易發生化學變化的葯品有哪些

A. 腐蝕性的化學葯品有哪些

狹義的腐蝕是指金屬與環境間的物理和化學相互作用，使金屬性能發生變化，導致金屬，環境及其構成系功會受到損傷的現象。腐蝕是一種物理電化學變化，腐蝕分很多情況，如硫酸的是將被腐蝕物體中的H、O以2：1的比例脫出，因H2O的分子中H、O的比例也為2：1，故硫酸的腐蝕性又稱脫水性；又如NaOH的腐蝕，它會破壞被腐蝕物體的蛋白質，從而產生腐蝕效果。
常見的腐蝕品
實驗室中如硫酸、硝酸、氫氯酸、氫溴酸、氫碘酸、氫氟酸、高氯酸，還有由1體積的濃硝酸和3體積的濃鹽酸混合而成的王水等酸性腐蝕，還有NaOH、KOH、CsOH(不常見，但鹼性很強）等鹼性腐蝕品，這些物質都十分危險，在做相關實驗室都必須注意保護措施！

B. 下列葯品未經密封保存，敞口放置一段時間後，質量增加並發生化學反應的是（）①苛性鈉②碳酸 ⑧濃鹽

苛性鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉導致變質從而質量增加，故①正確；
碳酸不穩定，易分解出二脊鎮氧化碳氣體，質量減少，發生的是化學變化，故②錯誤；
濃鹽酸具有揮發性櫻山粗，易揮發出氯化氫而使質量減小，故③錯誤；
濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分而使質量增加，但是發生的不是化學變化，故④錯誤；
熟石灰易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣唯啟變質而導致質量增加，故⑤正確．
故選：C．

C. 引發和促使化學試劑變質的原因有哪些

環境主要是指貯存的溫度、光照和介質。介質一般是指空氣和混有的雜質。貯存室里除空氣中含有的氧、二氧化碳和水蒸氣以外，還往往含有存放的各種揮發性試劑擴散到空氣中的蒸氣，常見的有氯化氫、硝酸、硫化氫、二氧化硫、溴、碘、乙烯、甲醛等蒸氣；另外還有飄混在空氣中的塵埃，其中有無機物也有有機物及各種微生物。
化學試劑在一定的溫度、光照、介質條件下會逐漸變化以致變質，該過程有物理變化，亦有化學變化。前者使化學試劑產生損耗，後者則能使試劑完全變質失效。

引發和促使化學試劑發生變化的原因，大致可歸納如下。

a.揮發
揮發是揮發性試劑造成試劑損耗、濃度改變、規格下降的最常見的原因。揮發性試劑的一般特點是：分子量較小、沸點較低。常見的無機試劑有：濃鹽酸、濃硝酸、發煙硫酸等，有機試劑則有碳原子數較少的液態物質，如：甲醇、乙醇、石油醚、汽油等。

b.升華
具有升華性質的一類試劑一般是升華熱較少的分子晶體。實驗室里一般有室溫下升華的試劑（如碘萘等）和受熱條件下升華的試劑（如硫與氯化汞）兩種。這類試劑的升華主要造成損耗和污染空氣。

c.潮解和稀釋
能發生潮解的化學試劑為數不多，它們大部分是易溶性化合物，一般陰離子半徑遠小於陽離子半徑，也有陰陽離子半徑相近而陽離子所帶電荷較多。此類試劑吸收水分在表面形成飽和溶液後，若產生的水蒸氣氣壓小於空氣中的水蒸氣分壓，潮解將繼續進行，直至全部形成溶液。如：氫氧化鈉、鹼石灰等，有機物中易潮的有醋酸鈉、醋酸銨等。稀釋是指試劑溶液吸收空氣中的水分導致濃度下降變稀的現象。發生原因與潮解一樣，是外界水蒸氣分壓大於試劑的水蒸氣分壓所致。易發生稀釋現象的常見試劑有濃硫酸、正磷酸、乙二醇等。

d.風化
風化的原因和潮解相反，是結晶水合物的水蒸氣分壓高於空氣中水蒸氣分壓的緣故。空氣越乾燥，風化速度越快。
實驗室中常見的易風化劑有：Na2CO3·10H2O、Na2SO4·7H2O、CuSO4·5H2O、MgSO4·7H2O、ZnSO4·7H2O等。發生風化雖未波及試劑的化學性質，但使試劑外觀改變，質量減少。

e.濃縮和析晶
濃縮和析晶產生的原因是在環境乾燥的條件下，試劑溶液的水蒸氣壓高於外界空氣中水蒸氣壓，造成溶液水分的蒸發而濃縮、析晶，各種固體溶質的試劑一般均有此類現象，特別是一些濃度較大的溶液，濃縮和析晶雖對瓶中試劑性質影響不大，但也會改變其濃度、規格和外觀。對某些溶點較低的有機物，在外界溫度下降較大的情況下，也會發生析晶現象，比較明顯的例子是冰醋酸。

f.水解
容易水解的鹽類試劑大都具有共價鍵，凡是強酸和弱鹼和弱酸和弱鹼所生成的鹽，遇水都會發生不同程度的水解。實驗室中一些金屬元素的鹵化物很容易水解，如：TiCl4、AlCl3、FeCl3、SnCl2等，它們是帶電荷高、半徑小的陽離子化合物或是非惰氣型的陽離子化合物。此類試劑可因易吸水水解而變質，易水解的有機物是含有醯基的化合物，如：酯、醯鹵等物質。

g.分解
分解反應也是引發和促進試劑損耗和變質的原因。試劑的分解速度通常和環境溫度密切相關。溫度高分解速度加快，通常易分解的二元化合物其化學鍵鍵能較低。鍵能越低，越易分解，例如：碘化合物就比溴化物更易分解。有的分解反應還和試劑的含水量有關，如：硫酸氫銨，含水量越大，溫度越高分解速度也越快。而含氧酸鹽，如：硝酸鹽、高錳酸鹽則要在受熱時才發生分解。

h.氧化和還原
通常易被氧化的是標准電極電位低，具有還原性的試劑，它的名稱中常常帶有「低」或「亞」字。還有部分活潑金屬和非金屬單質，過氧化物及某些有機試劑，常見的有硫酸亞鐵、硫酸亞鐵銨、亞硫酸、無水亞硫酸鈉、鈉、鉀、鈣、鋅粉、還原鐵粉、乙醛等。還原性越強的試劑越易因氧化而變質。使其氧化的原因是空氣中的氧和具有氧化性的雜質所為。
標准電極電位較高的試劑，在以固態形式存在時，通常在空氣中比較穩定，如：高錳酸鉀、重鉻酸鉀等。但以溶液存在時就易和空氣中的一些還原性雜質，如H2S，SO2等作用而變質，如：KMnO4，Na2S2SO4，K3Fe（CN）6等溶液。

i.非氧化——還原反應
有些試劑的變質並非一定要引起元素價態的變化，即發生非氧化——還原反應也能使其失效。實驗室中最常見的實例，如：生石灰因吸收水分變成熟石灰，進一步吸收二氧化碳而失效；氫氧化鈉和氫氧化鉀固體也因吸收二氧化碳而帶有雜質，若長期暴露在空氣中則完全轉化成碳酸鹽；此外氧化鎂、氧化鋇、氫氧化鋇也應防止它們和空氣中二氧化碳反應。

J.聚合和縮合
分子結構中含有不飽和雙鍵或叄鍵的有機物質容易發生聚合，如：甲醛溶液常會聚合生成白色的三聚甲醛，氰化鉀試劑也易聚合。有電荷高、半徑小的中心離子形成的含氧酸鹽溶液則能因縮合而析出多酸鹽沉澱，如：鉬酸銨溶液能縮合析出四鉬酸銨沉澱，三聚甲醛經加熱處理尚可重新釋放出甲醛氣體，但有些試劑，一旦發生聚合或縮合反應，往往是不可逆的，從而造成變質失效。

k.光化學反應
光作為一種能量也能使某些試劑反應而變質。光能引發分解反應導致銀鹽分解就是實例。光也能引發氧化反應，如：苯甲醛在光照下，易被空氣氧化成苯甲酸，苯胺則能從無色變成棕色。此外，碘化汞、鄰苯三酚、氯仿，硫酸汞、亞鐵氰化鉀等也易發生光化學反應。

l.霉變
所謂霉變則指在化學試劑中黴菌滋生繁殖的現象。在空氣中塵埃里含有無數菌類微生物，在一定溫度條件下就能繁衍。實驗室中的碳水化合物，酯類、蛋白質類試劑，含有氮、硫、磷的有機試劑正是菌類繁衍的良好營養物質和溫床。上述試劑只要密閉不嚴與空氣有所接觸皆可發生霉變。化學試劑因上述原因發生各種變化，通常藉助顏色、形態、氣味、數量增減均可察覺，而有的變化則需用實驗方法方可判別，如：無水酒精是否已含有水分，只能用專門的試劑標准和檢驗方法加以測定才能確定。因此，科學貯存各類試劑乃是一種用心細致的工作，其中大有學問和文章可作。

D. 葯品配伍禁忌包括哪些變化

物理性 物理性配伍禁忌是某些葯物配合在一起會發生物理變化，即改變了原先葯物的溶解度、外觀形狀等物理性狀，給葯物的應用造成了困難。物理性配伍禁忌常見的外觀有4種，即分離、沉澱、潮解、液化。 （1）分離：常見於水溶劑與油容劑2種液體物質配合時出現，是由於2種溶劑比重不同而出現配伍時分層的現象，因此在臨床配伍用葯時，應該注意葯物的溶解特點，避免水溶劑與油劑的配伍。 （2）沉澱：常見於溶劑的改變與溶質的增多，如樟腦酒精溶液和水混合，由於溶劑的改變，而使樟腦析出發生沉澱；又如許多物質在超飽和狀態下，溶質析出產生沉澱，這種現象既影響葯物的劑量又影響葯物的應用。 （3）潮解：含結晶水的葯物，在相互配跟由於條件的改變使其中的結晶水被析出，而使固體葯物變成半固體或成糊狀，如碳酸鈉與醋酸鉛共同研磨，即發生此種變化。 （4）液化：2種固體物質混合時，由於熔點的降低而使固體葯物變成液體狀態，如將水含氯醛（溶點57℃）與樟腦（熔點171—176℃）等份共研時，形成了熔點低的熱合物（熔點為-60℃），即產生此種現象。 化學性 化學性配伍禁忌即某些葯物配合在一起會發生化學反應，不但改變了葯物的性狀，更重要的是使葯物減效、失效或毒性增強，甚至引起燃燒或爆炸等，化學性配伍禁忌常見的外觀現象有變色、產氣、沉澱、水解、燃燒或爆炸等。 （1）變色：主要由於葯物間發生化學變化或受光、空氣影響而引起，變色可影響葯效，甚至完全失效，易引起變色的葯物有鹼類、亞硝酸鹽類和高鐵鹽類，如鹼類葯物可使蘆薈產生綠色或紅色熒光，可使大黃變成深紅色，碘及其制劑與鞣酸配合會發生脫色，與澱粉類葯物配合則呈藍色；高鐵鹽可使鞣酸變成藍色。 （2）產氣：指在配製過程中或配製後放出氣體，產生的氣體可沖開瓶塞使葯物噴出，葯效會發生改變，甚至發生容器爆炸等，如碳酸氫鈉與稀鹽酸配伍，就會發生中和反應產生二氧化碳氣體。 （3）沉澱：由2種或2種以上葯物溶液配伍時，產生1種或多種不溶性溶質，如氯化鈣與碳酸氫鈉溶液配伍，則形成難溶性碳酸鈣而出現沉澱；弱酸強鹼與水楊酸鈉溶液、磺胺嘧啶鈉溶液等與鹽酸配伍，則生成難溶於水的水楊酸和磺胺嘧啶而產生沉澱；如生物鹼類的水溶液遇鹼性葯物、鞣酸類、重金屬、磺化物與溴化物，也產生沉澱等。 （4）水解：某些葯物在水溶液中容易發生水解而失效，如青黴毒在水中易水解為青黴二酸，其作用喪失。 （5）燃燒或爆炸：多由強氧化劑與強還原劑配伍所引起，如高錳酸鉀與甘油、糧與氧化劑、甘油和硝酸混合或一起研磨時，均易發生不同的燃燒或爆炸，常用的強氧化劑有高錳酸鉀、過氧化氫、漂白粉、氯化鉀、濃硫酸、濃硝酸等；常用的還原劑有各種有機物、活性炭、硫化物、碘化物、磷、甘油、蔗糖等。 葯理性 葯理性配伍禁忌即2種或2種以上葯物互相配伍後，由於葯理作用相反，使葯效降低、甚至抵消的現象，屬於本類配伍禁忌的葯物很多，如中樞神經興奮葯與中樞神經抑制葯、氧化劑與還原劑、瀉葯與止瀉葯、膽鹼葯與抗膽鹼葯等；因此，只有正確掌握葯物的葯理作用，才能在臨床用葯時避免配伍禁忌的發生；另外，必須了解本類葯配伍禁忌也是根據臨床用葯的情況出現的，有時會出現轉化，它們在發揮其防治作用時是配伍禁忌，而當某一葯物中毒時應用葯理作用相反的葯物進行解救，即不屬於配伍禁忌。 抗生素類葯物 臨床常見注射用抗生素有青黴素、硫酸鏈黴素、硫酸卡那黴素、硫酸慶大黴素等，其中青黴素G鉀和青黴素G鈉不宜與四環素、土黴素、卡那黴素、慶大黴素、磺胺嘧啶鈉、碳酸氫鈉、維生素C、維生素B1、去甲腎上腺、阿托品、氯丙嗪等混合使用，青黴素G鉀比青黴素G鈉的刺激性強，鉀鹽靜脈注射時濃度過高或過快，可致高血鉀症而使心跳驟停等；氨苄青黴素不可與卡那黴素、慶大黴素、氯黴素、鹽酸氯丙嗪、碳酸氫鈉、維生素C、維生素民B1、50g/L葡萄糖、葡萄糖生理鹽水配伍使用；頭抱菌素忌與氨基苷類抗生素如硫酸鏈黴素、硫酸卡那黴素，硫酸慶大黴素聯合使用，不可與生理鹽水或復方氧化鈉注射液配伍；磺胺嘧啶鈉注射液遇pH值較低的酸性溶液易析出沉澱，除可與生理鹽水、復方氯化鈉注射液、200ml/L甘醇、硫酸鎂注射液配伍外，與多種葯物均為配伍禁忌。 鹽代謝平衡葯物 這類葯物較多，其有，9g/L氯化鈉、50g/L葡萄糖，100g／L葡萄糖、復方氯化鈉、葡萄糖氧化鈉注射液的配伍禁忌見一上述抗生素類葯物的配伍禁忌。不同濃度的葡萄糖注射液可使新黴素變色、影響其抗菌活性，因此不宜與新黴素混合使用。60g/L右旋糖酣除可與地塞米松磷酸鈉注射液配伍外，與多種葯物均為配伍禁忌。氯化鈣注射液靜脈滴注時必須緩慢，免血鈣驟升，導致心率失常；本品對組織有強烈的刺激性，注射時嚴防漏到血管外，以免引起局部腫脹或壞死，若不慎漏出應立即用注射器吸漏出液，再在漏出局部注入250g/L硫酸鈉溶液10－25mL以便形成無刺激的硫酸鈣，嚴重時應進行局部切開處理；本品忌與強心苷、腎上腺素、硫酸鏈黴素、硫酸卡那黴素、磺胺嘧啶鈉、地塞米松磷酸鈉、硫酸鎂注射液合用；另外，氯化鈣葡萄糖注射液與葡萄糖酸鈣注射液不是同一種葯，不可混淆。葡萄糖酸鈣注射液靜脈注射速度也應緩慢，忌與強心苷、腎上腺素、碳酸氫鈉、CoA、硫酸鎂注射液並用。碳酸氫鈉注射液為鹼性葯物，忌與酸性葯物配合使用；碳酸氫根離子與鈣離子、鎂離子等形成不溶性鹽而沉澱，故本品不與含鈣、鎂離子的注射液混合使用；對患有心臟衰弱、急慢性腎功能不全、缺鉀並伴有二氧化碳儲留的病畜應慎用；臨床不宜與碳酸氫鈉注射液配伍的葯物有氫化可的松、維生素K3、杜冷丁、硫酸阿托品、硫酸鎂、鹽酸氯丙嗪、青黴素G鉀、青黴素G鈉、復方氯化鈉、維生素C、腎上腺素、ATP、CoA、細胞色素C注射液等；一般情況下，50g/L碳酸氫鈉只與地塞米松磷酸鈉注射液配伍。氯化鉀注射液在動物尿量很少或尿閉未得到改善時嚴禁使用；晚期慢性腎功能不全、急性腎功能不全病畜應慎用；用本品在靜脈滴注的濃度不宜過高、速度不宜過快，否則會抑制心肌收縮，甚至導致心跳驟停；本品在臨床上除不與腎上腺素、磺胺嘧啶鈉注射液配伍外，可與多種葯物混合使用。 維生素類葯物 維生素B1不宜與氨苄青黴素、頭抱菌素、鄰氯黴素、氯黴素等抗生素配伍；維生素B1在臨床上未見與任何葯物配伍禁忌的報道，維生素K，不宜與巴比妥類葯物、碳酸氫鈉、青黴素G鈉、鹽酸普魯卡因、鹽酸氯丙嗪注射液配伍使用，維生素C注射液在鹼性溶液中易被氧化失效，故不宜與鹼性較強的注射液混合使用，另外不宜與鈣劑、氨茶鹼、氨苄青黴素、頭抱菌素、四環素、卡那黴素等混合注射。 能量性葯物 這類葯物臨床常見的包括ATP、CoA、細胞色素C、肌苷等注射液，其中不宜與ATP、肌苷注射液配伍的葯物有碳酸氫鈉、氨茶鹼注射液等；宜與細胞色素C 注射液配伍的葯物有碳酸氫鈉、氨茶鹼、青黴素G鈉、青黴素G鉀、硫酸卡那黴素等；不宜與CoA注射液配伍的葯物有青黴素G鈉、青黴素G鉀、硫酸卡那黴素、碳酸氫鈉、氨茶鹼、葡萄糖酸鈣、氫化可的松、地塞米松磷酸鈉、止血敏、鹽酸土黴素、鹽酸四環素、鹽酸普魯卡因注射液等。 腎上腺皮質激素類葯物 臨床常用的有氫化可的松注射液、地塞米松磷酸鈉注射液，這類葯物如果長期大量使用會出現下列嚴重的不良反應。 （1）誘發或加重感染：要求用於治療感染性疾病或體弱家畜疾病時應配合使用抗菌葯物。 （2）類腎上腺皮質功能亢進綜合症：長期過量用葯會引起礦物質代謝和水鹽代謝紊亂，而出現負氮平衡、組織水腫、低血鉀、肌肉萎縮、骨質疏鬆、糖尿、幼畜生長停滯等，停約後症狀會自行消失，因此在骨軟症、糖尿病、骨折治療期間不宜使用本類葯物。 （3）影響傷口癒合：使用本類葯物會影響傷口癒合，因此對家畜在術後慎用。 （4）腎上腺皮質機能不全：長期大量使用本類葯物，可使腎上腺皮質機能低下、皮質萎縮，突然停葯可發生精神沉鬱、體溫升高。軟弱無力、食慾不振、血糖和血壓下降，某些病畜在突然停葯後疾病即復發甚至加劇，因此使用本類葯物在1周以上時，一般不應突然停葯，而應逐漸減量至停葯，同時本類葯物在臨床上一般不與鹽酸土黴素、鹽酸四環素、鹽酸普魯卡因、CoA、氯化鈣、止血敏注射液配伍使用。 強心劑 臨床常用的有安鈉加、洋地黃毒甙、腎上腺素注射液等。洋地黃毒甙注射液性質不穩定，易被酸、鹼水解，故單獨使用為好。腎上腺素注射液作用強、快，劑量過大可導致心率失常，重者可發生心室顫動，用時要嚴格控制劑量；病畜使用過氟烷、水合氯醛和酒石酸銻鉀時，心臟有器質性病變的動物不可使用本品；同時本品禁止與洋地黃、鈣劑等配合使用，以免發生心跳停止。不宜與安鈉加註射液配伍的葯物有硫酸卡那黴素、鹽酸土黴素、鹽酸四環素、鹽酸氯丙嗪注射液等。 其它葯物 不宜與止血敏注射液配伍的葯物有鹽酸氯丙嗪、維生素K、氫化可的松、地塞米松磷酸鈉、CoA；200mL/L甘露醇注射液不可與高滲生理鹽水配伍使用，因氯化鈉等能促進甘露醇的排出，用本品治療嚴重腦水腫時應每隔6－12h注射1次，用量不可過大以免腦組織嚴重脫水，靜脈注射時避免葯物漏出血管外；鹽酸氫丙嗪、鹽酸普魯卡因、硫酸阿托品注射液等葯物在臨床上一般主張單獨使用。

E. 什麼化學葯品放在空氣中質量會增加或變質

濃硫酸，有吸備鍵銷水性，吸收空氣中水蒸氣，質亮液量增加

NaOH，和仿游空氣中CO2反應，變質，質量增加

F. 腐蝕性的化學葯品有哪些

腐蝕性最強的化學物質是王水
王水是按濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1∶3的比例混合而成的。其反應為
hno3+3hcl=2h2o+
cl2+
nocl
王水中含有硝酸、氯氣和氯化亞硝醯等一系列強氧化劑，同時還有高濃度的氯離子。王水的氧化能力比硝酸
強，一些不溶於硝酸的金屬，如鉑、金都可以被王水溶解。反應的化學方程式如下
au+hno3+4hcl=h[aucl4]+no↑+2h2o
3pt+4hno3+18hcl=3h2[ptcl6]+4no↑+8h2o
金和鉑不溶於單獨的濃硝酸，而溶於王水，這是因為高濃度的氯離子與金屬離子形成穩定的絡離子，如
[aucl4]-或[ptcl6]2-，從而使金或鉑的標准電極電位減小，有利於反應向金屬溶解的方向進行.
王水
王水又稱王酸」，是一種腐蝕性非常強、黃色冒煙的液體，它是一種硝酸和鹽酸組成的混合物，其中混合比例為13。它是少數幾種能夠溶解金和鉑的物質。這也是它的名字的來源。不過一些非常惰性的金屬如鉭不受王水腐蝕。王水被用在蝕刻工藝和一些分析過程中。王水很快就分解，因此必須在使用前直接製作。
歷史
鹽酸是於約800年左右波斯煉金術士札比爾·伊本·哈楊將食鹽與礬（硫酸）混合到一起時發現的。他將鹽酸與硝酸混合在一起發明了能夠溶解金的王水。
原理
雖然王水的兩個組成部分單一無法溶解金，但它們聯合起來卻可以溶解金，原理是這樣的硝酸是一種非常強烈的氧化劑，它可以溶解極微量的金，而鹽酸則可以與溶液中的金離子反應，形成氯化金，使金離子離開溶液，這樣硝酸就可以進一步溶解金了
au
+
3no3-
+
6h+
→
au3+
+
3no2↑
+
3h2o

G. 如何鑒別變質的葯物

多數家庭中都會准備一些常用的葯物，可是如果葯物一不注意就可能過期了，如果有的盒子不見了保質日期都看不到了，就需要用一些簡單的方法判斷葯物是否過期了，你知道不同的葯物該怎麼判斷是否變質呢？

糖漿、紅花油等大瓶液體葯物，一般一次用不完，可能要保存一段時間再用。如果出現分層、沉澱、異味則可能是變質了，不可繼續服用。

五、膏葯等外用葯。

膏葯開封後容易揮發，味道變淡，葯效會降低。因此，大家最好購買單獨包裝的膏葯，如果買大包裝的，應當注意封口。

家裡有常備葯物是很有必要的，如果一盒葯物在短時間內服用不完，就需要在盒子上備注過期時間，同時在下次使用的時候一定要看看葯物是否有變質的表現，如果有變質表現即使在保質期，也不要再用了。

H. 哪些化學葯品受熱會變色

1.無機物中，有色絡合物溶液會因為溫度不同，配位系數不同，造成吸光系數差異。比如CuCl2溶液等等。
2.有色氣體，因為溫度影響壓力，造成平衡移動。比如NO2---NO+O2
（溶液中也存在類似問題）
3.有機物中，也存在更多熱致變化情況。測溫紙就是利用了這個東西。很多有色有機物都會因為溫度變化造成顏色變化。隨便找個酸鹼指示劑也許就可以看到吧
4.物理中，一般物體都會因為溫度造成黑體輻射波譜的變化。這里的顏色問題，還與化學那裡稍微有點不同。

I. 化學反應中易反應生成氣體的葯品

1 活潑金屬單質和稀酸的反應，主要指稀鹽酸，悉困稀硫酸，某些有機酸和配位酸
活潑金屬：K Ca Na Mg Al Zn Fe Li 等等
2 一些特殊試劑如 二氯亞碸（s o cl 2）和水，醇類，酸反應生成HCl氣體
3 一些鹽和稀酸的反應：碳酸鈣，碳酸鈉 碳酸氫鈉 亞硫酸鈉（生成二氧化硫）亞硫酸氫鈉 硫化鈉，硫氫化鈉（H2S——
4 氨類物質和濃鹼的反應生成氨氣
5 一些物質加熱會分解 比如：碳酸氫鈉---碳酸鈉 水 二氧化碳
草酸亞鐵===鐵 一氧化碳 二氧化碳
碳酸鈣---氧化鈣 二氧化碳
碳化鈣---乙炔 氫氧化鈣
6灼燒，燃燒 比如co2可以從單質碳生成 二氧化硫可以從氧氣灼燒硫化亞鐵中產生

氣體參與反應
氫敬蔽氣還原氧化銅
氮氣和鎂反應生成氮化鎂 氧氣的反映很多了比如單質納和氧氣反應生成氧化鈉或者過氧化鈉
單質F2 可以和水反應生成氫氟酸，氧氣，和稀鹼溶液反應生成二氟化氧
氣態的P可以和鹵素*氟氯溴碘*反應，產物復雜，氯氣可以和二氧化硫反應生成硫酸和鹽酸，一氧化碳可以和過氧化鈉反應生成碳酸鈉
最後更正一個概念，質量守恆定律是恆成立的
你所謂的否認是說用質量守恆定律寫出的方程式不對，原因是一個化學反應，從大學 的角度說，電荷的轉移和質子的轉移是守恆的，如果一個反應中有的東西化合價升高，另一化合價降低，請在滿足質量守恆的同時讓化合價的變化的帶數值等於0
上面給的都是比較難的，不會吱聲啊亮陸州