㈠ 什麼是化學反應，分解反應，如何判斷
分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新物質的過程，稱為化學反應。總而言之就是有新物質生成。
分解反應是化亂正學反應中的一個基本類型，它是談升指一種化合物在特定條件下(如加熱、通直流電、催化劑等)分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物含陪老的反應。
㈡ 什麼是化學反應什麼是化學反應
化學反應是指有新物質生成的變化，也叫化學變化。
從微觀上來看，化學變化就是分子分成原子，原子重新組合生成新物質的過程。
在化學反應中常鋒大伴有發光、變色、產生氣體、生成沉澱現象，化學反應中，還伴隨有能量的變化察基岩。
判斷一個反應是否為化學反應的依據敗御是反應是否生成新的物質。
㈢ 在考試中如何判斷是化學(或物理)反應還是化學(或物理)性質
判斷一個變化是物理變化還是化學反應，核心是：反應前後，物質是否發生變化。說得通俗一點就是說，反應前是A，變化後，如果只是A的物理狀態發生了變化，那麼是物理變化。如果變化後，A變成了B，那麼就是化學反爛戚應。化學性質，就是其發生化學變化的難易程度的性質，比如說，某物質穩定，不易分解，這就是化學性質，物畝歷橋理性質包含物質狀態，熔點，沸點，升華迅猛~
物理變化：酒精揮發 物理性質：汽油易揮發 化學性質：銅綠受熱易分解 化學反應：食物腐敗 紙張燃燒
㈣ 化學如何 判斷兩種 物質是否 發生 化學反應
①金屬 + 氧氣金屬氧化物
除Ag、Pt、Au外的金屬, 一般都可與氧氣發生化合反應, 金屬越活潑與氧化合就越容易, 反應就越劇烈。金屬氧化物大多數是鹼性氧化物。
②鹼性氧化物 + 水可溶性鹼
可溶性鹼對應的鹼性氧化物能與水反應生成對應的鹼, K2O、Na2O、BaO都能跟水反應。Ca(OH)2微溶於水, 它對應的CaO也能與水反應。其餘的鹼性氧化物一般與水不反應或不易反應。
③鹼鹽
由鹼轉化成鹽的途徑有三個:
鹼 + 酸性氧化物鹽 + 水
鹼 + 酸鹽 + 水
鹼 + 某些鹽另一種鹼 + 另一種鹽
④鹼鹼性氧化物 + 水
不溶性的鹼在加熱的條件下, 一般可分解為對應的鹼性氧化物和水。鹼中的金屬越不活潑, 則該鹼越容易分解。
⑤非金屬 + 氧氣非金屬氧化物
除F2、Cl2、Br2、I2外的非金屬, 一般都可直接與O2反應生成非金屬氧化物。非金屬氧化物大多數是鹼性氧化物。
⑥酸性氧化物 + 水含氧酸
除不溶性的SiO¬2外, 常見的酸性氧化物都可與水反應生成對應的含氧酸。
⑦酸鹽
由酸轉化成鹽的途徑有四個:
某些金屬 + 某些酸鹽 + 氫氣
酸 + 鹼性氧化物鹽 + 水
酸 + 鹼鹽 + 水
酸 + 某些鹽另一種酸 + 另一種鹽
⑧酸酸性氧化物 + 水
在一定條件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水。
⑨金屬 + 非金屬無氧酸鹽
此處的非金屬H2、O2除外。當金屬越活潑, 非金屬也越活潑時, 反應就越容易進行。
⑩酸性氧化物 + 鹼性氧化物含氧酸鹽
強酸(H2SO4、HNO3)的酸酐與活潑金屬的氧化物在常溫下即可反應, 其餘的需在加熱或高溫條件下才能發生反應。
11 鹼性氧化物 + 酸鹽 + 水
強酸(H2SO4、HNO3、HCl)可與所有鹼性氧化物反應, 弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活潑金屬的氧化物反應。
12 酸性氧化物 + 鹼鹽 + 水
酸性氧化物在一般條件下都可與強鹼溶液反應, 但SiO2與NaOH固體(或KOH固體)需在強熱條件下才發反應。
13 酸 + 鹼鹽 + 水
參加反應的酸和鹼至少有一種是易溶於水的。
14 鹼 + 鹽另一種鹼 + 另一種鹽
參加反應的鹼和鹽必須都能溶於水, 同時生成物中必須有難溶物或容易揮發的鹼(NH3•H2O)。
15 酸 + 鹽另一種酸 + 另一種鹽
酸和鹽反應的前提條件比較復雜, 在現階段應掌握以下幾點:
這里所說的酸和鹽的反應是在水溶液中發生的復分解反應, 必須符合復分解反應發生的條件, 酸與鹽才能發生反應。
如果反應物中的鹽是難溶物, 那麼生成物必須都是可溶的, 否則反應將不能繼續進行。在實驗室用石灰石製取CO2時, 只能選用鹽酸而不能用硫酸, 就是這個道理。
必須掌握弱酸鹽(如Na2CO3、CaCO3)跟強酸HCl、H2SO4、HNO3的反應, 和生成BaSO4、AgCl的反應。
16 鹽 + 鹽另兩種鹽
參加反應的兩種鹽必須都能溶於水, 若生成物中有一種是難溶性的鹽時, 則反應可以進行。
17 金屬 + 鹽另一種金屬 + 另一種鹽
在金屬活動性順序里, 排在前面的金屬(K、Ca、Na除外)能把排在後面的金屬從它的鹽溶液里置換出來。
17金屬 + 酸鹽 + 氫氣
在金屬活動性順序里, 排在氫前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來。這里的酸主要是指鹽酸和稀硫酸。濃硫酸和硝酸因有強氧化性, 跟金屬反應時不會生成氫氣, 而是生成鹽、水和其它氣體。參考資料：http://..com/question/229843801.html
㈤ 什麼是化學反應
定義在化學反應中，分子分成原子，離子重組，原子重組，原子重新排列組合構成新的物質過程,稱為化學反應。實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。
在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。根據化學鍵理論，又可根據一個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。
㈥ 怎樣區分化學反應和物理反應
在化學反應中,分子破裂成原子,原子重新排列組合生成新物質的過程,稱為化學反應.在反應中常伴有發光發熱變色生成沉澱物等,判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。
物理反應是指物質的狀態或存在的形式發生了改變,而物質本身的性質沒有變化。
所以兩者本質的區別就是化學反應產生了新的物質,物理反應只是物質的狀態等發生了變化,沒有產生新的物質。
㈦ 怎樣判斷化學反應類型
異構化：(A → B) ：化合物形成結構重組而不改變化學組成物。
化學合成：化合反應
簡記為：A + B = C：二種以上元素或化合物合成一個復雜產物。（即由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應。）
化學分解：分解反應
簡記為：A = B + C ：化合物分解為構成元素或小分子。 （即化合反應的逆反應。它是指一種化合物在特定條件下分解成兩種或兩種以上較簡單的單質或化合物的反應。）
置換反應（單取代反應)
簡記為：A+BC=B+AC ：表示額外的反應元素取代化合物中的一個元素。（即指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應。）
（置換關系是指組成化合物的某種元素被組成單質的元素所替代。置換反應必為氧化還原反應，但氧化還原反應不一定為置換反應。）
根據反應物和生成物中單質的類別，置換反應有以下4種情況：
①較活潑的金屬置換出較不活潑的金屬或氫氣
②較活潑的非金屬置換出較不活潑的非金屬
③非金屬置換出金屬
④金屬置換出非金屬
（詳細請見置換反應詞條……）
復分解反應（雙取代反應）
簡記為：AB＋CD=AD＋CB ：在水溶液中（又稱離子化的）兩個化合物交換元素或離子形成不同的化合物。(即由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。)
復分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發性氣體，而使復分解反應趨於完成。酸、鹼、鹽溶液間發生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應的化合物在水溶液中發生電離離解成自由移動的離子,離子間重新組合成新的化合物，因此酸、鹼、鹽溶液間的反應一般是復分解反應。復分解反應是離子或者離子團的重新組合，因為此類反應前後各元素的化合價都沒有變化，所以復分解反應都不是氧化還原反應。
㈧ 什麼是化學反應
化學反應是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過程，稱為化學反應。在反應中常伴有發光發熱變色生成沉澱物等，判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的分子。
核反應不屬於化學反應。
化學反應的本質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。
在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。根據化學鍵理論，又可根據一個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。
㈨ 怎樣才能鑒別出物質是否發生化學反應
判斷物質是否發生反應，關鍵是看有沒有新物質生成，如果是酸鹼鹽溶液之間發生的復分解反應，就要看生成物中是否有沉澱、氣體、和水，如果有就是為可以發生反應，如果是置換反應，對於一種金屬和一種鹽溶液是否能發生反應，要看這種金屬單質是否排在鹽溶液中金屬的前面（金屬活動順序表），如果是非金屬之間的置換，要看非金屬的活動性，一般不管是金屬還是非金屬都是活潑的置換不活潑的，比如鐵比銅活潑，那麼Fe+CuSO4====Cu+FeSO4,氯比碘活潑，那麼氯氣可以把碘化鉀中的碘置換出來，再有，對於一些化學反應可以藉助反應後物質的狀態、顏色、火焰、產生氣體等來判斷，但這些都不是判斷化學變化的根本依據，化學變化的實質就是有新物質生成
㈩ 如何分辨化學反應類型
無機化學反應有四種類型：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應.
化合反應：一種單質（化合物）加另一種單質（化合物）在一定的條件下生成1種化合物
分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
置換反應：單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應
復分解反應：由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應
有機化學一般為：加成（雙鍵,三鍵,苯環）,取代,水解,酯化（醇和酸）等