氧化性如何巧妙判斷化學

1. 高一化學，氧化性的強弱如何判斷

一.非金屬單質氧化性：一般情況下元素非金屬性強的對應的單質氧化性強。

例如：非金屬性F>Cl>Br>I>S.則氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S

1.同周期（橫行，從左到右）元素非金屬性遞增，單質氧化性增強。

第二周期：（單質氧化性）N2<O2<F2；（元素非金屬性）N<O<F

第三周期：(單質氧化性)Si<P<S<Cl2；（元素非金屬性）Si<P<S<Cl

2.同主族（豎行，從上到下）元素非金屬性遞減，單質氧化性遞減。

第六主族：（單質氧化性）O2>S>Se>Te;(元素非金屬性)O>S>Se>Te

第七主族：（單質氧化性）F2>Cl2>Br2>I2;(元素非金屬性)F>Cl>Br>I

另外注意：氧元素的非金屬性要稍強於氯元素；但是單質氧化性卻相反，氧化性（Cl2>O2）即：氯氣比氧氣氧化性稍強些；但是臭氧O3要遠比Cl2氧化性強。

二.金屬陽離子的氧化性：

金屬活動順序表排在後面的氧化性越強。

（氧化性較強）Ag >Hg2 >Cu2 >H >Pb2 >Sn2 >Fe2 >Zn2 >Al3 ......(氧化性很弱了)

其中Fe3 的氧化性介於Hg2 和Cu2 之間：Hg2 >Fe3 >Cu2

三.化合物的氧化性(一定要看溶液PH，化合物氧化性強弱與PH關系很大)：

一般情況下：

F2>>O3>>KMnO4(H )>Cl2>K2Cr2O7(H )>MnO2>HNO3>濃H2SO4>H2O2>O2>Br2>Ag >Fe3 >I2>Cu2 >H

比氫離子更弱的氧化劑一般認為沒有氧化性！

請樓主注意：

上述排序是根據這些物質在一定條件下的排序（標准狀態的電極電勢）

而條件改變排序也有可能變動。

例如：Cl2與高錳酸鉀氧化性比較:在酸性條告茄件下，KMnO4>Cl2;而在鹼性條件下則相反。

重鉻酸鉀也類同！

如：工業上利用錳酸鉀K2MnO4和Cl2在KOH鹼性條件下反應制備高錳酸鉀KMnO4；

而實驗室用高錳酸鉀與稀鹽酸反應制備氯氣。

說明酸性條件下(KMnO4>Cl2);而鹼性條件下（Cl2>KMnO4）

再如：Ag 的氧化性是比Fe3 強的氧化劑（橘戚能夠氧化Fe2 ）；但是無法氧化I-卻發生復分解反應而生成AgI沉澱。

而Fe3 雖然氧化性弱於Ag 但能夠氧化I-生成I2。

即便Ag 是比I2更強的氧化劑，而客觀上AgI較穩定！
銀離子＞汞離子＞三價鐵離子＞銅圓友陵離子＞氫離子＞二價鐵離子＞鋅離子＞鋁離子＞鎂離子＞鈉離子＞鈣離子＞鉀離子＞銨根離子

氟氣＞氯氣＞氧氣＞溴氣＞三價鐵離子＞碘氣＞單質硫＞單質磷

氟原子＞氧原子＞氯原子＞溴原子＞碘原子＞硫原子＞磷原子

說明:氧氣比氯氣難拆開,所以氧原子＞氯原子,而氯氣＞氧氣
大學的話， 常用的是F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S
還原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-

2. 氧化性如何比較（還原性強弱如何判斷）

還原性強弱判斷方法：

1、根據同一氧化還原反應進行判斷

要依據化學反應方程式比較物質的氧化性（還原性）強弱時，應該先在反應物中找出氧化劑（還原劑），然後在生成物中找出氧化產物（還原產物余慎）。結論是，氧化性：氧化劑＞氧化產物；還原性：還原劑＞還原產物。

如：CuO + H2 Cu + H2O中，CuO是氧化劑，H2是還原劑，H2O是氧化產物，Cu是還原產物。氧化性：CuO＞H2O；還原性：H2＞Cu。

2、根據活動順序表進行判斷

（1）金屬活動順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au還原性逐漸減弱。

K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+氧化性逐漸增強。

（2）非金屬活動順序表F2 Cl2 O2 Br2 I2 S P C Si H2氧化性逐漸減弱。

F- Cl- Br- I- S2還原性逐漸增強。

3、根據反應條件進行判斷。當不同的氧化劑作用於同一還原劑時，如氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易程度來判斷氧化劑的強弱。

如：16HCl(濃）＋2KMnO4＝2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑①

4HCl(濃）＋MnO2==MnCl2↑＋2H2O + Cl2②

4HCl(濃）＋O2==2H2O + Cl2↑③

上述三個反應中，還原劑都是濃鹽酸，氧化產物都是氯氣，而氧化劑分別是KMnO4、MnO2、O2

①式昌螞中KMnO4中常溫時把濃鹽酸中的氯離子氧化成氯原子。

②式中MnO2需要在加熱條件下才能完成。

③式中O2不僅需要加熱，而且還需要CuCl2做催化劑才能完成。

由此我們可以得出結論：氧化性：KmnO4＞MnO2＞O2。

4、根據氧化產物的價態高低進行判斷

當變價的還原劑在相似的條件下作用於不同氧化劑時，可以根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱。如：2Fe + 3Cl2＝2FeCl2 Fe + S＝FeS可以判斷氧化性：Cl2＞S。

5、根據元素周期表進行判斷

①同主族元素（從上到下）

如豎迅敬：F Cl Br I非金屬原子（或單質）的氧化性逐漸減弱，對應陰離子的還原性逐漸增強。

Li Na K Rb Cs金屬原子的還原性逐漸增強，對應陽離子的氧化性逐漸減弱。

②同周期主族元素（從左到右）

如：Na Mg Al Si P S Cl單質的還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強；對應陽離子的氧化性逐漸增強，對應陰離子的還原性逐漸減弱。

3. 如何判別物質氧化性強弱

1．
根據元素的價態高低判斷
元素處於高價的物質一般具有氧化性，元素處於低價的物質一般具有還原性，元素處於中間價態時，該物質既有氧化性，又有還原性。對於同一種元素，一般是價態越高，其氧化性就越強；價態越低配鄭，其還原性越強。如氧化性：fe3+＞fe2+，s(+6)＞s(+4)＞s(0)
特例：hcio＞hcio2＞hcio3＞hcio4(氧化性)
2．
依據元素周期表判斷
①同主族元素從上到下形成單質的還原性增強，氧化性減弱。
②同周期元素，從左向右元素形成的單質還原性減弱，氧化性增強。
3．根據氧化還原反應方程式判斷
在自發的氧化還原反應中：氧化劑＋還原劑＝還原產物＋氧化產物，氧化性：氧化劑＞氧化產物，還原性：還原劑＞還原產物。
4．依據物質的活動性順序判斷
①按金屬活動性順序，排在前面的金屬元素原子的還原性強，排在後面的金屬元素陽離子的氧化性強。如：還原性na＞mg＞al，氧化性cu2+＞h+＞zn2+
②非金屬按f、o、cl、br、i、s的順序從左向右原子氧化性減弱，其陰離子還原性增強。
5．根據反應條件判斷
一般來說與同一還原劑(或氧培閉頌化劑)反應時，要求反應條件簡單的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強。如：常溫下kmno4可將hcl氧化為cl2，而mno2則需加熱才能將hcl氧化為cl2，故氧化性：kmno4＞mno2
6．根據反應的劇烈程度判斷
不同氧化劑與同一還原劑反應，反應越劇烈氧化劑的氧化性越強；不同還原劑與同一氧化劑反應時，反應越劇烈還原的還原性越強。如fe、zn與同濃度的稀硫酸反應時，zn放出大量氣泡，fe緩慢放出氣泡，故還原性：zn＞fe
7．根據氧化、還原的程度判斷
①不同氧化劑與同一還原劑反應，使還原劑被氧化呈高價態的氧化劑氧化性強。如fe分別與s、cl2、o2發生反應：fe+s
fes，2fe+3cl2
2fecl3，3fe+2o2
fe3o4，可判斷出氧化性：
cl2＞o2＞s
②同一物質在相同的條件下，被不同還原劑還原得越徹底，還原劑的還原性越強。如：hcl+h2so4(濃)→不反應，hbr+h2so4(濃)→br2+so2↑+h2o，
hi+h2so4(濃)→i2+h2s↑+h2o，可判斷出還原性：hi＞hbr＞hcl
8．根據電化學原理判斷
①兩種不同的金屬構成原電池的兩極，還原性：負極金屬＞正極金屬
②電解池中，氧化性越強的金屬陽離子優先在陰極放電，還原性強的非金屬陰離子優先在陽極放電。
9．某些物質的氧化性、還原性強弱與外界條件有關
①濃度：一般而言，同種氧化劑濃度大者氧化性強。如氧化性：濃hno3>稀hno3
②溫度：升高溫度氧化劑氧化性增強，還原劑還原性也增強。如常溫下co不能與cuo反應，但加熱時能還原cuo。
③溶液得酸鹼度：一般在酸性環境下，氧化劑的氧化性增強，如在中性溶液中fe2+與no3―可共存，但在酸性條件下fe2+與no3―不能共存。
10．根據微粒得失電子放出（或吸收）的能量判斷。
當幾種原子獲得相同的電子數形成穩定結構的陰離子態返時，放出的能量越大或形成的離子穩定性越強，則該原子的氧化性越強，反之越弱；同理，當失去電子也一樣。

4. 氧化性強弱怎麼判斷

氧化性強弱判斷方法如下：
（一）根據化學方程式判斷
（1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產物+氧化產物 氧化劑----還原產物 得電子,化合價降低,被還原,發生還原反應 還原劑---氧化產物 失電子,化合價升高,被氧化,發生氧化反應 氧化性：氧化劑>氧化產物 還原性：還原劑>還原產物 （2）可根據同一個反應中的氧化劑,還原劑判斷 氧化性：氧化劑>還原劑 還原性：還原劑>氧化劑
（二）根據物質活動性順序比較
對於金屬還原碼做劑來說,金屬單質的氧化性強弱一般與金屬活動性順序相反,即越位於後面的金屬,越不容易得電子,氧化性越強.
（三）根據反應條件判斷
當不同氧化劑分別於同一還原劑反應時,如果氧化產物價態相同,可根據反應條件的難易來判斷.反應越容易,該氧化劑氧化性就強.
（四）根據氧化產物的價態高低來判斷
（五）根據元素孫中周期表判遲凱衡斷
（1）同主族元素（從上到下） 非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱,對應陰離子還原性逐漸增強.金屬原子還原性逐漸增強,對應陽離子氧化性逐漸減弱 （2）同周期主族元素（從左到右） 單質還原性逐漸減弱,氧化性逐漸增強 陽離子氧化性逐漸增強,陰離子還原性逐漸減弱.
（六）根據元素酸鹼性強弱比較
根據元素最高價氧化物的水化物酸鹼性強弱比較 酸性越強,對應元素氧化性越強 鹼性越強,對應元素還原性越強
（七）根據原電池的電極反應判斷
兩種不同的金屬構成的原電池的兩極.負極金屬是電子流出的極,正極金屬是電子流入的極.其還原性：負極金屬>正極金屬
（八）根據物質的濃度大小判斷
具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大,其氧化性（或還原性）越強,反之則越弱.
（九）根據元素化合價價態高低判斷
一般來說,變價元素位於最高價態時只有氧化性,處於最低價態時只有還原性,處於中間價態時,既有氧化性又有還原性.一般處於最高價態時,氧化性最強,隨著化合價降低,氧化性減弱還原性增強。

5. 氧化性強弱怎麼判斷 物質氧化性判斷方式介紹

1、根據化學方程式判斷。

氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）→還原產物+氧化產物氧化劑→發生還原反應→還原產物還原反應：得電子，化合價降低，被還原還原劑→發生氧化反應→氧化產物氧化反應：失電子，化合價升高，被氧化氧化性（得到電子的能力）：氧化劑>氧化產物還原性（失去電子的能力）：還原劑>還原產物這條規則對於任何環境下的任何ΔG<0的反應(即在該環境下可自發進行的反應)都成立，沒有任何例外的情況（若氧化產物或氧化劑不止一種，則氧化劑的加權平均強於氧化產物的加權平均，還原劑亦然）。

不可根據同一個襪肢反應中的氧化劑，還原劑判斷。因為自發進行的反應中氧化劑的氧化性可以弱於甚至是遠弱於還原劑（中學認為氧化劑氧化性一定強於還原劑，然而這種認知實際上完全錯誤，氧化劑氧化性與還原劑的氧化性無任何關系）例如：過氧化氫的氧化性遠強於氯氣，且其將氯氣氧化為高氯酸是可以自發進行的（標准電極電勢差超過0.2，氧化還原反應就可以完全進行）：（標准電極電勢：H2O2—1.77—H2O，Cl2—1.36—Cl-，ClO4-—1.39—Cl2）然而二者的反應卻是前者被氧化：H2O2+Cl2→2HCl+O2這是因為熱力學可行的氧化還原反應大都存在動力學障礙。

2、根據物質活動性順序比較。

（1）對於金屬氧化劑來說，金屬陽離子的氧化性強弱一般與金屬活動性順序相反，即越位於後面的金屬，越容易得電子，氧化性越強。

(2）金屬陽離子氧化性的順序（25℃，pH=0的水溶液中）。

Li+<cs+<rb+<k+<ca2+<na+<mg2+<al3+<mn2+<zn2+<cr3+<fe2+<ni2+<sn2+<pb2+<(h)<cu2+<fe3+<hg22+<ag+<hg2+<pt2+<au3+（注意sn2+、pb2+，不是sn4+、pb4+）（hg對應的是hg22+而非hg2+）。 p=""> </cs+<rb+<k+<ca2+<na+<mg2+<al3+<mn2+<zn2+<cr3+<fe2+<ni2+<sn2+<pb2+<(h)<cu2+<fe3+<團好前hg22+<ag+<hg2+<pt2+<au3+（注意sn2+、pb2+，不是sn4+、pb4+）（hg對應的是hg22+而非hg2+）。>

（3）金屬單質的還原性與氧化性自然完全相反，對應的順序為：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au。

（4）非金屬活動性順序（25℃，pH=14的水溶液中）。

F2>Cl2>O3>Br2>I2>O2>S8>C>Si>N2>P>H單質氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性增強(注意元素非金屬性與單質的氧化性無必然聯系，以上順序為單質氧化性排列）。

3、根據反應條件判斷。

當不同氧化劑分別與同一還原劑反應時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就強。

如、16HCl(濃)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(氣）。

4HCl(濃)+MnO2=加熱=MnCl2+2H2O+Cl2(氣）。

4HCl(g)+O2=加熱,CuCl2催化劑=2H2O+2Cl2（氣）。

氧化性：KMnO4>MnO2>O但也不一定正確，因為氧化性更強的物質可能因為動力學障礙導致反應反而更困難，也有可能是反應可逆程度較大導致平衡向ΔG>0的方向移動。

4、根據氧化產物的價態高低來判斷。

當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱，如：

2Fe+3Cl2—(點燃)→2FeCl3。

Fe+S—（加熱）→FeS。

氧化性：Cl2>S。

但也不一定正確，例如：F2隻能將Os氧化到+6價，O2則能氧化到+8價。

5、根據元素周期表判斷。

（1）同主族元素（從上到下）。

非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。

金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱。

（2）同周期主族元素（從左到右）。

單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強。

陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱。

6、同周期的主族塌清元素最高價氧化物的水化物（只能從左到右，不可上下或斜向比較）。

酸性越強，對應元素氧化性越強。

鹼性越強，對應元素還原性越強。

7、根據原電池的電極反應判斷。

兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。

其還原性：負極金屬>正極金屬。

8、根據物質的濃度大小判斷。

具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之則越弱。

9、根據元素化合價價態高低判斷。

一般來說，變價元素位於最高價態時只有氧化性，處於最低價態時只有還原性，處於中間價態時，既有氧化性又有還原性。一般處於最高價態時，氧化性最強，隨著化合價降低，氧化性減弱還原性增強。但也存在反例，例如：酸性水溶液中，0到最高價，氯硫磷氧化性隨化合價下降反而而增強。

6. 如何判斷氧化性強弱

根據化學方程式判斷；根據元素周期表判斷；根據元素酸鹼性強弱比較；根據原電池的電極反應判斷，兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還原性芹返：負極金屬>正極金屬。

如何判斷氧化性的強弱

1.根據化學方程式判斷

（1）氧化劑（氧化性）+還嫌或飢原劑（還原性）。還原產物+氧化產物。氧化劑----還原產物。得電子，化合價降低，被還原，發生還原反應。還原劑---氧化產物。失電子，化合價升高，被氧化，發生氧化反應。氧化性：氧化劑>氧化產物。還原性：還原劑>還原產物。

（2）可根據同一個反應中的氧化劑，還原劑判斷。氧化性：氧化劑>還原劑。還原性：還原劑>氧化劑。

2.根據元素周期表判斷

（1）同主族元素（從上到下）。非金屬原子（或單質）氧化團培性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱。

（2）同周期主族元素（從左到右）。單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強。陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱。

3.根據元素酸鹼性強弱比較

根據元素最高價氧化物的水化物酸鹼性強弱比較。酸性越強，對應元素氧化性越強。鹼性越強，對應元素還原性越強。

4.根據原電池的電極反應判斷

兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還原性：負極金屬>正極金屬。