初中化學中化學反應有哪些

① 初中化學反應類型

初中的四大基本反應類型：1 化合反應 多種物質反應生成一種物質；2 分解反應 一種物質反應，生成多種物質；3 置換反應 一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物；4 復分解反應 兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物；除此之外，課本上出現的氧化反應，還原反應，中和反應，都不是四大基本反應類型。
中和反應是復分解反應中的一種情況，但是不屬於基本反應類型。
氧化反應，還原反應初中簡單的定義是有得失氧的反應，但是依然不屬於四大基本反應類型。

② 初中化學基本反應類型

初中化學基本反應類型有四大基本反應類型是：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
1、化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應，叫化合反應初中常見化合反應主要有：非金屬單質與氧氣生成非金屬氧化物；金屬與氧氣反應生成金屬氧化物；金屬氧化物與水反應，生成相應的鹼；非金屬氧化物與水反應，生成相應的酸。
2、分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的化學反應叫做分解反應。初中常見分解反應有：不溶性碳酸鹽高溫分解；不溶性鹼受熱分解；酸式鹽受熱分解；鹼式鹽受熱分解。
3、置換反應：一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應叫置換反應。初中常見的置換反應有：活潑金屬（金屬活動順序中氫以前的）與酸反應；鹽加活潑金屬，較不活潑金屬加可溶於水的鹽；氫氣還原金屬氧化物；碳還原金屬氧化物。
4、復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫復分解反應。初中常見的復分解反應有：酸加鹼性氧化物，鹽加水；酸加鹼，鹽加水（中和反應）；酸加鹽，新酸加新鹽；鹼加鹽，新鹼加新鹽；鹽a加鹽b，新鹽c加新鹽。

③ 初中階段化學反應的類型有哪些

四種基本化學反應類型：
（一）化合反應：
兩種或兩種以上物質
==
一種化合物
（多變一）
（二）分解反應：
化合物
==
兩種或兩種以上物質（可以是單質或化合物）（一變多）
ab
==
a
＋
b
＋
…
（三）置換反應：
單質＋化合物
==
另一種單質＋另一種化合物（單換單）
（四）復分解反應：
兩種化合物
==
另兩種化合物
（
雙交換，價不變）
ab
＋
cd
==
ad
＋
cb
化學特點
化學是重要的基礎科學之一，是一門以實驗為基礎的學科，在與物理學、生物學、地理學、天文學等學科的相互滲透中，得到了迅速的發展，也推動了其他學科和技術的發展。例如，核酸化學的研究成果使今天的生物學從細胞水平提高到分子水平，建立了分子生物學。
研究對象
化學對我們認識和利用物質具有重要的作用。宇宙是由物質組成的，化學則是人類認識和改造物質世界的主要方法和手段之一，它是一門歷史悠久而又富有活力的學科，與人類進步和社會發展的關系非常密切，它的成就是社會文明的重要標志。
從開始用火的原始社會，到使用各種人造物質的現代社會，人類都在享用化學成果。人類的生活能夠不斷提高和改善，化學的貢獻在其中起了重要的作用。
研究方法
對各種星體的化學成分的分析，得出了元素分布的規律，發現了星際空間有簡單化合物的存在，為天體演化和現代宇宙學提供了實驗數據，還豐富了自然辯證法的內容。

④ 初中化學各種反應

初中化學的基本反應類型有四種，即化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，這四種基本的反應類型，作為初中化學的重要組成部分，貫穿了整個教材，將初中化學知識串為一體，所以加強這部分知識的歸納梳理和對比分析，非常有利於學生對化學用於的突破及整個初中化學知識的理解掌握。

一、化合反應
在初中的化學學習中，我們首先接觸的化學反應是化合反應。化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應。可簡記為A+B=C。
根據這一定義，初中化學里所接觸到的化合反應有如下一些情況：
1．金屬＋氧氣→金屬氧化物
很多金屬都能跟氧氣直接化合。例如常見的金屬鋁接觸空氣，它的表面便能立即生成一層緻密的氧化膜，可阻止內層鋁繼續被氧化。
2．非金屬＋氧氣→非金屬氧化物
經點燃，許多非金屬都能在空氣里燃燒，如：木炭經點燃能在空氣中充分燃燒生成二氧化碳。
3．金屬＋非金屬→無氧酸鹽
許多金屬能與非金屬氯、硫等直接化合成無氧酸鹽。如：鐵和硫反應可生成硫化亞鐵。
4．氫氣＋非金屬→氣態氫化物
因氫氣性質比較穩定，反應一般需在點燃或加熱條件下進行。如：氫氣和氯氣在點燃的條件下，可以生成氯化氫氣體。
5．金屬氧化物＋水→鹼
多數金屬氧化物不能跟水直接化合。判斷某種鹼性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看對應鹼的溶解性，對應的鹼是可溶的或微溶的，則該鹼性氧化物能與水直接化合。如：氧化鈉和水直接化合反應可以生成氫氧化鈉，氧化鈣也可以與水直接化合反應生成氫氧化鈣（俗稱石灰水）；對應的鹼是難溶的，則該鹼性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。
6．酸性氧化物＋水→含氧酸
除SiO2外，大多數酸性氧化物能與水直接化合成含氧酸。如：二氧化硫與水反應可生成亞硫酸，二氧化碳與水反應可生成碳酸。
7．鹼性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸鹽
大多數鹼性氧化物和酸性氧化物可以進行這一反應。其鹼性氧化物對應的鹼鹼性越強，酸性氧化物對應的酸酸性越強，反應越易進行。如：氧化鈉在常溫下可以與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉，氧化鈣與二氧化硅在高溫下可以生成偏硅酸鈣。
8．氨＋酸→銨鹽
氨氣易與酸化合成銨鹽。如：氨氣與鹽酸反應可生成氯化銨，氨氣與硫酸反應可生成硫酸化銨。

二、分解反應
分解反應，是化學反應的常見類型之一，是化合反應的逆反應。它是指一種化合物在特定條件下分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應。可簡記為C=A+B。分解反應在初中階段出現的反應不多，根據反應條件的不同大致可以分為兩種情況。
一種是需要加熱的反應，例如氯酸鉀加熱分解成氯化鉀和氧氣；高錳酸鉀受熱分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；碳酸微熱可分解為水和二氧化碳；還有碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳等。
另一種是不需要加熱的反應，例如水在通電的情況下會分解成氫氣和氧氣；過氧化氫在加入二氧化錳後即可分解生成水和氧氣等。

三、置換反應
置換反應也是無機化學反應的基本類型之一，指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，可表示為： A+BC→B+AC 置換關系是指組成化合物的某種元素被組成單質的元素所替代。
1、根據反應物和生成物中單質的類別，置換反應有以下4種情況：①較活潑的金屬置換出較不活潑的金屬或氫氣,
例如： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2
②較活潑的非金屬置換出較不活潑的非金屬，
例如： Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl O2+2H2S=2S↓+2H2O

高溫
③非金屬置換出金屬，

例如：C+2CuO = 2Cu+CO2↑

點燃
④金屬置換出非金屬，

例如：2Mg+CO2 = 2MgO+C
溶液中或氣體之間發生的置換反應在常溫下進行，氣體與固體或兩種固體之間發生的置換反應一般需在高溫下進行。
2、根據反應環境的類別，置換反應有以下兩種情況

高溫
高溫
（1）干態置換 在加熱或高溫條件下固體與固態或固體與氣體發生的置換反應。如：2Al+Fe2O3 = Al2O3+2Fe H2+CuO = Cu+H2O

（2）濕態置換 在水溶液中進行的置換反應。
①金屬跟酸的置換，是金屬原子與酸溶液中氫離子之間的反應。如：
Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑
2Al+3H2SO4(稀)= Al2(SO4)3+3H2↑
②金屬跟鹽溶液的置換，是金屬原子跟鹽溶液中較不活動金屬的陽離子發生置換。如：Cu+Hg(NO3)2= Hg+Cu(NO3)2
濕態置換遵守金屬活動性順序。
四、復分解反應
復分解反應是初中階段最後學習的基本反應類型，是指由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。可簡記為AB＋CD=AD＋CB。
復分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發性氣體，而使復分解反應趨於完成。復分解反應是在學習了化合反應、分解反應和置換反應的基礎上，學習的又一化學反應基本類型。要理解它必須抓住概念中的「化合物」和「互相交換成分」這兩個關鍵詞。酸、鹼、鹽溶液間發生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應的化合物在水溶液中發生電離離解成自由移動的離子,離子間重新組合成新的化合物，因此酸、鹼、鹽溶液間的反應一般是復分解反應。根據復分解反應趨於完成的條件，復分解反應發生需要一定條件。下面從反應物和生成物兩方面，按以下四類反應具體分析復分解反應發生的條件。1、酸+鹽→新酸+新鹽
反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水。
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）酸+鹼→鹽+水
反應物中至少有一種是可溶的。
如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
（3）鹽+鹽→兩種新鹽
反應物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
（4）鹽+鹼→新鹽+新鹼
反應物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉澱或氣體（只有按鹽跟鹼反應才能生成氣體）。
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓
NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
Fe(OH)3與NaCl不發生反應，因為Fe(OH)3不溶於水。
概括上述四種類型的復分解反應能夠發生並趨於完成的條件，可分成兩方面記憶掌握。一方面是對反應物的要求：酸鹽、酸鹼一般行，鹽鹽、鹽鹼都需溶；另一方面是對生成物的要求：生成物中有沉澱析出或有氣體放出，或有水生成。這兩方面必須兼顧，才能正確地判斷有關復分解反應是否發生。
另外在復分解反應中有一種反應是不能不提的，它就是中和反應。中和反應是指酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應。所以凡是酸和鹼的反應均屬於中和反應。
中和反應屬於一種重要的反應，因為在現實生活和生產中都有廣泛的應用。這里僅舉個別事例。
1、在生活中的應用
（1）胃酸過多的病人可以服用含氫氧化鋁的葯物，以中和過多的胃酸。
（2）被蚊蟲叮咬後，可以塗一些含有鹼性物質（如氨水）的葯水，可減輕痛癢。
2、在生產中的應用
（1）在酸性土壤中加入熟石灰，可以調節土壤的酸鹼性。
（2）硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中和處理。
3、在特殊情況下的應用
某裝滿10噸濃硫酸的鐵罐車不慎翻側，大量硫酸流出，應馬上調配鹼性溶液進行中和。

點燃
高溫
初中化學反應中，基本反應類型只有四種，另外，如果按得失氧、能量變化、化合價升降等，還有諸如氧化反應、還原反應、吸熱反應、放熱反應等，這些不屬於基本的反應類型。基本的反應類型也不可能包括所有的化學反應，例如：CO+CuO = Cu+CO2 CH4+2O2 = 2H2 O+CO2 這些都不屬於基本的反應類型中的任何一種，可以從得失氧的角度去分析，它屬於氧化還原反應。

化學用語中，化學反應方程式是其中最重要的一部分，是化學王國中一張王牌通行證，學生充分理解化學反應的類型，並通過分析對比，掌握化學反應規律，對於化學方程式的書寫以及化學知識的學習，有事半功倍的效果。

⑤ 中學化學中的常見反應類型有哪些

基本的有:分解反應，化合反應，置換反應，復分解反應有機當中:消去反應，加成反應，取代反應，聚合反應此外，還有一些氧化反應等！

⑥ 初中化學六大反應類型分別有哪些

化學六大基本反應類型是：

1、化合反應：化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應（combination reaction)。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。此外，化合反應一般釋放出能量。

2、分解反應：由一種物質反應生成兩種或兩種以上新物質的反應叫分解反應。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。按照不同的分類標准，分解反應可以被分為不同的類別。此外，只有化合物才能發生分解反應。

3、置換反應：置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。它是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。

4、復分解反應：復分解反應，是四大基本激羨反應類型之一。復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。復分解反應的實質是發生復分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為AB+CD→AD+CB。

5、氧化還原反應：氧化-還原反應 (oxidation-rection reaction, 也作redox reaction)是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。

6、非氧化還原反應：與「氧化還原反應」相對地在化學反應中，元素化合價不發生變化的反應稱為「非氧化還原反應。

(6)初中化學中化學反應有哪些擴展閱讀：

化合反應簡記為：A + B = C。分解反應簡記為：A = B + C。置換反應（單取代反應)簡記為：A+BC=B+AC 。復分解反應（雙取代反應）簡記為：明返拍AB+CD=AD+CB 。在反應中常伴世稿有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。

⑦ 初中化學四大基本反應類型是什麼

初中的化學基本反應類型共有四類：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。

1、化合反應，多種物質合成一種物質的反應稱為化學反應，判斷一個反應是不是化合反應要著重於化合反應的概念及反應特點。

2、分解反應， 一種物質分解為多種物質的反應稱為分解反應，特點是反應物是一種物質，生成物不止一種物質，反應物有固定組成，是純凈物。

3、置換反應， 一種單質+化合物＝另一種單質+另一種化合物。特點是反應物和生成物都是兩種物質，反應物是一種單質和一種化合物，生成物是另一種單質和另一種化合物。判斷：反應物一定是單質與化合物；生成物一定是單質與化合物。

4、復分解反應， 兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物（生成物一般是沉澱，水，氣體）。

5、復分解反應特點：生成物、反應物都是兩種物質，所有的生成物和反應物都是化合物，反應在溶液中一步進行，反應物必須能溶於水或酸。生成物中必須有沉澱、氣體和水三者中的任一種或兩種物質生成。

⑧ 初中化學四大基本反應類型是什麼

初中的化學基本反應類型共有四類：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。

化合反應，例如：一氧化碳和氧氣反應生成二氧化碳 多種物質合成一種物質的反應稱為化學反應。

分解反應，例如：水加熱分解成氫氣和氧氣 一種物質分解為多種物質的反應稱為分解反應。

置換反應，例如：單質鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣 一種單質+化合物＝另一種單質+另一種化合物。

復分解反應，例如：稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣，二氧化碳和水 兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物（生成物一般是沉澱，水，氣體）。

反應速率受到下列因素的影響：

1、反應物濃度：如果增加通常將使反應加速。

2、活化能：定義為反應起始或自然發生所需的最低能量。愈高的活化能表示反應愈難以啟始，反應速率也因此愈慢。

3、反應溫度：溫度提升將加速反應，因為愈高的溫度表示有愈多的能量，使反應容易發生。

4、催化劑：催化劑是一種通過改變活化能來改變反應速率的物質。而且催化劑在反應過程中不會破壞或改變，所以可以重復作用。

⑨ 初中化學反應類型

初中化學反應類型有化合反應，分解反應，復分解反應，置換反應。

化學反應：

化學反應是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新物質的過程，稱為化學反應。在反應中常伴有發光發熱變色生成沉澱物等，判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。 但核反應不屬於化學反應。是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。各種化學反應

在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。根據化學鍵理論，又可根據一個變化過程中是否稿罩有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。