化學不溶於水的沉澱有哪些

A. 不溶於水的沉澱是什麼

鹽的溶解性規律：鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽都可溶；鹽酸鹽中不溶氯化銀；硫酸鹽中不溶硫酸鋇；碳酸鹽只溶鉀鹽、鈉鹽、銨鹽；常見的岩襪不溶於水、也不溶於稀硝酸的白色物質有氯化銀、硫酸鋇．
常見的藍色不溶於水的沉澱是氫氧化銅；常見蠢亂的紅褐色不溶於水的沉澱是氫氧化鐵．粗檔激

B. 初中化學常見不溶性沉澱物

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水

含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水；

含核喚SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶於水，其他都溶於水。

含CO32－ 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶於水，其他都不溶於水

2、鹼的溶解性

溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其源沖他鹼不溶於水。難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱，Cu(OH)2是藍色沉澱，其他改裂凱難溶性鹼為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸，

其他沉澱物能溶於酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等

C. 初中化學常見不溶性沉澱物

白色沉澱：Fe(OH)2，CaCO3，BaSO4，Mg(OH)2,Al(OH)3,PbSO4,AgCl
紅褐色沉澱：Fe(OH)3
藍色沉澱：Cu(OH)2
黑色沉澱：CuS，PbS
1.碳酸鈣
CaCO3
白色沉澱
溶於酸
2.氯化銀
AgCl
白色沉澱
不溶於強酸強鹼
3.碳酸銀
AgCO3
白色沉澱
溶於酸
4.碳酸鋇
BaCO3
白色沉澱
溶於酸
5.硫酸鋇
BaSO4
白色沉澱
不溶於強酸強鹼
6.氫氧化銅
Cu(OH)2
藍色沉澱
溶於酸
7.氫氧化鋁
Al(OH)3
白色沉澱
溶於酸
8.氫氧化鎂
Mg(OH)2
白色沉澱
溶於酸
9.氫氧化鐵
Fe(OH)3
紅褐色沉澱
溶於酸
10.氫氧化亞鐵
Fe(OH)2
白色沉澱
溶於酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
藍色沉澱生成、上部為澄清溶液
質量守恆定律實驗
Ca(OH)2+CO2=
CaCO3↓+
H2O
澄清石灰水變渾濁
應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
Ca(HCO3)2Δ
CaCO3↓+H2O+CO2↑
白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
水垢形成.鍾乳石的形成
HCl+AgNO3=
AgCl↓+HNO3
生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸
檢驗Cl—的原理
Ba(OH)2+
H2SO4=BaSO4↓+2H2O
生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸
檢驗SO42—的原理
BaCl2+
H2SO4=BaSO4↓+2HCl
生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸
檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸
檢驗SO42—的原理
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
有白色沉澱生成
MgCl2+2NaOH
=
Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH
=
Cu(OH)2↓+2NaCl
溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
CaO+
H2O
=
Ca(OH)2
白色塊狀固體變為粉末、
生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+
H2O
有白色沉澱生成
初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
有白色沉澱生成
工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
有白色沉澱生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓
+2KOH
有白色沉澱生成
AgNO3+NaCl
=
AgCl↓+Na
NO3
白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應）
應用於檢驗溶液中的氯離子
BaCl2
+
Na2SO4
=
BaSO4↓+2NaCl
白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應）
應用於檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3=
CaCO3↓+2NaCl
有白色沉澱生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓
有白色沉澱生成

D. 中學化學中常見的不溶於水的物質有哪些

中學化學中常見的不溶於水的物質有哪些

1.碳酸鹽：碳酸鋇,碳酸鈣,碳酸錳,碳酸鋅,碳酸亞鐵,碳酸銅,碳酸銀.
2.硫酸鹽：硫酸鋇,硫酸鈣（微溶）,硫酸鉛（微溶）,硫酸銀
3.氯化銀
4.鹼：氫氧化鈣（微溶）,氫氧化鎂,氫氧化鋁,氫氧化錳,氫氧化鋅,氫氧化亞鐵,氫氧化鐵,氫氧化銅
5.氧化物：氧化銅,氧化鐵,氧化鎂,二氧化矽等等

中學輪旅漏化學常見的溶於水的物質

鉀納銨鹽都可溶，氯化物不溶氯化銀
硫酸鹽鈣銀微溶鋇不溶
硝酸鹽遇水影無蹤
碳酸鹽除鉀納銨都不溶
鉀納鋇鈣鹼可溶
紅褐鐵，藍絮銅
其它沉澱白色呈
註：1.初中用夠了，紅褐鐵，代表鐵鹽沉澱為紅褐色【fe(oh)2氫氧化亞鐵除外】，藍絮銅代表，銅鹽為藍色絮狀沉澱。2.氯化銀【不溶酸】，碳酸鈣，碳酸鋇，硫酸鋇【不溶酸】，氫氧化鋁，氫氧化鎂，為白色沉澱。氫氧化鐵（紅褐色）氫氧化銅（藍色）
這是口訣看看簡單易懂 背過這個基本的物質都有了~

初中常見的不溶於水的物質

不溶的物質有：碳酸鹽（鉀、鈉、銨除外）、硫酸鋇、氯化銀、氫氧化物（鉀、鈣、鈉、鋇除外）、氧化銅、氧化鐵、氧化鋁、二氧化錳、氫氣、氮氣等。

溶於水的物質有：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、碳酸氫鹽、硫酸鹽（硫酸臘爛鋇除外）、氯化物（氯化銀除外）、氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣、硫酸、鹽酸等。
易加熱分解的物質有：氯酸鉀、高錳酸鉀、碳酸鈣、碳酸氫鈉、碳酸氫銨、難溶於水的鹼、鹼式碳酸銅等。
不易加熱分解的物質有：可溶於水的鹼、碳酸鈉、碳酸鉀等。

化學中易溶於水的物質有哪些？

易溶於水易電離的物質，其實就是易溶的強電解質，
強電解質包括強酸，強鹼，和大部分的鹽
強酸，都可溶，高中階段記得6個就好， 分別是 HCl,H2SO4 ,HNO3 ,HI ,HBr, HClO4
強鹼也都溶解，常見的有 NaOH ,KOH ,Ba(OH)2 ,石灰水也當成強鹼
鹽中 ，記少不記多，常見的難溶的： 你需要分類記憶，歸納如下
硫酸鹽，只有兩個微溶 CaSO4, Ag2SO4 , 兩個不溶， Ba SO4 ,PbSO4
氯化物，溴化物，碘化物，只有 AgX 難溶
弱酸的鹽中， 看酸根離子（包括酸式酸根）
酸根帶一個負電荷的，一般都可溶，例外的是 CaF2
（如碳酸酸式鹽一般都溶，還有氟化物， 亞硫酸酸式鹽，磷酸二氫鹽 ）
酸根帶2,，3個負電荷的，一般都只溶，鉀鹽，鈉鹽，銨鹽。。。
（如 碳酸鹽，除了 Na2CO3, K2CO3, (NH4)2CO3 ,,,其餘都是難溶或者微溶 ，
亞硫酸鹽，磷酸鹽，磷酸氫鹽，硫化物，矽酸鹽都如此 ）

常見的不溶於水的物質

Cu(OH)2
CaCO3、BaCO3（溶於酸） AgCl、BaSO4
鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水
含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶於水，其他都溶於水。
含CO32－ 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶於水，其他都不溶於水

有哪些常見的物質可以溶於植物油而不溶於水的

汽油是碳鏈為7-11個碳的烴類化合物,是疏水性極強的液體,不溶於水.植物油是碳鏈在20-24個碳的多碳酸,但是只有一個羥基,所以還是疏水性非常強鎮鉛的液體,汽油和植物油二者是可以相溶的.

難溶於水的常見物質有哪些？

碳酸鈣、硫酸鈣（少量沉澱）、氫氧化鎂、氫氧化鋁（膠狀）、溴化銀、碳酸鋇、氫氧化亞鐵、氫氧化鐵、氫氧化銅、

初中化學溶於水和不溶於水的物質有哪些 反應吸熱的

氣體：氫氣、氧氣、氮氣、甲烷液體：四氯化碳固體：單質鐵、銅、銀、金、等都不能溶解鈉、鉀、鋰等可溶解鹽類中存在鉀、鈉、氨、硝酸根的都可以溶解硫酸根的硫酸鋇不溶解氯酸根的氯化銀不溶解碳酸根的除鉀鈉氨鹽磷酸根的除鉀鈉氨鹽氫氧根的除鉀鈉氨鈣鋇鹽

初中化學溶於水和不溶於水的物質有哪些反應吸熱的化

溶於水的物質比較多，不溶於水的常見物質有，碳酸鈣，碳酸鋇，氯化銀，硫酸鋇，氫氧化銅，氫氧化鎂，氫氧化鐵，
吸熱的反應有：碳和二氧化碳高溫，大部分的條件為高溫，加熱的反應都是吸熱的，

中學化學中常見黑色物質有哪些

白色固體：碳酸鈣，硫酸鋇，硝酸銀，硫酸鈣，等等很多的
黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，硫化物，

E. 高中什麼沉澱不溶於水,溶於酸；哪些是不溶於水，也不溶於酸

碳酸鈣、碳酸鎂、碳明如大酸鋇激豎、氫氧化鎂、氫氧化銅等橡中不溶於水，但溶於酸！硫酸鋇、氯化銀不溶於水，也不溶於酸！

F. 哪些物質是不溶於水或酸的白色沉澱

一般沉澱有CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,BaSO3,SiO2等旦者
一下子模消薯就想起來這么多
CaCO3,BaCO3，BaSO3容於H2CO3,H2SO3和強酸
CaCO3,BaCO3容於H2CO3時不產生氣體，容於其他強橋困酸的時候產生CO2
BaSO3容於H2SO3時不產生氣體，容於其他強酸的時候產生SO2
BaSO4,AgCl,SiO2不容於酸
有色溶劑的話看裡面的離子，一般有Fe2+,Fe3+,Cu2+,MnO4-

G. 不溶於水的白色沉澱有哪些

難溶於水和稀硝酸的：氯化銀、備友閉硫酸鋇、硫酸鉛等。

難溶於水易溶仿裂於稀硝酸的：亞硫酸鋇、磷酸鋇、碳酸鋇、碳酸鈣、告喊磷酸鈣、磷酸氫鈣、氫氧化鋁、氧化鋅、氫氧化鋅、氫氧化亞鐵、亞硫酸鈣等。

微溶於水的：硫酸鈣、氫氧化鈣、碳酸鎂、硫酸銀等。