『壹』 化學方程式中各物質之間質量比怎麼求如題
化學方程式中各物質之間的質量等於式量之比（即化學計量數*相對分子質量）,化學計量數是配平後各化學式前面的數字 如C+O2=(點燃）CO2 質量比 12比32比44
『貳』 化學式中各元素的質量比怎麼算
我舉個例子
CO2把
C的相對原子質量為16
O的相對原子質量為12
有兩個O原子
所以質量之比為C：O=16：12×2=16：24
而質量之比的意思是各個原子數目乘以各個原子的相對原子質量的比值
『叄』 怎麼求物質的質量比
說的簡單一點就是跟化學反應個物質參與的量有關，跟物質的式量也有關，舉例如下：
NaOH + HCl = NaCl + H2O 那麼這裡面各種物質參與都是一分比一分，一個比一個，它們的質量比就跟分子式量，或者說物質的矢量有關系，請看：
NaOH + HCl = NaCl + H2O
式量比： 40 ： 36.5 ： 58.5 ：18
質量比： 同上。。
再比如： Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3(沉澱） + 2NaCl
式量比： 106 ： 111 ： 100 ：2*58.5
質量比： 同上。。。
所以要知道他們的質量比，就一定要寫對反應方程式，配平也要無誤。然後根據式量以及參與的量也就是摩爾比。就可以
『肆』 如何計算化學方程式里的各物質的質量比
P的相對原子質量=31；O的相對原子質量=16
4P + 5O2 = 2P2O5
4*31 5*16*2 2*（31*2+16*5）
=124 =160 =284
任何時候都要需要算上前面的計量數
『伍』 化學的質量比怎麼求
物質之間的式量（原子量、分子量等）之比，就是這些物質之間的質量比。例如1，硫酸(H2SO4）中硫與氧的質量比，就是它們之間的原子量比：S/4O=32/64=1/2.
L例如2，在NaOH+HCH=NaCl+H2O中,四種物質的質量比，就是它們之間的分子量之比：
40/36.5/58.5/18.
『陸』 化學質量比怎麼算,
化學式中各元素的質量比,等於相對原子質量乘以化學計量數之比；
化學方程式中,物質的質量比等於化學計量數乘以相對分子質量之比.
『柒』 求化學方程中各物質質量比怎麼求
我們需要從確定化學計量數開始．
看離子化合價的變化規律 來確定化學計量數
例如：
KMnO4+HCl(濃)=KCl+MnCl2+Cl2+H2O
（高錳酸鉀+濃鹽酸=氯化鉀+二氯化錳+氯氣+水）
這個有兩個方法
第一觀察法，這個比較難掌握，沒固定公式，看個人水平，我自己總結的
你看這個方程式，先從高錳酸鉀下手，高錳酸鉀的氧是偶數個，所以生成物的水必要配偶數，也就是說生成物里的HCl必須滿足「偶數個H」的條件（不懂我也沒辦法）然後，鹽酸既然配了偶數，則Cl必為偶數，看生成物那裡，要使總數成為偶數，KCl必須陪偶數，試著配一個2先，則高錳酸鉀配2，所以Mn在反應物里有2個，二氯化錳也配2，高錳酸鉀這時候有8個氧，所以水配8，所以有16個H生成，所以HCl配16，即有16個Cl所以氯氣配5（因為這時候二氯化錳配了2就是有了4個氯，KCl有2個氯，所以氯氣有10個Cl即5分子的氯氣）
怎麼樣，懂嗎？
第二個方法就是化合價的升降法
看這個方程式的各個化合物，如果你不知道什麼叫化合價那算了
先看高錳酸鉀，這里Mn是+7價，在二氯化錳里卻是+2價
所以Mn：+7→+2---少了5個電子
再看氯原子，在氯化鉀和二氯化錳里化合價都沒變，只有氯氣里從-1價變為0價
所以Cl：-1→0---多了一個電子
我們設有x分子的Mn少了5個電子，即減少了5x份的電子，設y分子的氯氣多了1個電子，因為一個氯氣分子里有2個氯原子，所以一共升高2y份的電子
即 5x=2y所以x、y的最簡比就是2：5
然後把2代到原有的高錳酸鉀或生成的二氯化錳裡面去（錳的來源或生成），把5代到氯氣里（因為只有它的氯的化合價是變了的），以後的應該就懂了吧，高錳酸鉀和二氯化錳還有氯氣的都出來了，其他的還不懂你就太不應該了
其實，化學配平方法還有很多，可以具體搜以下
『捌』 方程式中的質量比怎麼算
用相對原子（分子）質量計算各物質的質量比必須算上前面的計量數
P的相對原子質量=31；O的相對原子質量=16
4P + 5O2 = 2P2O5
4*31 5*16*2 2*（31*2+16*5）
=124 =160 =284
各物質的質量比 124：160：284=31：40：71
用物質的質量計算各物質的質量比不能算上前面的計量數
31g磷與40g氧氣反應生成71g五氧化二磷 各物質的質量比 31：40：71
『玖』 化學質量比如何求
化學的質量比怎麼求：化學中元素質量比=原子個數比乘以相對原子質量比。比如C2H6O中,原子個數比C:H:O=2:6:1,，相對原子質量比C:H:O=12:1:16，所以C2H6O中C、H、O的元素質量比=(2*12):(6*1):(1*16)=12:3:8。再如：水H2O，mH：mO＝2：16＝1：8.
『拾』 初中化學質量比怎麼算
初中化學質量比是經常出現的題型，那麼化學質量比有哪些解題技巧呢？大家一起來看看吧。
元素質量比計算：一個分子式里，某元素總質量，與另某種（幾種）元素總質量相比就可以得出元素質量比。舉例如下：
1、氧化鎂：MgO
其中Mg的相對原子質量為24，O為16
有1個Mg原子，所以Mg元素的相對原子質量為1*24=24
有1個O原子，所以O元素的相對原子質量,1*16=16
所以Mg元素與O元素的質量比為3:2
2、用相對原子（分子）質量計算各物質的質量比必須算上前面的計量數
P的相對原子質量=31；O的相對原子質量=16
4P+5O2=2P2O5
4*315*16*22*（31*2+16*5）
=124=160=284
各物質的質量比124：160：284=31：40：71
用物質的質量計算各物質的質量比不能算上前面的計量數
31g磷與40g氧氣反應生成71g各物質的質量比31：40：71
相對分子質量，是指化學式中各個原子的相對原子質量（Ar）的總和，用符號Mr表示，單位是1。
對於聚合物而言，其相對分子量可達幾萬甚至幾十萬；相對分子質量最小的氧化物的化學式為H₂O。
以上就是一些化學質量比的相關信息，供大家參考。