無機化學中熔沸點怎麼判斷

㈠ 怎麼判斷單質的熔沸點

首先，判斷元素單質的熔沸點要先判斷其單質的晶體類型，晶體類型不同，決定其熔沸點的作用也不同。金屬的熔沸點由金屬鍵鍵能大小決定；分子晶體由分子間作用力的大小決定；離子晶體由離子鍵鍵能的大小決定；原子晶體由共價鍵鍵能的大小決定。 所以 第一主族的鹼金屬熔沸點是由金屬鍵鍵能決定，在所帶電荷相同的情況下，原子半徑越小，金屬鍵鍵能越大，所以鹼金屬的熔沸點遞變規律是：從上到下熔沸點依次降低。 第七主族的鹵素，其單質是分子晶體，故熔沸點由分子間作用力決定，在分子構成相似的情況下，相對分子質量越大，分子間作用力也越大，所以鹵素的熔沸點遞變規律是：從上到緩罩下熔沸點依次升高。 用這樣的方芹哪宏法去判斷同主族元素的熔沸點遞變規律就行了，因為理解才是最重要的。 同周期的話，不太好說了。 通常會比較同一類型的元素單質熔沸點，比如說比較Na、Mg、Al的熔沸點，則由金屬鍵鍵能決定，Al所帶電荷最多，原子半徑最小，所以金屬鍵最強，故熔沸點是：Na<Mg<Al。 非金屬元素 一般不會比較它們單質之間的熔沸點，一般比較他們的氫化物的熔沸點。比較時要注意CH4、NH3、H2O、HF他們的分子間除分子間作用力外，還有氫鍵，所以同主族氫化物 2 熔沸點他們是最高的，其餘的按分子間作用力大小排列。如氧族元素氫化物的熔沸點是：H2O>H2Te>H2Se>H2S；鹵素：HF>HI>HBr>HCl。 同周期比較的話，是從左至右熔沸點依次升高，因為氣態氫化物的熱穩定性是這樣遞變的。 另外有時還要注意物質的類型，比如讓你比較金剛石、鈣、氯化氫的熔沸點，只嫌冊要知道金剛石是原子晶體，熔沸點最高，其次是金屬鈣，最後是分子晶體氯化氫。 還有原子晶體的：比較金剛石、晶體硅、碳化硅的熔沸點，那就要看共價鍵了，原子半徑越小，共價鍵鍵能越大，故熔沸點：金剛石>碳化硅>晶體硅。

㈡ 無機物中依據什麼判斷無機物的熔點例如氯化鈉，氯化鉀，溴化鉀，氧化鎂，請詳細說明

1、先看晶體類型：一般按原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體的順序，熔點升高（當然不是絕對喚宴的）
2、相近、相似類型的，看電荷和半徑，電荷越高、半徑越小熔點越高和如銀。
氧化鎂——電橡祥荷高、半徑小、熔高；氯化鈉和氯化鉀相比，電荷相同，鉀離子半徑大，熔點低

㈢ 急，急，急，如何比較無機化學中各種物質間的熔沸點大小

對於離子晶體，原子半徑越小、帶電荷數越多，熔沸點越高。對於分子晶體，分子極性越大，熔沸點越高。極性相近的話相對分子質量越大，熔沸點越高。從大的范圍來看，一般有熔沸點：原子晶體 > 離子晶體 > 分子晶體。

㈣ 物質的熔沸點是如何判斷的

1、不同晶體類型物質的熔沸點的判斷：
原子晶體>離子晶體>分子晶體（一般情況）。金屬晶體熔沸點范圍廣、跨度大。有的比原子晶體高，如W熔點3410℃，大於Si。有的比分子晶體低，如Hg常溫下是液態。
2、同一晶體類型的物質：
原子晶體：比較共價鍵強弱。原子半徑越小，共價鍵越短，鍵能越大，熔沸點超高。如金剛石>碳化硅>晶體硅。
離子晶體：比較離子鍵強弱。陰陽離子所帶電荷越多、離子半徑越小，離子鍵越強，熔沸點越高。如MgO>NaCl。
分子晶體：
（1）組成、結構相似的分子晶體，看分子間作用力。相對分子質量越大，知衡分子間作用橋仔力越大，熔沸點越高。如HI>HBr>HCl。
（2）組成、結構不相似的分子晶體，也看分子間作用力。一般比較相同條件搭消做下的狀態。常溫下，I2、H2O、O2的熔沸點。固體I2大於液體水大於氣體氧。
金屬晶體：
金屬陽離子的半徑和自由電子的多少。金屬陽離子半徑越小、自由電子越多，熔沸點越高。
如：Li>Na>K>Rb>Cs,
Al>Mg>Na

㈤ 熔沸點高低的判斷規律是什麼

熔沸點高低的判斷規律：

1、不同晶體類型的物體的熔沸點高低的一般順序，原子晶體→離子晶體→分子晶體（金屬晶體的熔沸點跨度大），同一晶體類型的物質，晶體內部結構粒子間的作用越強，熔沸點越高。

2、原子晶體要比較其共價鍵的強弱，一般地說，原子半徑越小，形成的共價鍵長越短，鍵能越大，其晶體熔沸點越高，如：金剛石→碳化硅→晶體硅。

3、離子晶體要比較離子鍵的強弱，一般地說，陰陽離子的電荷數越多，離子半徑越小，則離之間的相互作用就越強，其離子晶體的熔沸點越高。如：mgo＞mgd2＞nad＞csd。

熔沸點的比較：

純物質的固態和液態呈平衡時的溫度，也就是說在該壓力和熔點溫度下，純物質呈固態的化學勢和呈液態的化學勢相等，而對於分散度極大的純物質固態體系（納米體系）來說。

表面部分不能忽視，其化學勢則不僅是溫度和壓力的函數，而且還與固體顆粒的粒徑有關，屬於熱力學一級相變過程。

以上內容參考：網路-熔點

㈥ 高中化學如何比較熔沸點

一般來說，原子晶體>離子晶體>分子晶體；金屬晶體（除少數外）>分子晶體。

例如：金屬晶體的熔沸點有的很高，如鎢、鉑等；有的則很低，如汞、擦、絕等。

同類型晶體熔沸點高低的比較：

同一晶體類型的物質，需要比較晶體內部結構粒子間的作用力，作用力越大，熔沸點越高。影響分子晶體熔沸點的是晶體分子中分子間的作用力，包括范德華力和氫鍵。

①組成和結構相似的分子晶體，一般來說相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高。

②組成和結構相似的分子晶體，如果分子之間存在氫鍵，則分子之間作用力增大，熔沸點出現反常。有氫鍵的熔沸點較高。例如，熔點：HI>HBr>HF>HC1；沸點：HF>HI>HBr>HCl。

③相對分子質量相同的同分異構體，一般是支鏈越多，熔沸點越低。例如：正戊烷>異戊烷>新戊烷；互為同分異構體的芳香烴及其衍生物，其熔沸點高低的順序是鄰>間>對位化合物。

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物質的熔點並不是固定不變的，有兩個因素對熔點影響很大。

一是壓強，平時所說的物質的熔點，通常是指一個大氣壓時的情況；如果壓強變化，熔點也要發生變化。熔點隨壓強的變化有兩種不同的情況。

對於大多數物質，熔化過程是體積變大的過程，當壓強增大時，這些物質的熔點要升高；對於像水這樣的物質，與大多數物質不同，冰熔化成水的過程體積要縮小（金屬鉍、銻等也是如此）當壓強增大時冰的熔點要降低。

另一個就是物質中的雜質，平時所說的物質的熔點，通常是指純凈的物質。但在現實生活中，大部分的物質都是含有其它的物質的，比如在純凈的液態物質中溶有少量其他物質，或稱為雜質，即使數量很少，物質的熔點也會有很大的變化。

例如水中溶有鹽，熔點就會明顯下降，海水就是溶有鹽的水，海水冬天結冰的溫度比河水低，就是這個原因。

飽和食鹽水的熔點可下降到約-22℃，北方的城市在冬天下大雪時，常常往公路的積雪上撒鹽，只要這時的溫度高於-22℃，足夠的鹽總可以使冰雪熔化，這也是一個利用熔點在日常生活中的應用。

㈦ 熔點沸點高低怎麼判斷

1、同晶體類型物質的熔沸點的判斷：一般是原子晶體>離子晶體>分子晶體。金屬晶體根據金屬種類不同熔沸點也不同（同種金屬的熔沸點相同）金屬（少數除外）＞分子。
2、原子晶體中原子半徑小的，鍵長短，鍵能大，熔點高。
3、離子晶體中，陰陽離子的電荷數越多，離子半徑越小，離子間作用就越強，熔點就越高。金屬晶體中金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子靜電作用越強，
金屬鍵越強，熔點越高，一般來說，金屬越活潑，熔點越低。分子晶體中分子間作用力越大，熔點越高，具有氫鍵的，熔點反常地高。
(7)無機化學中熔沸點怎麼判斷擴展閱讀：
判斷晶體方法：
看微觀微粒構成，微粒間的作用力。
一、離子晶體由陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的晶體。
常見離子晶體：強鹼、活潑金屬氧化物、大部分的鹽類。
二、原子晶體晶體中所有原子都是通過共價鍵結合的空間網狀結構。原子晶體的特點：由於共價鍵鍵能大，所以原子晶體一般具有很高的熔、沸點和很大的硬度，一般不導電不溶於常見溶劑。
常見原子晶體：金剛石、單晶硅、碳化硅（金剛砂）、二氧化硅、氮化硼（BN）等。
三、分子晶體分子通過分子間作用力構成的固態物質。
由於分子間作用力較弱，分子晶體一般硬度較小，熔點較低。
多數非金屬單質非金屬元素組成的無機化合物以及絕大多數有機化合物形成的晶體都屬於分子晶體。（其實那些平時一般液態或者氣態的物質，分子構成的，分子內部原子間也是共價鍵相結合）
四、金屬晶體金屬單質與合金。（金屬陽離子與自由電子以金屬鍵結合而成的晶體。）