初中化學中學過的離子有哪些

A. 初中學過的離子團有哪些

碳酸根離子：CO32— 硫酸根離子：SO42— 亞硫酸根離子：SO32—
硝酸根離子：NO3— 氫氧根離子：OH— 氯酸根離子 ClO3—
磷酸根離子：PO43— 碳酸氫根離子：HCO3— 高錳酸根離子：MnO4—
錳酸根離子：MnO42— 銨根離子：NH4+

B. 初中化學所有的離子

銨離子NH4+,
氫離子H+,
鉀離子K+,
鈉離子襪握叢Na+,
銀離子Ag+
銅離子Cu2+,
鈣離子Ca2+,
鋇離子Ba2+
鎂離子Mg2+
鋅離子Zn2+
汞離子Hg2+
鋁離子Al3+
氯離子Cl-,
硝酸根NO3-,
碳酸根HCO3-,
氧離子O2-,
硫離子S2-,
硫告櫻酸根S O4*2-,
碳酸根CO3*2-,
亞皮蘆硫酸根S O3*2-,
硅酸根SiO4*2-

C. 初三化學離子大全

陽離子:Na＋ Mg2＋ Al3＋ 、H+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+;
陰離子:O2－ 、OH－ S2-、 F- Cl- SO4 2- CO32- NO3－ MnO4－ PO43－ MnO42- ClO3－ ;
常見的原子團離子：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43- HCO3- NH4＋
碳酸氫根（HCO3-）硫酸氫根（HSO4-）磷酸氫根（HPO42-）

D. 初中化學，酸根離子有哪些

初中化學中常見的酸根離子包括兩種：強酸根離子和弱酸根離子。

1、強酸根離子：包括硫酸根、鹽酸根、硝酸根等，這些基本都是無機酸根。

2、弱酸根離子：包括碳酸根、醋酸根、草酸根等，除了碳酸根基本是有機酸根。

初中常見酸根離子化合價的特點：一價銨根硝酸根；氫氯酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根；亞硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。

註：其口訣的「一價」中，只有銨根是正價，其餘均是負價；負一硝酸氫氧根，負二碳酸硫酸根，負三記住磷酸根。

(4)初中化學中學過的離子有哪些擴展閱讀：

一、初中常見的酸根陽離子的檢驗：

1、氫離子能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。

2、鈉離子、鉀離子用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。

3、鋇離子能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色硫酸鋇沉澱，且沉澱不溶於稀硝酸。

4、鎂離子能與NaOH溶液反應生成白色氫氧化鎂沉澱，該沉澱能溶於氯化銨溶液。

5、鋁離子能與適量的NaOH溶液反應生成白色氫氧化鋁絮狀沉澱，該沉澱能溶於鹽酸或過量的NaOH溶液。

二、初中常見的酸根陰離子的檢驗：

1、氫氧根離子能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。

2、氯離子能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉澱，沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水。

3、溴離子能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉澱，不溶於稀硝酸。

4、碘離子能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉澱，不溶於稀硝酸；也能與氯水反應，生成碘蒸氣，使澱粉溶液變藍。

E. 初中化學需要學會的離子有哪些

CO3
2-
碳酸根,HCO3
-
碳酸氫根,
NO2
-亞硝酸根,NO3
-硝酸根,
F
-氟離子（氫氟酸的酸根）,
AlO2
-偏鋁酸根,
SiO3
2-硅酸根,
PO4
3-磷酸根,
HPO4
2-磷酸一氫根,
H2PO4
-磷酸二氫根,
S
2-硫離子（氫硫酸的酸根），S2O3
2-硫代硫酸根，SO3
2-亞硫酸根，HSO3
-亞硫酸氫根，SO4
2-硫酸根，HSO4
-硫酸氫根，
Cl
-氯離子（氫氯酸的酸根），ClO
-次氯酸根，ClO3
-
氯酸根，ClO4
-高氯酸根。
MnO4
-高錳酸根，MnO4
2-錳酸根，
CrO4
-鉻酸根，
Cr2O7
2-重鉻酸根，
FeO4
2-高鐵酸根，
Br
-溴離子（氫溴酸酸根），BrO
-次溴酸根，BrO3
-溴酸根，BrO4
-高溴酸根，
I
-碘離子（氫碘酸酸根），IO3
-碘酸根，IO4
-高碘酸根。有些可能你們沒學過

F. 初中化學所有的離子

銨離子NH4+,
氫離子H+,
鉀離子K+,
鈉離子Na+，
銀離子Ag+
銅離子Cu2+，
鈣離子Ca2+，
鋇離子Ba2+
鎂離子Mg2+
鋅離子Zn2+
汞離子Hg2+
鋁離子Al3+
氯離子Cl-,
硝酸根NO3-,
碳酸根HCO3-,
氧離子O2-,
硫離子S2-,
硫酸根S O4*2-,
碳酸根CO3*2-,
亞硫酸根S O3*2-,
硅酸根SiO4*2-

G. 初中化學常見根離子式

1、銨根離子：

2、氫氧根離子：

3、氯酸根離子：

4、磷酸根離子：

5、亞硝酸根離子：

6、硝酸根離子：

7、碳酸根離子：

8、高錳酸根離子：

9、錳酸根離子：

10、硫酸根離子：

11、亞硫酸根離子：

(7)初中化學中學過的離子有哪些擴展閱讀
離子方程式原則
1、客觀事實原則
2、質量守恆原則
3、電荷守恆原則
4、固定組成原則
作用
（1）苯能與純溴、鐵屑反應，產生溴化氫白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀（密度大於1）難溶於水的硝基苯。
（2）乙醇能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應，使其表面上黑色氧化亞銅變為光亮的銅，並產生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加鏈擾熱反應，將生成的氣體通入飽和碳酸鈉溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。
（3）苯酚能棚轎旦與濃溴水反應生成白色的三溴苯酚沉澱。能與氯化鐵溶液反應，生成紫色溶液。
參帆此考資料來源：搜狗網路-離子方程式

H. 初中化學學的陰陽離子有哪些

初中化學學的陰陽離子有哪些

所有的金屬的陽離子，還有H+ NH4+
陰離子：CO32- SO42- Cl- NO3-

初中化學陽離子 陰離子有哪些春扮和組成的物質

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初中化學中常見的哪些是陰離子，哪些是陽離子

在離子符號右上角，有正號的是陽離子；
有負號的是陰離子。
金屬、氨根是陽離子；
酸根、氫氧根、等非金屬是陰離子。

初中化學有哪些離子(25個）

常用的酸根離子：
OH(-)、NO3(-)、Cl(-)、SO4(2-)、CO3(2-)
常用的金屬離子：
K（+）、Na（+）、NH4（+）、Ba（2+）、Ca（2+）、Mg（2+）、Al（3+）、Mn（2+）、Zn（2+）、Fe（2+）、Fe（3+）、Cu（2+）、Ag（+）
常用的非金屬離子：
H（+）、C（4+）、C（2+）、O（2-）

初中化學中，常見的酸根離子有哪些

碳酸根、亞硫酸根、磷酸根，醋酸根 、硫酸根、碳酸氫根、硝酸根
其實初高中都差不多

求初中化學的所有陰離子和陽離子顯什麼價

鉀鈉最高正1價，氟氯最低負一價，銅12，鐵23，氧硫通常負二價。鈣鎂最高正2，碳正2，正棗冊4
離子團，硫酸根，碳酸根，錳酸根負2價，硝酸根，高錳酸根，氫氧根，負1價，，銨根正1價
2017-06-17*0楓_菜菜 LV13
較不同物質氧化XING或還原XING的強弱,主要有以下方法：①比較不同的氧化劑（或還原劑）跟同一還原劑（或氧化劑）反應時,所需條件及反應的劇烈程度.例如,鈉與水常溫下劇烈反應生成氫氣,鎂與冷水不易反應,加熱什能生成氫氣,但較緩慢,說明鈉比鎂的還原XING強.②「強強制弱弱」原理,即較強的氧化劑和還原劑反應,生成較弱的氧化劑和還原劑.例如,Fe3+可與I-反應：
（1）以**結構為依據
如：比較Na+、Mg2+、Al3+氧化XING強弱,Na+、Mg2+、Al3+三種微粒結構相同,但隨核電荷數遞增,半徑遞減,故氧化XINGNa+＜Mg2+＜Al3+
（2）依據金屬活動XING順序判斷
（3）根據非金屬活動XING順序判斷
非金屬XING越強,單質氧化XING越強,而相應簡單陰離子的還原XING越弱.
如：
氧化XING：F2＞Cl2＞O2＞Br2＞I2＞S
還原XING：F-＜Cl-＜O2-＜Br-＜I-＜S2-
（4）根據元素價態高低比凳森宏較
如果是同一種元素,一般來說,化合價越高,其氧化XING越強,具有最高價的元素只有氧化XING；化合價越低,還原XING越強,具有最低價的元素只有還原XING；中間價態元素則既有氧化XING又有還原XING,即遇到還原劑表現氧化XING,遇到氧化劑表現還原XING,或既作氧化劑又作還原劑（歧化
當然有什有特殊情況,在濃度相同時,具有可變價的同一元素在組成不同的含氧酸時,該元素價態越低者,氧化XING越強.如：氧化XINGHClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4.
（5）根據氧化還原程度的大小判斷
①不同氧化劑與同一還原劑反應,看還原劑被氧化的程度.使其呈高價態者氧化XING強.如對比2Fe＋3Cl2 2FeCl3
Fe+S FeS
氧化XING：Cl2＞S
②不同還原劑與同一氧化劑反應,看氧化劑被還原的程度.使其呈低價態者還原XING強.如：
8KI＋H2SO4(濃)=H2S＋4I2＋4H2O
2HBr＋H2SO4(濃)=SO2+Br2＋2H2O
還原XING：HI＞HBr
（6）以反應物、產物之間的關系為依據對氧化還原反應一般有如下對應關系：
氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物
則氧化XING：氧化劑＞氧化產物
還原XING：還原劑＞還原產物
如：根據K2Cr2O7＋14HCl(濃)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O可判斷,在酸XING條件下,氧化XING：K2Cr2O7＞Cl2,還原XING：HCl＞CrCl3
（7）氧化XING、還原XING強弱與外界條件有關.
①濃度：一般而言,同種氧化劑比較,濃度較大者氧化XING強.如：氧化XING濃HNO3＞稀HNO3
②溫度：升溫,氧化劑氧化XING增強,還原劑還原XING也增強.反過來,可根據不同氧化劑與同一還原劑反應,看溫度這個反應條件.
例如：2KMnO4+16HCl濃 5Cl2↑+2KCl+2MnCl2＋8H2O
MnO2＋4HCl濃 Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
所以氧化XING：KMnO4＞MnO2＞O2
※（8）以元素在周期表中的位置為依據.
元素在周期表中越是位於左下方,其單質還原XING越強,其陽離子氧化XING越弱.元素在周期表中越是位於右上方,其單質氧化XING越強,其陰離子還原XING越弱

初中化學上學期全部常見陽離子

Na+ k+ Ca2+ Mg2+
Al3+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+

初中化學有哪些物質是由離子構成

初中要記的就是酸 鹼 鹽 氧化物 。 酸：電離產生的陽離子只有氫離子。 鹼：電離產生的陰離子只有氫氧根離子 。 鹽：由酸根陰離子與金屬陽離子組成 。 氧化物：只有兩種元素組成，其中一種是氧元素。

初中化學學習軟體有哪些

初中化學學習軟體有：土豆初中化學、問酷初中化學、酷學習初中化學、化學大師、 賽學霸科學、初中化學知識點總結、初中化學方程式大全、初中化學教材等。

初中化學概況

初中化學，既是現在的初級中學的學生學習的基本化學知識，化學（chemistry）是研究物質的組成、結構、性質、以及變化規律的科學。世界是由物質組成的，化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一，它是一門歷史悠久而又富有活力的學科，它的成就是社會文明的重要標志。

基本概念

「化學」一詞，若單從字面解釋就是「變化的科學」。化學如同物理一樣皆為自然科學的基礎科學。化學是一門以實驗為基礎的自然科學。很多人稱化學為「中心科學」(Central science)，但這是一個不準確的概念。它是研究物質的組成、結構、性質、變化及其合成規律的科學。這是化學變化的核心基礎。

化學對我們認識和利用物質具有重要的作用，宇宙是由物質組成的，化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一，它是一門歷史悠久而又富有活力的學科，它與人類進步和社會發展的關系非常密切，它的成就是社會文明的重要標志。

從開始用火的原始社會，到使用各種人造物質的現代社會，人類都在享用化學成果。人類的生活能夠不斷提高和改善，化學的貢獻在其中起了重要的作用。

化學是重要的基礎科學之一，在與物理學、生物學、地理學、天文學等學科的相互滲透中，得到了迅速的發展，也推動了其他學科和技術的發展。例如，核酸化學的研究成果使今天的生物學從細胞水平提高到分子水平，建立了分子生物學；對各種星體的化學成分的分析，得出了元素分布的規律，發現了星際空間有簡單化合物的存在，為天體演化和現代宇宙學提供了實驗資料，還豐富了自然辯證法的內容。

學習方法

學習化學，最重要的是學習化學的思維方法，這是人人皆知的命題，然而又是一個世界難題。本書嘗試用中學生易懂的語言，將抽象的化學思維方法表達出來，並通過典型例題，創設化學思維方法學習的情境。

本書共分三部分，第一部分講述化學方法，介紹如何面對形形 *** 的問題，怎樣擺脫一籌莫展的困境，怎樣使本書所講述的思維方法轉化為適合你的思維方法。第二部分是按照現行教材，用[知識結構圖]、[知識的特徵]、[方法連結]來說明該章節所涉及的化學思維方法，最後通過[方法應用]，讓學生在實踐中，加深對化學思維方法的體會。第三部分是在全面學習化學各部分內容的基礎上，綜合了學科內和學科間的思維方法，並提出探究性問題，真正培養了學生的化學思維，切實提高學生的解題能力。

考點過關

《初中化學考點過關》是由南京市中考試題研究組牽頭，組織部分重點中學富有經驗的一線化學教師聯合打造，這是適合南京地區和人教版教材使用地區初中化學總復習的教輔資料，與《南京市中考指導書·化學》可以配合使用。全書共分兩部分，第一部分為「目標考點講練」，第二部分為「中考模擬試卷」。第一部分「目標考點講練」，按義務教育化學課程標準的「內容標准」中5個一級主題分設：「主題一物質構成的奧秘」、「主題二物質的化學變化」、「主題三身邊的化學物質」、「主題四化學與社會發展」、「主題五科學探究」。5個主題共設30個專題，即30個課時。

I. 初中常見的化學離子符號

給你個順口溜:1價銨(NH4+)氫空敬(H+)鉀(K+)鈉(Na+)銀(Ag+),2價斗困慎銅(Cu2+)鈣(Ca2+)鋇(Ba2+)鎂(Mg2+)鋅(Zn2+)3鋁(Al3+)4硅(Si4+) 5價磷(P5+),246硫都齊尺森全_以上為初中階段接觸的陽離子(再加上+2價的汞離子).陰離子就沒什麼捷...

J. 請問初中化學常見的化合價及其對應的離子(團)有哪些

正1價：鈉離子、鉀離子、氫離子、銀離子
正2價：鈣離子、鎂離子、鋇離子、鋅離子、亞鐵離子、銅離子、汞離子
正3價：鐵離子、鋁離子
負1價：氯離子、碳酸氫根離子
負2價：氧離子、硫酸根離子、碳酸根離子