如何提高化學反應中的選擇性

⑴ 選擇性的分析化學中的選擇性

選擇性往往與所使用的方法或反應有關，因此，對於不同物質的分析，應選擇最合適的方法和反應。換句話說，所使用的方法擾絕知或反應的選擇性愈高，則干擾因素就愈少。這樣就可以減少分析的操作步驟，使分析過程達到快速、准確和簡便的要求。因此，選擇性的好壞是衡量分析方法和反應的一個非常重要的標志。方法的選宏畝擇性並不是一成不變的，它可以通過不同的途徑加以改善或提高。常取緩消途徑有二：①從儀器上改進，例如，採用高效液相色譜法可以大大提高色譜分析的選擇性。在紫外-可見分光光度法中採用多階導數處理，不僅可以使靈敏度得到提高，更重要的是使方法選擇性得到改善。②改進分析對應的條件，合理選擇反應的酸度、介質、反應離子的價態以及使用隱蔽劑等。

⑵ 傳統的改變化學反應速度和選擇性的方法有哪些

初二就學化學了啊。都是化學反應，源自某些微生物的無氧呼吸。在這些微生物中特定的酶的催化下發生的化學運晌告反應。酒精是新物質啊。旁明方程式：C6H12O6→（酶，箭頭上面。）2C2H5OH+2CO2+少量謹羨能量

⑶ 催化劑可以提高主反應選擇性嗎

催化劑可以提高主反應選擇性。

資料擴展：

催化劑一般是指一種在不改變反應總標准吉布斯自由能變化的情況下提高反應速率的物質。也可以表述為在化學反應里能提高化學反應速率而不改變碰頌敏化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有發生改變的物質。

催化劑自身的組成、化學性質和質量在反應前後不發生變化；它和反應體系的關系就像鎖與鑰匙的關系一樣，具有高度的選擇性（或專一性）。一種催化劑並非對所有的化學反應都有催化作用；某些笑枝化學反應並非只有唯一的催化劑。

⑷ 高中化學如何快速提高選擇題准確度

准確審題要字斟句酌
這一點談起來容易，然而學生在考試中由此造成的錯誤卻屢見不鮮，解選擇題時不審好題，似是而非就下筆，（特別是在考試中）最容易造成錯誤。如：
例1、用0.1molNa、Mg、Al三種金屬分別與100ml0.1mol/L的鹽酸反應，在標准狀況下製得氫氣最多的是（ ）
A、Na B、Mg C、Al D、三者一樣多
當酸足量時，自然是鋁產生的氫氣最多，但此題所給的酸恰恰就不是足量的，應該選D。對這樣的題，許多學生出錯，毛病就出自審題不細上。
要認真閱讀全題，決不讀一半就解題。先通讀再細讀，關鍵字句反復推敲，直到題意領會准確。
例2、甲、乙、丙三種溶液各含一種X—（X—為Cl—、Br—或I—）離子，向甲中加入澱粉溶液和氯水，則溶液變為橙色，再加入丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含（ ）
A、Br—、Cl—、I— B、Br—、I—、Cl— C、I—、Br—、Cl— D、Cl—、I—、Br—
分析：向甲中加入澱粉和氯水，溶液變為橙色為Br2的顏色，故知含Br—，不含I—，因為I—被置換出I2能使澱粉溶液呈藍色，再加丙溶液顏色無明顯變化，說明丙也不含I—，只能含Cl—。故答案為B。

弄清概念
對基本概念要掌握准確，理解透徹，這是學生的一項基本功，概念模糊，關鍵時就不敢「確認」，考試時就會造成錯誤。某些選擇題常常帶有一定的迷惑性，對此，基本概念是否清晰就成為正確解題的一個關鍵。如：
例3、下列物質中，最不穩定的是（ ）
A、CH3F B、CH3Cl C、CH3Br D、CH3I
學生可能有的解題思路有兩種：一是分子間作用力，D最大A最小；沸點，D最高A最低；二是鍵能，A最大D最小；A最穩定D最不穩定，化學穩定性由鍵能決定，因此選D，如分子間作用力與鍵能概念不清，極容易錯。
基本概念的掌握決不單靠死記硬背，越靠死記硬背的人，考試時就越易出錯，二要強調准確，三要強調熟練，如：「四同」同位素、同素異形體、同系物、同分異構體。「二量」同位素原子量，元素平均原子量，等等，不但要懂要准，而且要熟，應用自如。

抓住關鍵
選擇題在敘述時有一定的技巧，語言簡捷，不是在向你說明什麼，就是向你隱藏著什麼，沒有用的話不會說，抓不住關鍵，就很難做對，如：
例4、用MnO2和濃HCl反應製取Cl2，當有4mol氯化氫被氧化生成氯氣，這些氯氣在標准狀況下是（ ）
A、22.4L B、11.2L C、44.8L D、89.6L
發生反應為MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O有4molHCl參加反應，其中有2mol被氧化，關鍵在於抓住「被氧化」三個字，應選C，又如：
例5、下列符合NO3—→NO↑這一給定關系的是（ ）
A、NH4+→NH3↑ B、2Br—→Br2 C、SO42—→SO2↑ D、HCO3—→CO2↑
四個變化關系都與NO3—→NO↑有一定聯系，題中給定的關系是什麼？仔細推敲，就不難發現，這一給定關系是NO3—中N的化合價下降，轉化為NO．C符合這種關系，能看出它要求的是化合價下降，就是解體的關鍵。

要全面分析整體把握
例6、現有氧氣、二氧化氮的混合氣體12ml，被水充分吸收後，剩餘氣體2ml，原混合氣體的組成是（）
A、NO29mlO23ml B、NO210mlO22ml
C、NO210.8mlO21.2ml D、NO28mlO24ml
分析：本題沒有明確NO2和O2的量的關系，因此有兩種可能，一是氧氣過量，混合氣體被水吸收4NO2+O2+2H2O==4HNO3，剩餘氧氣，通過計算VNO2=8ml，VO2=4ml；另一是二氧化氮過量，混合氣體被水吸收4NO2+O2+2H2O==4HNO3，3NO2+H2O==2HNO3+NO，經計算得VNO2=10.8ml，VO2=1.2ml。
例7、t℃時ag某物質的不飽和溶液中含mg溶質，從該溶液中蒸發掉bg水並恢復到t℃時，可析出m1g溶質；從原溶液中蒸發掉cg水並恢復到t℃時，可析出m2g溶質，用S表示該物質在t℃時的溶解度，下列式子中正確的是（）
A、S=(100m)/(a—m) B、S=(100m2)/c
C、S=[100(m1—m2)]/(b—c) D、S=[100(m—m1)]/(a—b)
分析：由題可知，當蒸發掉水量相差（b—c）g時，析出的溶質相差（m1—m2)g即由（m1—m2)g溶質和（b—c）g水形成的溶液為飽和溶液。根據溶解度概念得S/100=（m1—m2)/（b—c），則S=[100(m1—m2)]/(b—c)

尋找規律
選擇題題型多樣，題型多變，雖變化，也有它的內在規律，特別是遇到題型比較生疏的，再加上有一點難度的，學生就會手忙腳亂，不知所措，這時最重要的是理清思路，尋找規律，題本身也可能就不十分難做了。如：
例8、等質量的CaCO3與KHCO3分別跟等質量等濃度的鹽酸反應，酸過量，下列說法錯誤的是（ ）
A、反應後兩溶液中鹽的百分含量相同 B、反應時KHCO3放出氣體的速度快
C、反應後放出氣體一樣多 D、反應後兩種溶液質量不變
初看，此題頗有一點難度，經反復閱讀，就會找到該題特點：①CaCO3與KHCO3分子量相等；②CaCO3與KHCO3完全反應；③二者生成的CO2質量相等；④反應後所得溶液質量相等；⑤生成的CaCl2與KCl質量不等；⑥KHCO3的反應比CaCO3快，經這樣分析，就找到了規律，應選A和D。

排除干擾
解題時切忌思維的片面性，有時需要把幾個因素放在一起來綜合思考，如壓強和溫度，溶解和結晶等，有時還要排除題目設置的干擾，才能得出正確的結論，如：
例9、SO2與Cl2都有漂白作用，若將等物質的量的這兩種氣體同時作用於潮濕的有色物質，此時可觀察到有色物質（ ）
A、立即褪色 B、慢慢褪色 C、先褪色後復原 D、顏色不褪
干擾就在於SO2與Cl2共存，應考慮到它們之間的反應：SO2+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl，漂白能力消失，應選D。想不到此，就很難對。

尋找捷徑
對一道選擇題，各種解法間有繁簡之別，許多同學滿足於能做出來，而在解法上不願再做探討，這未必是聰明的，解體時沒有速度，是許多同學的缺點，不能不引起注意，如果在解法上多留神，盡可能總結出一些好方法來，這些方法雖不見得那麼「正規」，卻往往能解燃眉之急，加快解體速度。如：
例10、常溫常壓下，五種氣態烴各1L，分別在空氣中充分燃燒，耗氧最多的是（ ）
A、甲烷 B、乙烷 C、乙烯 D、乙炔
有經驗的同學一眼就可以看出來應選B，因為在同體積時乙烷碳和氫都最多，當然耗氧也是最多，解法多麼迅捷。如果一一寫出反應方程式，再根據方程式判斷耗氧量，豈不過於繁瑣，當然，此題答案過於明顯，如果不那麼明顯，就不一定能夠一眼看出，如C2H6與C3H4前者氫多，後者碳多，直接就不易看出來，由烴類燃燒方程式CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O看，耗氧量為（x+y/4），以此作判斷標准，不難得出C2H6需3.5LO2，C3H4要4LO2，如有機物分子中含氧，則反應CxHyOz+（x+y/4—z/2）O2→xCO2+y/2H2O，耗氧量為（x+y/4—z/2），據此作判斷，又快又准。

注意非常規法
照本宣科，照抄例題，思維上1、2、3、4，步驟上A、B、C、D，死套公式，題越做越死，越學越怕，路越走越窄，應鼓勵學生打破常規，發揮獨創性，這就是非常規法。如：
例11、下列微粒中，其質子數和電子數與HS—相同的是（ ）
A、K+ B、S2— C、Cl— D、Ar
按常規解法，應先算出HS—質子數17，電子數18，然後再一一算出由A到D各微粒的質子數和電子數，再經比較，既麻煩又費時，如果你仔細看HS—，就會發現它的電子數比質子數多一個，符合條件的，只有C，省略了全部計算。又如：
例12、已知某元素最高價的值是最低化合價絕對值的3倍，且其最高價氧化物分子量與其氣態氫化物分子量之比為2.35：1，該元素是（ ）
A、碳 B、磷 C、硫 D、氧
按常規解法，由題意知該元素最高價為+6價，最低價為—2價，設該元素R的原子量為R，則有（R+48）/（R+2）=2.35/1，解得R=32，選C，如不按常規，由R為+6價推定R應為ⅥA族，排除了A、B的可能性，再以D不可能存在氧化物，故答案必為C，哪種方法繁，哪種方法簡不難看出。

注意積累
大大加快選擇題的速率，不是一朝一夕的事，要有一個積累過程，要有一定的知識儲備，經驗積累，技巧完善的過程，如重要的分子量、原子量要非常熟悉，甚至達到脫口而出的地步，不要做一題，查一次分子量，如CaCO3、Mg3N2、KHCO3分子量均為100，CO、N2、C2H4分子量都是28，NO、C2H6、HCHO分子量全為30。又如：4NO2→O2，4NO→3O2，（NO2、NO、O2與水反應的體積關系）；Na→1/2H2，Mg→H2，Al→3/2H2，金屬化合價為m，則1mol金屬生成H2量為m/2，（金屬與酸反應生成H2的量），在解題過程中都是非常有用的。如：
例13、相同狀態下，4體積NO和1.5體積O2混合後通過水，收集到的氣體體積是（ ）
A、1體積 B、2體積 C、3體積 D、4.5體積
如不知4NO→3O2。解題時就覺得難，但如果知道，那就太簡單了，選擇B。
10、要深挖隱含
例14、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉，微熱並攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（ ）
A、NH4+ B、Mg2+ C、Fe2+ D、Al3+
分析：題中A選項NH4+ 與NaOH混合微熱發生反應NH4++OH— NH3↑+H2O，使NH4+顯著減少，選項C中Fe2+ 與NaOH反應生成的Fe(OH)2在空氣中微熱易發生反應（隱含）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,生成物Fe(OH)3與過量鹽酸反應後轉化為Fe3+，故原溶液中Fe2+必將大量減少。

⑸ 間歇反應釜如何提高反應的選擇性

1、首汪皮返困飢先打開電腦，點擊進入warframe。
2、其次新建工作頁面，設置新的間歇反應釜裝置。
3、最後將設置調整為15即可提高反應的選擇握返性。

⑹ 怎麼提高反應的選擇性

反應選擇性

說明:又稱反應專一性。一個化學反應若同時可生成多種產物，其中某一種產物是最希望獲得的，則這一種產物產率的大小代表了這反應選擇性的好壞。例如將萘氧化制苯酐，同時會生成二氧化碳和碳，後二者都是不希望得到的產物。萘轉化為苯酐的份額愈高，則反應的選擇性也愈好。反應選擇性是評價一個反應效率高低的重要標志 。提高化學反應的選擇性是合成化學的主題，在諸多提高反應選擇性的方法中，利用微反應器(或稱為納米反應器)控制反應方向已顯示出良好的前景。利用微反應器控制反應方向，提攔行孝高反應的選擇性.所使用的微反應器包括：環狀配體化合物的空穴(環糊精、冠醚、杯芳烴等)，分子聚集體(膠束、反膠束、LB膜、囊泡、液晶等)以及多孔固體(分子篩、硅膠、氧化鋁、粘土等).另外，根據反應的簡稿需要，設計制備新型的微反應器，或對已有的微反應器進行修飾的研究也已有文獻報道.在許多情況下，微反應器中進行的化學反應和均相溶液中進行的反應不同，均相溶液中進行的反應是反應物分子某一活潑基團無選擇性地進攻分子中的其他部位(分子內反應)或另一分子的任一部位(分子間反應)，反應的選擇性是由分子中被進攻部位本身的反應活性和空間位阻決定的.在微反應器中反應物在分子水平上有一定取向和有序排列，同時，微反應器限制反應物分子和反應中間體的運動，這帶羨種取向、排列和限製作用將影響和決定反應方向和速度。