溫度怎麼影響化學反應平衡常數

① 化學平衡常數和溫度的具體關系

化學平衡常數和溫度的具體關系如下：

1、化學平衡常數值的大小，表示在該溫度下達到平衡時，反應進行的程度與反應的限度，化學平衡常數值越大，表明反應進行的程度越大，反之則越小；

2、化學平衡常數只受溫度影響，既與任何一種反應姿局灶物或生成物的濃度變化無關，也與壓強的跡扮改變無關；

3、若正反應是吸熱反應，由於升高或降低溫度時，平衡向正或逆反應方向移動，化學平衡常數值增大或減小；

4、若正反應是放熱臘缺反應，由於升高或降低溫度時，平衡向逆或正反應方向移動，化學平衡常數值減小或增加。

② 為何化學平衡常數只受溫度影響

濃度平衡常數和壓強平衡常數。由於總壓強增加。再次達到平衡時，用於計算平衡常數的，反應物與生成物的分壓都增加了，所以這樣並不能說明K一定增大。

平衡常數只與溫度有關，這是通過化學熱力學得到的結果ΔG=-RTlnk一定溫度下的吉布斯自由能ΔG是不變的，因此，平衡常數k只與溫度有關。

使用化學平衡常數的注意事項

化學平衡常數只與溫度有關，與反應物或生成物的濃度無關。

反應物或生成物中有固體和純液體存在時，其濃度可看作「1」，不計入平衡常數表達式中。

化學平衡常數是指某一具體反應的平衡常數。若反應方向改變，則平衡常數改變，若化學反應方程式中各物質的化學計量數等倍擴大或縮小，盡管是同一反應，平衡常數也會改變。

③ 溫度對於化學反應限度是如何影響的，原理是

對吸熱反應溫度升高，正反應速率上升，逆反應速率下降，凱粗化學平衡向正反應方向移動，化學平衡常數升高；反之，正反應速率下降，逆反應速率上升化學平衡向逆反應方向移動，化學平衡常數下降。對放熱反應升高溫度，同吸熱反應降低溫度，對信岩放熱反應降低溫度，同吸盯坦鎮熱反應升高溫度。原理是勒夏特列原理。

④ 溫度越高，我想知道溫度怎麼影響化學平衡常數

(1)溫度越高，吸熱反應化學平衡常數越大!
(2)溫度越高，放熱反應化學平衡常數越小!

⑤ 平衡常數與溫度的關系是不是溫度越大，K越大

不是的。平衡常數與溫度有關， 若可逆反應是吸熱反應， 溫度升高，平衡向正反應方向進行，則平衡常數K越大；若可逆反應是放熱反應， 溫度升高，平衡向逆反應方向進行，則平衡常數K越小。

⑥ 溫度為什麼會影響平衡常數K的大小，如何影響

因為每一個可逆反應不是放熱反應就是吸熱反應，只要溫度變化，平衡就會移動，平衡移動，平衡常數就會變化。

若反應是放熱反應，溫度升高，平衡向逆向進行，所以平衡常數K變小；溫度降低，平衡向正向進行，所以平衡常數K變大。

若反應是吸熱反應，溫度升高，平衡向正向進行，所以平衡常數K變大；溫度降低，平衡向逆向進行，所以平衡常數K變小。

⑦ 化學平衡常數與溫度的關系

那就看這個反應是吸熱還是放熱了.
如果正反應時吸熱,那麼升溫就向正方向移動,化學平衡常數增大,降溫,平衡常數減小.
如果正反應時放熱,就得到相反的結論……
作者：謝雨桐
鏈接則粗森：https://www.hu.com/question/22005965/answer/26825079
來源：知乎
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為何化學平衡常數只與溫度有關
對於一個反應前後體積變化的可逆反應，如2SO2+O2=2SO3，平衡時平衡常數為K，如果增大壓強，平衡向正方向移動，根據公式，那麼此時K'不應該大於K嗎？

增大壓強，在此題應為縮小體積，這時平衡正向移動，即生成更多的SO3，SO3濃度升高，但由於縮小體積，SO2和O2的濃度也會增大（勒下特列原理），雖然由於平衡移動，SO2和O2的濃度增大的倍數小於SO3，但SO2和O2的連乘冪數3大於SO3的連乘冪數2，因此平衡常數K還是不變的。
舉一個例子，你就明白了
假設1L的容器，達到平衡時，SO2，SO3，O2，的濃度分別為1mol/L,2mol/凳兄L,1mol/L,計算可知，K=4.相同溫度下，壓縮該容器，體積縮小為0.5L，由平衡常數不變，列式如下（單位：mol/L）
2SO2 + O2 = 2SO3
起始濃度 2 2 4
變化濃度 2X X 2X
平衡濃度 2-2X 2-X 4+2X
K=(4+2X)^2 /（2-2X )^2*(2-X ) =4
解得，X=0.19 >0
證明，平衡確實正向移動了，且平衡常數不變
理論支持：這是大學化學的內容，不過高中也有介紹
根據熱力學關系：
RTlnK=△Gθ （θ為上標，表示熱力學標態） K是平衡常數
由於對於特定的反應，標准自由能變△Gθ僅是溫度的函數，因此平衡常數K也只是溫度T的函數，也即K只與溫度T有關孫畝。
希望對你有幫助！！！

⑧ 化學平衡常數為什麼只與溫度有關

你必須先知道野余吉布斯自由能，否則無法解釋模脊鏈
在等溫等壓反應中，如果吉布斯自由能為負，則正反應為自發，反之則旦孫逆反應自發。如果為0，則反應處於平衡狀態。此時，根據范特霍夫等溫公式，ΔG = ΔG0 + RT \ln J，J變成平衡常數，於是有：

ΔG0 = -RT ln K
要注意，使用范特霍夫等溫公式時，ΔG和ΔG0的溫度一定要相等。

這樣，我們可以推出以下結論：

ΔG0>0時，K<1；
ΔG0=0時，K=1；
ΔG0<0時，K>1。

望採納，謝謝！！！！！！！

⑨ 請問一下平衡常數與溫度的關系

平衡常數與溫度有關，若可逆反應是吸熱反應，溫度升高賀悶，平衡向正反應方向進行，則平衡常數K越大；若可逆反應是放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向進行，則平衡常數K越小。
對某一可逆反應，在一定溫度下，無論反應物的起始濃度如何，反應達到平衡狀態後，反應物與生成物濃度系數次方的比是一個常數，稱為化學平衡常數，用K表示。從熱力學理論上來說轎源，所有的反應都存在逆反應，也就是說所有的反應都存在著熱力學平衡，都有平衡常數。平衡常數越大，反應越徹底。
平衡常數數值的大小，只能大致告訴我們一個可逆反應的正向反應所進行的最大程度，並不能預示反應達禪帆彎到平衡所需要的時間。另外，對於平衡常數數值極小的反應，說明正反應在該條件下不可能進行。
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⑩ 溫度對化學平衡常數及分配系數的影響原理是什麼請寫出關系式

通常認為化學平衡常數只與溫度有關，吸熱反應平衡常數隨溫度升高而增大，放熱反應則相反。顫拿但是嚴格說來，化學反應平衡常數是溫度與壓力的函數，對於不同的化學平衡常數，其情況也有所不同。

在氣相反應中，所有的標准平衡常數都只是溫度的函數。如果氣體是理想氣體，那麼此時其經驗平衡常數也只是溫度的函數。但對於非理想氣體，平衡常數茄滲搭受溫度和壓力的共同影響。

理論上，只要有凝聚相（固體喊談或者液體）參與的反應，都是溫度和壓力的函數。但是，在壓力變化范圍不大的情況下，可以忽略壓力對凝聚相體積變化的影響，即可以忽略壓力對平衡常數的影響。

望採納