初三化學實驗如何收集二氧化碳

⑴ 初中化學 製取二氧化碳的完整步驟。

一定給分啊！我初三的
實驗室製取氧氣（加熱高錳酸鉀）
器材：鐵架台，大試管，導管，單孔橡皮塞，水槽，水，集氣瓶，棉花，酒精燈，火柴，玻璃片
1。連接裝置，並檢查氣密性
2。檢查無誤後，在試管中加入高錳酸鉀，在試管口塞一團棉花，試管口略向下傾斜固定在鐵架台上
3。點燃酒精燈，先預熱，再對著葯品集中加熱，導管口放入水中
4。集氣瓶裝滿水，待導管均勻放初氣泡後，用排水集氣收集氧氣
5。待到集氣瓶口有氣泡放出，在水下蓋好玻璃片，集氣瓶正放在桌上
6。現將導管移出水面，再熄滅酒精燈
7。結束，整理器材
製取co2（大理石和稀鹽酸）
器材：錐形瓶，雙孔塞，分液漏斗，導管，集氣瓶，玻璃片
1。連接裝置，並檢查氣密性
2。檢查無誤後，在分液漏斗中加入稀鹽酸，錐形瓶中加入大理石
3。打開分液漏斗活塞，使鹽酸和大理石反應放出co2，用向上排氣法收集
4。燃著火柴放在瓶口，熄滅，說明收集滿
5。結束，整理器材！！

⑵ 收集二氧化碳的方法

收集二氧化碳的方法如攔睜下：

在工業中,的確會依據空氣中各個成分沸點不同,用液化法來收集二氧化碳。而在中學化學課本里,描述過如何製得並且收集二氧化碳。首先把碳酸鈣固體（在家中可用大理石代替）放入稀鹽酸溶液,使其發生化學反應,看到溶液中有氣體產生,就是製得的二氧化碳了。

在化學性質方面，二氧化碳的化學性質不活潑，熱穩定性很高（2000℃時僅有1.8%分解），不能燃燒，通常也不支持燃燒，屬於酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因與水反應生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐

二氧化碳一般可由高溫煅燒石灰石或由石灰石和稀鹽酸反應製得，主要應用於冷藏易腐敗的食品（固態）、作致冷劑（液態）、製造碳化軟飲料（氣態）和作均相反應的溶劑（超臨界狀態）等。 關於其毒性，研究表明：低濃度的二氧化碳沒有毒性，高濃度的二氧化碳則會使動物中毒。

⑶ 實驗室用什麼方法收集CO2

用向上排氣法收集，具體如下：
1. 葯品：大理石(或石灰石)、稀鹽酸
2. 反應的化桐高學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3. 現象：大理石表面有氣泡冒出，並不斷溶解。
4. 長頸漏斗下埠應在液面以下，防止二氧化碳從漏鬥口逸檔輪瞎出。

5.實驗步驟：
⑴ 連接裝置； ⑵ 檢查氣密性； ⑶ 在錐形瓶中裝入大理石(或石灰石)；
⑷ 從長頸漏斗中加入稀鹽酸； ⑸ 收集氣體。
不能用排水法，因為二氧化碳可溶於水。
6.檢驗方法：將氣體通入澄清石灰水中，如澄清石灰水變渾濁，則證明該氣體是二氧化碳。
7.驗滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，如木條熄滅，則證明瓶內充滿行空二氧化碳。

⑷ 二氧化碳的收集方法有哪些

收集二氧化碳用向上排空氣法收集。

因為二氧化碳密度比空氣大，且能溶於水。不能用排水法收集。又因為它的密度比空氣大，實驗室製取選用向上排空氣法收集。

1、檢驗方法

將生成的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，證明該氣體為二氧化碳。

2、驗滿方法

用燃著的木條被在集氣瓶口（不能伸入瓶內），如果火焰熄滅，證明已集滿。

二氧化碳的應用領域：

1、高純二氧化碳主要用於電子工業，用於配製其它特種混台氣，在聚乙烯聚合反應中則用作調節劑。

2、固態二氧化碳廣泛用於冷藏奶製品、肉類、冷凍食品和其它轉運中易腐敗的食品，在許多工業加工中作為冷凍劑。

3、氣態二氧化碳用於碳化軟飲料、食品保存、化學和食品加工過程的惰性保護、焊接氣體、植物生長刺激劑。

⑸ 收集二氧化碳用什麼方法收集為什麼

收集二氧化碳用向上排空氣法收集。

因為二氧化碳密度比空氣大，且能溶於水。不能用排水法收集。又因為它碧賣喚的密度比空氣大，實驗室製取選用向上排空氣法收集。

1、檢驗方法

將生成的氣體通入澄清的石灰水，石悔凱灰水變渾濁，證明該氣體為二氧化碳。

2、驗滿方法

用燃著的木條被在集氣瓶口（不能伸入瓶內），如果火焰熄滅，證明已集滿。

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物理性質

二氧化碳是無色的。在低濃度時，二氧化碳氣體是無味的，但在較高濃度時會有酸性氣味，配塌它可造成窒息和刺激。

當吸入濃度比大氣層平常濃度高很多的二氧化碳時，它可以產生一種酸的味道讓鼻子和喉嚨產生刺痛感，氣體溶解在黏膜和唾液中，產生了碳酸。這種感覺像喝下碳酸飲料。在標準的溫度和壓力下，二氧化碳的密度大約是1．98kg／m3，是空氣的1．5倍。

⑹ 初中化學 製取二氧化碳的完整步驟。

1.葯品：碳酸鈣(或石灰石)、稀鹽酸
2.反應原理：利用強酸制弱酸的原理，並且碳酸不穩定，易分解成二氧化碳和水的方法！
3.實驗步驟：檢查氣密性後，將碳酸滾悉態鈣(或石灰石)放入反應器內，加入稀鹽酸，可以觀察到碳酸鈣(或大源石灰石)表面形成了大量的氣泡，並且，碳酸鈣(或石灰石)也慢慢溶解！生成一種無色無味、密度比空氣大的氣體——二氧化碳
4.操作注意事項：反應物不能用濃鹽酸、硝酸或硫酸、因為濃鹽陸弊酸易揮發，會揮發出氯化氫氣體，使製得的二氧化碳不純；該反應是放熱反應，由於硝酸不穩定，受熱易分解成二氧化氮、氧氣和水，所以會使製得的二氧化碳不純；硫酸不會揮發，但會生成硫酸鈣沉澱，沉澱的硫酸根附著在碳酸鈣(或石灰石)表面，使碳酸鈣(或石灰石)與酸的接觸面積變小，最後反應停止！
5.收集方法：用向上排空氣法收集，或用排水法(最好將水換成飽和碳酸氫鈉溶液)
6.驗滿方法：將燃著的木條靠近集氣瓶口，火焰立刻熄滅就證明收集慢了；若用排飽和碳酸氫鈉溶液的方法收集，看到液面完全處於瓶口，並有氣體漏出就證明收集慢了！
7.放置方法：一般實驗室製得的二氧化碳氣體(應該說是製得的所有氣體)都會馬上用掉的，不會放置太久的！若要放置一段時間，只要在將集氣瓶上方的玻璃瓶上加點水，並蓋上就性了！這樣也許能保存10多個小時，太久就不純了！有條件的話，放在專業的密封儲氣罐中是最好的！

⑺ 初中化學有哪些製取二氧化碳的方法

製取二氧化碳是初中化學經常出現的題型，我整理了一些二氧化碳的制備方法？大家一起來看看吧。

製取二氧化碳方法

1.碳酸鈣+鹽酸

大理石或石灰石（主要成分是CaCO₃）和稀鹽酸。（實驗室制二氧碳，大理石與稀鹽酸）。由於二氧化碳密度比空氣大，能溶於水且能與水反應，所以採用向上排空氣法收集。反應時可能揮發出的氯化氫（HCl）氣體，可通過飽和碳酸氫鈉（NaHCO3）溶液除去生成氣體中的氯化氫氣體。

2.加熱碳酸氫鈉

將碳酸氫鈉充分乾燥後裝入硬質玻璃管中，在管口處裝填玻璃棉後封閉，用抽氣泵抽真空。然後，加熱使碳酸氫鈉分解。最初圓旁發生的二氧化碳可放掉。分解產生的氣體需導入用冰冷卻的導管中，使氣體中的水蒸氣冷凝下來，再將氣體先後導入分別裝有氯化鈣和五氧化二磷的U形管中使其乾燥。

3.燃燒碳單質 （但是要控制相應的物質的量）

4.碳酸氫鈉溶液+鹽酸

註：實驗室制粗陸取一般用第一個.

二氧化碳簡介橘凳橡

二氧化碳是碳氧化合物之一，是一種無機物，不可燃，通常也不支持燃燒，低濃度時無毒性。它也是碳酸的酸酐，屬於酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合價為+4價，處於碳元素的最高價態，故二氧化碳具有氧化性而無還原性，但氧化性不強。

以上就是一些制備二氧化碳的相關信息，希望對大家有所幫助。

⑻ 如何收集二氧化碳

方法如下：

方法一：將混合氣體通入氫氧化鈉溶液（KOH溶液類似）,反應原理是：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

方法二：通過熾熱的碳層,反應原理是：CO2+C =（高溫）= 2CO
由於用灼熱的碳層反應條件較高,需要高溫,不夠方便.通入氫氧化鈉溶液操作比較方便.

注意：不能通入澄清石灰水,因為氫氧化鈣微溶於水,溶液濃度較低,會造成二氧化碳吸收不徹底.

分析：

把差悔空二氧化碳和一氧化碳的混合物通過灼熱的氧化銅(CuO+CO △Cu+CO2)，一氧化碳會和灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，得到的是純凈的二氧化碳.

(8)初三化學實驗如何收集二氧化碳擴展閱讀：

二氧化碳是碳氧化合物之一，是一種無機物，不可燃，通常也不支持燃燒，低濃度時無毒性。它也是碳酸的酸酐，屬於酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合價為+4價，處於碳元素的最高價態，故二氧化碳具有氧化性而無還原性，但氧化性不強。

氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。

NaOH是化學實驗室其前猜中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.130g/cm³。熔點318.4℃。沸點1390℃。

工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。式量39.997。

氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑，溶於乙醇和甘油；不溶於丙醇、乙醚。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。

⑼ 「實驗室製取二氧化碳」 實驗步驟

大理石與稀鹽酸反應製取

1、實驗用品：

錐形瓶、集氣瓶、燒杯、量筒、帶導管得彈孔橡皮塞、鑷子、鑰匙、玻璃片、火柴、碳酸鈣（大理石）、稀鹽酸

2、實驗步驟：

①「查」：檢查裝置的氣密性。

3、反應原理

反應方程式：

CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

(9)初三化學實驗如何收集二氧化碳擴展閱讀

注意事項

①反應時可能揮發出的氯化氫（HCl）氣體，可通過飽和碳酸氫鈉（NaHCO3）溶液除去生成氣體中的氯化氫氣體。

②必要時可用裝有濃硫酸的洗氣瓶除去生成氣體中水蒸氣。

③不能用碳酸鈣和濃鹽酸反應，原因：濃鹽酸易揮發出大量氯化氫氣體，使碳酸氫鈉無法完全去除，製得的二氧化碳純度會下降。

④在實驗室中是用大理石（CaCO₃）和稀鹽酸反應來製取二氧化碳。

⑤不能用Na₂CO₃（蘇打）和NaHCO₃代替CaCO₃（小蘇打）跟鹽酸反應來製取二氧化碳，

⑥不能用稀硫酸代替鹽酸，原因：稀硫酸跟大理石（CaCO₃）反應會生成了微溶入水的硫酸鈣（CaSO₄）沉澱覆蓋在大理石的表面上，阻礙了反應的繼續進行，而使反應非常緩慢。

⑦不能用MgCO₃（鎂鹽）代CaCO₃（鈣鹽），原因：雖然MgCO₃跟鹽酸與CaCO₃跟鹽酸反應相似，但由於MgCO₃的來源較少，不如CaCO₃廉價易得。

⑧不能用硝酸代替鹽酸，若用硝酸代替鹽酸，則製得的CO₂中就會有少量的NO₂和O₂。此外，硝酸的價格較鹽酸貴，故通常不用硝酸代替鹽酸。

網路-二氧化碳

⑽ 初中化學製取二氧化碳步驟和注意細節

1不能用碳酸鈉（或大理石粉末）代替碳酸鈣（大理石），因為反應速率太快，不易控制。
不能晌褲用濃鹽酸代替稀鹽酸，因為濃鹽酸易揮發，與二氧化碳混合，得到氣體不純。
不能用硫酸代替宴祥簡稀鹽酸，因為硫酸與碳酸鈣反應生成硫酸鈣，不宴粗溶於水，覆蓋在大理石（或石灰石）表面，阻止反應進行。
2先裝大理石，後加稀鹽酸，組裝儀器時長頸漏斗下端管口要深入液面以下，用向下排空氣發收集時，導管應伸入集氣瓶底，驗滿時應將燃著的木條放在集氣瓶口處。