下列哪些是化學勢哪些是偏摩爾量

① 物理化學中如何區別偏摩爾量和化學勢 舉個例子最好了 謝謝

除質量外的所有容量性質均存在偏摩爾量，定義見圖片

化學勢為偏摩爾Gibbs自由能，見圖片

注意區分右下角標即可

② 化學化學勢的確切意思是什麼

化學勢就是吉布斯自由能對成分的偏微分，化學勢又稱為偏摩爾勢能指兆。偏摩爾量都是系統的強度性質，強度性質在物理化學中常寫成偏微商的形式。在熱化學中，化學勢是強度性質，狀態函數。化學勢的定義是從恆溫、恆壓、恆內能、恆體積條件下得到的，因此實際固溶體中，系統自由能變化還會包括化學勢以外的能量變化。

化學勢的定義是從恆溫、恆壓、恆內能、恆體乎逗物積條件下得到的，因此實際固溶體中，系統自由能變化還會包括化學勢以外的能量變歲液化。化學勢的偏微分定義具有普適性，表示成分變化對能量變化的影響，即可以是線性關系，也可以是非線性關系。

③ 化學勢和偏摩爾量有什麼區別

很多東西都可以是偏摩爾量，但是其中只有吉布斯對摩爾量的偏導這個偏摩爾量才是化學勢

④ 什麼函數的偏微商既是化學勢又是偏摩爾量,表達式

如圖，答案為吉布斯函數，μB=GB=(aG/anB)T,p,nC

⑤ 物理化學里的偏摩爾量和化學勢到底怎麼區別

偏摩爾量是指在溫度、壓力及除了組分B以外其餘組分的物質的量均不變的條件下，廣度量X隨組分B的物質的量nB變化率XB稱為組分B的偏摩爾量。
例1：水的偏摩爾體積，其物理意義是在【T、P】下，往無限大的體系（此體系不一定是由水組成）中加入1mol水，體系體積的變化量；或往有限的體系中加入微量的水（之所以限制微量，是為了保證體系nC不變）而引起該體系體積的變化。
例2：氯化鈉的偏摩爾吉布斯自由能，物理意義是往體系中加入微量氯化鈉而引起該體系吉布斯自由能的變化量。
化學勢又稱偏摩爾勢能，就是吉布斯自由能的偏摩爾量，所以化學勢也是一種偏摩爾量。

⑥ 化學勢是什麼

化學勢也可以理解為物質逃逸趨勢的度量.
如果沒學過微積分可以近似理解「用吉布斯自由能G除以分子數N來恰當描述：μ=G/N，式中μ為化學勢，N為分子的摩爾數。」 雖然這樣理解有一定差距。
最准確的說法是：化學勢就是吉布斯自由能對成分的偏微分，化學勢又稱為偏摩爾勢能。
另外不同的學科中「化學勢」的概念是有差別的。

網路中對 「化學勢」的解釋還是比較詳細的

⑦ 什麼是理想液態混合物，其混合性質是什麼，並寫出任一組分的化學勢的表達式

你說的那本書有，還有另外幾本書北化工研究生院給出的書目是《物理化學例題與習題》北京化工大學編化工出版社《物理化學簡明教程》張麗丹等慎吵搜高等教育出版社《物理化學》(第四版)王正烈等修訂高等教育出版社給你一份他們公布的考試大綱北京化工大學碩士研究生入學考試《物理化學》（含實驗）考試大綱一、課程名稱、對象名稱：物理化學（包括物理化學實驗）對象：化學、化工、材料等專業碩士研究生入學考試用二、考試大綱內容第一章物質的p、V、T性質1、理想氣體理想氣體的宏觀定義及微觀模型，分壓定律、分體積定律。2、真實氣體真實氣體的液化、與理想氣體的偏差及狀態方程。3、對應狀態原理及壓縮因子圖臨界現象、臨界參數、對比參數、對應狀態原理；壓縮因子圖及使用。第二章熱力學第一定律1、基本概念系統、環境、過程、途徑、性質、狀態、狀態函數、平衡態。2、熱力學第一定律功、熱、熱力學能，熱力學第一定律。3、熱容平均熱容、定壓摩爾熱容（Cp,m）、定容摩爾熱容（Cv,m）；Cp,m與Cv,m的關系。4、熱力學第一定律對理想氣體的應用焦耳實驗，理想氣體的熱力學能、焓、熱容差；理想氣體的等溫、等壓、等容與絕熱過程。5、熱力學第一定律對實際氣體的應用焦耳--湯姆生效應、節流系數；實際氣體的熱力學能與焓。6、相變焓。7、熱化學等壓、等容熱效應，Hess定律。8、摩爾反應焓反應進度、標准態、標准摩爾反應焓、標准摩爾生成焓及標准摩爾燃燒焓；標准摩爾反應焓與溫度的關系。第三章熱力學第二定律1、熱力學第二定律自發過程的共同特徵、熱力學第二定律的文字表述；卡諾循環及卡諾定理，熱力學第二定律的數學表達式；熵增原理及熵判據。2、熵變計算簡單p.V.T變化過程、可逆相變與不可逆相變過程的熵變。3、熱力學第三定律熱力學第三定律，規定熵、標准熵，化學反應熵變的計算。4、亥姆霍茲函數與吉布斯函數定義、等溫等容過程與等溫等壓過程變化方向的判據，亥姆霍茲函數與吉布斯函數變化的計算。5、熱力學基本方程和麥克斯韋關系式熱力學基本方程、麥克斯韋關系式；熱力學證明的一般方法。6、熱力學第二定律應用舉例克拉佩龍方程和克勞修斯-克拉佩龍方程。第四章多組分系統熱力學1、拉烏爾定律與享利定律。2、偏摩爾量與化學勢。偏摩爾量、吉布斯--杜亥姆方程，化學勢，理想氣體的化學勢、實際氣體的化學勢。3、理想液態混合物理想液態混合物中任意組分的化學勢，理想液態混合物的混合性質。4、理想稀溶液溶劑、溶質的化學勢，分配定律，稀溶液的依數性。5、逸度及逸度系數。6、活度及活度系數。第五章化學平衡1、化學反應的方向和限度化學反應平衡的條件、標准平衡常數的導出及化學反應等溫方程式。2、理想氣體反應的平衡常數標准平衡常數的性質、Ky、Kp、Kcy、Ky、Kn的關系；平衡常數及平衡組成的計算。3、有純態凝聚相參加的理想氣體反應標准平衡常數的表示式，分解壓力與分解溫度。4、標准碰陪摩爾反應吉布斯函數、標准摩爾生成吉布斯函數及其計算。5、溫度對標准平衡常數的影響。吉布斯一亥姆霍茲方程、范特霍夫方程，平衡常數與溫度的關系。6、其它因素(濃度、壓力、惰性組分)對化學平衡的影響。7、同時平衡，反應耦合。8、真實寬歷氣體的化學平衡。第六章相平衡1相律相、相平衡、組分數、自由度數的概念，相律的推導。2、單組分系統相平衡水的相圖繪制及分析。3、兩組分液態完全互溶系統的氣-液平衡理想液態混合物的p-X、T-X圖，杠桿規則。真實液態混合物的p-X、T-X圖，恆沸混合物及精餾原理。4、兩組分液態部分互溶系統氣-液平衡部分互溶系統的溫度-溶解度圖、部分互溶系統的氣-液平衡相圖(T-X圖)。5、兩組分液態完全不互溶系統的氣-液平衡氣-液平衡T-X、p-T圖，水蒸汽蒸餾。6、兩組分系統的液一固平衡兩組分固態不溶凝聚系統相圖（生成低共熔混合物及水鹽系統相圖)；生成化合物(穩定、不穩定)的凝聚系統相圖。7兩組分固態互溶(完全互溶、部分互溶)系統相圖的繪制（熱分析法及溶解度法）；步冷曲線及相圖分析。第七章統計熱力學初步1、基本概念統計系統分類、粒子的運動形式及能級公式。能級分布與狀態分布。2、微態數分布的微態數、系統的總微態數及計算。3、最可幾分布與平衡分布等概率假設、最概然分布；波爾茲曼分布(拉格朗日待定乘數法)；最概然分布與平衡分布的關系。4、粒子的配分函數配分函數的定義及析因子性質，能量零點對配函數的影響。粒子的平動、雙原子分子轉動及振動配分函數的計算。5、粒子配分函數與系統熱力學性質的關系理想氣體的熱力學性質及統計熱力學模型；理想氣體的狀態方程式、熱力學能、焓、熱容等熱力學性質的統計關系式。理想氣體的統計熵及化學平衡常數的統計表達式。第八章電化學1、電解質溶液導電機理及導電能力電解質溶液的導電機理、法拉弟定律，離子的遷移現象，遷移數及實驗測定，電遷移率、電導、電導率、摩爾電導率及影響電導的因素；離子獨立運動定律，電導測定及應用。2、電解質的平均活度和平均活度系數，德拜-休格爾極限公式。3、原電池的電動勢的產生及電動勢的能斯特方程。4、可逆電池。5、原電池熱力學。6、電極電勢標准氫電極、參比電極；電極電勢及其計算；電極電勢與電池電動勢的關系.7、濃差電池：電極濃差電池與電解質濃差電池；液體接界電勢的產生及計算。8、電極的種類及電池設計：原電池設計的一般方法。9、極化作用：分解電壓、電極極化與超電勢、極化曲線、析出電勢；電解時的電極反應。第九章化學動力學基礎1、化學反應的速率反應速率的表示方法及實驗測定。2、化學反應的速率方程（微分式）基元反應的概念及速率方程、反應分子數，反應級數、速率常數及速率方程的一般形式。3、速率方程的積分式零級、一級、二級及n級反應的特點。4、速率方程的確定微分方法、積分法、半衰期法等。5、溫度對反應速率的影響阿累尼烏斯方程及活化能。6、簡單復雜反應對行反應、平行反應、連串反應速率方程的建立、反應速率的近似處理（選取速控步法、平衡態法及穩態法）。7、鏈反應：鏈反應機理及動力學方程；鏈反應與爆炸。8、反應速度理論碰撞理論及過渡狀態理論。9、溶液中的反應。10、光化學。光化反應的基本定律、量子效率；光化學反應的機理與速率方程。11、催化反應催化作用的通性、催化劑的活性和選擇性；催化反應的一般機理。均相催化反應；氣-固相催化反應―固體表面上的吸附，氣-固相催化反應的步驟及催化反應動力學。第十章表面現象1、表面吉布斯函數與表面張力。2、潤濕現象、接觸角、潤濕與輔展、楊氏方程。3、彎曲液面的附加壓力、飽和蒸汽壓、拉普拉斯方程、開爾文方程及毛細現象。4、亞穩狀態和新相的生成、過飽和蒸氣、過熱液體、過冷液體、過飽和溶液。5、固體表面上的吸附作用：物理吸附與化學吸附、蘭格謬爾單分子層吸附理論及蘭格謬爾吸附等溫式、BET吸附公式及固體比表面積的測定。6、液體表面吸附作用：吉布斯吸附公式、表面活性物質。第十一章膠體化學1、膠體及分散物系概述分散物系的基本性質與分類。2、膠體的光學性質丁達爾效應、瑞利公式。3、膠體的動力性質布朗運動、擴散、沉降與沉降平衡。4、膠體的電學性質電泳、電滲現象；膠團結構、沉降電勢、流動電勢。5、溶膠的穩定和聚沉膠粒的穩定性，溶膠的聚沉及聚沉值。三、實驗部分1、內容：實驗一：恆溫槽原理及無水乙醇黏度的測定實驗二：萘的燃燒熱的測定實驗三：液體飽和蒸汽壓的測定實驗四：氨基甲酸胺分解反應平衡常數的測定實驗五：二組分系統氣液平衡相圖實驗六：乙酸乙酯皂化反應速率常數的測定實驗七：蔗糖轉化反應速率常數的測定實驗八：原電池電動勢的測定2、要求：掌握實驗原理、實驗裝置原理、實驗數據處理方法、實驗測定及實驗結果的誤差分析。四、參考資料[1]《物理化學》上、下冊.天津大學物理化學教研室編李松林等，北京：高等教育出版社.2009年第五版[2]《物理化學簡明教程》北京化工大學編張麗丹等，北京：高等教育出版社.2011年第一版[3]《物理化學例題與習題》北京化工大學編，北京：化學工業出版社.2001年第一版，2006年第二版[4]《大學化學實驗》北京化工大學編柯以侃等，北京：化學工業出版社.2010年第二版[5]《物理化學》上、下冊，《大學化學實驗》課程講授視頻網址：/mooc/網路視頻學習登錄方法：1、免費注冊2、輸入課程名稱：《物理化學》，學校：北京化工大學3、輸入課程名稱：《大學化學實驗》，學校：北京化工大學執筆人：張麗丹賈建光2016年9月16日

⑧ 哪個偏微商既是化學勢又是偏摩爾量

化學勢一、定義 一種物質A被添加到另一種物質B中，混合物的自由能G可以表示為： G= XAGA+ XBGB+ ΔGmix 其中：XA和XB分別為物質A、B的含量，GA 和GB分別為物質A、B的吉布斯自由能。 而 ΔGmix=ΔHmix- TΔSmix 對於理想固溶體而言，系統中兩物質的體...8151

⑨ 為什麼說只有偏摩爾吉布斯函數既是偏摩爾量又是化學勢,其他三個偏導

因為下標不一樣。你注意看偏摩爾量定義，是在恆溫恆壓下定義的，常見狀態函數AGSH，只有G的下標是恆溫恆濕，所以G既是偏摩爾量又是化學勢

⑩ 化學勢和偏摩爾量有什麼區別

簡單地說，化學勢是一種偏摩爾量。但偏摩爾量不全是化學勢。一個體系裡可以有好幾種偏摩爾量。如U，F，H，G，S等的偏摩爾量。事實上所有體系容量性質都可以有偏摩爾量。化學勢只是其中一種，就是G的偏摩爾量，定義為「偏摩爾吉布斯自由能」。化學勢是偏摩爾量中最重要的一種。除了考推導能力以外其他的偏摩爾量很少用到。從實用的角度看，引入偏摩爾量概念的最主要的目的就是為了說明化學勢。但是二者不能混為一談。