怎麼計算化學方程式轉移電子

A. 如何計算反應中轉移了多少mol電子

通過氧化劑得到電子，還原劑得到電子進行計算。

半反應式從左到右，氧化劑得到電子，生成其共軛還原劑的過程，還原反應；從右到左，還原劑得到電子，生成其共軛氧化劑的過程，氧化反應。半反應中的氧化型物質與還原型物質互稱共軛氧化劑/還原劑，這種反應關系則為氧化還原共軛關系。

標出各發生氧化還原反應的元素的氧化數。畫其中一條由氧化劑中氧化數降低的元素指向還原產物中的相應元素，另一條線由還原劑中氧化數升高的元素指向氧化產物中的相應元素。標出「失去」或「得到」的電子數，格式為「得/失 發生氧化還原反應的原子數×單位原子得失的電子數"。

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化學反應的電子轉移相關原理：

1、在內層電子轉移過程中，參與氧化還原的原子是以共價鍵相鍵結，產生的橋接配體是永久性的，電子轉移則是分子內電子轉移。

2、發生歧化反應的元素必須具有相應的高價態和低價態化合物，歧化反應只發生在中間價態的元素上。

3、外層電子轉移機制可發生在不同或相同的化學物質間，差別在於氧化態的不同。相同化學物質間的例子又為自交換。

B. 化學方程式中轉移電子怎麼算，一個方程式轉移多少摩爾電子舉例下，高二了會還不會幫幫忙吧

首先要理解反應中電子轉移，外在表現就是反應物價態的變化。一般來說不會說一個方程式轉移了多少摩爾電子，而是說一摩爾當量反應轉移多少電子。
比如說2H2+O2=2H2O
你可以分析哪些是得到電子，或者分析哪些是失去電子
H2，O2原本都是0價，生成H2O後，配正氧得到電子-2價，氫失去電子+1價
那麼一個反應中得到的電子是由失去電子而來的，不需要重復計算。
因此失去電子的H，每個原子失去一個電子
得到電子的O,每個原子得到兩個電子。
所以生成一摩爾的H2O，斗賣中電子轉移是，2摩爾電空山子。

C. 怎樣計算化學方程式中電子轉移的數量

觀察氧化還原反應每進行一摩爾會轉移多少摩爾的電子，然後用這個值乘上這個化學反應進行了幾摩爾。

至於第一步具體怎麼做，那就請在化學方程式中標出各個元素的化合價，然後通過反應前後的化合價變化來判斷轉移電子數。

化合價的變化乘以變化的元素的腳碼再乘以化學式前面的計量數。

如2H2O2=（MnO2催化劑）=2H2O+O2↑

算轉移的電子數，就可以算化合價升高的元素轉移的，也可以算化合價降低的元素轉移的。

這個反應中氧元素一部分-1變為-2，一部分-1變為0

則轉移的電子數為

變化的化合價=1

腳碼=2

化學式前面的計量數=2

轉移電子數=2×2×1=4

而升高和降低各佔一半，所以最終轉移電子數為4×0.5=2 。

(3)怎麼計算化學方程式轉移電子擴展閱讀：

電子轉移反應有外層和內層電子轉移兩種機理。

外層機理中金屬離子內配位層不動，沒有金屬-配體間化學鍵斷裂和形成，只發生簡單電子躍遷。內層機理中有一橋配位體（Cl，OH，OH₂，NH₃等）把兩金屬離子聯系起來，並為電子轉移提供連續覆蓋的軌道。有機化學中分別用非鍵和成鍵表示外層和內層電子轉移。

在電子轉移前形成，在電子轉移後斷裂，這時則稱為分子間的電子轉移。像[CoCl（NH₃）₅]2+被[Cr（H₂O）₆]2+還原的例子就是內層電子轉移，其中有過渡性的橋接中間產物，橋接配體為氯離子，連接要氧化及還原的原子。

外層電子轉移：外層電子轉移機制可發生在不同或相同的化學物質間，差別在於氧化態的不同。相同化學物質間的例子又稱為自交換。

D. 如何計算電子轉移數

在一個氧化還原反應中，有的元素化合價的升高，也有化合價降低的元素，元素化合價升高是因為失去電子，降低是因為得到電子，而失去的那些電子就是轉移出去的電子，說，得到那些電子就是轉移進來的電子也一樣。說個例子銅和稀硝酸反應
Cu+HNO3=Cu(NO3)2+H2O+2NO
先看化合價變化的元素，比對反應物和生成物整理成失去電子和得到電子的兩撥
失電子：一個Cu 從0價到Cu2+ 的+2價 失去2電子
得電子：一個HNO3中的N+5價到NO中的N+2價得到3電子
氧化還原反應，電子得失要守恆，取2和3的公倍數6
這樣3Cu失去6電子 2HNO3得到6電子，配平
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO
這樣3mol的Cu與稀硝酸完全反應失去6mol電子，是轉移出6mol電子
對應的2mol的稀硝酸得到了那6mol電子，轉移進來6mol電子
這個反應就是Cu轉移給了N+5價6mol電子。說這個反應轉移6mol電子
另外這個反應的6mol的HNO3用作成鹽Cu(NO3)2沒有化合價升降，沒有參加氧化還原反應。
簡單就這樣
復雜的比如有多個元素化合價升降，但意思也這樣。
注意自身氧化還原反應 比如無機中最常見的 Cl2與水或者鹼，Na2O2與水或者CO2反應
都是同一元素自身的電子得失。

E. 怎麼算化學反應中轉移的電子數

舉個簡單的例子

zn+2hcl=zncl2+2h2,只看zn,由反應前後它的價態由0價升高到+2價，這是一個zn的轉移的電子數，是失去了2個電子，若是有1mol的zn參加反應（是恰好參加），那就轉移2mol電子。

F. 化學怎樣計算反應式的轉移電子數

轉移電子數的計算是根據某元素化合價的變化數乘以其該元素的原子個數。
例如：2KClO3==2KCl+3O2
中，反應物中，氧元素為-2價，生成物為0價，共有6個氧原子，所以轉移電子為12個。如果從氯元素考慮也一樣，從+5價到-1價，得6個電子，有兩個氯原子，所以，共轉移12個電子。

G. 化學方程式電子轉移到底是怎麼計算的，說清楚點

首先分析某個元素化合價的升降情況，用反應生成的元素的化合價減去原來該元素的化合價然後乘上原子的個數。例如4P＋5O2=2P2O5. 由此方程式知P的化合價有零價升到＋5價且前面的原子個數是4，所以轉移的電子數為4×5e－

H. 怎麼看轉移的電子數是多少

觀察變價元素，計算得到的或者失去的，不要計算兩者的再相加。

最簡單的計算技巧為：根據物質化合價升降的多少和方程式上的希數；計算出一摩爾反應轉移電子，再乘以反應物質的量。

計算電子轉移數目的方法如下：

（1）化學中：計算每個方程式電子轉移數目，根據方程計算反應物質數量，算出摩爾量，1摩爾有多少分子是有量值，1摩爾=1阿伏加德羅常數（約6.02×10^23）個微粒，根據化學方程式就可以算出電子轉移數目；

（2）物理：根據電流的安培可以計算庫倫量就知道電子數目，1安培=庫倫/秒；1庫倫約相當於6.25×10^18個電子的電量。

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電子轉移的分類

內層電子轉移：在內層電子轉移過程中，參與氧化還原的原子是以共價鍵相鍵結，產生的橋接配體可能是永久性的，這時的電子轉移則是分子內電子轉移（intramolecular electron transfer）。

然而大部分的共價鍵是短暫存在的，在電子轉移前形成，在電子轉移後斷裂，這時則稱為分子間的電子轉移。像[CoCl（NH3）5]2+被[Cr（H2O）6]2+還原的例子就是內層電子轉移，其中有過渡性的橋接中間產物，橋接配體為氯離子，連接要氧化及還原的原子。

外層電子轉移：外層電子轉移機制可發生在不同或相同的化學物質間，差別在於氧化態的不同。相同化學物質間的例子又稱為自交換。

電子轉移是均相體系中最基本的化學行為。在諸如氧化還原反應、自由基的親核取代反應、光合作用和呼吸等生命過程中普遍存在。電子轉移反應有外層和內層電子轉移兩種機理。外層機理中金屬離子內配位層不動，沒有金屬-配體間化學鍵斷裂和形成，只發生簡單電子躍遷。

內層機理中有一橋配位體（Cl，OH，OH2，NH3等）把兩金屬離子聯系起來，並為電子轉移提供連續覆蓋的軌道。有機化學中分別用非鍵和成鍵表示外層和內層電子轉移。

I. 怎麼樣看化學方程式來得出轉移的電子數

通過元素的價態變化，來得出轉移的電子數。比如：
H2+Cl2=2HCl
H從0價變成＋1價，化合價升高1，兩個H原子升高2，失去2個電子。
Cl從0價變成－1價，化合價降低1，兩個Cl原子降低2，得到2個電子。
所以轉移電子數為2。