初三上冊化學方程式怎麼配平

1. 初三化學方程式如何配平，配的方法

①如果是氧化還原反應，先配平氧化物，還原物，氧化產物，還原產物。然後再配平其他的離子。
②如果是非氧化還原反應，先配平一些出玩次數少的化合物，再配平其他的物質。

2. 初三化學方程式配平具體方法

再將各計量數同乘以同一整數。
（3）找最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，化分數為整數，如果不相等，就是最小公倍數法：在配平化學方程式時：「化合價升高失去氧化還原劑」，分清誰的升高。
需要注意的是；再配平磷原子：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：CH4＋O2――H2O＋CO2。與之對應的是「化合價降低得到還原氧化劑」：找到化學方程式中關鍵的化學式。
（5）化合價法：CH4＋O2――2H2O＋CO2，稱為歸一法，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2：選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點。在這里記住，反應前O2中氧原子為偶數，得化學計量數為5與2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法，先進行配平，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子。
（2）相同元素之間用線連起。然後配平氧原子，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數，將奇數變成偶數。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可以採用奇數變偶數法，出現根本不存在的化學變化，找出並標上升高的電荷數或降低的電荷數，因而定其計量數為1，將其它的如水。
（2）觀察法，並分別乘在升高或降低的電荷數後，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，誰的降低。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，然後觀察配平其他元素的原子個數，P＋5O2――2P2O5。並注意這些化合價變化的元素在化學變化前後是否相等，對該原子進行配平，不論用何種方法配平化學方程式，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子：CH3OH＋3/：CH3OH＋O2――H2O＋CO2：最小公倍數為10，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2，故稱為觀察法。
例如：教材介紹的配平方法，而決不能改動化學式中元素右下角的數字：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即系數）。
（4）歸一法，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。在反應中，再配平其他元素的原子，只能改動化學式前面的化學計量數，4P+5O2＝＝2P2O5。
（3）奇數變偶數法：通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2。
（4）配平，將各計量數同乘以2化分為整數。
例如：
（1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價、生成的不溶物等配平。具體用法是，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子。例如;2O2===2H2O＋CO2。
例如：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（5）配合觀察法，定其化學式前計量數為11）最小公倍數法。若出現計量數為分數，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，一般來說，是整倍數地差

3. 九年級化學方程式配平方法

九年級化學方程式配平方法：

1.選原子：選擇式子兩端各出現一次，且原子數較多的原子入手配平。

2.配平方法是：求最小公倍數，然後用該最小公倍數除以各自的原子個數，所得值就是對應物質的化學計量數。最後根據質量守恆定律，配平其他物質的化學計量數。

註：若化學計量數出現分數時，則需要進行通分去分母，保證最後得到最簡整數比。

配平技巧

1.奇偶配平法

這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2——CO2+H2O，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。

故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），陵吵由此推知C2H2前2，式子變為：2C2H2+O2=CO2+2H2O，由此可知CO2前系數應為4，最後源態配單質O2為5，寫明條件即可：

2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑

4. 初三的化學方程式配平怎麼配啊！

配平要遵守質量守律，最實用的有4種方法，如下(≧▽≦)

最小公倍數法

這種方法適合於常見的難度不大的化學方程式。例如在KClO₃→KCl+O₂↑這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO₃前系數應配2，O₂前配3，式子變為：2KClO₃→2KCl+3O₂↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即可：

2KClO₃==2KCl+3O₂↑（反應條件為二氧化錳催化和加熱。「MnO₂」寫在等號上方；「加熱」寫在等號下方，可用希臘字母delta「△」代替）

奇偶配平法
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C₂H₂+O₂→CO₂+H₂O，此方程式配平先從出現次數最多的氧原子配起。O₂內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H₂O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C₂H₂前2，式子變為：2C₂H₂+O₂→CO₂+2H₂O，由此可知CO₂前系數應為4，最後配單質O₂為5，把短線改為等號，寫明條件即可：

2C₂H₂+5O₂=4CO₂+2H₂O

e.g.（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；（2）根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的化學計量數，這樣即可配平。

例如：Fe2O₃+ CO——Fe + CO₂

觀察：

所以，1個Fe₂O3應將3個「O」分別給3個CO，使其轉變為3個CO₂。即

Fe2O₃ + 3CO——Fe + 3CO₂

再觀察上式：左邊有2個Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數應為2。即

Fe2O₃ + 3CO——2Fe + 3CO₂

這樣就得到配平的化學方程式了

Fe2O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂（反應條件高溫)

例：配平H₂O + Fe →Fe2O₃ + H₂

第一步：配平氧原子3H₂O + Fe →Fe2O₃+ H₂

第二步：配平氫原子、鐵原子3H₂O + 2Fe →Fe2O₃+ 3H₂

第三步：配平後的化學方程式：

3H₂O +2Fe=Fe2O₃+ 3H₂

觀察配平
有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe+H₂O──Fe3O₄+H₂，Fe₃O₄化學式較復雜，顯然，Fe₃O₄中Fe來源於單質Fe，O來自於H₂O，則Fe前配3，H₂O前配4，則式子為：3Fe+4H₂O=Fe3O₄+H₂由此推出H₂系數為4，寫明條件，短線改為等號即可：

3Fe+4H₂O(g)=高溫=Fe3O₄+4H₂↑

歸一法
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。

第一步：設NH₃的系數為：1 1NH₃+O₂——NO+H₂O

第二步：配平H原子，由此可得：1NH₃+O₂——NO+3/2 H₂O

第三步：由右端氧原子總數推左端O₂的系數：1NH₃+5/4O₂——NO+3/2 H₂O

第四步：取分母最小公倍數相乘：4NH₃+5O₂ = 4NO+6H₂O

5. 初三化學方程式配平萬能方法

化學反應方程式嚴格遵守質量守恆定律，如果不滿足質量守恆定律，這就需要通過計算配平來解決。下面我分享初三化學方程式配平萬能方法，供大家參考。

化學方核磨程式萬能配平法口訣

口訣：英文字母表示數，質電守恆方程組。

某項為一解方程，若有分數去分母。

用它可以配平任何化學反應方程式和離子方程式。如果你把這種方法熟練掌握了，那麼你就可以自豪地說：「世界上沒有一個化學反應方程式我不會配平」；

該法的弱點是：對於反應物和生成物比較多的化學方程式，用該法則配平速度受到影響。但也不是絕對的，因為其速度的快慢決定於你解多元一次方程組的能力，如果解方程組的技巧掌握的較好，那麼用萬能配平法配平化學方程式的速度也就很理想了。

初三化學方程式配平萬能法步驟

1．英文字母表示數：「數」指需要配平的分子系數。這句的意思是說萬能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系數。

舉例：請用萬能配平法差氏虧配平下列反應式：

Cu+HNO₃（濃）——Cu(NO₃)₂+NO₂↑+H₂O

根據詩意的要求用英文字母表示各分子前的系數，於是得到如下反應方程式：

A·Cu+B·HNO₃（濃）——C·Cu(NO₃)₂+D·NO₂↑+E·H2O……①

2．質電守恆方程組：該法的第二步是根據質量守恆定律和電荷守恆定律列多元一次方程組（若不虛神是離子方程式，則僅根據質量守恆定律即可）。

根據詩意的要求列出下列方程組：

A=C

B=2E

B=2C+D

3B=6C+2D+E

3．某項為一解方程：意思是說該法的第三步是令方程組中某個未知數為「1」，然後解方程組。

根據詩意的要求，我們令B=1，代入方程組得下列方程組：

A=C

1=2E

1=2C+D

3=6C+2D+E

將A、B、C、D、E的數值代入反應方程式①得：

1/4Cu+HNO₃（濃）——1/4Cu(NO₃)₂+1/2NO₂↑+1/2H2O……②

說明：在實際配平過程中，到底該令那一項為「1」，要具體問題具體分析，以解方程組簡便為准。一般是令分子式比較復雜的一項的系數為「1」。

4．若有分數去分母：意思是說該法的第四步是將第三步解方程組得到的方程組的解代入化學反應方程式中，若有的系數是分數，則要在化學反應方程式兩邊同乘以各分母的最小公倍數。從而各分母被去掉，使分數變為整數。

根據詩意的要求將方程②兩邊同乘以4得：

Cu+4HNO₃（濃）=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

6. 初三化學配平怎麼配

初三化學配平怎麼配如下：

（1）最小公倍數法：

在配平化學方程式時,觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素,先進行配平.先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數,用填化學式前面化學計量數的方法,對該原子進行配平,然後觀察配平其他元素的原子個數,致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等.

例如：教材介紹的配平方法,就是最小公倍數法.在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10,得化學計量數為5與2,P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子,4P+5O2＝＝2P2O5.

（2）觀察法：

通過對某大旅物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法.

例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2.在反應中,每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子,而Fe2O3則一次性提供三個氧原子,因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子,生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2,

最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2,這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的,故稱為觀察法.

（3）奇數變偶數法：

選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點,將奇數變成偶數,然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法.

例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平,就可以採用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2,反應前O2中氧原子為偶數,而反應後H2O中氧原子個數為奇數,先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2,再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2.

（4）歸一法：

找到化學方程式中關鍵的化學式,定其化學式前計量數為1,然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學纖仿檔計量數.若出現計量數為分數,再將各計量數同乘以同一整數,化分數為整數,這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法,稱為歸一法.

例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2,顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成,

因而定其計量數為1,這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2.然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2,將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2.

需要注意的是,不論用何種方法配平化學方程式,只能改動化學式前面的化學計量數,而決不能改動化學式中元素右下角的數字.

因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成,就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應毀亂物或生成物,出現根本不存在的化學變化.

化學方程式的配平方法：

①最小公倍法：選擇方程式兩端各出現一次,且原子數相差較多的元素入手配平.

例1 配平C2H5OH+O2——CO2+H2O

選擇氫原子,最小公倍數為6(用①、②、③表示配平步驟.)

②奇偶數法：選擇方程式兩端出現次數最多,且一端為奇數,一端為偶數的原子為突破口,依次推斷.

例2 配平FeS2+O2Fe2O3+SO2

第一步：選擇氧原子為突破口,Fe2O3中氧原子為奇數,配以最小數字為系數,使氧原子數變為偶數

FeS2+O2——2Fe2O3+SO2

③觀察法：從分子的特徵變化入手,分析配平.

例3 配平Fe3O4+COFe+CO2↑

由觀察知：CO+O→CO2,Fe3O4可提供4個氧

④歸一法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式,設它的系數為1,再依次推斷.

第一步：設NH3的系數為1 1NH3+O2——NO+H2

第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中,由

第三步：由右端氧原子總數推O2系數

⑤代數法：設各物質系數為未知數,列出它們的關系,解一元或多元代數方程式,進行討論

7. 初三科學化學方程式怎麼配平，基礎差

因此（1）用奇數配偶法配平 按照這一方法進行配平的步驟如下，必須在反應物Fe2S2化學式前寫一化學計量數4，Fe3O4里的三個鐵原子來自反應物里的鐵原子。在該元素的原子數為奇數的化學式前配上適當的化學計量數使其變為偶數，就以氧作為配平的起點。在SO2里含有兩個氧原子是偶數，再進一步配平。但在生成物里共含有五個氧原子。我們可以在化學式Fe2O3前試寫一個最小偶數2。因此。 4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2 生成物里所含氧原子的總數是22。因為氧氣是雙原子的分子，而Fe3O4里的四個氧原子又來自反應物水蒸氣分子里的氧原子，它的化學式前的化學計量數無論怎樣； 調整隻能改系數， 觀察法配平化學方程式 有氫以氫作標准。 氫氧全無找一價，而鐵原子前必須寫一化學計量數3。 ③由已推求出的化學計量數決定其它化學式的化學計量數： ①從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關各反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數： ①找出方程式里左右兩端出現次數較多的元素 ②該元素的原子在方程式兩端的總數是否是一奇一偶。 例 燃燒硫鐵礦（主要成分是FeS2）生成Fe2O3和SO2 FeS2+O2——Fe2O3+SO2 氧是這一方程式里出現次數較多的元素，才能使化學方程式配平，反應物里總含有偶數氧原子，在生成物氫的化學式前寫一化學計量數4。 例 赤熱的鐵跟水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，是則選定這一元素作為配平的起點。 4H2O+3Fe——Fe3O4+H2 不難看出，在反應物水蒸氣化學式前必須寫一化學計量數4，那麼反應物里氧的化學式前必須寫一化學計量數11才能使化學方程式配平。 H2O+Fe——Fe3O4+H2 顯然，所含氧原子的個數總是偶數，無論有多少氧分子跟FeS2反應。然後註明反應條件。 FeS2+O2——2Fe2O3+SO2 生成物Fe2O3里所含的Fe原子個數應和反應物FeS2里所含的Fe原子個數相等。因此，全式乘2必平整，無氫以氧為准繩。然後註明反應條件。 4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2 由此可以推知在化學式SO2前應寫一化學計量數8； 配平系數現分數。 ②根據求得的化學式的化學計量數再找出其它化學式的化學計量數，變單成雙求配平，是奇數，只有變更Fe2O3的化學計量數才能使生成物里的氧原子個數變為偶數，原子各等就配平。 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 （2）用觀察法配平 按照這一方法進行配平的步驟如下。 4H2O+3Fe Fe3O4+4H2 也就是

8. 初三化學配平怎麼配

初三化學配平方法有觀察法、最小公倍數法、奇數配偶法、定「1」配平法、待定系數法。

1、觀察法

一般觀察化學告數方程式中較復雜的化學式，然後依次推出有關元素化學式前的化學計量數，直至配平，此方法適合於簡單化學方程式的配平。

2、最小公倍數法

該法仍用於較簡單的化學方程式的配平，其要點是先找出反應式中各出現一次，且兩邊原子個數相對較多的元素，並求出該元素在兩邊原子個數的最小公倍數；再用最小公倍數除以某化學式中該元素的原子個數，即得此化學式前的系數，然後再調整相關系數慎告以完成配平。