀察法觀察反應物及生成物的化學式,找出比較復雜的一種,推求其它化學式的系數.如：
Fe2(SO4)3+NaOH—Fe(OH)3+Na2SO4
Fe2(SO4)3 所含原子數最多、最復雜,其中三個SO4 進入Na2SO4,每個Na2SO4含有一個SO4,所以Na2SO4 系數為3；2 個鐵原子Fe 需進入2 個Fe(OH)3,所以Fe(OH)3 系數為2,這樣就得到：
Fe2(SO4)3+NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4
接下去確定NaOH 的系數,2Fe(OH)3 中有6 個OH,3Na2SO4 中有6 個Na,所以在NaOH 前填上系數6,得到：
Fe2(SO4)3+6NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4
最後把「—」改成「=」,標明Fe(OH)3↓.
（2）單數變雙數法如：
C2H2+O2—CO2+H2O
首先找出左、右兩邊出現次數較多,並且一邊為單數,另一邊為雙數的原子—氧原子.由於氧分子是雙原子分子O2,生成物里氧原子總數必然是雙數,所以H2O 的系數應該是2（系數應該是最簡正整數比）,如下式中①所示：
C2H2+O2—CO2+2H2O
①
由於2H2O 中氫原子個數是C2H2 的2 倍,所以C2H2 系數為2,如下式中②所示：
2C2H2+O2—CO2+2H2O
② ①
又由於2C2H2 中碳原子個數為CO2 的4 倍,所以CO2 系數為4,如下式中③所示：
2C2H2+O2—4CO2+2H2O
② ③ ①
最後配單質O2 的系數,由於生成物里所含氧原子總數為10,所以反應物O2的系數是5,如下式中④所示：
2C2H2+5O2—4CO2+2H2O
② ④ ③ ①
核算式子兩邊,每一種元素的原子總數已經相等,把反應鬧圓條件,等號、狀態符號↑填齊,化學方程式已配平.
（3）求最小公倍數法例如：
KClO3—液薯塌KCl+O2
式中K、Cl、O 各出現一次,只有手孝氧原子數兩邊不等,左邊3 個,右邊2 個,所以應從氧原子入手來開始配平.由於3 和2 的最小公倍數是6,6 與KClO3中氧原子個數3 之比為2,所以KClO3 系數應為2.又由於6 跟O2 的氧原子個數2 之比為3,所以O2 系數應為3.配平後的化學方程式為：
2KClO3 ＝2KCl+3O2↑
有不同版本：
①最小公倍法：選擇方程式兩端各出現一次,且原子數相差較多的元素入手配平.
例1 配平C2H5OH+O2——CO2+H2O
選擇氫原子,最小公倍數為6(用①、②、③表示配平步驟.)
②奇偶數法：選擇方程式兩端出現次數最多,且一端為奇數,一端為偶數的原子為突破口,依次推斷.
例2 配平FeS2+O2Fe2O3+SO2
第一步：選擇氧原子為突破口,Fe2O3中氧原子為奇數,配以最小數字為系數,使氧原子數變為偶數
FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
③觀察法：從分子的特徵變化入手,分析配平.
例3 配平Fe3O4+COFe+CO2↑
由觀察知：CO+O→CO2,Fe3O4可提供4個氧原子,則
④歸一法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式,設它的系數為1,再依次推斷.
第一步：設NH3的系數為1 1NH3+O2——NO+H2O
第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中,由
第三步：由右端氧原子總數推O2系數
⑤代數法：設各物質系數為未知數,列出它們的關系,解一元或多元代數方程式,進行討論.,1,主要是原子守恆定律，左右兩邊的同種原子數相等。根據這個原理配平和檢測化學方程式是否配平正確。,2,原子守恆，還有猜想法（有人叫：瞎蒙），就那麼簡單,0,

⑷ 化學如何快速配平

快速配平化學式的方法如下：

1、從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數。

2、根據求得的化學式的化學計量數，再找出其娃痕它化學式的傾泄計量數即可配平。

3、例如：Fe203+Co—Fe+Co2，所以1個Fe203應該將3個o分別給三個Co。

4、使其轉變為3個Co2，即Fe203+3Co—Fe+3Co2。

5、左邊有兩個摸國久Fe（Fe203)，所以右邊Fe的系數是2，即Fe203+3Co=2Fe+3Co2。

6、這樣就此捨得到配平的化學方程式了。

化學式，是指用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子。每種純凈物質的組成是固定不變的，所以表示每種物質組成的化學式只有一個。元素符號右下角的數字不可改動。如果右下角數字是1，則「1」必須省略，不寫出來。

用元素符號和數字來表示物質組成的式子叫作化學式，一種物質只用一個化學式表示。如果化學式能表示分子中真實的原子數，則該化學式為該物質的分子式。如果化學式不能表示物質的真正組成而只表示各組成元素原子數的最簡比例。則該化學式稱為該物質的最簡化學式。

例如，NaCl只表示氯化鈉中鈉與氯的原子個數比為1:1，而不表示一個氯化鈉分子，所以NaCl為氯化鈉的最簡化學式而非分子式。水的化學式表示為H2O，因為H2O表示出了一個水分子的真正組成。即一個水分子中含有2個氫原子和1個氧原子，所以H2O為水的分子式。

⑸ 如何配平化學方程式 又快又簡單

（一）最小公倍數法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO3前系數應配2，O2前配3，式子變為：2KClO3→KCl+3O2↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑
（二）奇偶配平法
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C2H2前2，式子變為：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系數應為4，最後配單質O2為5，寫明條件即可：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
（三）觀察法配平
有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化學式較復雜，顯然，Fe3O4中Fe來源於單質Fe，O來自於H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可：
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑

我一般都是找電子得失來配，最後兩個套分數一除就行，感覺沒什麼難度= =

⑹ 化學方程式配平方法 快速有效的配平技巧

化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。那麼，化學方程式配平方法有哪些呢？下面我整理了一些相關信息，供大家參考！

最小公倍數法

具體步驟：

1.找出反應式左右兩端原子數最多的某一隻出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。

2.將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數。

3.依據已確定的物質化學式的系數、推導並求出其它化學式的系數，直至將方程式配平為止。

4.驗證反應式。配平是否正確。

觀察法

具體步驟：

（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數

（2）根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。

奇數變偶數法

選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。

歸一法

找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。

通常考試配平題所給方程式等號寫的是短線，需要考生把短線改為等號，否則是沒有分的。配平化學方程式需要做的三件事：

1、配平系數，配平化學方程式中各化學式的系數，有些地方的系數1不能省略；

2、將單線改為雙線，此為化學方程式中最容易忽略的地方；

3、如果是溶液中發生反應，反應物中無固體，而生成物中有沉澱的，在生成的沉澱化學式右側用「↓」號表示反應物中無氣體，而生成物中有氣體產生的則在生成的氣體右側用「↑」號表示；反應物和生成物都有氣體，則不用加任何符號。

⑺ 配平化學方程式有什麼快速的方法嗎

化學方程式的配平有多種方法：
1、觀察法：這種方法對一些簡單的方程式往往湊效。事實上就是有目的地湊數進行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對任何種類的方程式都可能用得著。
2、電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。
3、氧化還原法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這里記住：「化合價升高失去氧化還原劑」。與之對應的是「化合價降低得到還原氧化劑」。具體用法是：
（1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。
（2）相同元素之間用線連起，找出並標上升高的電荷數或降低的電荷數。
（3）找最小公倍數，並分別乘在升高或降低的電荷數後。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即系數）。並注意這些化合價變化的元素在化學變化前後是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數地差。
（5）配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。

⑻ 怎麼快速配平化學方程式

快速配平化學方程式得方法/步驟：

• 最小公倍數法：適用於一些較為簡單的化學方程式的配平。

  

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